Elements Univers

LUNIVERS : CHAPITRE 4

LES LMENTS CHIMIQUES PRSENTS DANSLUNIVERS.

Comptences attendues en fin de chapitre

Notions et contenus Un modle de latome. Noyau (protons et neutrons), lectrons. Nombre de charges et numro atomique Z , Nombre de nuclons A.

Charge lectrique lmentaire, charges des constituants de latome. lectroneutralit de latome. Masse des constituants de latome ; masse approche dun atome et de son noyau. Dimension : ordre de grandeur du rapport des dimensions respectives de latome et de son noyau.

lments chimiques. Isotopes, ions monoatomiques. Caractrisation de llment par son numro atomique et son symbole.

Comptences attendues Connatre la constitution dun atome et de son noyau. Connatre et utiliser le symbole AZX.

Savoir que latome est lectriquement neutre. Connatre le symbole de quelques lments. Savoir que la masse de latome est pratiquement gale celle de son noyau. Savoir que le numro atomique caractrise llment. Pratiquer une dmarche exprimentale pour vrifier la conservation des lments au cours dune rac-

tion chimique.

Comptences transverses F1 Raliser le schma dune exprience. F3 Manipuler en toute scurit. A1 Exploiter de linformation issue dInternet. A3 Proposer un protocole. C4 Utiliser loutil informatique en toute lgalit.

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LUnivers Chap 4 : Les lements chimiques dans lUnivers.

Introduction : TP1 Le cuivre magique

TP 1 : LE CUIVRE MAGIQUE

Introduction Le cuivre est un lment chimique de symbole Cu. Il est le 25me lment le plus abondantdans la crote terrestre. Le cuivre et ses alliages sont utiliss par lHomme depuis des milliers dannes, les plusanciennes traces de fusion du cuivre dans des fours vent ayant t dcouvertes dans le plateau iranien sur lesite archologique de Sialk III dat de la premire moiti du Ve millnaire av. J.-C. Aujourdhui le cuivre est letroisime mtal le plus utilis au monde aprs le fer et laluminium. Cest un mtal possdant une conductivitlectrique et thermique particulirement leves qui lui confrent des usages varis. Il intervient galementcomme matriau de construction et entre dans la composition de nombreux alliages.F1 - Raliser un schma dune exprienceF2 - Proposer un protocole et le justifierE6 - Manipuler en toute scurit de soi et des autres.Problmatique : A Las Vegas, on peut assister un tour de magie surprenant : lillusionniste fait disparatre une pice de 1 penny puis fait rapparaitre le cuivre dont elle est constitue.Votre mission consiste percer le mystre de ce tour. Vous devrez rdiger un compte rendu dtaillde vos investigations. Vous disposez dune banque de donnes et dune fiche prcisant les consignes respecter lors des manipulations pour garantir votre scurit et celle de vos camarades.Banque de donnes Le mtal cuivre (Cu) est lun des mtaux les plus utiliss. Cest un solide rouge-orangconstitu datomes de cuivre. Les ions cuivre II (Cu2+) sont de couleur bleue en solution aqueuse. Loxyde de cuivre II (CuO) ragit avec une solution dacide chlorhydrique (contenant des ions hydrogne H+

et chlorure Cl) pour former une solution bleue contenant des ions cuivre II (Cu2+). Les ions cuivre II (Cu2+) ragissent en solution aqueuse avec le mtal fer (Fe) pour donner du mtal cuivre(Cu). Le mtal cuivre (Cu) nest pas attaqu par lacide chlorhydrique (H+ et Cl). Par chauffage, lhydroxyde de cuivre II (Cu(OH)2) donne de loxyde de cuivre II (CuO) qui est un solide noir. Les ions cuivre II (Cu2+) ragissent avec les ions hydroxyde (OH) contenus dans la soude pour donner unprcipit bleu dhydroxyde de cuivre II (Cu(OH)2). Un mlange intime de poudre de carbone (C) et doxyde de cuivre II (CuO) chauff de faon homognedonne du mtal cuivre (Cu) et un gaz qui vient troubler de leau de chaux. La raction entre le mtal cuivre (Cu) et lacide nitrique (ions H+ et NO3 ) produit du monoxyde dazote(NO) qui est un gaz incolore mais celui-ci se transforme immdiatement, sous laction du dioxygne (O2) delair, en dioxyde dazote (NO2), gaz roux trs toxique. Cette raction forme un autre produit.La manipulation avec de lacide nitrique est effectuer sous la hotte sous la surveillance du professeur.Fiches techniques des produits utiliss

