Description de l’atome.

Chapitre n°4

Un modèle est une représentation de la réalité. Ce n'est donc pas la réalité.

   Un modèle est en permanente évolution puisque de nouvelles

découvertes sont susceptibles de le mettre en défaut.

I – Notion de Modèle

Le modèle retenu aujourd’hui est une structure présentant un noyau autour duquel existe une zone sphérique centrée sur le noyau et dans laquelle il y a une probabilité de trouver des électrons.

 

Cette partie de l’atome est appelée nuage électronique.

II - Modèle de l'atome.

a) Les nucléonsLe noyau est constitué de deux types de particules, les protons et les neutrons: ce sont les nucléons.

Le proton porte une charge électrique positive.

Le neutron ne porte pas de charge, on dit qu’il est neutre.  

III – Le noyau de l’atome

b) Les nombres Z et A

Le nombre de protons contenus dans le noyau est appelé numéro atomique Z ou nombre de charge.

Le nombre de nucléons (protons + neutrons) est noté A. Il est appelé nombre de masse.

 

Le nombre de neutrons est noté N.

c) Représentation symbolique du noyau.

Dans ce symbole, X représente l’élément:

Atome

Nb de Protons

Nb de Neutrons

Nb de Nucléons

d) Isotopes

• On appelle atomes isotopes, des atomes ayant le même numéro atomique Z mais un nombre de masse A différent.

Ce sont des éléments qui diffèrent seulement par leurs nombre de neutrons.

a) Les électrons:

IV - Le nuage électronique.

Electron

Masse : 9.11x10-31Kg

Charge: -e = opposé du proton (négatif)

b) Répartitions des électrons: (Très Important!)

Dans un modèle simplifié, les électrons se répartissent sur des couches électroniques notées K,L et M.

Chaque couche électronique ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons.

Couche K: 2 eCouche L: 8 eCouche M: 8 e

Une couche est dite saturée lorsqu’elle contient son nombre maximal d’électrons. La couche la plus éloignée du noyau contenant des électrons est appelée la couche externe.

Donner la structure électronique d’un atome, c’est indiquer le nombre d’électrons sur chaque couche.

Cette structure électronique s’exprime en plaçant entre parenthèses la lettre indiquant la couche, et en exposant le nombre d’électrons s’y trouvant. 

(K)2 (L)6

c) Retour sur la classification périodique .

Une nouvelle ligne (ou période) est utilisée chaque fois que les atomes comportent une nouvelle couche électronique. 

Une colonne contient les éléments dont les atomes ont le même nombre d’électrons sur leur couche externe.

L’atome est électriquement neutre: sa charge est nulle.

 

L’atome est donc composé d’autant de protons que d’électrons.

 

Z représente donc aussi le nombre d’électrons de l’atome.

5. Propriétés de l’atome.

Exercice :

Remplir les couches électroniques des atomes suivants.

 16S, 6C, 9F, 3Li, 18Ar,

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