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La classification périodique des éléments
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La classification périodique des éléments Quelles sont vos connaissances? Consignes : 1. Répondez aux questions sur la feuille polycopiée qui vous a été distribuée. 2. Regardez la correction et corrigez vos erreurs dans une autre couleur. 3. Cochez une des trois cases « je sais », « je ne savais pas », « je croyais savoir ».
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La classification périodique des éléments. Quelles sont vos connaissances?. Consignes : 1. Répondez aux questions sur la feuille polycopiée qui vous a été distribuée. 2. Regardez la correction et corrigez vos erreurs dans une autre couleur. - PowerPoint PPT Presentation
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La classification périodique des éléments
Quelles sont vos connaissances?
Consignes :
1. Répondez aux questions sur la feuille polycopiée qui vous a été distribuée.
2. Regardez la correction et corrigez vos erreurs dans une autre couleur.
3. Cochez une des trois cases « je sais », « je ne savais pas », « je croyais savoir ».
Connaissant la structure électronique d’un atome, on peut localiser l’élément correspondant dans la Classification
Question n°1
L’atome d’un élément X possède trois électrons sur sa couche externe, cette couche est la couche L.
Question: localiser cet élément dans la classification
La réponse!
L’atome possède trois électrons sur la couche externe, l’élémentse trouve dans la troisième colonne de la Classification .La couche externe est la couche L, l’élément se trouve dans la deuxième période de la Classification.
H
Li
Na
Be
Mg
B N
Al P S Cl
O
He
C NeF
ArSi
L’élément est le bore
Question n°2
Soit l’atome appartenant à l’élément soufre, quelle est sa couche externe?
Combien a-t-il d’électrons sur cette couche?
H
Li
Na
Be
Mg
B N
Al P S Cl
O
He
C NeF
ArSi
La réponse n°2
l’élément soufre se trouve dans la troisième période, sa couche externe est la couche M
L’élément soufre se trouve dans la 6ème colonne, l’atome appartenant à cet élément possède 6 électrons
sur sa couche externe.
Connaissant la localisation de l’élément correspondant à un atome, on peut prévoir la charge de l’ion monoatomique correspondant
.Question n°3
Quelle est la charge de l’ion sodium formé à partir de l’atome de sodium?
H
Li
Na
Be
Mg
B N
Al P S Cl
O
He
C NeF
ArSi
La réponse n°3
l’élément sodium se trouve dans la première colonne, l’atome appartenant à cet élément a un
électron sur sa couche externe
Pour obtenir un octet électronique, l’atome de sodium perd un électron, il devient un ion possédant une charge
élémentaire positive. .
Sa formule est :
Na+
Un autre exemple…...
Question n°4
Quelle est la charge de l’ion oxygène formé à partir de l’atome d’oxygène?
H
Li
Na
Be
Mg
B N
Al P S Cl
O
He
C NeF
ArSi
La réponse n°4
l’élément oxygène se trouve dans la sixième colonne, l’atome appartenant à cet élément a six
électrons sur sa couche externe
Pour obtenir un octet électronique, l’atome d’oxygène gagne deux électrons, il devient un ion possédant deux charges
élémentaires négatives. .
Sa formule est :
O2-
Connaissant la localisation de l’élément correspondant à un atome, on peut prévoir le nombre de liaisons covalentes établies par cet atome.
Question n°5
Combien l’atome de carbone peut-il établir de liaisons covalentes?
H
Li
Na
Be
Mg
B N
Al P S Cl
O
He
C NeF
ArSi
La réponse n°5
l’élément carbone se trouve dans la quatrième colonne, l’atome appartenant à cet élément a
quatre électrons sur sa couche externe
Pour obtenir la structure électronique en octet, l’atome de carbone établit quatre liaisons covalentes. .
Un autre exemple.Question n°6
Combien l’atome de soufre peut-il établir de liaisons covalentes?
H
Li
Na
Be
Mg
B N
Al P S Cl
O
He
C NeF
ArSi
La réponse n°6
l’élément soufre se trouve dans la sixième colonne, l’atome appartenant à cet élément a six électrons
sur sa couche externe
Pour obtenir la structure électronique en octet, l’atome de soufre établit deux liaisons covalentes. .
Connaissant le nombre de liaisons covalentes que peuvent établir les atomes constituant une molécule, on peut prévoir la formule de cette
molécule.Question n°7
Quelle est la formule de la molécule constituée par un atome de soufre et des atomes d’hydrogène?
H
Li
Na
Be
Mg
B N
Al P S Cl
O
He
C NeF
ArSi
La réponse n°7
L’élément soufre se trouve dans la sixième colonne, l’atome appartenant à cet élément peut établir deux
liaisons covalentes
L’élément hydrogène se trouve dans la première colonne,l’atome appartenant à cet élément peut établir une liaison covalente
La formule de la molécule est:
H2S
Un autre exemple.Question n°8
Quelle est la formule de la molécule constituée par un atome de phosphore et des atomes d’hydrogène?
H
Li
Na
Be
Mg
B N
Al P S Cl
O
He
C NeF
ArSi
La réponse n°8
L’élément phosphore se trouve dans la cinquième colonne, l’atome appartenant à cet élément peut
établir trois liaisons covalentes
L’élément hydrogène se trouve dans la première colonne,l’atome appartenant à cet élément peut établir une liaison covalente
La formule de la molécule est:
PH3
Connaissant la charge électrique des ions monoatomiques entrant dans la composition d’un solide ionique , on peut prévoir la formule de
ce composé ionique.Question n°9
Quelle est la formule du solide ionique formé à partir de l’ion sodium et de l’ion chlorure?
H
Li
Na
Be
Mg
B N
Al P S Cl
O
He
C NeF
ArSi
La réponse n°9
L’élément sodium se trouve dans la première
colonne, l’ion correspondant à cet élément est Na+
L’élément chlore se trouve dans la septième colonne,l’ion correspondant à cet élément est Cl-
La formule du solide ionique est:
NaCl
Un autre exemple.Question n°10
Quelle est la formule du solide ionique formé à partir de l’ion béryllium et de l’ion oxygène?
H
Li
Na
Be
Mg
B N
Al P S Cl
O
He
C NeF
ArSi
La réponse n°10
L’élément béryllium se trouve dans la deuxième
colonne, l’ion correspondant à cet élément est Be2+
L’élément oxygène se trouve dans la sixième colonne,l’ion correspondant à cet élément est O2-
La formule du solide ionique est:
BeO
Un autre exemple.Question n°11
Quelle est la formule du solide ionique formé à partir de l’ion baryum Ba2+ et de l’ion chlorure?
H
Li
Na
Be
Mg
B N
Al P S Cl
O
He
C NeF
ArSi
La réponse n°11
L’élément chlore se trouve dans la septième
colonne, l’ion correspondant à cet élément est Cl -
l’ion correspondant à l’élément baryum est Ba 2+
L’élément baryum se trouve donc dans la deuxième colonne de la classification complète non représentée ici
La formule du solide ionique est:
BaCl2
