I- Définition d’une solution aqueuse II- Différents types ...
9
ASSOCIATION TOP SCIENCES --------------------------- B.P : 13485, Libreville-Gabon E-mail : [email protected] Tel : +241 62 50 69 69 / (0)74 11 28 17 LES SOLUTIONS ACIDES, BASIQUES, ET NEUTRE. LE pH I- Définition d’une solution aqueuse II- Différents types de solutions aqueuses III- Le pH et les ions en solutions aqueuses Les Objectifs - Définir une solution aqueuse - Citer les trois types d’une solution aqueuse - Savoir que dans une solution acide, le nombre d’ion H + ˃˃ OH - et que son pH ˂ 7 - Savoir qu’une solution neutre contient autant d’ion H + que OH - , avec un pH = 7 - Savoir que dans une solution basique, le nombre d’ion OH - ˃˃H + et que son pH ˃ 7. - Donner deux exemples de solution acide, de solution basique et de solution neutre - Utiliser le papier pH pour déterminer la nature d’une solution aqueuse - Connaitre l’effet de la dilution sur la valeur du pH d’une solution
Transcript of I- Définition d’une solution aqueuse II- Différents types ...
ASSOCIATION TOP SCIENCES
---------------------------
B.P : 13485, Libreville-Gabon E-mail : [email protected] Tel : +241 62 50 69 69 / (0)74 11 28 17
LES SOLUTIONS ACIDES, BASIQUES, ET NEUTRE. LE pH
I- Définition d’une solution aqueuse
II- Différents types de solutions aqueuses
III- Le pH et les ions en solutions aqueuses
Les Objectifs
- Définir une solution aqueuse
- Citer les trois types d’une solution aqueuse
- Savoir que dans une solution acide, le nombre d’ion H+ ˃˃ OH- et que son
pH ˂ 7
- Savoir qu’une solution neutre contient autant d’ion H+ que OH-, avec un
pH = 7
- Savoir que dans une solution basique, le nombre d’ion OH-˃˃H+ et que son
pH ˃ 7.
- Donner deux exemples de solution acide, de solution basique et de solution
neutre
- Utiliser le papier pH pour déterminer la nature d’une solution aqueuse
- Connaitre l’effet de la dilution sur la valeur du pH d’une solution
ASSOCIATION TOP SCIENCES
---------------------------
B.P : 13485, Libreville-Gabon E-mail : [email protected] Tel : +241 62 50 69 69 / (0)74 11 28 17
I- Définition d’une solution aqueuse
Qu’est-ce qu’une solution ?
Une solution est un mélange du soluté et du solvant.
Le solvant est un liquide ; c’est l’espèce majoritaire.
Le soluté est l’espèce dissoute ; il peut être liquide, solide ou gazeux.
Une solution est un mélange d’un solvant et d’un ou plusieurs solutés.
Une solution aqueuse est un mélange obtenu en dissolvant un ou plusieurs corps
dans de l’eau.
Exemples :
Solution aqueuse Solvant Soluté
Eau salée Eau Sel de cuisine
Eau sucrée Eau Sucre
II- Les Différents types de solutions aqueuses : utilisation d’un
papier pH
Papier pH
II.1 Solutions acides
Expérience :
Coupons un citron et recueillons le jus dans un bécher.
Ajoutons de l’eau : nous obtenons une solution aqueuse d’eau citronnée.
ASSOCIATION TOP SCIENCES
---------------------------
B.P : 13485, Libreville-Gabon E-mail : [email protected] Tel : +241 62 50 69 69 / (0)74 11 28 17
Mesurons le pH de cette solution à l’aide du papier pH.
On lit pH= 2
On constate que pH < 7
Le jus de citron est une solution acide ; son pH est inférieur à 7
II.2 Solutions Basiques
Expérience 1:
Préparons une solution d’eau savonneuse et mesurons son pH.
On lit pH= 12
On constate que pH >7
L’eau savonneuse est une solution basique ; son pH est supérieur à 7.
II.3 Solution Neutre
Expérience 2:
Préparons une solution d’eau salée et mesurons son pH.
