Sujet: L’atome et l’ion

Nom: Nicole Guirguis Michel GHATTAS

Classe: 1ere Préparatoire BNuméro: 43

Présentée à: Mme. Taghrid

Mois de Février 2011

L’atome et l’ion

• On peut classer l’atome et l’ion d’après leurs propriétés et leurs structures électroniques en métaux, non-métaux et gaz inertes.

Comparaison Métaux Non-métaux Les gaz inertes

Aspect Solides sauf, le mercure est liquide

Solides et gazeux sauf, le brome est liquide

Gazeux

Éclat Ont un éclat métallique

N’ont pas d’éclat métallique

N’ont pas d’éclat

Conducteur de la chaleur et de l’électricité

Sont bon conducteur de la chaleur et de l’électricité

Sont mauvais conducteur de la chaleur et de l’électricité sauf, le carbone est bon conducteur de l’électricité

Sont mauvais conducteur de la chaleur et de l’électricité

Structure moléculaire Peuvent céder des électrons

Peuvent gagner des électrons

Ils ne forment ni ions négatifs ni ions positifs dans les conditions normales. Leur structure moléculaire est célibataire (SEUL)

Couche externe La couche externe renferme 1, 2 ou 3 électrons

La couche externe renferme 5, 6 ou 7 électrons

Leur niveau externe est saturé

Les ions négatifs Les ions positifs

C’est un atome qui gagne des électrons pendant les réactions chimiques.

C’est un atome qui cède des électrons pendant les réactions chimiques.

Les liaisons ioniques Les liaisons covalentes

Une force d’attraction électrique (électrostatique) entre les métaux et les non-métaux, due aux charges contraires, formant des molécules d’un composé ionique. Parfois les métaux cèdent les électrons ou les non-métaux gagnent des électrons.

Ex. d’un métal qui cède:11NaK2L8M1 devient 11Na+

K2L8 = ion positif

Ex. d’un non-métal qui gagne:

17ClK2L18M7 devient 17 Cl _

K2L8M8 = ion negatif

Une Liaison entre 2 atomes non-métaux qui partagent leurs électrons ensemble et s’unissent.

Ex. d’une liaison covalente non-polaire c.a.d. formée de 2 atomes d’un même élément: O2

Ex. d’une liaison covalente polaire c.a.d. les électrons ne sont pas répartis également entre les deux atomes. Exemple : H2O

Les types de liaison covalente:

La liaison covalente simple: Une paire d’électrons (1 électron de chaque atome). Le signe(-)La liaison covalente double: 2 paires d’électrons (2 électrons de chaque atome). Le signe(=)La liaison covalente triple: 3 paires d’électrons (3 électrons de chaque atome). Le signe(Ξ)

Fin