8/20/2019 Informe de Niels Bohr
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Instituto Dr. Ramón Rosa
Clase:
Química
Tema:
¿Quién Fue Niels Bohr?
Docente:
Lic Rony Matute
Alumno:
Glenis Vásquez
Jeissy Quintero
Luis Murillo
Susan Ramos
Paula
Tocoa Colón Honduras C.A.
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CONTENIDO
INTRODUCCION ................................................................................. 2
OBJETIVOS ........................................................................................ 3
DESARROLLO .................................................................................... 4
ESTRUCTURA DEL MODELO ATOMICO DE NIELS BOHR .............. 6
CONCLUSION .................................................................................... 9
RECOMENDACION ...........................................................................10
ANEXOS ............................................................................................11
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INTRODUCCION
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía
ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran
indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone
de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).
La presente investigación va a presentar el Modelo atómico de Bohr el cual El físico
danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), postula que los electrones giran a
grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en
diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.
El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita
"absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el
electrón emita la energía absorbida (por ejemplo en forma de radiación).
Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la
moderna física nuclear. Este propuso una Teoría para describir
la estructura atómica del Hidrógeno, que explicaba el espectro de líneas de este
elemento
http://www.monografias.com/trabajos2/sintefilos/sintefilos.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/epistemologia/epistemologia.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/norma/norma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/adolmodin/adolmodin.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos36/modelo-atomico-bohr/modelo-atomico-bohr.shtmlhttp://www.monografias.com/Fisica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/enuclear/enuclear.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos901/evolucion-historica-concepciones-tiempo/evolucion-historica-concepciones-tiempo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTROhttp://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTROhttp://www.monografias.com/trabajos901/evolucion-historica-concepciones-tiempo/evolucion-historica-concepciones-tiempo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/enuclear/enuclear.shtmlhttp://www.monografias.com/Fisica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos36/modelo-atomico-bohr/modelo-atomico-bohr.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/adolmodin/adolmodin.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/norma/norma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/epistemologia/epistemologia.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos2/sintefilos/sintefilos.shtml
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OBJETIVOS
Investigar los aportes que realizó Niels Bohr a la Química.
Analizar el modelo atómico de Niels Bohr.
Investigar sobre la vida de Niels Bohr.
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DES RROLLO
BIOGRAFIA
Niels Bohr Físico danés, galardonado con el premio Nobel
Nació el 7 de octubre de 1885 en Copenhague. Hijo
de un profesor de fisiología. Cursó estudios en la
universidad de su ciudad natal, doctorándose en 1911.
En ese mismo año viaja para estudiar en la
Universidad de Cambridge (Inglaterra) con la
intención de estudiar Física Nuclear con Joseph John
Thomson, aunque pronto se trasladó a la Universidad
de Manchester para trabajar con Ernest Rutherford.
Su teoría de la estructura atómica, que le valió el
Premio Nobel de Física en 1922, se publicó en una memoria entre 1913 y 1915. Su
trabajo giró sobre el modelo nuclear del átomo de Rutherford, en el que el átomo se
ve como un núcleo compacto rodeado por un enjambre de electrones más ligeros.
Su modelo establece que un átomo emite radiación electromagnética sólo cuandoun electrón del átomo salta de un nivel cuántico a otro.
En el año 1916, regresa a la Universidad de Copenhague para impartir clases de
física, y en 1920 es nombrado director del Instituto de Física Teórica de esa
universidad. Allí, elaboró una teoría que relaciona los números cuánticos de los
átomos con los grandes sistemas que siguen las leyes clásicas. Hizo muchas otras
importantes contribuciones a la física nuclear teórica, incluyendo el desarrollo delmodelo de la gota líquida del núcleo y trabajo en fisión nuclear. Demostró que el
uranio 235 es el isótopo del uranio que experimenta la fisión nuclear.
Regresó a Dinamarca, donde fue obligado a permanecer después de la ocupación
alemana del país en 1940. Sin embargo, consiguió escapar a Suecia con gran
http://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/5899/Joseph%20John%20Thomsonhttp://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/5899/Joseph%20John%20Thomsonhttp://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/4896/Ernest%20Rutherford%20-%20Lord%20Ernest%20Rutherford%20of%20Nelsonhttp://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/1859/Alfred%20Nobelhttp://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/1859/Alfred%20Nobelhttp://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/4896/Ernest%20Rutherford%20-%20Lord%20Ernest%20Rutherford%20of%20Nelsonhttp://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/5899/Joseph%20John%20Thomsonhttp://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/5899/Joseph%20John%20Thomson
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peligro. Desde allí, viajó a Inglaterra y por último a los Estados Unidos, donde se
incorporó al equipo que trabajaba en la construcción de la primera bomba
atómica en Los Álamos (Nuevo México), hasta su explosión en 1945. Se opuso a
que el proyecto se llevara a cabo en secreto porque temía las consecuencias de
este nuevo invento.