.

Produit Pictogrammes Phrases de scurit

Solution dacide chlorhydrique H314 / H335

Solution de sulfate de cuivre H302 / H410

Solution dhydroxyde de sodium(soude caustique)

H314

Solution dacide nitrique H272 / H314

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TP 1 : LE CUIVRE MAGIQUE SUITE

Phrases de danger :H 272 Peut aggraver un incendie ; comburant.H 302 Nocif en cas dingestion.H 314 Provoque des brlures de la peau et des lsions oculaires graves.H 335 Peut irriter les voies respiratoires.H 410 Trs toxique pour les organismes aquatiques, entrane des effets nfastes long terme.Il est noter que les solutions utilises sont largement dilues, ce qui ne rend pas les produits inoffensifs,mais rellement moins dangereux que sous forme ultra-concentre.

Pour la rdaction du compte rendu :Dans ce compte rendu, vous devez utiliser correctement les connecteurs logiques (donc, car, si, alors...) et le vocabulairescientifique. Dans ce compte rendu, vous devez :

Rdiger la problmatique : Reformuler la question laquelle vous devez rpondre, lobjectif de lactivit. Rdiger le protocole de l (ou les) exprience(s) que vous allez raliser : Expliquer l (ou les) exprience(s)

que vous voulez raliser (ventuellement laide de schmas soigns, lgends et annots) sans oublier de prciserles mesures de scurit que vous allez devoir prendre. Vous pouvez crire la formule chimique des produitsque vous utilisez plutt que le nom complet, afin de gagner du temps, ou de la place.

Noter vos observations, joindre vos rsultats de mesure (sous forme de schmas ici ...) Utiliser les rsultats des observations ou des mesures pour rpondre la question pose : Daprs mes

observations, je peux dduire que ... ; En comparant la donne et lobservation, je peux dduire que ...

Rdiger une brve conclusion : La phrase de conclusion doit donner la rponse la question pose. Vous pouvezgalement faire un diagramme-bilan reprsentant les espces que vous avez fait apparatre et disparatre.

BILAN

Raction (1)

Raction (2)

Tournures decuivre solide : Cu(s)

Ions cuivre II ensolutionaqueuse : Cu2+(aq)(couleur bleue)

Prcipit bleudhydroxydede cuivre :Cu(OH)2(s)

Raction (3)

Raction (4)Oxyde decuivre IICuO(s)(noir)

Raction (5)Raction (6)

Ractions

(1) : Action de lacide nitrique

(2) : Action de la poudre de fer

(3) : Action de la soude

(4) : Chauffage et dshydratation

(5) : Action de lacide chloryh-drique

(6) : Combustion en prsence decarbone

On a retrouv du Cu dans toutes les ractions : il na jamais disparu, mais a chang de forme : il estpass de forme solide (Cu) ionique Cu2+ oxyd CuO. . .

QUESTIONNEMENT

Que sest-il conserv lors de ces ractions ? Quest-ce qui a chang ? Pour cela il faut tudier ce questun atome ...

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1. Comment reprsenter un atome ?

1.1. Quy a-t-il dans un atome ?

ACTIVIT 1 : STRUCTURE DE LATOME

Un atome est constitu dun noyau concentrant plus de 99,9 % de sa masse, autour duquel se distribuentdes lectrons pour former un nuage 40 000 fois plus tendu que le noyau lui-mme. Ce dernier est constitude protons, chargs positivement, et de neutrons, lectriquement neutres. [Protons et neutrons sappellentnuclons car ils forment le noyau.]

