La loi de la conservation de la masse

Sciences 10F

La masse n’est ni créée ni détruite durant une réaction chimique, les atomes sont simplement réorganisées. Ça veut dire que la masse des substances produites (les produits) par une réaction est toujours identique à la masse des substances qui réagissent (les réactifs).

Les Équations ChimiquesLa forme la plus simple d’une équation

chimique est l’équation nominative.Cette équation convient à la langue parlée.

Azote + hydrogène → ammoniacLes réactifs sont du côté gauche de la

flècheLe signe + signifie en réaction avecLa flèche signifie donneLes produits sont à la droite de la flèche

Les Équations Chimiques cont.

Quand les mots sont remplacés par des symboles et des formules chimiques, c’est une équation squelette. N2 + H2 → NH3

On doit vérifier l’équilibre d’une équation squelette. La loi de Lavoisier et la Théorie Atomique disent que les réactifs et les produits ont toujours le même nombre d’atomes. N2 + H2 → NH3 N – 2 atomes N – 1 atome H – 2 atomes H – 3 atomes

ALORS, CETTE ÉQUATION EST DÉSÉQUILIBRÉE

L’équilibrage

Pour écrire une équation chimique balancée il faut ajouter des coefficients devant les formules de composés. N2 + 3H2 → 2NH3

N – 2 atomes N – 2 atomesH – 6 atomes H – 6 atomes

C’EST UNE ÉQUATION CHIMIQUE BALANCÉE MAINTENANT

L’équilibrage

Un autre exemple :Cuivre + Nitrate d’argent → nitrate de cuivre (II) +

argent

___ Cu + ___ AgNO3 → ___ Cu(NO3)2 + ___ Ag

Cu – 1 Cu – 1

Ag – 1 Ag – 1

NO3 – 1 NO3 – 2

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3) 2 + 2Ag