L’EAU POTABLE – LA DÉFORESTATION – L’ÉNERGIE – LES CHANGEMENTS CLIMATIQUESLA PRODUCTION ALIMENTAIRE - LES MATIÈRES RÉSIDUELLES

UNIVERS MATÉRIELChapitre 1 : Les éléments

Partie B : Les éléments (Note de cours D.Renaud – D.Bouchard)2. La classification périodique des éléments

2.1 Les métaux, les non-métaux et les métalloïdes2.2 Les familles du tableau périodique2.3 Les périodes du tableau périodique

La périodicité des propriétés2.4 Le numéro atomique2.5 La masse atomique relative

Le nombre de masse2.6 Les isotopes

3. La représentation des atomes3.1 La notation de Lewis3.2 La représentation de l’atome selon le modèle atomique de Rutherford-Bohr3.3 La représentation de l’atome selon le modèle atomique simplifié3.4 Le modèle atomique « boules et bâtonnets »

4. La notion de mole4.1 La masse molaire4.2 Le nombre d’Avogadro

Verdict - Devoirs- Diagnostic- Mini test – Examen(s)

Un peu d'histoire....

Mendeleïev, Dimitri Ivanovitch, chimiste russe, né à Tobolsk (1834-1907) obtint une bourse pour aller étudier en Allemagne, il y devint l'un des plus grands théoriciens chimiques de son temps. Rentré à Saint-Pétersbourg pour y occuper un poste de professeur d'université, il acheva la classification périodique des éléments en 1869, tout en rédigeant un manuel de chimie minérale. Mendeleïev fut le premier à mettre en évidence la nature périodique des éléments en les classant par ordre croissant de masse atomique. Dans sa loi, il énonçait que la périodicité des éléments variait de manière systématique, et était en relation avec la masse atomique. Il disposa les éléments qu'il connaissait dans un tableau de 8 colonnes et 12 lignes, réservant des blancs là où la masse atomique d'un élément coïncidait pas avec sa classification. Ces vides furent comblés ultérieurement par des éléments nouvellement découverts. Les idées de Mendeleïev n'étaient pas totalement correctes en ce que les propriétés d'un élément dépendent de son nombre atomique - le nombre de proton de son noyau - plus que de sa masse atomique.

2. LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

Qu’est-ce que la classification périodique des éléments?

_____Une classification périodique est une façon de classer les éléments selon certaines de leurs propriétés._____________

1869 - Le chimiste russe Dimitri Ivanovitch Mendeleïev arrive à faire une classification brillante des éléments.

Il les place en ordre croissant de masse atomique puisque c'était le seul critère objectif et quantitatif dont il disposait.

Aujourd'hui, les éléments sont classés en ordre croissant de _________leur numéro atomique, c’est-à-dire leur nombre de protons.____________

Définition : Tableau périodique  des éléments 

Le tableau périodique des éléments est une représentation dans laquelle les éléments sont regroupés selon leurs propriétés physiques et chimiques.

Rangée (horizontale) = période numérotées de 1 à 7No de la période = nombre de couches électroniques

Colonne (verticale) = famille numérotées de 1 à 18 No de la famille = nombre d'électrons de valence (uniquement pour IA, IIA,

IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA et VIIIA)

2.1 LES MÉTAUX, LES NON-MÉTAUX ET LES MÉTALLOÏDES

IA VIIIA

1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

2 B c

3 Si

4 Ge As

5 Sb Te

6 At

7

Métaux Métalloïdes (7) Non-métaux

De façon générale: Bons conducteurs de

chaleur et d'électricité

Réagissent avec les acides pour former de l'hydrogène (H2)

Ductiles (peuvent être étirés sans casser)

Malléables (peuvent être pliés ou aplatis sans casser)

Éclat brillant Tous solides à 25 oC

sauf le mercure (Hg)

Aussi appelés SEMI-MÉTAUX

Sept éléments qui ont à la fois des propriétés des métaux et des non-métaux

Bore (B)Silicium (Si)Germanium (Ge)Arsenic (As)Antimoine (Sb)Tellure (Te)Astate (At)

De façon générale: Mauvais conducteurs de

chaleur et d'électricité Ne réagissent pas avec les

acides. Plusieurs d'entre eux sont

gazeux Ceux qui sont solide sont

friables (peuvent être facilement réduits en poudre) et on un éclat non-métallique (terne)

N.B. Ne pas oublier l'hydrogène (H) qui fait partie des non-métaux

Période

Fa

mill

e

2.2 LES FAMILLES DU GROUPE PRINCIPAL

Définition de FAMILLE CHIMIQUE : ___Une FAMILLE correspond à une colonne du tableau périodique. Les éléments d’une même famille ont des propriétés chimiques semblables parce qu’ils ont tous le même nombre d’électrons de valence.

