Faculté de Chimie...à l’enseignement de la chimie et 36 à des disciplines transversales...

Université de Strasbourg (Strasbourg 1 2 et 3) Habilitations 2009 2012 Licence Intitulé du diplôme Version 1 /90

OFFRE DE FORMATION 2009-2012DEMANDE D’HABILITATION D’UN DIPLOME DE LICENCE

--------------------------------UNIVERSITE DE STRASBOURG

Université Louis PasteurUniversité Marc Bloch

Université Robert Schuman

DomaineSTS

MentionChimie

Spécialité(s) dont l’habilitation estdemandée (le cas échéant)

ParcoursChimie

EtChimie-Physique

Demande d’habilitation du diplômeintermédiaire de DEUG

non

Intitulé du diplôme intermédiaire

Renouvellement oui

Création non

Création par fusion de formations antérieures habilitées non

Composante de rattachement Faculté de Chimie

Composante(s) associée(s)

Co-habilitation (autres universités)

Partenariat(s)

Date de création de la formation : 2005Date et avis du CEVU :Date et avis du CA :


Responsables (porteurs) de la mention de Licence :

Nom, prénom, qualité, section CNU, tél, fax, e-mail

Barillon Rémi, Pr2, section 31, tél : 03 88 10 64 09, fax : 03 8810 64 31, remi.barillon@ires;in2p3.fr

Douce Laurent, MCF, section 32, tél :03 88 10 71 07, fax : 03 88 10 72 46 , [email protected]

Présentation générale de la formation :(10 lignes maximum)

L’architecture de la Licence mention Chimie est de type T où les deux parcours ; Chimie et Chimie-Physique sedifférencient au 5ème et 6ème semestre. Il est également possible à la fin du L2 de rejoindre la Licenceprofessionnelle « Industries chimiques et pharmaceutiques » axée sur la chimie analytique dont le porteur estl’Université Robert Schuman (co-habilitation avec l’ULP). Pour ces deux parcours, 108 crédits sont consacrésà l’enseignement de la chimie et 36 à des disciplines transversales nécessaires (Mathématiques, Physique,Biologie, Matériaux). L’enseignement des langues représente 18 crédits dont 6 pour la langue disciplinaire(Anglais). Il est à noter que de nombreuses UE, en particulier au niveau S1 et S2, sont communes auxLicences « Physique et Applications », « Maths, Physique, Chimie » et « Sciences de la Terre, de l’Univers etde l’Environnement » de l’ULP laissant ainsi des possibilités de réorientation après le S1 et le S2.


1. MEMBRES DE L’EQUIPE PEDAGOGIQUE

o Enseignants-chercheurs

NOM, Prénom GradeSectionCNU

Tél. Fax, CourrielEquipe derecherche/Laboratoire

Barillon Rémi Pr 31Barzoukas Marguerite Pr 28Bulach Véronique Pr 32DeNicola Antoinette MCF 32Douce Laurent MCF 32Henry Marc Pr 32Marquardt Roberto Pr 31

Liste des publications 2003-2007 (3 publications pour chaque enseignant-chercheur)

o Autres enseignants : Tous les Enseignants-Chercheurs et Chercheurs de la Faculté de Chimie

NOM, Prénom Grade Etablissement/Composante(1)

(1) Pour un PAST, préciser les fonctions exercées auprès de l’employeur principal


o Professionnels

NOM, Prénom Profession EmployeurFonctions exercéesen secteur professionnel,industriel et entreprises


2. SCHEMA GENERAL DU DIPLÔME

DOMAINE STS

Mention Chimie

Spécialité 1 (le cas échéant)

Parcours 1.1 : Chimie Parcours 1.2 : Chimie Physique

Les parcours Chimie et Chimie Physique ne se différencient qu’aux semestres 5 et 6, tout en conservant unimportant tronc commun.


Langue3

Méthodologie de la Chimie3 (crédits)

Eléments Chimiques3

C2I3

10h TD + 30h TP

Apprentissage de la démarche

scientifique expérimentale en

chimie.

20h TD+20h CM

Atome, mécanique quantique

classification, familles,

radioactivité, Modèle Lewis

Bureautique-Informatique

70 h CI

Analyse

Mathématiques

6

70h CI

Mécanique

Physique 1 6

Méthodologie travail

Universitaire (3)

Semestre 1

Informatique3

Liaisons et Molécules3

Langue3

22h CI

Informatique appliqué en

chimie

20h TD + 20h CM

Liaison ionique, covalente,

symétrie moléculaire.

42h TP + 12h TD tutorat

Acides et bases en solution aqueuse, oxydo-réduction, chiralité et

propriétés, question-projet.

Chimie Expérimentale A6 (crédits)

Semestre 2

28h TD + 28h CM

Vibrations et ondes

Physique 2A :6

Explorer 3

2h CM + 8h TD

Accompagnement du projet

de l’étudiant

24h TD + 24h CM

Thermochimie, équilibres acido-basiques, d’oxydo-réduction, de

solubilité et de complexation

Réactivité Chimique

6

Unité de Découverte

3


Chimie Organique

6

24h TD + 24h CM

Introduction à la chimie organique fonctionnelle et

transformationnelle.

Liaisons Chimiques

3

15h TD + 15h CM

Covalente, ionique,

métallique,champ des

ligands, liaisons faibles.

Ondes/Matière

3 (crédits)

15h TD + 15h CM

Absorption, émission

polarisabilité, susceptibilité,

constante diélectrique, indice

48h TP

Synthèse, techniques de purification, analyse

Langue Disciplinaire3

2h TD + 4h TP

En liaison avec l’UE ChimieOrganique Expérimentale

Cinétique Chimique3

10h TD + 10h CM

Ordre, complexe activé, LoiArrhénius, mécanisme,réactions hétérogènes,catalyse.

Maths pour la chimie3

15h TD + 15h CM

Outils mathématiques de

base en chimie: géométrie

vectorielle, algèbre linéaire,

statistique.

Semestre 3

Chimie Inorganique

6

24h TD + 24h CM

Acides et bases, oxydation et réduction, chimie du solide

Chimie Inorganique Expérimentale

6

48h TP

Equilibres acides /bases, oxydation /réduction, complexation

Langue

3

Chimie du Vivant

3

15h TD + 15h CM

Molécules dans les systèmes

biologiques.

Chimie des solutions-

Electrochimie ( 3)

15h TD + 15h CM

Activité, Pourbaix,

spéciaiton, transport, double

couche, Volta Cyclique

Choisir3

2h CM + 12h TD

Accompagnement du projet

professionnel de l’étudiant

Semestre 4

Spectroscopies6 (crédits)

26h TD + 20h CM

UV-Visible, IR, RMN (1H), SM

Chimie Organique Expérimentale 6

Biochimie3

15h TD + 15h CM

Principales techniques

utilisées en biochimie et

biologie . Métabolisme

(mécanisme général)


Chimie Physique

Expérimentale et

spectroscopie

9

Semestre 5

Chimie Organique 1

3 (crédits)

15h CM + 15h TD

Réactivité d’une molécule

Chimie Inorganique 13

15h CM + 15h TD

Symétrie, OM, propriétés

optiques et magnétiques,

complexes de métaux de

transitions.

60h TP + 20h TD

RMN, UV-Vis., IR,

méthodes électrochimiques,

outils informatiques

Langue3

Tronc commun

(C+CP)

Chimie Organique 2

3

15h CM + 15h TD

Fonction carbonyle et

analogues azotés

Symétrie et spectroscopie3

22h CM + 18h TD

Groupes de symétrie,

détermination de structure,

RMN, IR, UV-Visible,

interactions intra, inter et

supramoléculaires.


