Informe de Niels Bohr

8/20/2019 Informe de Niels Bohr

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Instituto Dr. Ramón Rosa

Clase:

Química

Tema:

¿Quién Fue Niels Bohr?

Docente:

Lic Rony Matute

Alumno:

Glenis Vásquez

Jeissy Quintero

Luis Murillo

Susan Ramos

Paula

Tocoa Colón Honduras C.A.


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CONTENIDO

INTRODUCCION ................................................................................. 2

OBJETIVOS ........................................................................................ 3

DESARROLLO .................................................................................... 4

ESTRUCTURA DEL MODELO ATOMICO DE NIELS BOHR .............. 6

CONCLUSION .................................................................................... 9

RECOMENDACION ...........................................................................10

ANEXOS ............................................................................................11


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INTRODUCCION

Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía

ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran

indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone

de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).

La presente investigación va a presentar el Modelo atómico de Bohr el cual El físico

danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), postula que los electrones giran a

grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en

diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.

El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita

"absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el

electrón emita la energía absorbida (por ejemplo en forma de radiación).

Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la

moderna física nuclear. Este propuso una Teoría para describir

la estructura atómica del Hidrógeno, que explicaba el espectro de líneas de este

elemento

http://www.monografias.com/trabajos2/sintefilos/sintefilos.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/epistemologia/epistemologia.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/norma/norma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/adolmodin/adolmodin.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos36/modelo-atomico-bohr/modelo-atomico-bohr.shtmlhttp://www.monografias.com/Fisica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/enuclear/enuclear.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos901/evolucion-historica-concepciones-tiempo/evolucion-historica-concepciones-tiempo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTROhttp://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTROhttp://www.monografias.com/trabajos901/evolucion-historica-concepciones-tiempo/evolucion-historica-concepciones-tiempo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/enuclear/enuclear.shtmlhttp://www.monografias.com/Fisica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos36/modelo-atomico-bohr/modelo-atomico-bohr.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/adolmodin/adolmodin.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/norma/norma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/epistemologia/epistemologia.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos2/sintefilos/sintefilos.shtml


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OBJETIVOS

Investigar los aportes que realizó Niels Bohr a la Química.

Analizar el modelo atómico de Niels Bohr.

Investigar sobre la vida de Niels Bohr.


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DES RROLLO

BIOGRAFIA

Niels Bohr Físico danés, galardonado con el premio Nobel

Nació el 7 de octubre de 1885 en Copenhague. Hijo

de un profesor de fisiología. Cursó estudios en la

universidad de su ciudad natal, doctorándose en 1911.

En ese mismo año viaja para estudiar en la

Universidad de Cambridge (Inglaterra) con la

intención de estudiar Física Nuclear con Joseph John

Thomson, aunque pronto se trasladó a la Universidad

de Manchester para trabajar con Ernest Rutherford.

Su teoría de la estructura atómica, que le valió el

Premio Nobel de Física en 1922, se publicó en una memoria entre 1913 y 1915. Su

trabajo giró sobre el modelo nuclear del átomo de Rutherford, en el que el átomo se

ve como un núcleo compacto rodeado por un enjambre de electrones más ligeros.

Su modelo establece que un átomo emite radiación electromagnética sólo cuandoun electrón del átomo salta de un nivel cuántico a otro.

En el año 1916, regresa a la Universidad de Copenhague para impartir clases de

física, y en 1920 es nombrado director del Instituto de Física Teórica de esa

universidad. Allí, elaboró una teoría que relaciona los números cuánticos de los

átomos con los grandes sistemas que siguen las leyes clásicas. Hizo muchas otras

importantes contribuciones a la física nuclear teórica, incluyendo el desarrollo delmodelo de la gota líquida del núcleo y trabajo en fisión nuclear. Demostró que el

uranio 235 es el isótopo del uranio que experimenta la fisión nuclear.

Regresó a Dinamarca, donde fue obligado a permanecer después de la ocupación

alemana del país en 1940. Sin embargo, consiguió escapar a Suecia con gran

http://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/5899/Joseph%20John%20Thomsonhttp://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/5899/Joseph%20John%20Thomsonhttp://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/4896/Ernest%20Rutherford%20-%20Lord%20Ernest%20Rutherford%20of%20Nelsonhttp://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/1859/Alfred%20Nobelhttp://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/1859/Alfred%20Nobelhttp://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/4896/Ernest%20Rutherford%20-%20Lord%20Ernest%20Rutherford%20of%20Nelsonhttp://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/5899/Joseph%20John%20Thomsonhttp://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/5899/Joseph%20John%20Thomson


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peligro. Desde allí, viajó a Inglaterra y por último a los Estados Unidos, donde se

incorporó al equipo que trabajaba en la construcción de la primera bomba

atómica en Los Álamos (Nuevo México), hasta su explosión en 1945. Se opuso a

que el proyecto se llevara a cabo en secreto porque temía las consecuencias de

este nuevo invento.

