Les molécules et les solutions

Chapitre 2

Avant tout !Qu’est-ce qu’une

molécule ?

Exemple de molécule

Mg(NO3)2

La règle de l’octet (révision)• Règle chimique simple qui énonce que les

atomes tendent à se combiner de façon à avoir huit électrons dans leur couche de valence ce qui leur donne la même structure électronique qu'un gaz inerte.

8=

Définitions: les ions • Atomes qui portent une charge électrique à la suite de la

perte ou du gain d’un ou de plusieurs électrons.• Vérifions grâce au tableau périodique ou page 41 volume. Ion qui a perdu un électron = ion positif

Cation Ion qui gagne un électron = ion négatif

Anion• Définition: les ions polyatomiques: groupe de deux

atomes ou plus chimiquement liées et portant une char-geélectriques à la suite de perte ou de gain d’électron(s)

Voir page 44 volume: à savoir par

La nature des liaisons chimiquesLes liaisons ioniques

Attirance entre deux atomes (Métal avec un non métal) qui sont de-venus des ions.

Pssstt: les contraires s’at-

tirent

Les liaisons covalentes

• Partage d’une ou plusieurs paires d’électrons entre deux atomes.

• Généralement des non-métaux.

Cl17p+

18 n

Cl17p+

18 n

Exemple de liaison cova-lente

Nombre de liaisons 

Le nombre de liaisons que peut faire un atome

correspond au nombre d’électron(s) célibataire(s)

qu’il possède.

TRUC DE PRO…

C O

Exemples

4 liaisons pos-sibles

2 liaisons pos-sibles

Symbole chimique(toujours écrire le métal

en premier)

 

Nombre de liaison 4 2Inversion 2 4Simplifier 1 2

Formule moléculaire CO2

Règles d’écritureLire pages 48-49 volume observa-toireTruc de prrroooo !!!!!

Symbole chimique(toujours écrire le métal

en premier)

 

Nombre de liaison 3 2Inversion 2 3Simplifier 2 3

Formule moléculaire Al2O3

Règles d’écritureExemples no 2

Règle de nomenclature• Nommer d’abord le second élément;• Modifier son nom en rajoutant le suffixe

« ure » Attention aux exceptions !!! Voir volume page 50;

• Faire suivre ce nom du déterminant « de »;• Nommer le premier élément;• Ajouter, s’il y a lieu, un ou des préfixes pour

préciser le nombre d’atomes de chaque éléments.

Préfixes

mono          =  1             hexa   =  6 di               =  2             hepta =  7 tri                =  3             octa   =  8 tétra           =  4             nona  =  9penta          =  5             déca  =  10

Exemples

SiBr4 TétraBromure de silicium

SF6Hexafluorure de soufre

Mn2O7Heptaoxyde de dimanganèse

Exercices

CAHIER:PAGES 25 A 32