15h CM + 15h TD

Chimie organométallique

Parcours C

Chimie

Thermodynamique

3

15h CM + 15h TD

1er et 2ème principe, transition

de phase, solutions, équilibre

Symétrie et spectroscopies3

15h CM + 15h TD

Spectroscopies

vibrationnelle et

électronique

Parcours CP

Chimie Physique

Chimie Quantique3

15h CM + 15h TD

Relations structure

électronique/réactivité

chimique

15h CM + 15h TD

Mécanismes, électrodes,

pile, batterie, électroanalyse,

corrosion, électrolytes.

Electrochimie et Cinétique3


Chimie Organique

de

Synthèse

8 (crédits)

Semestre 6

Analytique

3

22h CM + 16h TD

Techniques séparatives,

spectrométrie de masse,

électroanalyse,

spectrométrie atomique

Matériaux

(3)

15h CM + 15h TD

Synthèse et propriétés

80h TP

Travaux pratiques de

synthèse organique

Langue disciplinaire3

9h CM + 10h TD

En liaison avec l’UE Chimie

Organique de Synthèse

Tronc commun

(C+CP)Parcours C

Chimie

Interprétation de

l’expérienceen Chimie-Physique (7)

20h CM + 50h TD

projets tutorés

expérimentaux

Parcours CP

Chimie Physique

Synthèse

Inorganique

7

80h TP

Travaux pratiques de

synthèse inorganique et

organométallique

UE au Choix*3

15h CM + 15h TD

UE au Choix*

3

15h CM + 15h TD

*UE au Choix

- Chimie et environnement

- Chimie Inorganique

- Chimie Biologique

- Analytique

- Infochimie

- Santé et Nutrition

15h CM + 15h TD

Compléments du cours en

tronc commun en S5

Chimie Quantique

3

Interaction non covalentes3

15h CM + 15h TD

organisation

supramoléculaire,

reconnaissance moléculaire,


3. DESCRIPTION DU DIPLOMEDomaine : STSMention : ChimieSpécialité ou Parcours : Chimie

Architecture généraleVolume horaire

Semestre UE

Typed’UE ECTS Coef Intitulé de l’UE CM

ou ciTD TP Total Eqvt

TD

Travailpersoétudt

Chargetotaleétudt

1 Fond. 3 1 Méthodologie de la chimie 10 20 30 45 752 Fond. 3 1 Eléments Chimique 20 20 50 80 1203 C2I 3 1 Informatique-bureautique4 Lang 3 1 Langue5 Trans. 6 2 Analyse mathématique 70 ci 87,5 100 1706 Décou 3 1 Enseignement de Découverte7 MTU 3 1 Méthodologie travail universitaire 22 ci 27,5 40 628 Trans 6 2 Mécanique 70 ci 87,5 70 140

1

Totaux 301 Fond. 6 2 Chimie Expérimentale A 12 42 54 84 1382 Fond. 6 2 Réactivité Chimique 24 24 60 80 1283 Fond. 3 1 Liaisons et Molécules 20 20 50 40 804 Trans. 3 1 Informatique pour Chimie 22 ci 27,5 40 625 Trans. 6 2 Vibrations et Ondes 28 28 70 60 1166 Lang 3 1 Langue7 Projet 3 1 Projet Professionnel : Explorer 2 8 11 50 60

2

Totaux 30S/Totaux S1+S2

1 Trans. 3 1 Interaction Ondes et Matière 15 15 37,5 45 752 Fond. 3 1 Liaisons Chimiques 15 15 37,5 45 753 Fond. 6 2 Chimie Organique 24 24 60 100 1484 Fond. 3 1 Cinétique Chimique 10 10 25 55 755 Lang 3 1 Langue disciplinaire (anglais) 2 4 6 50 566 Fond. 6 2 Chimie Organique Expérimentale 48 48 100 1487 Trans. 3 1 Mathématiques pour la chimie 15 15 37,5 45 758 Fond. 3 1 Chimie des solutions, électrochimie 15 16 38,5 45 76

3

Totaux 301 Fond. 6 2 Spectroscopies 20 26 56 100 1462 Fond. 6 2 Chimie Inorganique 24 24 100 48 1483 Trans. 3 1 Chimie du vivant 15 15 37,5 45 754 Lang 3 1 Langue5 Fond. 6 2 Chimie inorganique expérimentale 48 48 100 1486 Trans. 3 1 Biochimie 15 15 37,5 49 797 Projet 3 1 Projet Professionnel : Choisir 2 12 15 50 64

4

TotauxS/Totaux S3+S4

1 Fond. 3 1 Chimie Organique 1 15 15 37,5 45 752 Fond. 3 1 Chimie Inorganique 1 15 15 37,5 45 753 Lang 3 1 Langue4 Fond 9 3 Chimie Physique expérimental et spectro. 20 60 80 100 1805 Fond. 3 1 Chimie Quantique 15 15 37,5 45 756 Fond. 3 1 Chimie Organique 2 15 15 37,5 60 907 Fond. 3 1 Chimie Inorganique 2 15 15 37,5 45 758 Fond. 3 1 Symétrie et Spectroscopies 22 18 51 45 85

5

Totaux 301 Fond 8 3 Chimie Organique de Synthèse 80 100 20 1802 Lang. 3 1 Langue disciplinaire (anglais) 9 10 23,5 50 693 Fond. 3 1 Analytique 22 8 41 45 754 Fond. 3 1 Chimie des Matériaux 15 15 37,5 60 905 Fond. 7 2 Synthèse Inorganique 80 80 100 1806 Option 3 1 Voir *7 Option 3 1 Voir *

*AnalytiqueOu Chimie BiologiqueOu InfochimieOu Chimie dans la sociétéOu Chimie InorganiqueOu Santé et Nutrition

1815151515

1215151515

3937,537,537,537,5

4545454545

7575757575

6

Totaux 30S/Totaux S5+S6 60

Totaux S1 à S6 180


Domaine : STSMention : ChimieSpécialité ou Parcours : Chimie Physique

Architecture généraleVolume horaire

Semestre UE

Typed’UE

ECTS Coef Intitulé de l’UE CMou ci

TD TP Total EqvtTD

Travailpersoétudt

Chargetotaleétudt

1 Fond. 3 1 Méthodologie de la chimie 10 20 30 45 752 Fond. 3 1 Eléments Chimique 20 20 50 80 1203 C2I 3 1 Informatique-bureautique4 Lang 3 1 Langue5 Trans. 6 2 Analyse mathématique 70 ci 87,5 100 1706 Décou 3 1 Enseignement de Découverte7 MTU 3 1 Méthodologie travail universitaire 22 ci 27,5 40 628 Trans 6 2 Mécanique 70 ci 87,5 70 140

1

Totaux 301 Fond. 6 2 Chimie Expérimentale A 12 42 54 84 1382 Fond. 6 2 Réactivité Chimique 24 24 60 80 1283 Fond. 3 1 Liaisons et Molécules 20 20 50 40 804 Trans. 3 1 Informatique pour Chimie 22 ci 27,5 40 625 Trans. 6 2 Vibrations et Ondes 28 28 70 60 1166 Lang 3 1 Langue7 Projet 3 1 Projet Professionnel : Explorer 2 8 11 50 60

2

Totaux 30S/Totaux S1+S2

1 Trans. 3 1 Interaction Ondes et Matière 15 15 37,5 45 752 Fond. 3 1 Liaisons Chimiques 15 15 37,5 45 753 Fond. 6 2 Chimie Organique 24 24 60 100 1484 Fond. 3 1 Cinétique Chimique 10 10 25 55 755 Lang 3 1 Langue disciplinaire (anglais) 2 4 6 50 566 Fond. 6 2 Chimie Organique Expérimentale 48 48 100 1487 Trans. 3 1 Mathématiques pour la chimie 15 15 37,5 45 758 Fond. 3 1 Chimie des solutions, électrochimie 15 16 38,5 45 76

3

Totaux 301 Fond. 6 2 Spectroscopies 20 26 56 100 1462 Fond. 6 2 Chimie Inorganique 24 24 100 48 1483 Trans. 3 1 Chimie du vivant 15 15 37,5 45 754 Lang 3 1 Langue5 Fond. 6 2 Chimie inorganique expérimentale 48 48 100 1486 Trans. 3 1 Biochimie 15 15 37,5 49 797 Projet 3 1 Projet Professionnel : Choisir 2 12 15 50 64

