MOLECULES ou ASSEMBLAGE d’ATOMESLIAISONS entre ATOMES

Les atomes s’associent entre eux pour former des édifices appelés « MOLECULES »

Atome A et l’atome B vont se lier et donner la molécule AB

Exemple: l’hydrogène réagit avec le chlore pour former l’acide chlorhydrique

Je répète que ce sont les électrons qui se déplacent ( pas les protons)

Les différents types de liaisons

Comment se forme une liaison?Exemple: liaison covalente homonucléaire

• Liaison covalente: mise en commun de deux électrons. ( Chaque atome donne un électron)

• Cas de la molécule de dihydrogène:

Liaison covalente polarisée ( atomes différents): H et Cl

Comparaison (nuage électronique) entre une covalence homonucléaire et hétéronucléaire

Liaison de coordination:

• C’est la mise en commun de deux électrons, les deux électrons proviennent du même atome.

• La liaison de coordination est vitale pour l’homme: ( respiration)

Doublets non liants sur les atomes d’oxygène

Liaison de coordination

• L’ion hydronium H+ n’a pas d’électron

• Il se fixe sur le doublet non liant de l’atome d’azote. L’azote perd un électron et devient

• N+

différentes liaisons

Configuration de l’azote

L’azote se liera à 3 hydrogènes

Configuration du carbone

• Carbone

Carbone excité 1s2 2s1 2p3Le carbone deviendra CH4

Configuration de l’oxygène

• Oxygène

• L’oxygène se liera à 2 Hydrogènes et deviendra H2O

Acide de LEWIS

• Un atome possédant une orbitale de valence vide est un acide de LEWIS

Recouvrement d’orbitales s

s lié à s

Diagramme d’énergie• diagramme

Liaison de faible énergie

• C’est une liaison électrostatique cad qu’un atome possédant une charge partielle positive est attiré par un autre atome possédant une charge partielle négative. Une charge positive attire la charge négative