labo-5 (1)

8/18/2019 labo-5 (1)

1/25

Práctica N°5: Determinación de la masa equivalente

ASIGNATURA: Laboratorio de Química General

PRÁCTICA Nº 6: eterminaci!n de la ma"ae#ui$alente

GRUP%: &i'rcole" ()m * +)m

PR%,-S%R : -nri#ue Gu.m/n Le.ama

S-&-STR- AC A -&IC%: 012+ * I

INT-GRANT-S * C% IG%S:

C3URA CA4ANA 5U IT3 &ARILIA GARCIA LAURA ANI-LA NIC3IN %

USCA&A TA CU-CA CLAU IA C-CILIA 7ILLA7IC-NCI% TTIT% &-R 5ULISSA

,-C3A - R-ALI8ACI9N - LA PRÁCTICA: de octubre del 012+

,-C3A - -NTR-GA -L IN,%R&-: 02 de octubre del 012+

Página1

- ; A ; P ; T- < T I L

C % N , - C C I % N -S

,ACULTA -ING-NI-R=AIN USTRIAL

“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento dela Educación”

2015

1 INDICE:

http://gestion.pe/noticias-de-diversificacion-productiva-30639?href=nota_taghttp://gestion.pe/noticias-de-diversificacion-productiva-30639?href=nota_tag

8/18/2019 labo-5 (1)

2/25


2. Introducción

3. Objetivos

4. Materiales……………………………………………………………………….…….5

5. Marco Teórico

6. Resultados……………………………………………………………………………

6.1. iscusión de resultados

!. "onclusiones

#. Re$erencias

#.1. %iblio&r'$icas

#.2. (irtuales

). Reco*endaciones………………………………..…………………………………16

1+. ,ne-os

1+.1. ,ne-os

1+.2. "uestionario……………………………………………………………………1#

Página2

2.INTRODUCCIÓN:

8/18/2019 labo-5 (1)

3/25


os ele*entos /u0*icos en &eneral oseen *uc as caracter0sticas una de estas es la

*asa e/uivalente co*o ta*bi n el eso e/uivalente /ue lle&a a ser un eso est'ndar

/ue er*ite deter*inar la ca acidad de co*binación de las *asas de di$erentes

es ecies /u0*icas or ello en este in$or*e alla*os la *asa e/uivalente de los

ele*entos co* uestos se uede deter*inar de $or*a e- eri*ental uede ser or:

deter*inación directa * todos anal0ticos o or des la a*iento del a&ua. 7or eje* lo

ara deter*inar la *asa e/uivalente del *a&nesio se utili a la t cnica de des la a*iento

del a&ua. "onociendo de *anera teórica la relación entre *asa *olar el n8*ero de

electrones trans$eridos de $or*a e- eri*ental calculare*os la *asa e/uivalente or

*edio de una reacción redo- trabajando articular*ente con un *etal erteneciente al

&ru o de los alcalinos t rreos ta*bi n a rendi*os a di$erenciar la *asa e/uivalente /ue

involucra 'cidos bases o sales.

eter*inar la *asa e/uivalente de un *etal en este caso del *a&nesio.

Página3

3.

8/18/2019 labo-5 (1)

4/25


Reconocer el ti o de reacción /ue se rodujo en el e- eri*ento.

, licar conce tos c'lculos relacionados con la le de conservación de la *asa las le es de los &ases.

, render la de$inición de 9/uivalente &ra*o.

Reali ar el e- eri*ento con un *0ni*o *ar&en de error.

a &ateriale"Página4

4.

8/18/2019 labo-5 (1)

5/25


2 4ALAN8A 0> 2 TU4% - -NSA %

( PIN8A ?> 2 PR%4-TA - +11 mL

+ TAP%N-S 4I3%RA A %S 6> &ANGU-RAS

Página5

8/18/2019 labo-5 (1)

6/25


2 C%L-CT%R - 7I RI% @> 2 4AL9N - 7I RI%

-SPÁTULA21> T-R&9&-TR%

Página6

8/18/2019 labo-5 (1)

7/25


b> Reacti$o";"l 1.5 M ;"l 6.+ M.M& en virutas.