4

TotauxS/Totaux S3+S4

1 Fond. 3 1 Chimie Organique 1 15 15 37,5 45 752 Fond. 3 1 Chimie Inorganique 1 15 15 37,5 45 753 Lang 3 1 Langue4 Fond 9 3 Chimie Physique expérimental et spectro. 20 60 80 100 1805 Fond. 3 1 Chimie Quantique 15 15 37,5 45 756 Fond. 3 1 Thermodynamique 15 15 37,5 45 757 Fond. 3 1 Symétrie et Spectroscopie 15 15 37,5 45 758 Fond. 3 1 Electrochimie et Cinétique 15 15 37,5 45 75

5

Totaux 301 Fond 8 3 Chimie Organique de Synthèse 80 80 100 1802 Lang. 3 1 Langue disciplinaire (anglais) 9 10 23,5 50 693 Fond. 3 1 Analytique 22 8 41 45 754 Fond. 3 1 Chimie des Matériaux 15 15 37,5 60 905 Fond. 7 2 Interprétation expérience en chimie-phys. 20 50 100 1706 Fond. 3 1 Interactions non covalentes 20 10 40 45 757 Option 3 1 Chimie Quantique 15 15 37,5 45 75

6

Totaux 30S/Totaux S5+S6 60

Totaux S1 à S6 180


Porteurs des spécialités ou du parcours (le cas échéant)

NOM, Prénom GradeSectionCNU

Tél. Fax, CourrielEquipe de recherche/Laboratoire

Barillon Rémi Pr 31Tél :03 88 10 64 09 Fax :03 88 10 64 31remi. [email protected]

Douce Laurent MCF 32tél :03 88 10 71 07, fax : 03 88 10 72 46 ,[email protected]

Joindre en annexe la liste des 3 dernières publications

Effectifs attendus (s’il s’agit d’une création) :

Bilan du fonctionnement antérieur : année 2006/2007

Devenir des diplômésInscrits administratifsen L3

Taux deréussite (1)

Tauxd’échec (1)

Tauxd’abandon Insertion professionnelle Poursuite d’études

70 (parcours Chimie)12 (parcours Chimiephysique)

0,630,75

0,220,25

0,150

(1) Par rapport aux présents aux examens

Objectifs (joindre l’annexe descriptive au diplôme) :

La Licence mention Chimie a pour objectif premier d’enseigner les bases en chimie organique, chimieinorganique, chimie physique et analytique ainsi que l’acquisition de solides aptitudes aux techniquesexpérimentales de ces sciences. Cette mention permettra aux étudiants, soit de poursuivre leurs études au niveaudes masters, soit d’obtenir une licence professionnelle spécialisée dans la chimie analytique. Cette formation doitpermettre de passer du stade d’étudiant débutant à celui d’étudiant autonome en développant des pédagogiesinnovantes basées sur des projets tutorés, des enseignements dits d’ouverture et en faisant une part importanteaux travaux pratiques (apprendre en faisant). Pour finir, un accent particulier est mis sur l’enseignement de lalangue disciplinaire, indispensable à tout scientifique.

Pré-requis :

Pour le L1 une formation secondaire dans le domaine des sciences est largement souhaitable. L’accès en L2 et L3en cours de cursus est assujetti à la décision de la Commission Pédagogique.

Connaissances visées :

Les bases en chimie organique, chimie inorganique, chimie physique et analytique ;Les techniques expérimentales pour la synthèse et la caractérisation de molécules organiques et inorganiques.Des compétences en langue disciplinaire (Anglais) : comprendre, écrire et parler.


Compétences visées :

- Respecter l’éthique scientifique (I ou U)- Connaître et respecter les réglementations (U ou M)- Faire preuve de capacité d’abstraction (U ou M)- Analyser une situation complexe (U ou M)- Adopter une approche pluridisciplinaire (I ou U)- Mettre en œuvre une démarche expérimentale (U ou M) : utiliser les appareils et les techniques de

mesure les plus courants ; identifier les sources d’erreur ; analyser des données expérimentales etenvisager leur modélisation ; valider un modèle par comparaison de ses prévisions aux résultatsexpérimentaux ; apprécier les limites de validité d’un modèle ; résoudre par approximationssuccessives un problème complexe.

- Utiliser des logiciels d’acquisition et d’analyse de données (I, U ou M)- Utiliser des outils mathématiques et statistiques (I, U ou M)- Utiliser un langage de programmation (I, U ou M)

- Explorer un sujet de recherche et ses limites.- Rechercher et analyser la documentation relative au sujet étudié.- Concevoir les thèmes et les méthodes d'expérimentation.- Concevoir et adapter le matériel aux travaux de recherche.- Interpréter les résultats des expériences (analyses, essais, tests).- Rechercher une explication théorique des faits expérimentaux.- Poursuivre ses investigations sur les champs d'application de l'étude.- Déposer des brevets.- Rédiger des publications sur l'étude (mémoires, articles scientifiques...).- Participer à des colloques, des conférences ou des séminaires pour diffuser l'information scientifique ettechnique sur les conclusions et les applications de la recherche.

- Maîtriser une langue étrangère, notamment l'anglais.


Politique des langues vivantes étrangères pour non spécialistes (CLES2) (voir égalementdéclaration de politique générale)

Un enseignement de langues est prévu pour chaque semestre de la Licence. Des enseignements plusspécifiques sont prévus en S3 et en S6, en anglais scientifique et technique adapté aux pratiques de la chimie.

Politique TICE (C2i) (voir également déclaration de politique générale)

Une UE « bureautique et informatique » (C2I) de 3 crédits est obligatoire en L1.

Dispositif d’accompagnement et de soutien

Mise en place en S1 d’une UE de méthodologie de travail universitaire de 3 crédits

Innovations pédagogiques

Une grande partie du premier semestre est consacrée à l’apprentissage de méthodes de travail pour quel’étudiant trouve ses repères à l’université et devienne autonome et responsable.

Des projets tutorés ont été mis en place. Chaque projet couvrira l’ensemble des UE disciplinaires abordéesdans le semestre. Ceci afin d’amener les étudiants à faire la synthèse de leurs connaissances. La réalisation deces projets ira de l’étude bibliograhique à la présentation écrite et orale des travaux, en passant bien évidemmentpar l’élaboration de protocoles et de leurs réalisations.

Pour chaque semestre la part des heures TD additionnées aux heures TP est toujours supérieure à la partdes heures CM dans un soucis permanent de mettre en application les connaissances théoriques. Les TravauxPratiques et les projets tutorés représentent plus de la moitié des crédits au semestre S6 pour les deux parcours(Chimie et Chimie Physique).

Ces innovations pédagogiques et cette volonté de faire une place importante à l’apprentissage par lestravaux pratiques demanderont un investissement important de la part des enseignants. Il nous paraîtindispensable pour le bon fonctionnement de cette Licence que les projets tutorés et que les TP soientcomptabilisés dans les services d’enseignement directement en tant qu’heures TD.


Passerelles prévues vers d’autres diplômes en cours de licence

L’exercice précédent a montré des ponts évidents entre la Licence de Chimie, la Licence MPC, la Licenceprofessionnelle « Industries chimiques et pharmaceutiques » (co-habilitation : URS-ULP), l’IUT de chimie de l’URS(accueil d’étudiants en L2 ou L3 chimie) et l’UFR de pharmacie (accueil d’étudiants reçus-collés).


Perspectives à l’issue de la formation :

Métiers visés (joindre la fiche RNCP) Poursuite d’étudesLes connaissances acquises dans le domaine de lachimie et de disciplines connexes donnent lapossibilité d’accéder aux Masters dans les domainesde la chimie, de la chimie-physique, de la biologie etdes matériaux.