Bien que son tymologie signifie indivisible en grec ancien, un atome est en ralit constitu de particuleslmentaires plus petites, et peut donc tre divis ; mais il constitue bien la plus petite unit indivisible dunlment chimique en tant que tel : en brisant, par exemple, un atome dhlium, on obtiendra des lectrons,des protons et des neutrons, mais on naura plus un corps simple ayant les proprits de lhlium.

1. Llectron e est une particule trs peu massive (9,109 4 1031 kg) pourvue dune charge lectriquengative de 1,602 1019 C.

2. Le proton p+ est 1836 fois plus massif que llectron (1,6726 1027 kg) avec une charge lectriquepositive de mme valeur absolue que celle de llectron 1,602 1019 C.

3. Le neutron n est 1 838,5 fois plus massif que llectron (1,67491027 kg), et est lectriquement neutre.(1) Quel est le rapport entre la taille du noyau et la taille de latome ?

Le noyau est 40000 fois plus petit que latome.

(2) De quoi est constitu un atome ? On dtaillera les composants du noyau.Un atome est constitu dun noyau et dlectrons qui sont autour. Dans le noyau on trouve desnuclons qui sont des protons et des neutrons.

(3) Remplir le tableau suivant :

Nom de la particule constituant latome Symbole Charge Masse

lectron e 1,602 1019 C 9,1094 1031 kgProton p+ 1,602 1019 C 1,6726 1027 kg

Neutron n 0 C 1,6749 1027 kg

BILAN

Le noyau est compos de protons et de neutrons : quelle est leur diffrence ?Les lectrons sont-ils plus massifs ? O se situe la masse de latome principalement ?

Trace crite

Un atome est constitu dun noyau autour duquel se dplacent des lectrons. Le noyau est trs petitpar rapport latome : latome est surtout compos de vide.

Le noyau est compos de nuclons : les protons de charge lectrique positive et les neutrons lec-triquement neutres. Les lectrons ont une charge lectrique ngative exactement oppose celle duproton. La charge du proton est la charge lmentaire e 1,602 1019 C.

La masse de latome est principalement dans le noyau car les nuclons sont beaucoup plus lourdsque les lectrons.

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1.2. Comment a volu la reprsentation de latome ?

TP 2 : RECHERCHE DOC : LATOME HISTORIQUE

Introduction

Comprendre la structure de la matire a t une des grandes questions de la physique, qui se posait dj lAntiquit, et qui a perdur jusquau dbut du XXe sicle. Pour expliquer lorganisation interne de la matire,les chercheurs ont propos des modles successifs, chacun permettant dexpliquer les observations exprimen-tales, mais chacun ayant un domaine de validit limit : le modle ne suffisait pas tout expliquer. La notiondatome a t introduite ds le IVe sicle avant J.C. : pourtant, depuis, on compte de nombreux modlesdiffrents de latome, accompagns chaque fois de leurs dtracteurs...ComptencesA1 - Exploiter de linformation issue de donnes (expliquer, reformuler, justifier partir de documents)C1 - Se faire comprendre lcrit (vocabulaire, style)C4 - Utiliser loutil informatique : recherche, sources et lgalit.

Le but de ce TP est dessayer de comprendre la succession des modles proposs, ainsi que de dcrypterquelles expriences les scientifiques ont menes pour proposer ces modles.Ressources documentaires disponibles

Votre livre la page 56 et 57. Les animations et textes disponibles aux liens suivants :http ://www.lerepairedessciences.fr/seconde/univers/chap3/texte_dessine_atome.pdfhttp ://www.lerepairedessciences.fr/seconde/univers/chap3/modeles_atome.swfhttp ://www.lerepairedessciences.fr/seconde/univers/chap3/experience_Rutherford.swfhttp ://www.lerepairedessciences.fr/seconde/univers/chap3/I2_03_chronologie.swfhttp ://www.lerepairedessciences.fr/seconde/univers/chap3/I2_01_modeles_atome.swf ventuellement dautres pages internet, dont vous citerez alors explicitement les sources (copier-coller deladresse URL).

