Unité 1 – Les atomes, les éléments, et les composés

Chapitre 1 – La théorie atomique: une explication de la composition et

des propriétés de la matière

La Sécurité au Labo – Une Révision

• ***La sécurité au labo est la priorité la plus importante!

• ***Savez les règles avant que tu vas au labo

• ***Les utilises dans le labo! – Complète l’activité 1-1A

p 9

Les Consignes de Sécurité au Labo (p 10-11)

• Les Consignes Générales • Le Matériel en Verre • Les Produits Chimiques • Les Plaques Chauffantes et

les Flammes Nues • Les Appareils Électriques

SIMDUT (p 12)

• S système d’ • I information sur les • M matières • D dangereuses • U utilisées au • T travail

Les Symboles de Danger

Les Symboles de Danger

La Description de la Matière

• La matière est toute qui a une masse et un volume – La masse est la quantité de matière qui est dans une

substance – Le volume est la d’espace occupée par la substance

• Mesuré en Litres

• La matière est composée des éléments • Les éléments sont des substances qui contiennent

une seule type de matière et qui ne peuvent pas être brisé ou séparé dans les substances plus simples

La Description de la Matière

1. Les propriétés physiques… page 18 – Les caractéristiques observables ou mesurables

de la matière – Peuvent être qualitative (observé) ou quantitative

(mesuré) – Exemples: couleur, malléabilité, état, conductivité,

point d’ébullition, point de fusion, texture, magnétisme, masse volumique

La Description de la Matière

2. Les propriétés chimiques… page 19 – Les caractéristiques qu’on peut observer lorsque

des substances réagissent avec les autres substances

– Déterminent son utilité – Exemples: réactivité, combustibilité, toxicité

Un Théorie Compare à un Loi

• Une théorie serve à expliquer des observations appuyées par des preuves sérieuses – Exemple: La théorie du Big-bang

• Une loi décrit des événements, des relations, ou des modèles observés de façon répétée au fil du temps – Exemple: La loi d’Ohm

La Théorie Atomique

• La description de la matière et de son comportement

• La théorie atomique a changé quand la nouvelle information était découverte

Les idées au début (il y a 2000 ans)

• Empédocle:– Pensait que la matière était formée de

quatre éléments: la terre, l’air, le feu, et l’eau

• Démocrite:– Pensait que la matière ne pouvait pas

être indéfiniment divisée en morceaux de plus en plus petits.

– Il pensait qu’il existait une particule qui était la plus petite possible.

– Il a appelé cette particule indivisible atomos

Le Développement de la Théorie

Atomique

http://www1.tfo.org/education/series/24860/Structure-de-latome

John Dalton (1766-1844)

• Il a suggéré que les particules formant la matière ressemblaient à de petites sphères dures, différentes selon les éléments

• Il a défini l’atome comme la plus petite particule d’un élément

J.J. Thomson (1856-1940)

• Il a suggéré que tous les atomes contiennent les électrons (une charge négative)

• Son modèle consistait en une sphère de charge positive dans laquelle des particules de charge négative sont dispersées

Ernest Rutherford (1871-1937)

• Il a découvert que les atomes ont un noyau

• Il y a deux types des particules dans le noyau: les protons (charge positive) et les neutrons (charge négative)

Niels Bohr (1885-1962)

• Il a proposé que les électrons entourent le noyau dans les couches d’énergie bien précise

• Chaque électron a une quantité d’énergie

Sommaire

l'atome orbital courant

Dans l’AtomeLes particule

subatomiquesCharge

électriqueMasse Location

Proton (p+) + Grande Dans le noyauNeutron (n0) 0 Grande Dans le noyauÉlectron (e-) - Petite Autour du noyau

L’Atome