Modalités d’évaluation des connaissances et des aptitudes (joindre le Règlement desexamens)Les règles générales des modalités de contrôle des connaissances sont définies au niveau de l’université ets’appliquent à tous les diplômes.Ces règles générales fixent les modalités de capitalisation, compensation, conservation de notes d’une année àl’autre et report de notes entre les deux sessions d’examens.Elles définissent les aménagements d’études accordés aux étudiants selon leur situation particulière : étudiantssalariés, sportifs de haut niveau etc.

Dispositif d’évaluation des enseignements

Modalités particulières d’enseignement


Poids de l’enseignement en situation présentielle et non présentielle et évolution aucours du cursus

La formation est centrée sur les Travaux Pratiques, avec une augmentation régulière sur l’ensemble dessemestres ; du S1 où l’on insiste sur l’apprentissage des bonnes pratiques expérimentales, au S6 où la moitiédes crédits du semestre est consacrée à des TP et des projets tutorés. L’étudiant est ainsi amené à fournir untravail personnel de plus en plus important tout en restant guidé par les enseignants.

Présentation et modalités des partenariats o Etablissements français

o Etablissements étrangers (cf. décret du 11 mai 2005 relatif à la délivrance de diplômes en partenariatinternational)

USA: -Accords bilatéraux:- Penn State University, University of Florida, -Northwestern University, Texas A & M,

-Accord MAUI-Utrecht- Alsace/ Indiana - Programme Interuniversitaire: Purdue University-

Quebec: - Crepuq - Accords bilatéraux :Université de Montréal , Université du Québec à Montréal, Université de Sherbrooke,

Université Laval

Australie : University of Western Australia


4. DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTS

SEMESTRE 1

Equipe pédagogique du semestre

o Enseignants-chercheurs, enseignants, chercheurs EPST

NOM, Prénom QualitéSectionCNU


Jeandon Cristophe MCF 32Larcher Jean MCF 31Barzoukas Marguerite Pr 28Huguenard-Devaux Clarisse MCF 31

o Autres intervenants

NOM, Prénom Qualité Domaine d’expertise Tél. Fax, CourrielCollinet Gaël MCF Mathématiques


TYPE D’UE INTITULE DE l’UEL-S1UE 1

Fondamental Méthodologie de la chimie

NOM, Prénom Discipline Adresse

RESPONSABLE

Jeandon Christophe Chimie organique Faculté de chimieLaboratoire de chimie desporphyrines1 rue Blaise Pascal67000 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSL'unité se basera sur les acquis du lycéeRappel des notions de base du type: stoechiomètrie, bilan de réaction, avancement, oxydo-réduction

Initiation aux pratiques expérimentales du chimiste- synthèse chimique- analyses- chimie-physique- modélisation moléculaire

recherche documentaire

COMPETENCES VISEES

apprentissage de la démarche scientifique face à un problème en chimie:être capable :

- d'écrire l'équation d'une réaction chimique- de retrouver les conditions réactionnelles de mise en oeuvre- de prendre en compte les risques chimiques- de rédiger le mode opératoire mis en oeuvre

de représenter les molécules

ENSEIGNEMENTS

Matières CM TD TPAutres

(spécifier)

Travailpersonnelétudiant

Charge horairetotale étudiant

CoefCréditsECTS

Enseignementintégré de chimie

10 20 45 75 1 3

MUTUALISATIONPeut constituer une UE optionnellepour d’autres licences :

Peut constituer une UE libre :UE obligatoire pour la licence : OUI

OUI OUI



Fondamental Eléments chimiques


RESPONSABLE Larcher Jean Chimie physique ULP – Faculté de Chimie1, rue Blaise Pascal67008 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSStructure de l’atome : électron, noyau, nucléons, élément, nucléide, isotopes, masses atomiques.Structure du noyau : radioactivité, familles radioactives, fission, fusion, énergie nucléaireLes modèles atomiques : spectres atomiques, modèle de Bohr, les nombres quantiques, modèle ondulatoire,configuration électroniqueLa classification périodique : périodes, colonnes, blocs.Périodicité des propriétés : énergie d’ionisation, charge nucléaire effective, affinité électronique, électronégativité,rayons atomiques et ioniques.Introduction à la notion de liaison de covalence (modèle de Lewis)

COMPETENCES VISEESL’élément chimique :Être en mesure de décrire les constituants de l’atome et son état quantique.Le situer dans la classification périodique et établir son appartenance à un bloc, un groupe, une période.Être capable de le comparer aux autres éléments en terme de taille, d’électronégativité…Être en mesure de prédire sa réactivité selon sa tendance à l’ionisation ou sa capacité à former des liaisons decovalence.Eléments radioactifs : identifier les rayonnements émis, caractériser la radioactivité (intensité et durée d’émission).Application à la datation.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Atomistique 20 20 80 120 1 3



OUI OUI



C2I Informatique-Bureautique


RESPONSABLE

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTS

COMPETENCES VISEES

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS


Peut constituer une UE libre :UE obligatoire pour la licence :

OUI NON OUI NON



Langue Langue


RESPONSABLE


COMPETENCES VISEES

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS



OUI NON OUI NON



Transversal. Analyse Mathématique


RESPONSABLECOLLINET Gaël

Mathématiques [email protected]

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSLimites de suites de nombres réels. Cotinuité d’une fonction réelle ; théorème des valeurs intermédiaires.Dérivabilité d’une fonction réelle ; théorèmes des accroisseemnts finis. Formules de Taylor et développementslimités. Intégration d’une fonction réelle. Equations différentielles ordinaires : variables séparables, théorème deCauchy-Lipschitz, méthode d’Euler.

COMPETENCES VISEESLe but de cet enseignement est de familiariser l’étudiant avec l’étude d’une fonction réelle donnée sous formeexplicite ou sous forme implicite (comme solution d’une équation différentielle). Parmi les outils utilisés à cette fin,l’étudiant sortant d’une terminale scientifique retrouve des concepts déjà bien maîtrisés (dérivation, intégration),des concepts déjà connus, mais sur lesquels plus de détails sont fournis (fonctions réciproques, continuité) et desconcepts nouveaux (Développements limités, solution d’une équation différentielle non linéaire etc.) A la fin dusemestre, l’étudiant sera ainsi capable de régler efficacement quelques- uns des problèmes d’occurrencequotidiene lors d’études scientifiques : recherche de limites, tracé de graphes, recherche d’extrema, approximationdes solutions d’une équation du type f(x)=0, approximation de la valeur y(t1) de la solution d’une équationdifférentielle y’=f(t,y) lorsque y(t0) est connu.

ENSEIGNEMENTS

Matières CI TD TPAutres

(spécifier)



CoefCréditsECTS

70 100 170 2 6



OUI OUI



Découverte Unité de Découverte


RESPONSABLE


COMPETENCES VISEES

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS



OUI NON OUI NON



MTU Méthodologie du Travail Universitaire


RESPONSABLE

HUGUENARD-DEVAUX, Clarisse Chimie UMR 7140, LCMES, Institut LeBel, 4 rue Blaise Pascal, 67070Strasbourg CedexTél : 03 90 24 14 99 e-mail :[email protected]

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSSensibilisation et acclimatation aux spécificités du travail universitaire, et notamment à la nécessité de maîtriser etmener régulièrement des recherches documentaires. Autres thèmes abordés : profil des enseignants à l’université,consignes implicites, type de travail personnel requis, importance d’une prise de notes personnelles de qualité,mode d’évaluation à l’Université, niveau d’exigence et type d’argumentation attendus.Les étudiants sont mis en situation de pratiquer une recherche documentaire approfondie et d’en rendre compte : àpartir d’un sujet à caractère scientifique général qui leur est attribué, ils doivent, en groupe de 2 à 4 personnes,produire un (ou deux) exposé(s) pédagogique(s) à destination du grand groupe. Ils doivent également rendre parécrit un compte-rendu de stratégie de recherche documentaire. On leur présente et on les amène donc àpratiquer : bibliothèques, salles de ressources informatiques, outils : ent, plateforme de travail collaboratif Univ-R,moteurs de recherche tels que catalogues de bibliothèques, SICD et autres, recherche sémantique, recherche surles articles d’un ensemble de revues de vulgarisation scientifiques… L’importance d’un usage avisé desressources internet est soulignée et montrée. D’une manière générale, la nécessité de gagner en autonomie,d’aiguiser son esprit critique et de s’interdire le plagiat est développée. Les étudiants sont accompagnés dans leurrecherche et préparation d’exposé (deux fois deux séances en demi-groupe permettent cette proximité).L’évaluation porte sur l’exposé (1/3) et le rapport de stratégie de recherche (1/3) et un examen final sur les notespersonnelles prises (1/3).