partir de ces documents, rdigez en utilisant un traitement de texte (Open Office Writer), un compte-rendu structur et scientifique qui pourra se dcliner suivant ce plan :

1. La naissance du mot atome lAntiquit : premier modle et controverse

2. Le renouveau de latome (DALTON) au dbut du XIXe sicle.

3. Pourquoi le modle de THOMSON ? Quelles limites ?

4. Lexprience de RUTHERFORD : quest-ce et quel apport la modlisation de latome ?

5. Lapport de la physique quantique la modlisation de latome.

Vous veillerez expliquer dans chacune de ces parties quel modle de latome est propos etpourquoi il a du tre modifi cest--dire pourquoi le modle prcdent tait limit. Vous pouvezinsrer des schmas ou images pris sur Internet, condition den spcifier la source. (copier-collerde ladresse URL). la fin de votre sance, enregistrez votre travail SUR LE BUREAU sous la forme :

2ND(n de classe)-NOM1-NOM2.odt Nteignez pas votre session.

BILAN

Au fur et mesure de lexprimentation, et de la dcouverte de certains phnomnes, le modle delatome a volu : il permet dsormais dexpliquer les plus rcentes observations... Mais, il nest pasexclus quil volue en cas de nouvelles dcouvertes autour de la structure de la matire.

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Trace crite

Le modle de latome a volu depuis lAntiquit. Lexprience de Rutherford, au dbut du XXe sicle admontr la prsence dun noyau charg positivement. Il propose un modle de latome plantaire : leslectrons sont en orbite autour du noyau. Le modle actuel prend en compte la mcanique quantique :les lectrons nont pas dorbite dfinie mais une probabilit dtre prsent autour du noyau dans un nuage lectronique . gauche, modle plantaire de Rutherford. droite, modle quantique de latome. [chelle nonrespecte]

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1.3. Comment symboliser le noyau dun atome ?

QUESTIONNEMENT

On a vu de quoi tait compos latome et comment sagenaient les lectrons autour du noyau.Comment symboliser un noyau ? Dans le cas dun atome, quelles proprits lient le nombre dlectronsau nombre de protons ?

ACTIVIT 2 : SYMBOLE DU NOYAU. ATOMES ET ISOTOPES.

Un lment chimique est dtermin par son nombre de proton : tous les lments chimiques identiquesont le mme nombre de protons. Par exemple llment hydrogne a forcment 1 proton dans son noyau,llment carbone en a 6. Chaque lment chimique a son symbole : par exemple H pour lhydrogne et Cpour le carbone.

On note le noyau comme ceci : AZX

X est le symbole de llment. Z est le nombre de protons dans le noyau : cest le numro atomique. A est le nombre total de nuclons dans le noyau : cest le nombre de masse. On note aussi N le nombre de neutrons.

On dit que deux atomes sont isotopes si ils ont le mme nombre de protons (donc mme lment) mais desnombres de neutrons diffrents. Un atome est forcment lectriquement neutre.

Complter les phrases suivantes avec A, Z ou N .

1. Deux atomes du mme lment ont le mmeZ .

2. Comme latome est neutre il contient Z pro-tons et Z lectrons.

3. A=Z+N

On sintresse aux deux atomes de carbone sui-vants : 126 C (carbone 12) et

146 C (carbone 14).

4. Combien ont-ils de protons ? Dlectrons ? Deneutrons ?Carbone 12 : 6 protons, 6 lectrons, 6 neutronsCarbone 14 : 6 protons, 6 lectrons, 8 neutrons

5. Sont-ils isotopes ?Oui, car ils ont mme nombre de protons.

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BILAN

On peut symboliser un noyau par la notation AZX. Chaque lment chimique est caractris par lenombre de protons dans son noyau not Z . N est le nombre de neutrons du noyau. On note A= Z + Nle nombre de nuclons (neutrons + protons). Un atome est lectriquement neutre : il doit donc avoirle mme nombre dlectrons dans le nuage lectronique que de protons dans son noyau. 2 atomes sontisotopes si ils ont le mme nombre de protons.