8/18/2019 labo-5 (1)

8/25


El peso equivalente:

7eso de co*binación es la cantidad de una sustancia ca a de co*binarse o des la ar 1

arte en *asa de ;2 # artes en *asa de O2 o 35 5 artes en *asa de "l2.

e este conce to ode*os notar /ue los esos e/uivalentes del ;2 O2 "l2 est'n

establecidos co*o cantidades est'ndares de re$erencia.

"abe indicar /ue el ;2 O2 "l2 se to*an convencional*ente co*o ele*entos de

re$erencia a /ue se co*binan con la *a or0a de los ele*entos ara $or*ar una &ran

variedad de co* uestos /u0*icos.

Figura N: 1.-

Peso equivalente de un elemento qu mico:

9s i&ual al eso ató*ico dividido entre su valencia

Gru)o IA : (al=1Gru)o IIA: (al=2Gru)o IIIA: (al=3

Peso equivalente !cidos:

9l eso e/uivalente de los 'cidos re resenta la cantidad ca a de roducir 1 *ol de

rotones >;?@ en una ioni ación.

Página8

PE = M

θ

Pe"o" e#ui$alente" e"t/ndare" de reBerencia

-lemento Pe"o e#ui$alente3idro eno:30 2%Di eno:%0 @

Cloro:Cl0 (+;+

8/18/2019 labo-5 (1)

9/25


Ae alla dividiendo el eso *olecular entre el n8*ero de iones de idro&eno /ue ten&a el

'cido.

os 'cidos al ioni arse no liberan necesaria*ente todos los idró&enos resentes en suco* osición ara deter*inar el n8*ero de idró&enos ioni ables o idró&enos 'cidos se

debe reali ar la estructura eBis.

Peso equivalente "ases o #idró$idos:

9l eso e/uivalente de los idró-idos re resenta la cantidad /ue es ca a de roducir or

disociación 1 *ol de ion idró-ido O; . Ae alla dividiendo su eso *olecular entre el

n8*ero de iones de o-idrilo >O; @ /ue ten&a el idró-ido.

Pesos equivalentes de una sal:

Ae alla dividiendo su eso *olecular entre la valencia total del catión.

Pesos equivalentes en reacciones redo$:

9n estas reacciones encontra*os un ca*bio en el n8*ero de o-idación or lo cual e-iste

rdida &anancia de electrones. 9l eso e/uivalente de las sustancias /u0*icas est'

0nti*a*ente relacionado con el n8*ero de electrones involucrados en el roceso.

9l eso e/uivalente del a&ente o-idante es a/uella cantidad ca a de &anar 1 *ol de

electrones.

9l eso e/uivalente del a&ente reductor es a/uella cantidad ca a de ceder 1 *ol de

electrones.

CÁLCUL%SPágina9

6.

8/18/2019 labo-5 (1)

10/25


TA4LA NE2

1 Pe"o del & 0.21 g

2 Tem)eratura del a ua en el bal!n FT> 23 °C ≠ 296 ° K

( Pre"i!n del $a)or del a ua 21.1 mmHg

4 Pre"i!n 4arom'trica 756 mmHg

5 Pre"i!n de a" "eco

P=( Presionbarometrica − presiondel vapor de agua )

6 7olumen de H 2 $olumen de a ua de"aloHada 1 80 mL

7 Pre"i!n a C;N P 0= 760 mmHg

# Tem)eratura a C;NT 0 = 273 ° K

7olumen de H 2 a C;N Vo= P V T 0 P0 T

V 0=734.9 mmHg∗180 ml∗273 K

760 mmHg∗296 K

160.53 ml

CÁLCUL% - LA &ASA -QUI7AL-NT-

Aabe*os /ue la *asa e/uivalente de un *etal es la *asa de esteC ca a de &enerar

1.++# & de H 2 o 11 2+! de H 2 a "D7T. "on su$iciente cantidad de 'cido.