COMPETENCES VISEESNiveau Utilisation :Devenir familier du niveau d’exigence, du mode de travail attendu, des stratégies, des ressources et des outilspropre au travail universitaire.Recherche documentaire : savoir définir ses besoins, préparer sa recherche (mots-clés) ; choisir le type dedocuments appropriés (nature, niveau), les repérer (catalogues en lignes, moteurs de recherche…), les localiser ;évaluer la qualité de la documentation recueillie (niveau, fiabilité…) ; citer ses sources (nécessité de le faire,normes de citations en fonction du type de document). Savoir mener une stratégie de recherche adaptée, allant dugénéral au particulier, en diversifiant les sources documentaires, par souci de complémentarité et de confrontation.Savoir concevoir un exposé, contenu et support (type diaporama), et sa présentation. Connaître les critères quifont la qualité d’un exposé.Niveau Initiation : travailler en groupe, recherche et production.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Méthodologie duTravail Universitaire

CoursIntégré22h

40h 62h 1 3



NON NON



Transversal. Mécanique


RESPONSABLE GALLART, Mathieu Physique IPCMS/Gonlo23, rue du Loess67034 Strasbourg Cedex

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSvitesse, accélération, force, mouvement rectiligne, mouvement dans l’espace à 3 dimensions, lois de Newton,définition et conservation de la quantité de mouvement, conservation de l’énergie mécanique, point matériel dansun champ potentiel, ouverture sur les forces dissipativessystème de deux corps (orbites, chocs), ouverture sur les systèmes à n corpscoordonnées généraliséescinématique d'un solide libre indéformablerepère tournant, changement de repèremoment d'inertie, moment cinétique, dynamique d'un solide libre indéformable Loi de gravitation, mouvement dans un champ gravitationnel, lois de KeplerLoi de Coulomb, champ électrique, mouvement d’une charge dans un potentiel électrostatiqueStatique et dynamique d’un fluide parfait, théorème de Bernouilli

COMPETENCES VISEESNous introduisons les notions nécessaires (force, énergie potentielle et cinétique, quantité de mouvement, lois de

conservation etc.) permettant à l’étudiant de décrire quantitativement des phénomènes en physiquemacroscopique, spécialement en mécanique. Ceci concerne la statique, le mouvement de translation et de rotationet la cinématique en général. Les concepts des particules macroscopiques en interaction sont développés dans le

cadre de la mécanique classique.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

physique 70 CI 70 140 2 6


Peut constituer une UE libre :UE obligatoire pour la licence : oui

OUI OUI


SEMESTRE 2





Huguenard-Devaux Clarisse MCF 31Larcher Jean MCF 31Bulach Véronique Pr 32Barzoukas Marguerite Pr 28Dedieu Alain Pr 31


NOM, Prénom Qualité Domaine d’expertise Tél. Fax, Courriel



Fondamental Chimie Expérimentale A


RESPONSABLE

HUGUENARD-DEVAUX, Clarisse Chimie UMR 7140, LCMES, Institut LeBel, 4 rue Blaise Pascal, 67070Strasbourg CedexTél : 03 90 24 14 99 e-mail :[email protected]

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSQuatre grands thèmes de travail :1) Acides et bases en solution aqueuse (principe de Le Chatelier illustré sur un indicateur coloré : pH-métrie-colorimétrie, dosage d'un polyacide, caractère acido-basique de divers sels, solutions tampons)2) Oxydo-réduction (synthèse du sulfate de cuivre pentahydraté, étude de son taux d'hydratation par dosageiodométrique et gravimétrie)3) Chiralité et propriétés (extraction d'une huile essentielle, médicament énantiomériquement pur, polarimétrie)4) Situation-Problème : si vous étiez un capitaine de vaisseau du XVIIIe siècle en partance pour un voyage au longcours, embarqueriez-vous des oranges, des citrons ou des pamplemousses pour protéger votre équipage duscorbut ?

COMPETENCES VISEESNiveau d’acquisition des compétences : Initiation.-Connaître, en chimie générale, matériel, techniques usuelles, appréciation de la fiabilité des mesures etconsignes de sécurité.-Appréhender un sujet donné et préparer puis analyser des expériences par des recherches bibliographiquespréliminaires et complémentaires.-Tenir un cahier de laboratoire.-Faire des comptes-rendus d'expériences ou de préparation d'expériences (exposé oral et rapports écrits).-Travailler en petit groupe pour préparer, réaliser, analyser et présenter un travail expérimental.-Partant d’une question posée, être capable d’analyser le problème, déterminer les expériences pertinentes àmener, élaborer et faire ces expériences, s'interroger sur la méthode d'analyse et les résultats eux-mêmes etconclure. C’est-à-dire conduire une démarche expérimentale du début à la fin. [Ici les étudiants s’essaient à cetype de démarche lors du thème 4, situation-problème où il s'agit de doser la vitamine C, dosage pour lequelplusieurs des techniques vues lors des thèmes précédents peuvent être logiquement envisagées mais uneseule est vraiment adaptée.]

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Chimie ExpérimentaleA

12 42h 84h 138h 2 6



NON NON


TYPE D’UE INTITULE DE l’UEL-S2UE2

Fondamental Réactivité chimique



DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSThermodynamique chimique : énergie et enthalpie de réaction, réaction de référence, enthalpie, entropie,enthalpie libre molaires de référence.Equilibres chimiques : critère d’évolution d’un système, constante d’équilibre, déplacement de l’équilibre.Les équilibres en solution : équilibres acido-basiques (pH des solutions, dosages), équilibres d’oxydoréduction(pile, électrolyse, loi de Nernst), équilibres de solubilités (réactions de précipitation, effet homoionique), équilibresde complexation.

COMPETENCES VISEESLa réaction chimique :Être en mesure de mettre en pratique les notions de base de thermochimie : prévision des chaleurs de réaction etde l’évolution de la température du milieu (utilisation des tables de données de référence)Savoir décrire l’état d’un système à l’équilibre (calcul des constantes d’équilibres à partir des données des tables)et comment le faire évoluer (action sur T, P et composition)En particulier pour les solutions aqueuses : maîtriser les notions permettant de caractériser l’état d’équilibre dumélange et de discuter de son déplacement (pH du milieu, potentiels des couples redox, produits de solubilité,constantes de complexation

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Réactivité chimique 24 24 80 128 2 6



OUI OUI



Fondamental Liaisons et molécules


RESPONSABLE Bulach VéroniqueChimie (section 32) Université Louis Pasteur,

Institut Le Bel,4 rue Blaise Pascal67070 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSCe cours donne les bases de la description des molécules simples: liaisons, géométrie, représentation dansl’espace, réactivité.A partir du formalisme de Lewis : théorie des électrons localisés, notions de charges formelles, de résonance et demésomérie. La liaison : force, longueur, polarisation. La géométrie moléculaire sera décrite à partir de la méthodeVSEPR. Description des orbitales au travers de la théorie de électrons localisés et de théorie des orbitalesmoléculaires. Nomenclature simple et représentation des molécules dans l’espace : stéréochimie. Notion deréactivité : effet inductif, effet mésomère, mécanisme réactionnel.

