Ateliers de Modélisation de l’Atmosphère Toulouse, 22 … · (i.e. à 0 C) : hd ≈hl ! 2)...
Transcript of Ateliers de Modélisation de l’Atmosphère Toulouse, 22 … · (i.e. à 0 C) : hd ≈hl ! 2)...
Calculs et propriétés de l’enthalpie de l’air humid e.
Ateliers de Modélisation de l’AtmosphèreToulouse, 22 Janvier 2013
Pascal MARQUET (Météo-France. Forecasting Laboratory)
Motivations 1/3
2
Une question embarrassante de Irina Sandu(J.-L. Brenguier /
CNRM-Toulouse, B. Stevens / UCLA) dans les années 2006 :
“Est-il possible de calculer le bilan de l’enthalpiepour la couche
limite des Sc marins ?”... (pour mieux comprendre l’entraînement en
sommet de couche limitedes Sc, aussi leur cycle diurne, …���� DEPHY… )
Je n’avais pas de réponse à l’époque… c’était même antagoniste avec
toute mon approche en « Exergie »…puisque cela revient à évaluer
h = hr + cp ( T – Tr ) , avec la contrainte de devoir calculer les hr ,
un problème: car pour toutes les composantes variables de l’air humide
(air sec, vapeur d’eau, eau liquide, glace…) ���� le cœur de cet exposé…
Motivations 2/3
3
Une vision en « Exergie / Enthalpie utilisable » (depuis 1988):
• Un mélange des deux principes, du type : ah = (h – hr ) – Tr (s – sr )
• Un des intérêts : h – hr = cp ( T – Tr ) ne nécessite pas de connaître hr
• De même : s – sr = cp ln(T / Tr ) – R ln(p / pr ) ne nécessite pas sr
Mais : h = hr + cp ( T – Tr ) ??
Et : s = sr + cp log( T / Tr ) – R log( p / pr ) ??
� On obtient ainsi un ah qui est indépendant de hr et de sr (Tr et pr connus)
� il n’est donc pas utile de faire appel au 3èmeprincipe (de Nernst) , i.e.
valeurs = 0 àT = 0 K, pour calculer sr (ou hr ) : c’est très intéressant!
Motivations 3/3
4
• Quelques réponses pour Irina (à partir de 2009) :
1) pour l’entropie AMA-2011 (QJ-2011) / (le plus facile)
2) pour N2 AMA-2012 (QJ-2013) / (conséquence de ↑↑↑↑)
3) Pour le PV (QJ soumis 2012)/ (autre conséquence de ↑↑↑↑)
4) pour l’enthalpie (QJ soumis 2012)/ (le plus difficile…)
���� AMA-2013 aujourd’hui …
Plan de l’exposé
5
•••• Pourquoi et comment calculer les budget d’enthalpie ? (et entropie)
•••• En quoi c’est un problème différent de l’équation pour “T ” ou “cp T ” ?1
•••• Conclusions-Perspectives3
•••• Mesures locales de l’enthalpie “h” � une sorte de “3ème principe”
+ sans hypothèse de “conservativité� h = Cste+ cpd Th
•••• Différences entre h + φφφφ et MSE ?2
•••• Diagrammes (h, s)de Mollier … liens inattendus avec l’exergie…
Plan de l’exposé
6
•••• Pourquoi et comment calculer les budget d’enthalpie ? (et entropie)
•••• En quoi c’est un problème différent de l’équation pour “T ” ou “cp T ” ?
•••• Mesures locales de l’enthalpie “h” � une sorte de “3ème principe”+ sans hypothèse de “conservativité� h = Cste+ cpd Th
•••• Différences entre h + φφφφ et MSE ?
•••• Conclusions-Perspectives
1
2
3
•••• Diagrammes (h, s)de Mollier … liens inattendus avec l’exergie…
7
From Ozawa et al. (2003)
2) Déséquilibre pour l’entropie: “F/T”
���� −−−−240/250 = −−−− 940 mW/K/m2
versus + 240/5800 = +40 mW/K/m2
���� production nettede 900 mW/K/m2
par Atm. Surf. Océans Cryosphère…
1) Bilan fermé pour l’energie(ou
l’enthalpie) : F = +/- 240 W/m2
+240 W/m2
•••• Pourquoi réaliser des bilans d’entropieet d’enthalpie?
h = ei + p /ρρρρh = ei + R T
Bilans des énergie / enthalpie / entropie
−−−−240 W/m2
3) Le défit : besoin de vérifier / contrôler ces 2 bilans, mais comment? ���� DEPHY ?
qt
ql
θθθθl
∆∆∆∆(qt)∆∆∆∆(θθθθl)Entr.