Página10

8/18/2019 labo-5 (1)

11/25


Tene*os la ecuación:

Mg(g )+2 HCl (ac )→MgCl 2 (ac )+ H 2 (g)

+.21 & 16+.53 *

Me/ & = E 112+! *

P%RC-NTA5- - -RR%R R-LATI7%:

El valor teórico del Mg = 12.15 g

%Error = (Valor teórico − Valor e perimental )Valor teórico

100

%Error = (12.15 g− 14.66 g)12.15 g

∗100 =− 20.66

9ntonces: 01;66J e" el error )or eDce"o;

6;2 ISCUSI9N - R-SULTA %S

Página11

Meg− g= 0.21 g 11207 mL

160.53 mL

= 14.66 g

8/18/2019 labo-5 (1)

12/25


Ae&8n >T eodore %roBn. Fui*ica la ciencia central ) ed.@ a *asa en &ra*o del

ele*ento /ue se co*bina con # & de O 2 o 1.++# & ; 2 se uede deter*inar de $or*a

e- eri*ental. 7ara deter*inar la *asa e/uivalente de los diversos ele*entos /u0*icos

reali ando la co*binación con ele*entos cu o eso e/uivalente se conoce. 9-iste una

$or*a sencilla de calcular el eso e/uivalente de los ele*entos ara ello se debe conocer

el eso ató*ico >7,@ su res ectiva ca acidad de co*binación es decir su valencia

>(al@.

La valencia es una característica de los elementos químicos a /ue est' relacionada

con su ca acidad de co*binación or lo &eneral es nu* rica*ente i&ual al estado de

o-idación. 9-isten ele*entos /ue tienen una sola valencia or ende tendr'n un 8nico

valor de eso e/uivalente tal es el caso de:

9n este caso se usó co*o *uestra al Ma&nesio >M&@ ara el aso e- eri*ental entonces:

7.,. >u*a@: M& = 24

Página12

M ! E= masa "tómicavalencia

http://www.fullquimica.com/2012/04/peso-equivalente.htmlhttp://www.fullquimica.com/2012/04/peso-equivalente.html

8/18/2019 labo-5 (1)

13/25


M. M ! E( Mg )= Masa atómica

valencia =242

= 12

G

Hru o II ,

onde el orcentaje de error es 2+.66 el si&no *enos nos indica /ue se encuentra en

e-ceso ade*'s este error se dio robable*ente or la te* eratura resión trabajadas

en el aso e- eri*ental.

Página137.

8/18/2019 labo-5 (1)

14/25


a reacción roducida entre el *a&nesio el ;"l es de des la a*iento si* leor/ue se roduce &as idró&eno ta*bi n es e-ot r*ica es decir /ue libera

calor.

a resión del &as idró&eno i o /ue se des la ara el a&ua contenida en el balón.9l volu*en del a&ua desalojada corres onde ta*bi n al volu*en del &as

idró&eno roducido.

9n el si&uiente e- eri*ento ta*bi n se observó la a licación de la le sobre los&ases ideales.

Ae establece /ue el rocedi*iento e* leado en este e- eri*ento sirve ara oder calcular el eso e/uivalente de los *etales.

Ae deben se&uir con *uc o cuidado los asos ara allar tanto la *asae/uivalente co*o el volu*en *olar a /ue el *0ni*o $allo le uede /uitar lacaracter0stica ideal al &as liberado en la reacción los c'lculos saldr0an erróneos.

Tener el conoci*iento de las condiciones de resión te* eratura en las cuales setrabajan ara as0 oder la resión de va or /ue de ende de la te* eratura araas0 reali ar *ejor los c'lculos corres ondientes.

Página14

8.

8/18/2019 labo-5 (1)

15/25


;2 4I4LI%GRÁ,ICAS:

" an& Ra *ond.Fu0*ica &eneral >1))2@. Dovena edición. 9ditorial Mc HraB ;ill.7a&.124 12).Halar a HoJi. Fu0*ica Heneral 7er8 >1))#@. 9ditorial In&enier0a 9.I.R. .7a&.5# 64.Aalcedo ,l$redo. Fu0*ica Teor0a roble*as >1))#@. 9dición Tebar.7a&. 32 35.