Les notions de base sur la description des éléments (configuration électronique, tableau périodique) (niveau L1)sont des pré-requis nécessaires.

COMPETENCES VISEES- Maîtriser les concepts de liaisons ioniques et covalentes.- Maîtriser le formalisme de Lewis.- Savoir décrire une molécule diatomique au travers de la théorie des orbitales moléculaires- Etre familiarisé avec les géométries courantes des molécules et la nomenclature courante- Savoir représenter une molécule dans l’espace : stéréochimie.- Savoir discuter la réactivité d’une molécule simple au travers des effets inductifs et mésomères- Savoir analyser un mécanisme réactionnel simple.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Liaisons etMolécules

20 20 40 80 1 3


Peut constituer une UE libre :UE obligatoire pour la licence : Oui

OUI OUI



Transversal INFORMATIQUE POUR CHIMIE



DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSEnseignement sur ordinateur (systèmes d’exploitation Windows et Linux).Initiation au traitement de texte scientifique (Word, éditeur d’équations de Microsoft, éditeur de structureschimiques Isis Draw))Utilisation d’un tableur (Excel)Introduction à LateXIntroduction au traceur de courbes GnuplotInitiation au langage HTML

COMPETENCES VISEESRédiger un texte de niveau scientifique incluant formules mathématiques et structures de moléculesTraiter des résultats d’expériences à l’aide d’un tableur et d’un traceur de courbesPrésenter des résultats scientifiques sous forme de page web (programmation HTML)

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Informatique pourChimie

22h (CI) 40 62 1 3



OUI OUI


TYPE D’UE INTITULE DE l’UEL-S2UE 5 Transversal

Vibrations et ondes


RESPONSABLE HÖNERLAGE, BERND Physique IPCMS/Gonlo23, rue du Loess67034 Strasbourg Cedex

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSOn introduit de manière classique les notions de vibration et d’onde, et les phénomènes ondulatoires (diffraction,interférences, battements) dans le cas des ondes mécaniques. Les ondes électromagnétiques transverses sontintroduites par analogie, la notion de photon par le biais des sources de lumière. On introduit les rayons lumineux àpartir des surfaces d’onde, et l’on traite l’optique géométrique. Quelques notions de modulation (d’amplitude, defréquence, de phase), de transmission optique de l’information et de traitement du signal compléteront le cours.

COMPETENCES VISEESLe but de cet enseignement est de fournir aux étudiants une compréhension de phénomènes présents dans le

monde qui l’entoure. Nous avons choisi l’exemple de vibration et d’onde mécanique afin de familiariser lesétudiants avec des phénomènes ondulatoires (diffraction, interférences, battements). Il s’agit d’une application

directe des concepts en mécanique acquises en L1S1 à des problèmes des oscillateurs couplés. Dans la suite ceprincipe peut être généralisé au problème des excitations collectives. Les ondes électromagnétiques transversesmontrent beaucoup de similarités avec les ondes mécaniques. L’optique géométrique ne sera pas revue dans la

suite.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Physique 28 28 60 116 2 6



OUI OUI



Langue Langue


RESPONSABLE


COMPETENCES VISEES

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS



OUI NON OUI NON



ProjetProjet Professionnel : Explorer


RESPONSABLEDEDIEU Alain Chimie [email protected]


Choix d’un thème professionnel par l’étudiantRecherche documentaire sur le thème choisiInterview d’un professionnel (préparation, mise en œuvre, traitement)Rédaction d’un dossier sur le thème, préparation et présentation d’un poster correspondant (en groupes)

COMPETENCES VISEESSavoir analyser un problème, savoir préparer et faire une recherche documentaire, apprendre à synthétiseret à présenter les résultats d’une recherche.Savoir travailler en groupeConcevoir un poster

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

2 8 50 60 1 3



OUI OUI


SEMESTRE 3





Marquardt Roberto PrPale Patrick PrLegare Pierre PrWytko Jennifer CRWeibel Jean Marc MCFHellwig Pétra Pr




TYPE D’UE INTITULE DE l’UE

L2-S3UE 1

TransversalInteraction Ondes et Matière


RESPONSABLE MARQUARDT, Roberto Chimie [email protected]

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSPhénoménologie de l'interaction ondes électromagnétiques et la matière: absorption, émission, diffraction,diffusion, réflexion.

Ondes électromagnétiques: origine, formes, propriétés (énergie, intensité).

Matière: brève introduction à l'état microscopique de la matière, état et énergie.

Interaction: échange d'énergie onde-matière, phénomènes résonants et non-résonants, la cinétique d'absorptionet émission selon Einstein.

COMPETENCES VISEESSavoir représenter et interpréter une onde électromagnétique plane et monochromatique.

Connaitre les états de polarisation et leur application en spectroscopie.

Savoir utiliser les quantités énergie, intensité, ainsi qu'énergie et intensité spectrale.

Connaitre des exemples simples d'états et savoir calculer les principales observables de la matière microscopiqueen mécanique quantique. Savoir interpréter la grandeur « moment de transition ».

Savoir appliquer les lois de Bragg, Snellius-Descartes, et la cinétique d'Einstein, en fonction de paramètresmicroscopiques de la matière.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Liaison Chimique 15 15 0 45 75 1 3



OUI NON OUI NON



L2-S3UE 2

FondamentalLiaisons Chimiques



DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSRappel: représentation de Lewis, charges formelles et partielles, mésomérie, isomérie, énergies et longueurs deliaison, atome H, atomes polyélectroniques, orbitales atomiques.Liaison covalente, LCAO, orbitales frontière, orbitales moléculaires, notion de résonance quantique.Liaisons sigma et pi, densités électroniques, éléments de symétrie, lien avec des observables.Liaisons localisées et délocalisées, liaisons conjuguées, hydrures de carbone, hypervalence, introduction à lathéorie du champ de ligands.Liaisons ionique et métallique, propriétés.Liaisons faibles: pont hydrogène, liaisons van der Waals, origine des forces intermoléculaires.

COMPETENCES VISEESSavoir représenter et interpréter une orbitale.

Savoir représenter et interpréter qualitativement une liaison entre deux centres par le biais d'un diagrammed'orbitales moléculaires; savoir relier un diagramme d'orbitales moléculaires avec une représentation de Lewis.

Savoir interpréter qualitativement un diagramme d'orbitales moléculaires et l'interaction orbitalaire pour prédire lapossibilité de formation d'une liaison chimique.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Liaisons Chimiques 15 15 0 45 75 1 3



OUI NON OUI NON


TYPE D’UE INTITULE DE l’UEL2S3UE 3 Fondamental Chimie Organique


RESPONSABLEPALE Patrick

Chimie(32e section)

Institut de Chimie,ILB, 4 rue B. Pascal 67070Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSLa chimie organique, où, pourquoi ?

Liaisons fortes et faibles, effets électroniques et leurs conséquences.

