Alex

TP N°10L’eau des

explorateurs

Cinq explorateurs reviennent de différentes régions du globe. Chacun ramène une gourde pleine d’eau du lieu exploré.

Alex

Gaspard

Antoine Gaston

Votre mission: Trouver d’où revient l’explorateur qui vous a confié sa gourde

Antoine

GaspardAlex

Gaston

Mer Morte

Rivière Tuscarawas

Lac Victoria

Grand Lac salé

Mer Caspienne

DONNÉES :             Compositions ioniques de quelques eaux continentales                (en g pour 1 litre  d’eau )

Eau du lac africain Victoria

Eau de la rivière

Tuscarawas (est des USA)

Eau prélevée à Bakou dans

la mer Caspienne

Eau du Grand lac salé

(ouest des USA)

Eau de la Mer morte

(Proche Orient)

Na+ 0,01 0,140 3,1 67 45

Mg2+ 0,006 0,016 0,729 6 49

Ca2+ 0,01 0,200 0,345 4,07 19

Cl- 0,02 0,477 5,3 112 252

SO42- 0,002 0,134 3,0 13 0,508

Ion à caractériser

(aspect initial) réactif produit réactif possible observation

ion chlorure :

Cl- (incolore)ion argent Ag+ nitrate d'argent : Ag+ + NO3

–précipité blanc de chlorure d'argent :

AgCl qui noircit à la lumière.ion sulfate :

SO42- (incolore)

ion baryum Ba2+chlorure de baryum :

Ba2+ + 2Cl–

précipité blanc de sulfate de baryum : BaSO4

ion potassium :

K+ (incolore)ion picrate picrate de sodium aiguilles jaunes

Ion ammonium : NH4

+ (incolore)ion hydroxyde HO–

hydroxyde de sodium :

Na+ + OH–

Dégagement gazeux d’ammoniac : NH3, qui

colore en bleu un papier pH humidifié.

Ion calcium :

Ca2+ (incolore)ion oxalate C2O4

2– oxalate d'ammonium :

C2O42– + 2 NH4

+

précipité blanc

d'oxalate de calcium : CaC2O4

ion cuivre II :

Cu2+ (bleu)ion hydroxyde OH–

Hydroxyde de sodium :

Na+ + OH–

précipité bleu

d'hydroxyde de cuivre : Cu(OH)2

ion fer II :

Fe2+ (vert)ion hydroxyde OH–

Hydroxyde de sodium :

Na+ + OH–

précipité vert

d'hydroxyde de fer II : Fe(OH)2

ion fer III :

Fe3+ (rouille)ion hydroxyde OH–

Hydroxyde de sodium :

Na+ + OH–

précipité rouille

d'hydroxyde de fer III : Fe(OH)3

ion aluminium : Al3+ (incolore)

ion hydroxyde OH–Hydroxyde de sodium :

Na+ + OH–

précipité blanc d'hydroxyde d'aluminium : Al(OH)3 qui se dissout dans un excès de

soude.

ion zinc :

Zn2+ (incolore)ion hydroxyde OH–

Hydroxyde de sodium :

Na+ + OH–

précipité blanc d'hydroxyde de zinc Zn(OH)2 qui se dissout dans un excès de

soudeion plomb :

Pb2+ (incolore)ion sulfure S2–

sulfure de sodium :

2 Na+ + S2–Précipité noir de sulfure de plomb : PbS

Document : tests de reconnaissance des ions

Pour identifier la nature de l’eau qui vous est confiée, vous disposez de tubes à essai et de 3 solutions de réactifs :

- une solution de chlorure de baryum ; - une solution de nitrate d’argent ;- une solution d’oxalate d’ammonium.

Les résultats des tests réalisés sur les 4 eaux analysées seront mis en commun et rassemblés dans un même tableau.

A partir de l’ensemble des résultats il faudra identifier chacune des eaux analysées.

Travail à effectuer : Rédiger un compte-rendu avec

- les schémas annotés des tests réalisés ;- le nom et la formule de l’ion recherché et du réactif utilisé ;- le nom et la formule de l’espèce chimique formée ;- un tableau récapitulatif donnant l’ensemble des résultats des tests ;- une conclusion précise.