Les ALCALINS (famille 1A ou IA)

- Ont tous _____1___ électron sur leur dernière couche (e- de valence)

- Métaux mous (certains se coupent au couteau)

- Réagissent violemment avec l'eau___ et l'air___ (doivent être conservés dans l'huile)

- Ne se trouvent jamais à l'état d'élément dans la nature, mais plutôt sous forme de __composés_______

- Forte tendance à donner leur _seule électron__ de valence aux non-métaux

Les ALCALINO-TERREUX (famille 2A ou IIA)

- Ont tous __2___ électrons sur leur dernière couche (e- de valence)

- Métaux très ___réactifs_____ un peu plus durs que les alcalins.

- Réagissent avec l'_eau___ mais moins violemment que les alcalins (peuvent être conservés à l'air libre)

- Ne se trouvent jamais à l'état d'élément dans la nature, mais plutôt sous forme de _composés______

- Il brûle facilement en présence de chaleur- Forte tendance à donner leurs ___2____ électrons de valence aux non-métaux

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

Les HALOGÈNES (famille 7A ou VIIA)

- Ont tous _7____ électrons sur leur dernière couche (e- de valence)

- Non métaux réactifs et corrosifs- Plusieurs sont des

____désinfectants__ puissants (bactéricides).

- Ils forment souvent des _sels_ avec les métaux (d'où leur nom qui vient du grec halo= sel et gene= qui crée)

- Seul famille où l'on retrouve deux représentants gazeux, un liquide et deux solides.

- Forte tendance à arracher _________ électron de valence aux métaux

Les GAZ INERTES (aussi appelés "gaz nobles" ou "gaz rares")(famille 8A ou VIIIA)

- Ont tous leur dernière couche électronique __saturée____ (pleine)

- Très stables chimiquement et ne réagissent pratiquement avec____rien___ du tout

- On ne les retrouve jamais sous forme de composés, mais plutôt sous forme d'élément ou molécules monoatomiques.

F

Cl

Br

I

At

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

2.3 LES PÉRIODES DU TABLEAU PÉRIODIQUE

Qu'est ce que la PÉRIODICITE ?

__________ La périodicité des propriétés est la répétition ordonnée des propriétés d’une période à l’autre. ____________________________________________________________.

Voir annexe 1 à la fin du manuel Le tableau des éléments est dit PERIODIQUE (PERIODICITE) parce que certaines propriétés se répètent de façon périodique, c'est à dire de ligne en ligne.A chaque ligne ou PERIODE, la propriété revient.Examinons, en consultant le tableau périodique de la page 128, quelques propriétés pour savoir si elles sont périodiques ou non.Les propriétés étudiées seront le rayon, la masse, l'électronégativité et l' activité chimique. Le rayon:

Le rayon est une propriété ______________________

La masse:

La masse est une propriété ______________________Toute la masse de l’atome est concentrée dans le noyau.

L'électronégativité:Définition : _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

L'électronégativité est une propriété _______________

L'activité chimique:Comportement dans le tableau périodique : Réactivité chimique :

L'activité chimique est une propriété ______________

En conclusion, le ________________________________, l'______________________ et l'____________________ sont des propriétés _____________________________. La __________________________ n'est pas une propriété ____________________________.

STE Progression de certaines propriétés.

N.B. Les flèches indiquent le sens de

l’augmentation (verticales pour les familles, horizontales pour les périodes).

Rayon atomique :

Électronégativité & pot. d’ionisation:

Pt de fusion & d’ébullition :

Masse volumique :

Réactivité chimique :

2.4 LE NUMÉRO ATOMIQUE

Que représente le numéro atomique?

______Le NUMÉRO ATOMIQUE représente le nombre de protonsque contient le noyau d’un atome. Il permet de distinguer un élément d’un autre._________

Chaque case du tableau périodique renferme au moins trois renseignements importants concernant l'élément qui y est inscrit :

NUMÉRO ATOMIQUE :

Indique le nombre de protons ou d'électrons de l'élément.

2.5 LA MASSE ATOMIQUE RELATIVE

Qu’est-ce que la masse atomique relative?

