Exercice N°1 : 6POINTS 15 mn
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Transcript of Exercice N°1 : 6POINTS 15 mn
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Sfax-Menzah- Ezzahra
Bizerte - Kairouan - Kebili
Monastir - CUN- Gabes
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73832000
chimie
Les molécules et les ions polyatomiques
SERIE N°3
1 année
Serie N3 les molecules et les ions polyatomiques 1 annee proposer par Mr Karmous Med
1
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I-Compléter le tableau suivant :
II-1°) l’atome de potassium de symbole K possède 19 électrons. Calculer la valeur de la charge de son
noyau.
2°)L’atome de potassium perd un électron et se transforme en ion potassium.
a- l’ion potassium est-il un anion ou cation ? Justifier.
b- Donner le symbole de l’ion potassium.
c- Calculer la valeur de la charge de l’ion potassium.
3°)-a- L’ion sulfate est formé d’un atome de soufre et 4 atomes d’oxygène. L’ensemble porte deux charges
négatives. Ecrire la formule de l’ion sulfate.
b- Sachant que la matière est électriquement neutre. Quelle est la formule statistique du corps pur composé
obtenu par l’union de cet ion avec l-ion potassium
I-Un réchaud fonctionne au gaz du butane .La molécule du butane est constitué de
quatre atomes de carbone et dix atomes d’hydrogènes
1°) a- Donner la formule brute du butane
. b- En déduire son atomicité . c-Préciser s’il s’agit d’un corps pur simple ou composé.
2°) - Soit les entités chimiques suivantes : SO42- ; Mn2+ ; Cl
- ; NH4
+ ; Mg2+ ; Na+ ;
Placer ces entités chimiques dans le tableau suivant :
I1-1°) L’ion phosphate est composé d’un atome de phosphore ( P ) et quatre atomes d’oxygène ( O)
L’ensemble porte trois charges élémentaires négatives
a-Donner la formule chimique de l’ion phosphate.
Constituants de
la molécule
Formule
chimique
Atomicité Modèle compact
Modèle éclaté Nature du corps
(simple ou
composé)
H2O
2 atomes de chlore
1 atome
carbone et 4 atomes
d’hydrogène
Ions simple Ions polyatomiqyes Cations .................................. .................................. Anions …………………….. ………………………
Exercice N°1 : 6POINTS 15 mn
Exercice N°2 : 8POINTS 25 mn
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b-Calculer le charge électrique q de l’ion phosphate
c-L’ion sodium porte une charge positive . d-Donner son symbole Sachant que le symbole de sodium est (Na).
2°)Le phosphate de sodium est un composé électriquement neutre à structure ionique formé par des ions
phosphates et des ions sodium.Donner la formule statique du phosphate de sodium
on donne e = 1,6.10-19C.
La liste suivante donne les formules des certains entités chimiques formées à partir des éléments
hydrogène H et d’azote N.
1°)Classer, sans aucune justification, les entités précédentes en : molécule, atome, ion simple, ion polyatomique, corps pur composé et corps pur simple.
2°)La charge du noyau d’un atome d’azote est qN = +11,2 . 10−19 C.
a-Montrer que l’atome d’azote renferme 7 électrons. On donne la charge d’un électron : qe = −1,6 . 10−19 C
b-Déterminer le nombre d’électrons présents dans l’entité de formule N3−.
L’eau minérale renferme, entre autres, du bicarbonate de magnésium dissous. Ce dernier est un
Composé ionique forme par l’ion hydrogénocarbonate (ou ion bicarbonate) et l’ion magnésium.
1°)L’ion magnésium porte deux charges positives.
a-L’ion magnésium est-il simple ou polyatomique ? Justifier
b-Ecrire son symbole
2°) L’ion bicarbonate est forme par un atome d’hydrogène, un atome de carbone et trois atomes
D’oxygène, l’ensemble porte une seule charge négative.
a-L’ion bicarbonate est-il un ion simple ou polyatomique ? Justifier
b- Ecrire sa formule
3°) Sachant que la matière est électriquement neutre, écrire la formule du bichromate de magnésium
1°)Définir un ion poly-atomique :
2°)l'atome de fer possède 26 électrons, il perd 2 électrons et se transforme en ion simple :
Exercice N°3 : 4 POINTS 15 mn
Exercice N°4 : 4 POINTS 20 mn
Exercice N°5 : 5 POINTS 20 mn
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3°)Compléter alors le tableau suivant :
4°)L'ion sulfate est formé d'un atome de soufre (S) et de 4 atomes d'oxygène (O), sa charge
électrique est q=-3,2.10-19C.
-a- Donner la formule de cet ion :
-b-Cet ion est-il simple ou poly-atomique ? Justifier.
5°)Le sulfate de fer (II) est un composé électriquement neutre formé de l’ion (Fe2+) et de l'ion
sulfate. Ecrire sa formule :
On représente la molécule d’éthanol (alcool) par le modèle (a) suivant :
1°) S’agit-il d’un modèle compact ou éclaté ?
2°)-a- Donner la formule de cette molécule.
b- En déduire son atomicité.
. c- S’agit-il d’un corps pur simple ou composé. Justifier.
3°) On donne la liste des entités chimiques suivantes : 0 ; Al3+ ; SO4
2- ; NH4+; I2 ; Cl- :
Compléter le tableau suivant :
4°) Donner les formules statique des composes ioniques formes par (0 ; Al3+ )
(SO42- ; NH4+)et (Al3+ -; Cl-)
atome molécule Ion simple Ion poly-atomique
Exercice N°6 : 5 POINTS 20 mn
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