Trace crite

On symbolise le noyau par : AZX.X est le symbole de llment, le mme pour tous les noyaux ayant le mme numro atomique Z(nombre de protons).A est le nombre de nuclons, appel nombre de masse.Le nombre de neutrons N se trouve en faisant la diffrence N = A Z .Un atome est lectriquement neutre : il doit possder autant de charges positives que de chargesngatives. Dans un atome, il y a donc autant dlectrons que de protons : Z .

Exercices :Obligatoire : 2p65, 4p65, 6p65, 9p65. Pour sentraner : 1p65, 3p65, 5p65 ;

2. Comment volue un ractif lors dune raction chimique ?

2.1. Retour sur le TP cuivre

QUESTIONNEMENT

On a vu que lon a conserv du cuivre lors de lexprience en dbut de TP : si llment cuivre a tconserv, quest-ce qui a t conserv ?

BILAN

Cest le nombre de protons qui a tconserv, ainsi que le nombre de nuclons,de manire globale, car on na pas changla constitution du noyau. Cest le nombredlectrons qui a du voluer au cours desractions chimiques.

Trace crite

Au cours dune raction chimique, seuls les lectrons sont changs entre les ractifs. Les noyaux nesont pas affects : les lements sont donc conservs.Une raction nuclaire fait intervenir les noyaux des ractifs.

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2.2. Comment se forme un ion (exemple : lion cuivre II) ?

ACTIVIT 3 : ESPCES CHIMIQUES CONTENUES DANS LE SOL MARTIEN.

Le document ci-contre prsente les diffrentes espces chi-miques et leur proportion dans le sol de Mars. (Source : sitede la NASA)La plupart de ces espces (Na2O ; FeO ; . . .) sont des oxydes,comme celui vu en TP : CuO. Ce sont des solides dits io-niques.Ils sont constitus dions : ce sont des atomes qui ont soitperdu des lectrons (on les appelle alors des cations), soit ga-gn des lectrons (on les appelle alors des anions).Sur Terre, on trouve principalement des ions soit dans dessolides, soit dans des solutions (cest--dire entoure dun li-quide comme leau on parle alors de solutions aqueuses ou dun autre liquide).

Questions

Dans le TP1, on a manipul des ions cuivre II ensolution aqueuse : ils taient bleus. On les nommecuivre II car leur structure est la mme que celle dunatome de cuivre ayant perdu deux lectrons.1) Lion cuivre II est-il un anion ou un cation ? Est-il,comme latome, lectriquement neutre ? Justifier etsi non, quelle est sa charge lectrique ?Perdu des lectrons : cation. Il a des lectrons enmoins quun atome : il nest donc plus neutre, ila perdu des charges ngatives. Il a exactementperdu 2 lectrons, il a donc perdu une charge de2e, il a donc au final une charge positive +2e.2) On note les ions cuivre II en solution aqueuseCu2+(aq). Proposez une justification.On part de latome de cuivre, do lcritureCu. On a vu quil avait une charge de +2e, on

crit alors en exposant +2. Lion est en solutionaqueuse, on prcise en indice : (aq).

Loxyde de fer FeO est rouge : la plante Mars luidoit son surnom de plante rouge . Cest un solidecompos dions Fer II et dions oxyde O2.3) Comment noteriez-vous les ions Fer II sils taienten solution aqueuse ? Fe2+

4) Lion oxygne correspond-il un atome ayant ga-gn ou perdu des lectrons ? Il a une charge n-gative : il a donc des lectrons en trop. Cest unatome qui a gagn des lectrons. Cest un anion.5) votre avis, de quels ions est compos loxyde decuivre CuO ? Loxyde de cuivre est compos dionsCuivre II Cu2+ et oxydes O2.

