Post on 03-Apr-2015
Alex
TP N°10L’eau des
explorateurs
Cinq explorateurs reviennent de différentes régions du globe. Chacun ramène une gourde pleine d’eau du lieu exploré.
Alex
Gaspard
Antoine Gaston
Votre mission: Trouver d’où revient l’explorateur qui vous a confié sa gourde
Antoine
GaspardAlex
Gaston
Mer Morte
Rivière Tuscarawas
Lac Victoria
Grand Lac salé
Mer Caspienne
DONNÉES : Compositions ioniques de quelques eaux continentales (en g pour 1 litre d’eau )
Eau du lac africain Victoria
Eau de la rivière
Tuscarawas (est des USA)
Eau prélevée à Bakou dans
la mer Caspienne
Eau du Grand lac salé
(ouest des USA)
Eau de la Mer morte
(Proche Orient)
Na+ 0,01 0,140 3,1 67 45
Mg2+ 0,006 0,016 0,729 6 49
Ca2+ 0,01 0,200 0,345 4,07 19
Cl- 0,02 0,477 5,3 112 252
SO42- 0,002 0,134 3,0 13 0,508
Ion à caractériser
(aspect initial) réactif produit réactif possible observation
ion chlorure :
Cl- (incolore)ion argent Ag+ nitrate d'argent : Ag+ + NO3
–précipité blanc de chlorure d'argent :
AgCl qui noircit à la lumière.ion sulfate :
SO42- (incolore)
ion baryum Ba2+chlorure de baryum :
Ba2+ + 2Cl–
précipité blanc de sulfate de baryum : BaSO4
ion potassium :
K+ (incolore)ion picrate picrate de sodium aiguilles jaunes
Ion ammonium : NH4
+ (incolore)ion hydroxyde HO–
hydroxyde de sodium :
Na+ + OH–
Dégagement gazeux d’ammoniac : NH3, qui
colore en bleu un papier pH humidifié.
Ion calcium :
Ca2+ (incolore)ion oxalate C2O4
2– oxalate d'ammonium :
C2O42– + 2 NH4
+
précipité blanc
d'oxalate de calcium : CaC2O4
ion cuivre II :
Cu2+ (bleu)ion hydroxyde OH–
Hydroxyde de sodium :
Na+ + OH–
précipité bleu
d'hydroxyde de cuivre : Cu(OH)2
ion fer II :
Fe2+ (vert)ion hydroxyde OH–
Hydroxyde de sodium :
Na+ + OH–
précipité vert
d'hydroxyde de fer II : Fe(OH)2
ion fer III :
Fe3+ (rouille)ion hydroxyde OH–
Hydroxyde de sodium :
Na+ + OH–
précipité rouille
d'hydroxyde de fer III : Fe(OH)3
ion aluminium : Al3+ (incolore)
ion hydroxyde OH–Hydroxyde de sodium :
Na+ + OH–
précipité blanc d'hydroxyde d'aluminium : Al(OH)3 qui se dissout dans un excès de
soude.
ion zinc :
Zn2+ (incolore)ion hydroxyde OH–
Hydroxyde de sodium :
Na+ + OH–
précipité blanc d'hydroxyde de zinc Zn(OH)2 qui se dissout dans un excès de
soudeion plomb :
Pb2+ (incolore)ion sulfure S2–
sulfure de sodium :
2 Na+ + S2–Précipité noir de sulfure de plomb : PbS
Document : tests de reconnaissance des ions
Pour identifier la nature de l’eau qui vous est confiée, vous disposez de tubes à essai et de 3 solutions de réactifs :
- une solution de chlorure de baryum ; - une solution de nitrate d’argent ;- une solution d’oxalate d’ammonium.
Les résultats des tests réalisés sur les 4 eaux analysées seront mis en commun et rassemblés dans un même tableau.
A partir de l’ensemble des résultats il faudra identifier chacune des eaux analysées.
Travail à effectuer : Rédiger un compte-rendu avec
- les schémas annotés des tests réalisés ;- le nom et la formule de l’ion recherché et du réactif utilisé ;- le nom et la formule de l’espèce chimique formée ;- un tableau récapitulatif donnant l’ensemble des résultats des tests ;- une conclusion précise.