B. Électrons et tableau périodique Les électrons sont disposés sur des niveaux dénergie...
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B. Électrons et tableau périodique
Les électrons sont disposés sur des niveaux d’énergie numérotés de ______. Le niveau ayant la plus _______ énergie est n=1 et est situé le plus ______ du noyau.
Chaque niveau peut contenir un maximum de ______ électrons.
Le niveau 1 peut contenir ________= ___ électronsLe niveau 2 peut contenir ________ = ___ électrons Le niveau 3 peut contenir ________ = ___ électrons Le niveau 4 peut contenir ________ = ___ électrons
1 à 7faible près
2 (1) 2
81832
2 (2) 2
2 (3) 2
2 (4) 2
2 (n) 2
2
En théorie, les niveaux 5, 6 et 7 pourraient contenir
__________ = 50 électrons (mais électrons seulement)
__________ = 72 électrons
(mais électrons seulement)
__________ = 98 électrons
(mais électrons seulement)
2 (5) 2
32
2 (6) 2
32
2 (7) 2
32
Mais selon les informations connues aujourd’hui, les niveaux 5, 6 et 7 contiennent aussi un maximum de ___ électrons.
Les niveaux d’énergie sont divisés en sous-niveaux d’énergie identifiés par les lettres __, __, _ et __.
D’autres divisions énergétiques de ces sous-niveaux existent. On les appelle _________. On peut avoir un maximum de ___ _______ par orbitale.
Les orbitales de _____ niveau doivent être remplies avant de remplir les orbitales de plus ______ niveau. ( __ doit être rempli avant de commencer à placer des électrons dans __, __ ou __)
32
s p d f
orbitales2 électrons
hauts
p d f
bas
L’ordre de remplissage des orbitales
Lorsqu’on a des électrons de bas niveau (ex : 3) et de haut sous-niveau (ex :d), il peut arriver qu’il soit plus énergétique qu’un électron de niveau plus élevé (ex :___) mais de sous-niveau plus bas (ex :___).
Il existe une façon de déterminer l’ordre dans lequel les orbitales sont remplies (de l’énergie la plus basse à la plus haute)
s4
3 p 2 s
4 p 5 s
4 f 6 s
5 s 4 d
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f
7s 7p 7d 7f
Indique l’ordre dans lequel les niveaux et sous-niveaux sont remplis :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d
6p 7s 5f 6d 7p
Indique l’ordre dans lequel les niveaux et sous-niveaux sont remplis :
1s2 2s2 2p6
3s2 3p6
4s2 3d10
4p6
5s2 4d10 5p6
6s2 4f14 5d10
6p6
7s2 5f14 6d10 7p6
• Écrire la configuration électronique des éléments suivants :
Néon
Sodium
Argent
Zirconium
Hélium
Oxygène
Uranium
Soufre
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2
4d94d2
1s2
1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
• Les orbitales « s » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitale)
• Les orbitales « p » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitales)
• Les orbitales « d » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitales)
• Les orbitales « f » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitales)
2 1
6 3
10 514
7
• Le nombre d’électrons dans un atome est égal au _____________________. Les orbitales doivent être remplies de façon à ce que la somme des électrons totalise ___________________.
( #_____________ = #________________ = #_________________)
Numéro atomique
le nombre de protons
protons électronsatomique
On peut aussi identifier un élément d’après sa configuration électronique en _____________________________ dans chaque sous-niveau.
Cela donne le nombre d’ __________, donc le ________________ qui permet d’identifier l’élément.
comptant le nombre d’électrons
électrons
numéro atomique
La configuration électronique s’exprime par une série d’éléments composés de 3 parties :
1s1s22
Exprime le niveau d’énergie
Exprime le sous-niveau
Exprime le nombre d’électrons
Dans les sous-niveaux comportant plus d’une orbitale (p, d et f), les électrons s’___________ dans toutes les orbitales avant de ________ à ________ électrons la même orbitale.
éparpillentremplir deux (2)
1s1 1s2
2s13s14s15s16s17s1
2s2
2p13s
24s25s26s27s2
2p3
2p4
2p5
2p6
2p23p
1
3p3
3p4
3p5
3p6
3p2
4p1
4p3
4p4
4p5
4p6
4p2
5p1
5p3
5p4
5p5
5p6
5p2
6p1
6p3
6p4
6p5
6p6
6p2
7p1
7p2
3d1
3d3
3d4
3d2
3d5
3d7
3d8
3d6
3d9
3d10
4d1
4d3
4d2
4d5
5d1
5d3
5d2
5d56d
1
6d3
6d2
6d5
4d4
4d8
4d6
4d9
4d10
5d4
5d8
5d6
5d9
5d106d
4
6d8
6d6
6d9
6d10
4d75d76d7
4f1
4f2
4f3
4f4
4f5
4f6
4f7
4f8
4f9
4f10
4f11
4f12
4f13
4f145f
1
5f2
5f3
5f4
5f5
5f6
5f7
5f8
5f9
5f10
5f11
5f12
5f13
5f14
Configuration électronique et tableau périodique
Chaque sorte d’orbitale correspond à une région du tableau périodique.
Les _______________________ d’éléments correspondent aux orbitales « ___ ».
Les ______________________ d’éléments correspondent aux orbitales « ___ ».
Les éléments des _____________________ (entre « __ » et « ___ ») correspondent aux orbitales de type « ___ ».
Les éléments des __________________ du tableau périodique correspondent aux orbitales « __».
deux premières colonnes
six dernières colonnes
dix colonnes centrales
14 colonnes au bas
s
p
s pd
f
Le niveau des éléments des groupes « __ » et « __ » correspond au _______ de la _______ (période). (Ex : 2e rangée orbitales ___ et ___)
Le niveau des éléments des groupes « d » correspond à __________ que le numéro de la rangée (période). (Ex : 4e rangée orbitales ___)
Le niveau des éléments des groupes « f » correspond à __________ que le numéro de la rangée (période). (Ex : 6e rangée orbitales ___)
A partir de la _________ dans le tableau périodique, on peut prédire la configuration électronique _______ d’un élément.
p niveau rangée2s 2p
s
1 de moins3d
2 de moins4f
position
finale
1s1 1s2
2s13s14s15s16s17s1
2s2
2p13s
24s25s26s27s2
2p3
2p4
2p5
2p6
2p23p
1
3p3
3p4
3p5
3p6
3p2
4p1
4p3
4p4
4p5
4p6
4p2
5p1
5p3
5p4
5p5
5p6
5p2
6p1
6p3
6p4
6p5
6p6
6p2
7p1
7p2
3d1
3d3
3d4
3d2
3d5
3d7
3d8
3d6
3d9
3d10
4d1
4d3
4d2
4d5
5d1
5d3
5d2
5d56d
1
6d3
6d2
6d5
4d4
4d8
4d6
4d9
4d10
5d4
5d8
5d6
5d9
5d106d
4
6d8
6d6
6d9
6d10
4d75d76d7
4f1
4f2
4f3
4f4
4f5
4f6
4f7
4f8
4f9
4f10
4f11
4f12
4f13
4f145f
1
5f2
5f3
5f4
5f5
5f6
5f7
5f8
5f9
5f10
5f11
5f12
5f13
5f14
s
f
dp
4p6 5p6
2s2
4f12
5p2
3d2
3s2
Kr
4p4
5d4
5p1
5f23d9Be
Er
Sn
Ti
Mg
Xe
Cu
Th
In
W
Se
Symbole ?Configuration finale ?