On lit pH= 7
On constate que pH =7
L’eau salée, solution de chlorure de sodium NaCl, contient des ions
𝑁𝑎+ 𝑒𝑡 𝐶𝑙− ; c’est une solution neutre ; son pH est égal à 7
⟹ - Une solution est acide lorsque son pH < 7
-Une solution est basique lorsque son pH > 7
-Une solution est neutre lorsque son pH = 7
III- Le pH et les ions en solutions aqueuses
III-1 Solution d’acide chlorhydrique
Elle est obtenue par dissolution du gaz chlorure d’hydrogène ( HCl ) dans de
l’eau.
Son équation de dissolution est :𝐻𝐶𝑙 ⟶ 𝐻+ + 𝐶𝑙−
La mesure du pH de cette solution donne pH = 3
ASSOCIATION TOP SCIENCES
---------------------------
B.P : 13485, Libreville-Gabon E-mail : [email protected] Tel : +241 62 50 69 69 / (0)74 11 28 17
Cette solution acide contient des ions 𝐻+𝑒𝑡 𝐶𝑙−
Lequel des ions 𝑯+𝒐𝒖 𝑪𝒍−est-il responsable de l’acidité ?
L’ion 𝐶𝑙− est neutre car il se trouve dans la solution de chlorure de sodium qui
est neutre
L’ion 𝐻+est donc responsable de l’acidité des solutions.
III-2 Les solutions de d’hydroxyde de sodium
Elle est obtenue par dissolution des cristaux de soude (NaOH) dans de l’eau.
Son équation de dissolution est :𝑁𝑎𝑂𝐻 ⟶ 𝑁𝑎+ + 𝑂𝐻−
La mesure du pH de cette solution donne pH = 12
Cette solution basique contient des ions 𝑁𝑎+𝑒𝑡 𝑂𝐻−
Lequel des ions 𝑁𝑎+𝑜𝑢 𝑂𝐻−est-il responsable de la basicité?
L’ion 𝑁𝑎+ est neutre car il se trouve dans la solution de chlorure de sodium qui
est neutre
L’ion 𝑂𝐻−est donc responsable de l’acidité des solutions.
⟹Toute solution aqueuse contient des molécules d’eau, des ions
hydrogène 𝐻+ et des ions hydroxyde 𝑂𝐻−.
- Une solution acide contient plus d’ions 𝐻+ que d’ions 𝑂𝐻−.
- Une solution basique contient moins d’ions 𝐻+ que d’ions 𝑂𝐻−.
- Une solution neutre contient autant d’ions 𝐻+ que d’ions 𝑂𝐻−.
ASSOCIATION TOP SCIENCES
---------------------------
B.P : 13485, Libreville-Gabon E-mail : [email protected] Tel : +241 62 50 69 69 / (0)74 11 28 17
IV- Dilution
Une dilution consiste à ajouter de l’eau distillée à une solution pour la rendre
moins acide ou moins basique.
- Lorsqu’on dilue une solution acide, son pH augmente et se rapproche de
7.
- Lorsqu’on dilue une solution basique, son pH diminue et se rapproche de
7.
ASSOCIATION TOP SCIENCES
---------------------------
B.P : 13485, Libreville-Gabon E-mail : [email protected] Tel : +241 62 50 69 69 / (0)74 11 28 17
TRAVAUX DIRIGÉS
EXERCICE 1
1- Définir une solution aqueuse de chlorure de sodium.
2- Reproduire et compléter le tableau ci-dessous:
Solution
Eau
sucrée
Solution aqueuse
de soude
Eau
citronnée
Eau salée
Eau
savonneuse
Solvant
Soluté
EXERCICE 2
Considérons les trois solutions aqueuses suivantes :
l’eau de javel (basique) ; le vinaigre (acide) et l’eau distillée (neutre).
1- Attribuer et justifier, parmi les trois valeurs du ph, celle correspondant
à chaque solution aqueuse:
pH= 4.5 ; pH= 9 Et pH=7
2- Pour chaque cas, comparer le nombre d’ions 𝐻+ et 𝑂𝐻−.
EXERCICE 3
Classer les solutions aqueuses suivantes dans le tableau ci-dessous :
jus d’ananas; eau de mer ; solution aqueuse de chlorure de sodium ; soda ; eau
de pluie ; la bière; eau distillée ; eau de chaux; acide chlorhydrique.