_______La MASSE ATOMIQUE RELATIVE est la masse d’un atome établie par comparaison avec un élément de référence, soit le carbone 12.___________

Par suite d’un accord international conclu en 1961, l’atome de carbone 12 (6 protons, 6 neutrons) a été adopté comme point de référence. On lui a attribué une masse atomique de 12,00 u.m.a. L’unité de masse atomique 1 (u.m.a) est donc le douzième de la masse de l’atome de carbone 12.

NOMBRE DE MASSE :

Correspond au nombre de protons plus le nombre de neutrons dans le noyau. C'est

le même chiffre que la masse atomique arrondie à l'unité.

CHARGE NUCLÉAIRE : Correspond au nombre de protons dans le noyau.

C’est le même chiffre que le numéro atomique en ajoutant la charge + .

La masse atomique d’un élément

La masse atomique de l’hydrogène est 1; l’atome d’hydrogène est donc 12 fois moins lourd que l’atome de carbone.

La masse atomique du magnésium est de 24; l’atome de magnésium est donc 2 fois plus lourd que l’atome de carbone et 24 fois plus lourd que celui de l’hydrogène.

Rappel: Numéro atomique = nombre atomique = nombre = nombre d'électro = nombre de protons numéro dans le tableau de 1 à 105

Nombre de masse = nombre de particules pesantes = nombre de protons et de neutrons

= particules du noyau

= nombres de nucléons

= masse atomique = nombre A

N.B. nombre de neutrons = A - Z

2.6 LES ISOTOPES

Qu'est-ce qu'un ISOTOPE? Pourquoi la masse de plusieurs atomes n'est pas un nombre entier si elle provient de la somme des protons et des neutrons qui ont tous des masses égales à 1 unité de masse (1 U.M.A.)?

_______Un ISOTOPE est un atome d’un élément ayant le même nombre de protons qu’un autre atome du même élément mais un nombre différent de neutrons. Étant donné que la masse d'un atome est due auxparticules pesantes dans l'atome (protons et neutrons), et que ces particules ont une masse de 1 U.M.A., il est logique de penser que la masse de tous les atomes sera entière.

Exemple: Na (11p+ 12 n0) donc masse de 23 u.m.aOr si on consulte le tableau, ce n'est pas ce qui se passe. Plusieurs masses atomiques ne sont pas des nombres entiers. Ex.: masse du chlore = 35,5 U.M.A.Ceci est dû aux ISOTOPES.

ISOTOPES = Deux atomes ou plus d’un même élément qui possèdent le même numéro atomique, le même nombre de protons et d’électrons, mais un nombre différent de neutrons.

Un autre exemple :

Examinez la structure des atomes de chlore suivants :

ÉLÉMENTNUMÉRO

ATOMIQUENOMBRE DE

MASSE ÉLECTRONS

PROTONS NEUTRONS

Chlore 17 35 17 17 18Chlore 17 37 17 17 20

 Le deuxième atome de chlore possède 2 neutrons de plus que le premier. De tels atomes s’appellent des ISOTOPES.

Ainsi, les ISOTOPES d’un élément possèdent un même numéro atomique mais un nombre de masse différent.

DONC ILS ONT 1) ___Des propriétés chimiques semblables

2) ____Des propriétés physiques et nucléaires différentes___________3) ____Un nombre de neutron différent______________________4) ___Même nombre de protons et d’électrons____

Les ISOTOPES ont des propriétés chimiques semblables. Cependant leurs propriétés physiques et nucléaires différent quelque peu.

Vous savez probablement que la formule de l’eau est H20. La plus petite particule d’eau est donc faite de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène. Or, il existe différentes sortes d’atomes d’hydrogène : des atomes d’hydrogène de masse 1, 2 et 3. Quand l’eau est faite d’atomes d’hydrogène de masse 1, c’est l’eau ordinaire et elle bout à 100 oC. Quand l’eau est faite d’atomes d’hydrogène de masse 2, c’est de l’eau lourde et elle bout à 101,6 oC.

 

Un autre exemple : l’uranium 238 et l’uranium 235. Dans la fission nucléaire (bris du noyau de l’atome) seul l’uranium 235 peut subir la fission (réaction nucléaire).

Liste de quelques isotopes

Il existe une centaine d’éléments. Presque tous ces éléments possèdent des isotopes. Certains éléments en ont deux, d’autres trois et même certains, un dizaine. Il y a

environ 300 isotopes naturels et plus de 1200 isotopes artificiels. 