8
•••• Pourquoi réaliser des bilans d’enthalpie?Bilan d’enthalpie
Strato-cumulus Marins un paradigme pour la turbulence de l’air humide, avecθθθθl etqt utilisées comme variables à mélanger (variables de Betts)
qt
ql
θθθθl
∆∆∆∆(qt)∆∆∆∆(θθθθl)Entr.
9
•••• Comment réaliser des bilans d’enthalpie?Bilan d’enthalpie
Première approche: analyse des flux àla base et en sommet de couche limite…
qt
ql
θθθθl
∆∆∆∆(qt)∆∆∆∆(θθθθl)Entr.
10
•••• Comment réaliser des bilans d’enthalpie?Bilan d’enthalpie
Autre approche : calculer les bilans d’enthalpiede l’air humide au sein de la couche limite, i.e.les intégrales de “h” ? Mais que vaut “h” ?
Question de Irina Sandu ?
Plan de l’exposé
11
•••• Pourquoi et comment calculer les budget d’enthalpie ? (et entropie)
•••• En quoi c’est un problème différent de l’équation pour “T ” ou “cp T ” ?
•••• Mesures locales de l’enthalpie “h” � une sorte de “3ème principe”+ sans hypothèse de “conservativité� h = Cste+ cpd Th
•••• Différences entre h + φφφφ et MSE ?
•••• Conclusions-Perspectives
1
2
3
•••• Diagrammes (h, s)de Mollier … liens inattendus avec l’exergie…
12
•••• Bilans pour l’enthalpie(vision barycentrique)
Equation pour l’enthalpie (De Groot and Mazur 1962, Glandsorff and Prigogine 1971, …) :
Changts de qk externes + internes
Sommation implicite sur k=0 pour l’air sec et k=(1,2,3) pour eau vapeur + liquide + glace
qd and qv
(ql or qi )
Hypothèses:• gaz parfaits/ mêmeT• pas super-sat/surfond• précip. = nuage
Même si cela ne semble pas indispensable :peut-on calculer“h”? (et dh/dt )... et comment?
Question de Irina Sandu ?
… et ces termes de divergence ne peuvent pas être calculés sans connaître les définitions absolute des hk
Certes les (hv, hl, hi) sont reliés par les chaleures latentes, mais hd �������� hv ?
Plan de l’exposé
13
•••• Pourquoi et comment calculer les budget d’enthalpie ? (et entropie)
•••• En quoi c’est un problème différent de l’équation pour “T ” ou “cp T ” ?
•••• Mesures locales de l’enthalpie “h” � une sorte de “3ème principe”
+ sans hypothèse de “conservativité� h = Cste+ cpd Th
•••• Différences entre h + φφφφ et MSE ?
•••• Conclusions-Perspectives
1
2
3
•••• Diagrammes (h, s)de Mollier … liens inattendus avec l’exergie…
14
Un seul gas parfait. cp = pente locale de h(T)cp = Cste � loi linéaire en “cp T” pour h(T)
� pas nécessaire de connaître h à T = 0 K …
1
1
•••• Importance des valeurs de référencepour l’enthalpie ?
Mélange de gas parfaits.Il faut positionner les courbes les unes par rapport aux autres : � a) sur la verticale ?� b) combler / prolonger vers T = 0 K ?
2
2
gas-1
gas-2a)
a)b)
15
•••• Importance des valeurs de référencepour l’enthalpie ?
Enthalpie d’un mélange :
• l’enthalpie est unefonction d’état• il suffit de trouverUN chemin possible
reliant deux états entre0 K to T0 :• et on considère : solide���� liquide ���� gas (réel)
1
2
A) Valeur àT = 0 K? ���� une sorte de 3ème principe; que pour le solide; que pour leseffets thermiques(pas de réactions chimiques ou nucléaires, + même géopotentiel …)
B) Pour les gas: excitations des degrés de translation, puis de rotation, puis de vibration…���� valeurs non-constantes pourcp(T)
C) Somme des chaleurs latentes (si changements de phase) ���� valeurs cryogeniques
3
A) B) C)
17
A) B) C)
A) Valeurs à T = 0 K ? ���� ≈ NernstB) Excitations degrés de trans., rot. et vibr.
���� cp(T) variables
C) ΣΣΣΣ chaleurs latentes���� cryogenique
•••• Enthalpies standard: air-sec = O2 + N2
���� Changements de phases
Enthalpie at T=0 K���� une sorte de 3ème principe, uniquement pour la partie “thermique” des enthalpies (degrés de translation, rotation, vibration)
A)
Air sec (à 99 %) : 78 % Azote (N2)+ 21 % Oxygène (O2)
A)
Enthalpies standards des composants de l’air humide
18
A) B)
C)
1) une coïncidence à T0(i.e. à 0 C) :hd ≈ hl !
2) Diagramme dominé
par Lvap (ici à 0 C) !