En 1945, vuelve a la Universidad de Copenhague donde inmediatamente comenzó
a desarrollar usos pacifistas para la energía atómica. Organizó la primera
conferencia 'Átomos para la paz' en Ginebra, celebrada en 1955, y dos años más
tarde recibió el primer premio 'Átomos para la paz'.
Niels Bohr falleció el 18 de diciembre de 1962 en Copenhague.
Obras seleccionadas
Teoría de los espectros y constitución atómica (1922)
Luz y vida (1933)
Teoría atómica y descripción de la naturaleza (1934)
El mecanismo de la fisión nuclear (1939)
Física atómica y conocimiento humano (1958)
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ESTRUCTUR DEL MODELO TOMICO DE NIELS BOHR
La estructura electrónica de un átomo describe las energías y la disposición de loselectrones alrededor del átomo. Gran parte de lo que se conoce acerca de la
estructura electrónica de los átomos se averiguó observando la interacción de laradiación electromagnética con la materia.
Sabemos que el espectro de un elemento químico es característico de éste y quedel análisis espectroscópico de una muestra puede deducirse su composición. Elorigen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció laemisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de loselectrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo.
El físico danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modeloatómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para lascuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
Siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radiode la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3,...) llamado número cuántico principal,que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.
Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia deenergía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólolo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía)a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa deuna órbita interna a otra más externa. Por tanto, la energía absorbida o emitida será:
http://www.nobel.se/physics/laureates/1922/index.htmlhttp://www.nobel.se/physics/laureates/1922/index.html
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En resumen podemos decir que los electrones se disponen en
diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de
energía.
Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de númerocuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7.
La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo dehidrógeno.
Rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3,... y a0=0.53 Å (53 pm)
La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas,y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice queestá en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo yconfinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa, y su valordesciende a
RH es una constante que depende de la masa y la carga del electrón y cuyo valores 2.179 · 10-18 J. Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentraen la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, oel estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa aun nivel más alto (n=2,3,...) se dice entonces que el átomo se encuentra enun estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el
Bohr describió el átomo de hidrógeno con unprotón en el núcleo, y girando a su alrededor unelectrón.
En éste modelo los electrones giran en órbitascirculares alrededor del núcleo; ocupando laórbita de menor energía posible, o sea la órbitamás cercana posible al núcleo.
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electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinadade energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.
La energía de un fotón, bien sea absorbido o emitido, se calcula de acuerdo conla ecuación de Planck.
Nota: Con Å se designa la unidad de longitud Angstrom (en el sistema SI) y equivale
a 1.0 x 10-10 metros.
El electrón puede acceder a un nivel de energía superior pero para ello necesita"absorber" energía. Cuando vuelve a su nivel de energía original, el electrónnecesita emitir la energía absorbida (por ejemplo en forma de radiación).
Representación de las órbitas n distancia
1 0,53 Å
2 2,12 Å
3 4,76 Å
4 8,46 Å
5 13,22 Å6 19,05 Å
7 25,93 Å
http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-07.htmlhttp://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-07.html
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CONCLUSION
La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por
los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se
mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados
de experimentos de dispersión, pero no el motivo de que los átomos sólo emitan luz
de determinadas longitudes de onda (emisión discreta).
Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los electrones sólo
pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas
características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros
elementos.
http://www.monografias.com/trabajos16/teoria-sintetica-darwin/teoria-sintetica-darwin.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/adolmodin/adolmodin.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/basda/basda.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/cuasi/cuasi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/cuasi/cuasi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/basda/basda.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/adolmodin/adolmodin.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/teoria-sintetica-darwin/teoria-sintetica-darwin.shtml
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RECOMEND CION
Fomentar la Interdisciplinariedad en los proyectos y experiencias
innovadoras, que permitan utilizar los conocimientos relacionándolos
entre sí, y las propuestas de Criculum globalizado.
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NEXOS
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