Numéro atomique

Élément Symbole

Nombre de

masse

Masse atomique

Abondance relative (%)

Masse atomique moyenne

1 Hydrogènedeutériumtritium

HDT

123

1,007825

2,014102

3,016049

99,9850,015

radioactif1,0

3 Lithium Il

67

6,015126

7,016005

7,592,5 6,94

5 Bore B

1011

10,012939

11,009305

18,781,3

10,82

6 Carbone C1213

1213,0033

54

98,891,11

12,01

7 Azote N

1415

14,003074

15,000108

99,6350,365

14,00

8 Oxygène O 1617

15,994915

16,9991

99,7590,037

16,00

18 3417,9991

60

0,204

10 Néon Ne

202122

19,992441

20,993849

21,991385

90,920,258,82

20,18

17 Chlore Cl

3537

34,968855

36,965896

75,5324,47

35,46

18 Argon Ar

363840

35,967548

37,962725

39,962384

0,340,06

99,6040,0

36 Krypton Kr

788082838486

77,920368

79,916388

81,913483

82,914131

83,911504

85,910617

0,3542,27

11,5611,5556,9017,37

83,8

 

Le tableau suivant présente les nombres de masse possibles pour un élément donné avec, entre parenthèses, l’abondance dans la nature exprimée en %.

HYDROGÈNE CARBONE OXYGÈNE NÉON CHLORE

1 (99,98%)

2 (0,02%)

3 (traces)

12 (98,89%)

13 (1,11%)

14 (traces)

16 (99,76%)

17 (0,04%)

18 (0,20%)

20 (90,92%)

21 (0,25%)

22 (8,82%)

35 (75,77%)

37 (24,23%)

Dans le calcul, on néglige la présence de traces.

POUR TROUVER LA MASSE MOYENNE

Exemple du calcul pour trouver la masse moyenne isotopique en tenant compte du pourcentage de présence pour le chlore :

CHLORE CARBONE NÉON

5195,2610077,7535 x

9651,810023,2437 x

Total : 35,4846

Ou : 35,48

856,111008,9812 x

1443,010011,113 x

Total : 12,0003

Soit : 12

184,1810092,9020 x

0525,010025,021 x

9404,110082,822 x

Total : 20,1769 Soit : 20,18

La moyenne des masses isotopiques s’appelle la masse atomique

En conclusion :

La masse atomique d'un élément est FRACTIONNAIRE parce qu'elle constitue une moyenne des MASSES ATOMIQUES des isotopes de

ce même élément.Exemples d'isotopes:Hydrogène:

Hydrogène-1 Hydrogène-2 Hydrogène-3Autre nom Hydrogène Deutérium TritiumNombre de protons 1 1 1Nombre d'électrons 1 1 1Nombre de neutrons 0 1 2

La présence de ces trois isotopes d'hydrogène explique pourquoi la masse atomique n'est pas de 1 u.m.a mais 1,0079

QUELQUES UTILISATIONS DES ISOTOPES RADIOACTIVES

 Production d’électricité

Les centrales nucléaires possèdent des réacteurs capables d’accélérer la fragmentation des atomes d’un certain type d’uranium, soit l’uranium 235. Cette réaction dégage une grande quantité de chaleur qu’on utilise pour activer les turbines génératrices d’électricité. L’utilisation des centrales nucléaires, génératrices d’énergie électrique, est de plus en plus répandue dans le monde.

MédecineL’activité des centrales permet également de produire de grandes quantités d’isotopes artificiels. Ces radio-isotopes sont des atomes instables qui émettent de l’énergie pendant une période variant selon l’élément. Pendant cette période d’activité, alors que les atomes se «désintègrent», on peut utiliser leur énergie.

Depuis les années 1950, ON UTILISE EN MÉDECINE

Cobalt COMBATTRE LE CANCER (SEINS)

Sodium 22: LES PROBLÈMES DE CIRCULATION SANGUINE

Iode: LES PROBLÈMES DE LA GLANDE THYROÏDE

RechercheEn physiologie animale ou végétale, on utilise des substances radioactives (oxygène 18, carbone 14) pour suivre la répartition, le rythme de distribution ou l’utilisation d’un élément dans les activités métaboliques. En paléontologie, connaissant la proportion habituelle du carbone 14 (sa demi-vie est de 5 730 ans) dans un organisme vivant, on peut, par comparaison, établir l’âge d’un fossile en calculant le taux de carbone radioactif restant dans ses tissus.