Trace crite

Un ion est une espce chimique possdant une charge lectrique : par rapport latome du mmelment, lion a gagn ou perdu un ou plusieurs lectrons. La charge de lion est toujours un multiple dela charge lmentaire e.Sil a gagn des lectrons, sa charge lectrique est ngative. On dit que cest un anion. Sil a perdu deslectrons, sa charge lectrique est positive : on dit que cest un cation.

2.3. Pourquoi loxygne forme-t-il un anion avec 2 charges ngatives, lion oxyde ?

QUESTIONNEMENT

Loxyde de cuivre II CuO est un solide noir, compos dions Cuivre II (Cu2+) et dions oxydes (O2).Pourquoi loxygne forme-t-il prfrentiellement cet ion plutt quun autre (O2+,O+,O,. . .) ?

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ACTIVIT 4 : RESSEMBLER AUX GAZ RARES

Nom dellment

Hydrogne Hlium Lithium Bryllium Azote Oxygne Fluor

Symbole H He Li Be N O FZ 1 2 3 4 7 8 9

Ion(s)stable(s)

H+ ou H Aucun ion Li+ Be2+ trouver ! O2 F

Nom dellment

Non Sodium Magnsium Aluminium Soufre Chlore Argon

Symbole Ne Na Mg Al S Cl ArZ 10 11 12 13 16 17 18

Ion(s)stable(s)

Aucun ion Na+ Mg2+ Al3+ trouver ! Cl Aucun ion

TABLE II.A: Tableau prsentant les ions stables, quand ils existent, de certains lments chimiques.

(1) On sintresse aux lments qui ne forment pas dions stables, on les appelle gaz nobles.

(a) Quels sont les trois lments du tableau qui ne forment pas dions stables ? lHlium, le Non, lArgon.

(b) Quels sont leurs numros atomiques ? Hlium : Z = 2, Non : Z = 10, Argon : Z = 18.

(c) Combien possdent-ils dlectrons ? Atomes neutres, donc Z lectrons. Hlium : 2, Non : 10, Argon : 18

(2) Remplissez la phrase suivante :

Les lectrons sont chargs ngativement , donc si un atome gagne un lectron, il devient un ion chargngativement et sil perd un lectron, il devient un ion charg positivement.

(3) Par rapport latome de fluor, lion fluorure a : 4 gagn un lectron. perdu un lectron(4) Combien dlectrons a donc lion fluorure ? Latome en a 9 (neutre), on en rajoute 1 : 10.

(5) Combien dlectrons a lion magnsium ? Mme raisonnement, il en a perdu 2, il en reste 10.

(6) Comparer ces deux nombres avec le nombre dlectrons de latome de Non. Cest pareil.

(7) Loxygne devient lion oxyde O2pour obtenir 10 lectrons et ressembler quel gaz noble selon toi ? Ne

(8) A ton avis, quel est la formule de lion stable de lazote N ? Explique ton raisonnement. N3 : 10 e

(9) Quel gaz noble a le numro atomique le plus proche de celui du soufre S ? lArgon

(10) Quel ion stable va-t-il former ?

S3 4 S2 S S+ S2+ S3+ S4+Trace crite

Certains atomes, les gaz nobles, sont trs stables et ne forment pas dions. La plupart des autres atomesvont chercher ressembler au gaz noble le plus proche en gagnant ou perdant des lectrons pour enavoir le mme nombre que ce gaz noble.

Exercices :Exercice 7p65, 11p65, 16p67.