En 1945, vuelve a la Universidad de Copenhague donde inmediatamente comenzó

a desarrollar usos pacifistas para la energía atómica. Organizó la primera

conferencia 'Átomos para la paz' en Ginebra, celebrada en 1955, y dos años más

tarde recibió el primer premio 'Átomos para la paz'.

Niels Bohr falleció el 18 de diciembre de 1962 en Copenhague.

Obras seleccionadas

Teoría de los espectros y constitución atómica (1922)

Luz y vida (1933)

Teoría atómica y descripción de la naturaleza (1934)

El mecanismo de la fisión nuclear (1939)

Física atómica y conocimiento humano (1958)


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ESTRUCTUR DEL MODELO TOMICO DE NIELS BOHR

La estructura electrónica de un átomo describe las energías y la disposición de loselectrones alrededor del átomo. Gran parte de lo que se conoce acerca de la

estructura electrónica de los átomos se averiguó observando la interacción de laradiación electromagnética con la materia.

Sabemos que el espectro de un elemento químico es característico de éste y quedel análisis espectroscópico de una muestra puede deducirse su composición. Elorigen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció laemisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de loselectrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo.

El físico danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modeloatómico que se basa en tres postulados:

Primer Postulado:

Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:

Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para lascuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.

Siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radiode la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3,...) llamado número cuántico principal,que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado:

Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia deenergía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólolo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía)a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa deuna órbita interna a otra más externa. Por tanto, la energía absorbida o emitida será:

http://www.nobel.se/physics/laureates/1922/index.htmlhttp://www.nobel.se/physics/laureates/1922/index.html


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En resumen podemos decir que los electrones se disponen en

diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de

energía.

Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de númerocuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7.

La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo dehidrógeno.

Rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3,... y a0=0.53 Å (53 pm)

La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas,y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice queestá en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo yconfinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa, y su valordesciende a

RH es una constante que depende de la masa y la carga del electrón y cuyo valores 2.179 · 10-18 J. Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentraen la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, oel estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa aun nivel más alto (n=2,3,...) se dice entonces que el átomo se encuentra enun estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el

Bohr describió el átomo de hidrógeno con unprotón en el núcleo, y girando a su alrededor unelectrón.

En éste modelo los electrones giran en órbitascirculares alrededor del núcleo; ocupando laórbita de menor energía posible, o sea la órbitamás cercana posible al núcleo.


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electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinadade energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

La energía de un fotón, bien sea absorbido o emitido, se calcula de acuerdo conla ecuación de Planck.

Nota: Con Å se designa la unidad de longitud Angstrom (en el sistema SI) y equivale

a 1.0 x 10-10 metros.

El electrón puede acceder a un nivel de energía superior pero para ello necesita"absorber" energía. Cuando vuelve a su nivel de energía original, el electrónnecesita emitir la energía absorbida (por ejemplo en forma de radiación).

Representación de las órbitas n distancia

1 0,53 Å

2 2,12 Å

3 4,76 Å

4 8,46 Å

5 13,22 Å6 19,05 Å

7 25,93 Å

http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-07.htmlhttp://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-07.html


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CONCLUSION

La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por

los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se

mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados

de experimentos de dispersión, pero no el motivo de que los átomos sólo emitan luz

de determinadas longitudes de onda (emisión discreta).

Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los electrones sólo

pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas

características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros

elementos.

http://www.monografias.com/trabajos16/teoria-sintetica-darwin/teoria-sintetica-darwin.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/adolmodin/adolmodin.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/basda/basda.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/cuasi/cuasi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/cuasi/cuasi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/basda/basda.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/adolmodin/adolmodin.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/teoria-sintetica-darwin/teoria-sintetica-darwin.shtml


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RECOMEND CION

Fomentar la Interdisciplinariedad en los proyectos y experiencias

innovadoras, que permitan utilizar los conocimientos relacionándolos

entre sí, y las propuestas de Criculum globalizado.


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NEXOS

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