Industrie L’industrie utilise les radio-isotopes dans la fabrication de certains produits de consommation (détecteurs de fumée, cadrans lumineux, etc.) et pour améliorer la qualité et la sécurité de multiples produits. On s’en sert également pour détruire les micro-organismes qui causent la détérioration normale des aliments. L’irradiation alimentaire permet ainsi de prolonger la durée de certains aliments.

ARGUMENTS EN FAVEUR DE L’UTILISATION DES ISOTOPES 

       Comparativement aux barrages hydroélectriques qui perturbent l’écologie d’une région et aux centrales thermoélectriques qui engendrent des déchets polluant l’atmosphère, une centrale nucléaire produit de l’électricité en modifiant «visiblement» moins l’environnement.

       Le combustible utilisé dans les réacteurs canadiens est de l’uranium naturel, disponible en grande quantité au Canada. Son utilisation comme source d’énergie représente un réel avantage économique et diminue la dépendance du Canada à l’égard des pays producteurs de combustibles. De plus, les centrales nucléaires peuvent s’établir à proximité des centres urbains, ce qui réduit les coûts liés au transport de l’énergie électrique.

       Les radio-isotopes (isotopes radioactifs) produits dans les centrales nucléaires ont de multiples applications bénéfiques, particulièrement dans les domaines médical et industriel.

       L’énergie nucléaire est probablement le phénomène moderne le plus réglementé. Les règles de sécurité y sont très strictes et les contrôles très fréquents.

 

ARGUMENTS CONTRE L’UTILISATION DES ISOTOPES 

       La sécurité des centrales nucléaires n’a pas été prouvée de façon indiscutable. Lorsqu’un accident survient dans une centrale (Three Miles Island, Tchernobyl), les conséquences pour l’environnement sont désastreuses.

       La santé des travailleurs qui participent à toutes les phases de l’industrie nucléaire (extraire, broyage, transport et raffinage du minerai, fabrication du combustible, gestion et élimination des déchets) risque d’être mise en danger par suite de l’exposition régulière à des radiations.

       L’industrie nucléaire met en œuvre une technologie centralisée et complexe qui exige de gros capitaux sans pour autant être génératrice de beaucoup d’emplois.

       La gestion des déchets radioactifs présente des risques. Ces déchets restent longtemps radioactifs. Ils constituent une menace pour l’environnement et les générations futures.

       L’utilisation de l’énergie du noyau atomique met à la disposition des gouvernements une puissance utilisable à des fins destructrices. La tentation d’utiliser la puissance nucléaire comme moyen de défense ou d’agression terroriste peut augmenter lorsque les produits nécessaires à la fabrication des bombes sont disponibles.

DES CHOIX DIFFICILESGérer, c’est choisir en considérant les besoins, les coûts économiques, les conséquences environnementales et les risques d’accidents. On ne peut pas facilement renoncer à l’énergie nucléaire dans ses aspects pacifiques. Nos besoins en énergie grandissent avec l’augmentation de la population et la diversification de la technologie moderne. Si l’on veut éviter la prolifération des centrales nucléaires et la pollution de l’environnement il nous faudra s’engager dans des programmes visant à diminuer nos besoins énergétiques, à promouvoir une utilisation plus rationnelle et à exploiter d’autres formes d’énergies renouvelables.

3.0 La représentation des atomesIl existe quatre façons de représenter les atomes :

a) Le modèle atomique de Rutherford-Bohrb) Le modèle atomique simplifiéc) La notation de Lewisd) Le modèle atomique « boules et bâtonnets »

3.1 La notation de LewisLa notation de Lewis est une façon de représenter un atome d’un élément en illustrant les électrons de sa couche périphérique (électron de valence) à l’aide de points disposés autour de son symbole chimique.

LES ÉLECTRONS DE VALENCE

Les électrons de valence sont les électrons situés sur le niveau d’énergie le plus élevé (ou couche périphérique) d’un atome.Exemple :

Dans la notation de Lewis, seuls les électrons de valence sont représentés; le noyau et les électrons des autres couches ne sont pas considérés. Lorsqu’on utilise la notation de Lewis, il suffit d’inscrire le symbole chimique de l’atome et tracer un point pour chaque électron de valence sur un carré imaginaire.

a) Leur distribution peut commencer sur l’un ou l’autre des côtés représentant, par convention, les quatre points cardinaux. Quand l’atome possède 4 électrons de valence ou moins, on les répartir un à un sur les côtés en faisant le tour du symbole chimique, en commençant par exemple, par placer un électron au nord, puis un à l’est, et ainsi de suite.

b) Si l’atome possède plus de quatre électrons de valence, les points sont doublés. On dispose d’abord les points représentant les quatre premiers électrons de valence. Puis on refait un deuxième tour pour disposer les électrons de valence supplémentaire en faisant des pairs de points. Ces pairs de points sont appelées « doublets d’électrons ». Les points qui ne sont pas en doublets d’électrons représentent les électrons « célibataires ».

