Les atomes et leur composition

Atome

• Un atome est la plus petite particule d’un élément qui conserve l’identité et les propriétés de cet élément

Chaque élément est fait d’un seul type d’atome (l’élément carbone est seulement fait d’atomes de carbone).

• Le noyau contient deux types de particules : les protons et les neutrons.

Structure de l’atome

• Le centre de l’atome est appelé le noyau.

Structure de l’atome

• Les protons ont une charge positive (+).

++• Les neutrons n’ont pas de charge. Ils sont neutres.

Structure de l’atome• Les électrons sont

toujours en mouvement autour du noyau.

Structure de l’atome• Les électrons ont

une charge négative (-).

• Les électrons sont beaucoup plus petits que les protons.

–

–

• Le nombre de protons dans un atome neutre égale le nombre d’électrons de l’atome.

# protons = # électrons

• Qu’est ce qui fait que certains atomes sont différents des autres est le nombre de protons et le nombre de neutrons qu’ils ont.

• Tous les atomes d’un même élément ont le même nombre de protons, par exemple :

• Carbone : 6 protons

• Oxygène : 8 protons

• Fer : 26 protons

Particule Charge Symbole Masse (en g)

électron 1- e- 9.02x10-28

proton 1+ p+ 1.67x10-24

neutron 0 n0 1.67x10-24

Atome

Numéro atomique et masse atomique

12.0116

Ccarbone

• Dans le tableau périodique on retrouve

l’information suivante :– Numéro atomique

– Nombre de masse

– Symbole chimique

– Nom

Notation chimique

Numéro atomique

• Le numéro atomique est le nombre de protons que l’élément contient.

• Le tableau périodique représente la liste des éléments en ordre de leur numéro atomique.

Le nombre de masse

• Le nombre de masse est la masse d’un atome de cet élément.

• Le nombre de masse te donne aussi le nombre moyen de neutrons que le noyau contient :# neutrons = Nombre de masse - Numéro atomique

ou

# neutrons + # protons = nombre de masse

• Quel est le numéro atomique? 9

9

9

19

10

• Combien de protons?

• Combien d’électrons?

• Quel est le nombre de masse?

• Combien de neutrons?

19.009

Ffluor

• Représentation générale d’un élément :

 

• Voici ce que chaque lettre signifie :

• A = nombre de masse • Z = numéro atomique • X = symbole chimique du

tableau périodique

XAz

• Exemple : Voici la représentation suivante :

Combien y a-t-il de neutrons ?

O168

• Solution :

• Le nombre de masse (A) = 16  (p+ + n0)

• Le numéro atomique (Z) = 8   (p+)

• Le symbole chimique (X) = O pour oxygène

• Le nombre de neutrons est : 16 – 8 = 8 neutrons

Exercice

Reproduis le tableau. Trouve les renseignements qui manquent.

Notation chimique

Élément # protons # neutrons

115B (a) (b) (c)

20682Pb (d) (e) (f)

(i) Tungtène (h) 110

5626(n) (o) 26 (p)

Exercices -Reponse

Reproduis le tableau. Trouve les renseignements qui manquent.

Notation chimique

Élément # protons # neutrons

115B Bore 5 6

20682Pb Plomb 82 124

18474W Tungtène 74 110

5626Fe Fer 26 30

Isotopes

• Tous les atomes d’un élément ont le même nombre de protons, cependant le nombre de neutrons peut changer.

• Les isotopes d’un élément ont le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons.

Isotopes

• Le carbone 12 a 6 protons et six neutrons. Le carbone 14 a 6 protons et 8 neutrons.

• Le nombre de masse est la moyenne des isotopes. Ce n’est pas toujours un nombre entier.

• Les isotopes sont utiles pour déterminer l’âge des fossiles, la diète des animaux et l’origine de composés chimiques.

Radio-isotopes

• Certains isotopes sont instables.

• Ce processus est appelé radioactivité.

Bill Nye the Science Guy- Atoms (1/2)

www.youtube.com/watch?v=zbc85dv3ouk&feature=related