ϒϒϒϒ
Calculs deh ���� Ts ���� MSE?
19
Enthalpy spécifique� une somme pondérée :
1
qd
qv
ql
qi
Les valeurs de référence sont multipliées par des chaleurs spécifiques qui sont variables (qd, qv, ql, qi)
�elles deviennent variables dans le temps et l’espace!
3
Il est pourtant possible de calculer “h” en terme de Th , avecà la foishref etcpd constants !
4
2
Submitted to the QJRMS in August 2012By Pascal Marquet
avecTh qui devientun synonyme deh !
Calculs deh ���� Ts ���� MSE?
20
Le résultat :1
∀∀∀∀(Tr , pr , rr) !2
href , Tϒϒϒϒ etcpd vraiment3 termes constants !
ϒϒϒϒ
Première ligne = “Liquid-Ice Betts’ temperature”Tl
3 Seconde ligne� impacts même siql =qi =0 : nouveau ?
dépendant deqt et Tϒϒϒϒ , i.e. des enthalpies de référencepour l’air-secet la vapeur d’eau���� 3ème principe !
Plan de l’exposé
21
•••• Pourquoi et comment calculer les budget d’enthalpie ? (et entropie)
•••• En quoi c’est un problème différent de l’équation pour “T ” ou “cp T ” ?
•••• Mesures locales de l’enthalpie “h” � une sorte de “3ème principe”+ sans hypothèse de “conservativité� h = Cste+ cpd Th
•••• Différences entre h + φφφφ et MSE ?
•••• Conclusions-Perspectives
1
2
3
•••• Diagrammes (h, s)de Mollier … liens inattendus avec l’exergie…
22
Moist Static Energy:
Liquid-water MSE:
Thermal part of MSE:
Enthalpie :
(formules sans glace ci-dessous ↓ )
•••• TMSE versus (h-href ) ?
En fait, (h-href ) est prochedes MSE !
(aveccp "sec" ou "humide" dans MSE )
LMSE et (h-href ) seraient égales si la seconde ligne de(h-href )était négligeable : c’est faux !
23
•••• TMSE (rouge)versus (h-href ) (bleu)
Enthalpie :
mais eau liquide ou glace dans ce Diagramme desvariables �conservatives(à 900 hPa)
(formules sans glace ci-dessous ↓ )
« h » et MSE sont proches, mais impacts différent pour∆∆∆∆qt
� accroissement isotherme deqt : (1) augmentation du MSE(2) neutre pour h (ou décroissance si T<0)
� des conséquences physique différentes ���� 3ème principe !
(1)(2)
(1)(2)
Thermal part of MSE:
Plan de l’exposé
24
•••• Pourquoi et comment calculer les budget d’enthalpie ? (et entropie)
•••• En quoi c’est un problème différent de l’équation pour “T ” ou “cp T ” ?
•••• Mesures locales de l’enthalpie “h” � une sorte de “3ème principe”+ sans hypothèse de “conservativité� h = Cste+ cpd Th
•••• Différences entre h + φφφφ et MSE ?
•••• Conclusions-Perspectives
1
2
3
•••• Diagrammes (h, s)de Mollier … liens inattendus avec l’exergie…
25
•••• diagramme de Mollier (h, s) (Marquet soumis QJRMS 2012)
Mollier (1927): au-dessus
du point critique :
� Le diagramme complet
avec les conditions atmos-
phériques(boite inclinée
en bas à gauche)
26
•••• diagramme de Mollier (h, s) (Marquet soumis QJRMS 2012)
Avec ( h - 300 s , s) �
Les zones saturées /
non-saturated regions
are more “usual”…Même méthode que pour
l’Emagramme T-ln(p) …
(renversement axe des y) � Zoom du diagram-
me de Mollier(h, s)
� Diagramme( h , s)
à 900 hPa: difficile de
voir les zones non-satu-
rées …pente 300 K…
27
•••• diagramme de Mollier (h, s) (Marquet soumis QJRMS 2012)
Diagramme( h , s)pour
différents profils de Sc et Cu :
une organisation du type
“pente en 400 s” ? et ∆∆∆∆ ≈≈≈≈ 20 !
Avec ( h - 300 s , s):
la même organisation du type
“pente en 400 s” ? et ∆∆∆∆ ≈≈≈≈ 20 !
∆∆∆∆ ≈ 20
∆∆∆∆ ≈ 20
28
•••• diagramme de Mollier (h+φ , s) (Marquet soumis QJRMS 2012)
Diagramme ( h+φφφφ , s)
pour différents Sc et Cu
� Generalized Enthalpyune organisation du type
“pente en 400 s” ? et ∆∆∆∆ ≈≈≈≈ 20 !