Solutions acides Solutions neutres Solutions basiques
ASSOCIATION TOP SCIENCES
---------------------------
B.P : 13485, Libreville-Gabon E-mail : [email protected] Tel : +241 62 50 69 69 / (0)74 11 28 17
EXERCICE 4
1- La mesure du pH d’un coca cola donne 2,5;
choisir parmi les trois valeurs de pH suivantes, celle qui pourrait correspondre à
celui de ce coca dilué
pH= 1,5 ; pH=4,5 ; pH= 8,0
2- Le pH d’une eau de javel est 11,5.
On prélève deux bouchons de cette eau que l’on dilue dans 2 l d’eau pure.
Choisir parmi les trois valeurs du pH, celle que pourrait prendre le pH de cette
eau diluée.
pH= 9,0 ; pH=6,0 ; pH= 12,0
ASSOCIATION TOP SCIENCES
---------------------------
B.P : 13485, Libreville-Gabon E-mail : [email protected] Tel : +241 62 50 69 69 / (0)74 11 28 17
Solution
EXERCICE 1
1- Définir une solution aqueuse de chlorure de sodium.
Une solution aqueuse de chlorure de sodium est un mélange d’ eau et du
Chlorure de sodium.
2- Reproduire et compléter le tableau ci-dessous:
Solution
Eau
sucrée
Solution aqueuse
de soude
Eau
citronnée
Eau salée
Eau
savonneuse
Solvant
Eau
Eau
Eau
Eau
Eau
Soluté
Sucre
Pastilles de
soude
Jus de citron
Sel de
cuisine
Savon en
poudre ou
morceau
EXERCICE 2
Considérons les trois solutions aqueuses suivantes :
l’eau de javel (basique) ; le vinaigre (acide) et l’eau distillée (neutre).
1- Attribuer et justifier, parmi les trois valeurs du pH, celle correspondant
à chaque solution aqueuse:
pH= 4,5 ; pH= 9 Et pH=7
* l’eau de javel est une solution basique, son pH>>7.
Donc des trois valeurs du pH; son pH peut être 9.
*Le vinaigre est une solution acide, son pH<<7.
Son pH peut être 4,5.
* L’eau distillée est une solution neutre, son pH=7.
2- Pour chaque cas, comparer le nombre d’ions 𝐻+ et 𝑂𝐻−.
• L’eau de javel est une solution basique,
Nombre d’ions 𝐻+ ≪ Nombre d ions 𝑂𝐻−
• Le vinaigre est une solution acide,
Nombre d’ions 𝐻+ ≫ Nombre d ions 𝑂𝐻−
• L’eau distillée est une solution neutre,
Nombre d’ions 𝐻+ = Nombre d ions 𝑂𝐻−
ASSOCIATION TOP SCIENCES
---------------------------
B.P : 13485, Libreville-Gabon E-mail : [email protected] Tel : +241 62 50 69 69 / (0)74 11 28 17
EXERCICE 3
Classer les solutions aqueuses suivantes dans le tableau ci-dessous :
jus d’ananas; eau de mer ; solution aqueuse de chlorure de sodium ; soda ; eau
de pluie ; la bière; eau distillée ; eau de chaux; acide chlorhydrique.
Solutions acides Solutions neutres Solutions basiques
• jus d’ananas
• Soda
• eau de pluie
• la bière
• acide
chlorhydrique
• Eau distillée
• Solution aqueuse
de chlorure de
sodium
• Eau de mer
• Eau de chaux
EXERCICE 4
1- La mesure du pH d’un coca cola donne 2,5;
choisir parmi les trois valeurs de pH suivantes, celle qui pourrait correspondre à
celui de ce coca dilué
pH= 1,5 ; pH=4,5 ; pH= 8,0
Lorsqu’on dilue une solution acide, son pH augmente et se rapproche de 7.
Son est pH=4,5
2- Le pH d’une eau de javel est 11,5.
On prélève deux bouchons de cette eau que l’on dilue dans 2 l d’eau pure.
Choisir parmi les trois valeurs du pH, celle que pourrait prendre le pH de cette
eau diluée.
pH= 9,0 ; pH=6,0 ; pH= 12,0
Lorsqu’on dilue une solution basique, son pH diminue et se rapproche de 7.
Son est pH= 9,0