Réactivité et mécanismes, profil énergétique, solvatation, intermédiaires réactionnels, différents types de réactions

Structure et stéréochimie des molécules

Réactivité des Principales Fonctions de la chimie organique (alcane, halogenoalcane, alcool, amine, dérivés carbonylés,

alcène, alcyne)

COMPETENCES VISEESNotions de base de chimie organiqueRéactivité en chimie organique

Les exemples sont choisis de façon à Relier des connaissances issues de domaines différents (biologie, vie detous les jours) et à relier les aspects expérimentaux aux coté théorique de la réactivité.Organiser son travail personnelTravailler en petits groupesFormuler un raisonnement rigoureuxFaire preuve de capacité d’abstractionAnalyser une situation complexe

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Chimie organique 24 24 100 148 2 6



OUI NON


TYPE D’UE INTITULE DE l’UEL-S3UE 4 Fondamental Cinétique Chimique


RESPONSABLELegare Pierre Chimie LMSPC, ECPM, 25 rue

Becquerel, 67087 StrasbourgCedex 2

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSCinétique expérimentale, ordre de réaction, Complexe activé, Loi d’Arrhenius, Mécanismes de réaction, Réactionshétérogènes, Catalyse

COMPETENCES VISEESComprendre les facteurs de base d’une vitesse de réaction. Savoir établir les liens entre ces facteurs et lemécanisme d’une réaction. Apprendre à choisir les conditions expérimentales de conduite d’une réaction chimiquepour une mise en œuvre effective.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

10 10 55 75 1 3



OUI OUI


TYPE D’UE INTITULE DE l’UEL-S3UE 5 Langue Langue Disciplinaire


RESPONSABLE WYTKO, Jennifer ChimieInstitut de ChimieLab. CLAC,4 rue Blaise PascalStrasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSA part 2 h de TD, ce module a lieu pendant les travaux pratiques de chimie organique.Une séance de travaux pratiques (4 h) en anglais. Certains modes opératoires sont écrits en anglais.Tests de vocabulaire chimique et technique (laboratoire, verrerie) en anglais.TD pour apprendre comment rédiger un cahier de laboratoire et un rapport de TP.

(Je pense que plus d’heures de TD seront nécessaires pour travailler en détail les termes chimiques en anglais.)

COMPETENCES VISEES

Début d’acquisition du vocabulaire chimique en anglais.Rédaction d’un bon cahier de laboratoire.Rédaction d’un rapport de chimie, en utilisant de l’anglais.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Langue Disciplinaire 2 h 4 h 50 56 1 3


Peut constituer une UE libre :UE obligatoire pour la licence :Oui

NON NON


TYPE D’UE INTITULE DE l’UEL-S3UE 6 Fondamental

Chimie Organique Expérimentale


RESPONSABLEWeibel Jean-Marc Chimie Organique

4 rue Blaise Pascal, Institut LeBel, 67004 Strasbourg


– Etude des techniques de base de la synthèse organique. Matériel. Réalisation de montages. Purification par distillation,

recristallisation et chromatographie. Contrôle de la pureté par indice de réfraction et point de fusion.

– Réalisation des principaux types de réaction en chimie organique. Oxydation. Réduction. Substitution. Elimination.

Estérification. Addition nucléophile et électrophile. Acide et base.

– Synthèse de composés d'intérêt industriel. Savon, polymère.

COMPETENCES VISEES

– Autonomie de travail

– Compréhension d'un mode opératoire (utilisation des acquis des cours)

– Mise en place et arrêt d'une réaction chimique

– Maîtrise des techniques de purification des produits organiques.

– Analyse de la pureté d'un produit organique

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Chimie OrganiqueExpérimental

– 48 100 148 2 6


Peut constituer une UE libre :UE obligatoire pour la licence :OUI

OUI OUI



L2-S3UE 7

Transversal Mathématiques pour la chimie



DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSIntroduction et application de quelques outils mathématiques de base en chimie expérimentale et théorique:géométrie vectorielle, algèbre linéaire, statistique.

COMPETENCES VISEESSavoir manipuler les opérations de base du calcul vectoriel pour comprendre la géométrie des objets 3D, et leursapplications dans la description et interprétation de la structure des édifices moléculaires.

Connaitre le concept abstrait de l'espace linéaire, des opérations linéaires et savoir l'appliquer au calcul desvaleurs et vecteurs propres; applications simples en spectroscopie, chimie quantique et cinétique.

Connaitre les lois statistiques les plus courantes et savoir les appliquer en analyse quantitative.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

15 15 0 45 75 1 3



OUI NON OUI NON



Fondamental Chimie des Solutions, Electrochimie


RESPONSABLE HELLWIG, Petra Chimie 4, rue Blaise Pascal67070 Strasbourg


ActivitésAspects cinétiques de la réaction électrochimiqueAspects thermodynamiques de la réaction électrochimiqueTransport de matière, Polarisation, double couche électrochimique

COMPETENCES VISEESPotentiel d’équilibre. Piles. Electrolyse. Polarisation et double couche. Les familles d’électrodes. Aspectsthermodynamiques de la réaction électrochimique. Activités. Loi de Nernst. Potentiel et variation du pH.Applications. Aspects cinétiques de la réaction électrochimique. Introduction aux modes de transport et à lacinétique d’une réaction limitée par le transport. Introduction aux méthodes électrochimiques d’analyse (méthodestransitoires et stationnaires).

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

PotentielPiles ; Electrolyse ;Polarisation,ThermodynamiqueCinétiqueTransportMéthodesApplications

12122241

1213324

45 76 1 3



OUI NON OUI NON


SEMESTRE 4





Ebbesen Thomas PrBulach Véronique PrLepoittevin Jean Pierre PrBarillon Rémi PrBolze Frédérique MCFDedieu Alain Pr





Spectroscopies


RESPONSABLE EBBESEN, Thomas Chimie Physique ISIS, Université Louis Pasteur8 allée Monge, 67000Strasbourg


Cours d’introduction à la spectroscopie. Notions de bases en spectroscopies UV-visible (dont fluorescence,phosphorescence), Infra-rouge, de Résonance Magnétique Nucléaire (1H essentiellement), et spectrométrie demasse. L'accent est mis sur l'interprétation de spectres de molécules simples.

COMPETENCES VISEES Compréhension des principes spectroscopiques de base et leur utilisation à l’identification de molécules et deprocessus moléculaires. L’étudiant doit être capable de trouver la structure d’une molécule simple à partir d’unensemble de données spectroscopiques.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Spectroscopies 20 26 100 146 2 6



OUI OUI



Fondamental Chimie Inorganique


RESPONSABLE Bulach Véronique Chimie (section 32)Université Louis Pasteur,Institut Le Bel,4 rue Blaise Pascal67070 Strasbourg


Ce cours est consacré à la réactivité des éléments (principaux essentiellement) du tableau périodique au traversde 2 concepts : l’acido-basicité et l’oxydo-réduction. Une partie du cours est consacrée à la description de l’étatsolide cristallin en termes d’organisation et d’énergie.Acides et bases :

- Acidité de Bronsted : équilibres,forces, nivellement par le solvant, variations périodiques de la forcesdes acides (aquaacides, oxoacides simples oxydes anhydres, composés polyoxo)

- Acidité de Lewis : exemples, groupe du bore et du Carbone, groupe de l’azote et de l’oxygène, aciditédes halogènes. Types de réactions, acides et bases durs et mous, paramètres thermodynamiques del’acidité, solvants acides et basiques.

Oxydations et réduction :- Potentiel de réduction : demi-réactions, facteurs cinétiques- Stabilité rédox dans l’eau : réactions avec l’eau, dismutation, oxydation par l’oxygène atmosphérique.- Présentation schématique des potentiels : Diagramme de Latimer, diagramme de Frost, influence du

pH.- Extraction des éléments : par réduction, par oxydation, diagramme d’Ellingham - courbes intensité/ potentiel, corrosion

Chimie du solide : empilement compact : hexagonal, cubique. Lacunes. Solides ioniques. Energie Réticulaire.

Les notions de base sur la description des molécules (liaisons, orbitales, stéréochimie) ainsi que leur réactivité(niveau L1) sont des pré-requis nécessaires.