Diagramme ( h - 300 s +φφφφ , s)
pour les mêmes Sc and Cu :
toujours une organisation en
“pente en 400 s” ? et ∆∆∆∆ ≈≈≈≈ 10 !
Ce n’est toujours pas conservé!
∆∆∆∆ ≈ 20
∆∆∆∆ ≈ 10
Plan de l’exposé
29
•••• Pourquoi et comment calculer les budget d’enthalpie ? (et entropie)
•••• En quoi c’est un problème différent de l’équation pour “T ” ou “cp T ” ?
•••• Mesures locales de l’enthalpie “h” � une sorte de “3ème principe”+ sans hypothèse de “conservativité� h = Cste+ cpd Th
•••• Différences entre h + φφφφ et MSE ?
•••• Conclusions-Perspectives
1
2
3
•••• Diagrammes (h, s)de Mollier … liens inattendus avec l’exergie…
30
•••• diagramme de Mollier (am , s) (Marquet soumis QJRMS 2012)
↑↑↑↑ Diagramme ( am +φφφφ , s)où l’étendue verticale est très compacte
• c’était 20à 10kJ/kg pour ( h ) ou ( h +φφφφ ) ou ( h - 300 s +φφφφ ), mais
• de l’orde de 1 kJ/kg pour ( am +φφφφ ) � am est bien conservée!� première explication : facteurs de Carnot (1 – 300 / T ) Qrad
� aussi les termes en qt en plus de ceux en h et s : 3 effets combinés !
am = Enthalpie utilisable Marquet (1993)
Une combinaison non-triviale de l’enthalpie,
de l’entropieet de l’eau totale, avec des poids
qui dépendent de la temperature choisie :
∆∆∆∆ ≈ 1
31
•••• Profils “déficits de surface” : MSE(ies), Entropie, Exergie
Generalized Available Enthalpies
Different MSE and the Generalized Enthalpy
� Déficits en« h - href » et en MSE très proches
� LMSE : très différente / pas conservée� Entropie : très différente aussi / pas conservée� Enthalpies utilisable : les seules à être conservées !
Entropy andEntropy-SE
1000 / T ≈ 3.2
(1000)
32
•••• Profils “déficits de surface” : MSE(ies), Entropie, Exergie
Different MSE and the Generalized Enthalpy
Generalized Available Enthalpies
� Déficits en« h - href » et
en MSE très proches
� LMSE : très différente / pas conservée
� Entropie : très différente aussi / pas conservée
� Enthalpies utilisable : les seules à être conservées !
33
•••• Profils “déficits de surface” : MSE(ies), Entropie, Exergie
Generalized Available EnthalpiesDifferent MSE and the Generalized Enthalpy
� Déficits en« h - href » et en MSE très proches
� LMSE : très différente / pas conservée� Entropie : très différente aussi / pas conservée� Enthalpies utilisable : les seules à être conservées !
34
•••• Profils “déficits de surface” : MSE(ies), Entropie, Exergie
Different MSE and the Generalized Enthalpy
Generalized Available Enthalpies
� Déficits en« h - href » et
en MSE très proches
� LMSE : très différente / pas conservée
� Entropie : très différente aussi / pas conservée
� Enthalpies utilisable : les seules à être conservées !
Plan de l’exposé
35
•••• Pourquoi et comment calculer les budget d’enthalpie ? (et entropie)
•••• En quoi c’est un problème différent de l’équation pour “T ” ou “cp T ” ?
•••• Mesures locales de l’enthalpie “h” � une sorte de “3ème principe”+ sans hypothèse de “conservativité� h = Cste+ cpd Th
•••• Différences entre h + φφφφ et MSE ?
•••• Conclusions-Perspectives
1
2
3
•••• Diagrammes (h, s)de Mollier … liens inattendus avec l’exergie…
Conclusions - Perspectives
36
• Il est possible de calculer l’enthalpie de l’air humide (et l’entropie "s")
• On retrouve des résultats anciens (MSE), mais avec des différences…
• Cela ouvre des possibilités nouvelles : bilans et flux de h? � Irina
• Des différences déjà pour le cas "air-sec + vapeur d’eau" …
• Revoir les utilisations de MSE � h+φ dans les schémas Deep?
• Influence de MSE � h+φ sur l’entraînement? (sommital et latéral)
• Influence de h+φ � ah+φ = exergie : conservative� conservée!
• Validations (Dephy)� GCM / NWP / Analyses / mats instr. / LES ?
∂∂∂∂h/∂∂∂∂t ≈≈≈≈ [h(t+∆∆∆∆t )-h(t)] /∆∆∆∆t et ∂∂∂∂s/∂∂∂∂t ≈≈≈≈ [s(t+∆∆∆∆t )-s(t)] /∆∆∆∆t
Merci / Questions ?