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Pour ce chapitre, je dois :

- Savoir quun atome est compos dun noyau (contenant des protons et des neutrons) ainsi que dlectrons. (Act 1)- Connatre un ou plusieurs modles de latome et ses limites (TP 2)- Savoir que la masse dun atome est concentre dans son noyau. Savoir dduire le nombre de nuclons A partirde la masse totale dun atome et de celle dun nuclon. (Act 1 et exercice 6p65)- Connatre la reprsentation symbolique dun atome AZX et savoir quoi correspondent N , A et Z . (Act 2)- Savoir quun atome est lectriquement neutre. (Act 2)- Savoir que la nature de llment chimique ne dpend que du nombre de protons Z . (Act 2)- Savoir ce quest un isotope et reconnatre deux isotopes. (Act 2)- Savoir que les noyaux se conservent lors des ractions chimiques, et que les lements chimiques aussi. Seulschangent les lectrons. (Bilan TP 1)- tre capable de distinguer un ion dun atome (en particulier au niveau de la notation symbolique), et faire le lienentre gain ou perte dlectron(s), et charge de lion. (Act 3)- Savoir que les gaz rares sont stables, et que les autres atomes vont "chercher avoir le mme nombre dlectronsque le gaz noble le plus proche" sous forme dions. (Act 4)- Etre capable de retrouver les nombres N , Z , A, ainsi que le nombre dlectrons partir de la formule schmatiquedun ion ou dun atome. (exercice 11p65)

Pour mentraner

- Je mentrane sur le QCM de la page 63 du livre.- Je peux refaire les exercices corrigs en classe : 2p65, 4p65, 6p65, 9p65, 11p65, Activit 3, Activit 4.- Je peux faire les exercices corrigs dans le livre : page 64, 1p65, 3p65, 5p65, 10p65, 12p66, 14p66.

LUnivers Chap 4 : Les lments chimiques dans lUnivers

Pour ce chapitre, je dois :

- Savoir quun atome est compos dun noyau (contenant des protons et des neutrons) ainsi que dlectrons. (Act 1)- Connatre un ou plusieurs modles de latome et ses limites (TP 2)- Savoir que la masse dun atome est concentre dans son noyau. Savoir dduire le nombre de nuclons A partirde la masse totale dun atome et de celle dun nuclon. (Act 1 et exercice 6p65)- Connatre la reprsentation symbolique dun atome AZX et savoir quoi correspondent N , A et Z . (Act 2)- Savoir quun atome est lectriquement neutre. (Act 2)- Savoir que la nature de llment chimique ne dpend que du nombre de protons Z . (Act 2)- Savoir ce quest un isotope et reconnatre deux isotopes. (Act 2)- Savoir que les noyaux se conservent lors des ractions chimiques, et que les lements chimiques aussi. Seulschangent les lectrons. (Bilan TP 1)- tre capable de distinguer un ion dun atome (en particulier au niveau de la notation symbolique), et faire le lienentre gain ou perte dlectron(s), et charge de lion. (Act 3)- Savoir que les gaz rares sont stables, et que les autres atomes vont "chercher avoir le mme nombre dlectronsque le gaz noble le plus proche" sous forme dions. (Act 4)- Etre capable de retrouver les nombres N , Z , A, ainsi que le nombre dlectrons partir de la formule schmatiquedun ion ou dun atome. (exercice 11p65)

Pour mentraner

- Je mentrane sur le QCM de la page 63 du livre.- Je peux refaire les exercices corrigs en classe : 2p65, 4p65, 6p65, 9p65, 11p65, Activit 3, Activit 4.- Je peux faire les exercices corrigs dans le livre : page 64, 1p65, 3p65, 5p65, 10p65, 12p66, 14p66.

Les lments chimiques prsents dans l'Univers.Comment reprsenter un atome ?Qu'y a-t-il dans un atome ?Comment a volu la reprsentation de l'atome ?Comment symboliser le noyau d'un atome ?

Comment volue un ractif lors d'une raction chimique ? Retour sur le TP cuivreComment se forme un ion (exemple : l'ion cuivre II) ?Pourquoi l'oxygne forme-t-il un anion avec 2 charges ngatives, l'ion oxyde ?

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