Électronscélibataire

Doublets d’électrons

Exercices : Représente en notation de Lewis, les vingt premiers éléments du tableau périodique.

Na23

11

POUR CONNAÎTRE LE NOMBRE DE NEUTRONS :A – Z = nb de neutronsEx : 23-11 = 12 neutrons

P+no

Nombre maximal d’électrons par couche = 2 n2 où n est le numéro de la couche

Na

N.B. La dernière couche ne peut jamais contenir plus de 8é.

3.2 LE MODÈLE DE RUTHERFORD-BOHR SIMPLIFIÉPour représenter correctement l’atome selon ce modèle, il faut habituellement connaître trois renseignements : La période, la famille et le numéro atomique.

Exemple : Atome de SODIUM (Période 3, famille IA, numéro atomique 11

Nombre Z :

__________________________________________________________

Nombre A :

__________________________________________________________

3.3 La représentation de l’atome selon le modèle atomique simplifié

Conventionnellement, on représente les atomes selon ce modèle, à l’aide de chiffres, de symboles et d’arc de cercles. Cette représentation permet de repérer facilement le nombre de protons et de neutrons de l’atome. Elle permet également de visualiser le nombre d’électrons présents sur chacune des couches.

3.4 Le modèle atomique « boules et bâtonnets »

Dans cette représentation, l’atome est symbolisé par une boule et les liens qui l’unissent aux autres atomes sont montrés à l’aide de bâtonnets. En générale la taille des boules est proportionnel au nombre de couches électroniques des atomes.

Atome ou molécule :Dalton, dans sa théorie atomique, avait dit que les atomes se combinaient pour

former des atomes composés. Nous appellerons ces atomes composés des MOLÉCULES que nous définissons comme suit :MOLÉCULE : _____________La plus petite partie d’un composé. C’est le regroupement de deux ou plusieurs atomes identiques ou différents.________________________

Ne confondez pas l’Atome et la molécule. On pourrait définir l’atome comme suit :ATOME : _______C’est la plus petite partie d’un élément qui conserve ses propriétés_____________________________

L’atome est donc plus petit que la molécule puisque celle-ci est faite d’Atomes. Vous verrez cependant plus-tard qu’il arrive qu’une molécule soit constituée d’un seul atome.

H

O

NC

ClNa

S

Modèle  « boulles et bâtonnets »

Dans cette représentation, l’atome est symbolisé par une boule et les liens qui les unissent aux autres atomes sont montrés à l’aide de bâtonnets. En général la taille des boules est proportionnelle au nombre de couches électronique des atomes illustrés.De plus, on représente les boules de différentes couleurs.

Élément Boule Symbole Couleur Nombre de trous

Hydrogène

Oxygène

Azote

Carbone

Soufre

Chlore

Metal(alcalin)

Pour vous familiariser avec ce code de couleur des billes, coloriez les boules de l’arbre de Noel de la première page de ce document.

On forme les molécules en reliant les billes à l’aide de chevilles. Chaque trou doit être occupé par une cheville. Chaque cheville doit entrer un trou. Si vous respectez les deux conditions précédentes, la molécules ainsi fabriquée

existe ou pourrait exister.

LABO des MOLÉCULES

..\..\st-divers\commi des trois-lacs\5-les_familles_chimiques.ppt

..\..\st-divers\commi des trois-lacs\4-les_metaux_les_non-metaux_et_les_metalloides.ppt..\..\..\ontario-13-14\1.5.4-1.ppt..\..\..\ontario-13-14\1.7.2.ppt..\..\..\ontario-13-14\12 - Chapitre 5.3 le tableau périodique.ppt..\RÉFÉRENCES - CHAPITRE 1 À 14\CHAPITRE 1\4-les_metaux_les_non-metaux_et_les_metalloides.ppt

..\RÉFÉRENCES - CHAPITRE 1 À 14\CHAPITRE 1\6-les_isotopes_et_la_mole_ste.ppt..\RÉFÉRENCES - CHAPITRE 1 À 14\CHAPITRE 1\Les_proprietes_des_familles_chimiques.ppt..\..\..\ontario-13-14\1.6.2.ppt