;0 7IRTUAL-S:

tt :KKBBB.$ull/ui*ica.co*K2+12K+4K eso e/uivalente. t*ltt :KK aulabetanL.Bebnode.esKel eso e/uivalente en &ra*oKtt :KKBBB. ro$esorenlinea.clK/ui*icaK esoe/uivalente "once to

7esar bien la *uestra del *a&nesio.

Página15

9.

8/18/2019 labo-5 (1)

16/25


Ae reco*ienda instalar bien el e/ui o ues al no cerrar el ta ón er* tica*ente

odr0a &enerarse una $u&a del &as liberado or la reacción. 7rocurar /ue la *an&uera no ten&a burbujas de aire en su interior des u s de

llenarlo de a&ua. "o&er el tubo de ensa o con una in a *ientras se est e$ectuando la reacción

ues este au*enta su te* eratura. 7rocurar no erder a&ua *ientras se asa el a&ua des la ada del vaso colector a

la robeta. Medir la te* eratura del a&ua al instante des u s de acabada la reacción.

21;2 AN-

8/18/2019 labo-5 (1)

17/25


21;0 CU-STI%NARI%2 -D)licar K determinar la & e# K el NE de e# de 21;11 de:

Ae conoce:

a 3Cl

Página17

# ° E$ − g= Masade una sustancia M e$− g

8/18/2019 labo-5 (1)

18/25


3Cl Fac> → 3 ClFac>

9l ;"l es un 'cido se sabe or teor0a /ue la *asa e/uivalente de un 'cido se *ide:

# ° de iones de H +¿

M e$− g= Masamolar¿

ato":

o´ M de HCl = 36,5 g /mol

o

+¿= 1 # ° de iones de H

¿

Calculando & e# :

M e$− g= 36,5 g /mol1 e$ − g /mol =

36,5 g /e$ − g

Calculando NE de e# :

# ° e$− g =

10 g36,5 g / e$ − g

= 0,27 e$ − g

b Na%3

Na%3 Fac> → Na Fac> %3 Fac>

Ae trata de una base or lo cual:

# °de ionesde %H − ¿

M e$− g = Masamolar

¿

ato":

o´ M de #a%H = 40 g /mol

Página18

8/18/2019 labo-5 (1)

19/25


o

− ¿= 1 # ° de iones de%H ¿

Calculando & e# :

M e$− g= 40 g /mol1 e$ − g /mol =

40 g /e$− g


# ° e$ − g= 10 g40 g /e$ − g =

0,25 e$ − g

c NaCl

Ae trata de una sal aloidea or lo cual:

M e$− g= Masamolar # ° de aniones

atos:

o

− ¿de #aCl = 58,5 g /mol M

¿

Calculando & e# :

M e$− g= 58,5 g /mol1 e$ − g /mol =

58,5 g /e$ − g


# ° e$ − g= 10 g58,5 g /e$− g =

0,17 e$ − g

d CaCl0

Ae trata de una sal aloidea.

Página19

8/18/2019 labo-5 (1)

20/25


M e$− g= Masamolar # ° de aniones

ato":

o

− ¿deCaCl 2= 111 g / mol M

¿

Calculando & e# :

M e$− g= 111 g /mol2 e$ − g /mol =

55,5 g /e$ − g


# ° e$ − g= 10 g55,5 g /e$ − g =

0,18 e$ − g

e 3 0S%? a F3S%?>

3 0 ( electrone" → 3

Ae deter*ina *ediante:

M e$− g= Masa molar # ° de electronestrans&eridos

ato":

o

− ¿de H 2 ' 4= 98 g /mol M

¿

Calculando & e# :

Página20

8/18/2019 labo-5 (1)

21/25


M e$− g= 98 g /mol3 e$ − g /mol =

32,67 g /e$ − g


# ° e$ − g= 10 g32,67 g /e$− g =

0,30 e$ − g

B 30S%? a FS%?>0

S6 @ electrone" → S0

Ae deter*ina *ediante:


ato":

o

− ¿de H 2 ' 4= 98 g /mol M

¿

Calculando & e# :

M e$− g= 98 g /mol8 e$ − g /mol = 12,25 g /e$ − g


# ° e$ − g= 10 g12,25 g /e$ − g =

0,8 e$ − g

Página21

8/18/2019 labo-5 (1)

22/25


3 0% a 30

3 02 0 electrone" → 3 01


ato":

o

− ¿de H 2 %= 18 g /mol M

¿

Calculando & e# :

M e$− g= 18 g /mol2 e$ − g /mol =

9 g /e$ − g


# ° e$ − g= 10 g9 g /e$ − g =

1,11 e$ − g

M 30% a %0

% 0 0 electrone" → %01


ato":

o

− ¿de H 2 %= 18 g /mol M

¿

Calculando & e# :

Página22

8/18/2019 labo-5 (1)

23/25


M e$− g= 18 g /mol2 e$ − g /mol =

9 g /e$ − g


# ° e$ − g= 10 g9 g /e$ − g =

1,11 e$ − g

0 -D)licar )or#ue en la eD)eriencia el $olumen del Midr! eno "eco e" lo mi"mo#ue el $olumen del a" Midr! eno M medo e i ual #ue el $olumen del a uade")la.ada;

7or/ue en la r'ctica reali ada en el laboratorio al oner en contacto el Ma&nesio >M&@con el 'cido clor 0drico >;"l@ se lo&ra roducir una reacción e-ot r*ica /ue libera

idró&eno en $or*a de &as dando aso a una resión sobre el balón con a&ua aciendo/ue esta se $lu a acia el otro reci iente asta /ue se lo&re liberar todo el idró&eno or ello ese volu*en des la ado re resenta el volu*en del &as de idro&eno 8*edo o seco.

( emo"trar )or#ue la )re"i!n medida del a" Midr! eno M medo e" maKor #ue la)re"i!n del a" Midr! eno "eco;

a resión del &as de idró&eno 8*edo es *a or /ue la resión del &as idró&eno secoor/ue:

7 es directa*ente ro orcional a T es decir: PT = L ade*'s la te* eratura del &as

8*edo se encontraba a *a or te* eratura /ue el &as seco.

? -n un eD)erimento "e a"t! 1;@(1 de un metal di$alente K de")rendi! ?(0mLde 30; OCalcular la ma"a e#ui$alente del metal

Datos:

o m% & masa del ' ( o"tenidoo m& masa del metalo )asa de #idrogeno & 1*++, go

olumen de '( & 11(+ m/ Página23

Masa equivalente =1 008 m

8/18/2019 labo-5 (1)

24/25


112+! * 1++# - 2432 * *N

m)= 432 1008 211207

Calculando &a"a e#ui$alente:

)asa equivalente &(1,008 g 0.830 g)

432 mL 1008 g 2

11207 mL

)asa equivalente &11207 mL 0.830 g

432 mL 2

)asa equivalente & 1+. 0 g

+ Cuando el nitrato de )ota"io "e reduce a amonio en medio /cido determine lama"a e#ui$alente del nitrato de )ota"io;

DO 3 → D; 4

N+ electrone" → N?

# ° de ionesde H + ¿

M e$− g = Masamolar

¿

M e$− g= 117 g/mol9 e$ − g /mol =

13 g /e$ − g

6 Si ?;11 de %0 "eco ocu)a 0;@1L a CNPT; OQu' $olumen ocu)aría "ie"taM medo a (1EC K a la )re"i!n de 1+ mm3 Su)oner #ue el %0 e" a" #uetiene com)ortamiento ideal;

7or $ór*ula:

P D 7 R D T D n Página24

8/18/2019 labo-5 (1)

25/25


FPD7> T RDn

.N& {760 mmHg273 K

760 mmHg 2.80 L273 K

= 705 mmHg V 303 K

760 mmHg 2.80 L 303 K 273 K 705 mmHg

= V

6447841924.65

= V

V= 3.35 L

Página25

labo-5 (1)

Documents

Transcript of labo-5 (1)