COMPETENCES VISEES

-Lecture du tableau périodique. Prédiction de la réactivité des molécules.-Maîtrise du Concept d’acido-basicité : définition, force, réactivité-Maîtrise du concept d’Oxydo-réduction. : écriture, compréhension et prévision des réactions. Exploitation desdiagrammes d’Ellingham, diagrammes potentiel/pH, diagrammes de Frost, facteurs cinétiques et influencesdiverses.- Décrire un solide dans un modèle d’empilement compact et en déterminer l’énergie réticulaire.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Chimie Inorganique 24 24 100 148 2 6



Oui OUI OUI


TYPE D’UE INTITULE DE l’UEL-S4UE 3 Transversal

Chimie du Vivant


RESPONSABLELEPOITTEVIN Jean-Pierre

Chimie Organique,(32e section)

Laboratoire de Dermatochimie,UMR 7177


Le but de cette UE obligatoire de Licence est de donner à tous les étudiants se destinant à des études de Chimieles connaissances minimales sur les molécules intervenant dans le fonctionnement des systèmes biologiques etde leurs interactions permettant de dégager les grands principes d’une logique de l’état vivant.Cette UE est la base pour accéder à l’étude du vaste domaine des fonctions et application des macromoléculesbiologiques : pharmaco-chimie, enzymologie, toxicologie moléculaire, chimie du métabolisme…

COMPETENCES VISEESCompréhension de la logique « chimique » du fonctionnement des systèmes biologiques – Compréhension despropriétés « catalytiques » des acides aminés et de la conception d’un système enzymatique – Compréhension dela dualité « réserve – structure » des polyosides – Compréhension des principes « chimiques » de stockage del’information génétique…

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

15 15 45 75 1 3



OUI OUI



Langue Langue


RESPONSABLE


COMPETENCES VISEES

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS



OUI NON OUI NON


TYPE D’UE INTITULE DE l’UEL-S4UE 5 Fondamental.

Chimie Inorganique Expérimentale


RESPONSABLEBarillon rémi Chimie Physique

LPHC UMR 717823 rue du Loess, Strasbourg


Travaux Pratiques sur les concepts d’équilibre: acide/base, oxydation/réduction, complexation

COMPETENCES VISEES

Connaître les produits avec lesquels on travaille (composition chimique, concentration, propriétés physiques,

dangers et toxicité éventuels, principales propriétés chimiques, degré de pureté, ...).

Lecture compréhensive et critique d’un mode opératoire et, pour une expérience donnée, savoir rédiger un mode

opératoire simple et complet.

Mise en oeuvre expérimentale d’une manipulation de chimie : un problème étant posé, savoir proposer les

expériences qui permettront de lui apporter une solution, les mettre en œuvre et interpréter de manière fiable les

résultats expérimentaux.

Identifier les produits formés lors de la mise en œuvre d'une réaction : rechercher les tests de mise en évidence

les plus caractéristiques.

Comprendre les équilibres chimiques au sens large et mesurer les constantes thermodynamiquescorrespondantes (Ka, Ks, potentiel d'électrodes, K de stabilité d'un complexe).

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

48 100 148 2 6



OUI oui


TYPE D’UE INTITULE DE l’UEL-S4UE 6 Transversal BIOCHIMIE 1 (S4)


RESPONSABLE BOLZE Frédéric, MCChimie, section 32du CNU

Institut Gilbert Laustriat,Faculté de pharmacie,74 route du Rhin, 67401Illkirch

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSIntroduction à la biochimie.Les protéines : structure, synthèse et biosynthèse, fonctions, enzymologie, pathologies.Mécanismes de base du transfert de l’information génétique : réplication, transcription et traduction.La photosynthèse : mécanisme, biomolécules associées, les différents types et adaptations.Notions sur le métabolisme animal.

COMPETENCES VISEES

Comprendre les mécanismes de base de la réplication, la transcription et la traduction de l’information génétique.Acquérir les notions de bases sur la structure des protéines, leur synthèse au laboratoire et in vivo, leursprincipales fonctions. Connaitre les principales techniques en laboratoire de biochimie (séquençage, purification,analyse…des protéines et acides nucléiques).Appréhender la notion de métabolisme.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

BIOCHIMIE 15 15 0 49 79 1 3



OUI OUI


TYPE D’UE INTITULE DE l’UEL-S4UE 7 Projet Choisir


RESPONSABLEDEDIEU Alain Chimie [email protected]


Choix d’un cursus d'études par l’étudiantRecherche documentaire sur le cursus choisiAnalyse d'une expérience professionnellePréparation du bilan personnelPréparation d'un CV et d'une lettre de motivationRédaction d’un dossier sur le cursus choisi et présentation audiovisuelle devant le groupe d'étudiants

COMPETENCES VISEES

Valoriser le bilan de ses savoirs et de ses compétencesConcevoir et présenter une présentation audiovisuelleSavoir rédiger un CV et une lettre de motivation

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

2 12 50 64 1 3



OUI OUI


SEMESTRE 5 : Parcours Chimie





Lepoittevin Jean Pierre PrHenry Marc PrBertani Philipe MCFSchurhammer Rachel MCFWipf Georges PrHosseini Mir Wais PrMaisse aline MCFDouce Laurent MCFLouis Rémy Pr





FondamentalTronc commun

Chimie Organique 1






Le but de cette UE obligatoire de Licence est de donner à tous les étudiants se destinant à des études de Chimieles connaissances sur les facteurs électroniques et géométriques contrôlant la réactivité d’une molécule organiquelors d’un processus de transformation

COMPETENCES VISEES

Compréhension de l’ensemble des facteurs électroniques et géométriques pouvant intervenir sur le déroulementd’une réaction chimique (aspects qualitatifs et quantitatifs)- Compréhension des grands mécanismes de réaction etde leurs relations (mécanismes frontières) – Compréhension des principes de l’induction asymétrique.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

15 15 45 75 1 3



OUI OUI



FondamentalTronc commun Chimie Inorganique I


RESPONSABLE HENRY, Marc ChimieInstitut Le Bel, ULP4, Rue Blaise Pascal67000 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSHistorique de la chimie de coordination. Nomenclature simplifiée. Types d’isomérismes rencontrés en chimie decoordination. Notion d’activité optique et d’hélicité. Dichroïsme circulaire et dispersion optique rotatoire. Théoriedes orbitales moléculaires et modèle de recouvrement angulaire. Applications aux complexes octaédriques,tétraèdrique et carré plan. Distortions structurales des complexes. Mécanismes de substitution en géométrieoctaédrique et labilité des complexes. Propriétés optiques des complexes de métaux de transition. Bandes detransfert de charge ligand-métal et bandes d-d. Etats spectroscopiques et spectres optiques. Notions dediamagnétisme et de paramagnétisme. Relation entre l’état de spin et la susceptibilité magnétique.

COMPETENCES VISEESReconnaissance des éléments de symétrie des principaux polyèdres de coordination.Dénombrement des isomères d’un complexe octaédrique.Etablissement de diagrammes d’orbitales moléculaires pour les complexes monomères.Interprétation des propriétés optiques et magnétiques des complexes de coordination.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Chimie decoordination

15h 15h 45h 75h 1 3



OUI OUI OUI



LangueTronc commun

Langue


RESPONSABLE


COMPETENCES VISEES

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS



OUI NON OUI NON




CHIMIE PHYSIQUE EXPERIMENTALE ET SPECTROSCOPIE


RESPONSABLEBERTANI Philippe

Chimie Physique31 section

Laboratoire de RMN etbiophysique des membranes,ISIS8 allée Gaspard Monge67083 [email protected]

SCHURHAMMER, Rachel(partie Informatique)


Laboratoire MSM4, rue B. Pascal67070 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTS1)Spectroscopies :- RMN 1D et 2D.- IR- Absorption UV-Vis2)Electrochimie :- Voltampérométrie- Polarographie3) Cinétique4) Outils informatique pour le chimiste :- Recherche et traitement statistique de données cristallographiques (base de Cambridge)- Mécanique et dynamique moléculaires (champs de force empirique, utilisation de Macromodel)- Utilisation de l'outil informatique (notamment logiciel de visualisation 2D et 3D)

COMPETENCES VISEESMise au point d’un mode opératoireRédaction d’un rapport d’expérienceRéalisation d’une présentation orale

Utilisation de spectromètre UV-Vis, IR, RMN, exploitation des spectresElectrochimie (voltampérométrie, polarographie)

Utilisation d’une base de données cristallographiquesComprendre et savoir effectuer des calculs simples de modélisation moléculaire

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Chimie physique etspectroscopieInformatique 20

60 100 180 3 9



OUI OUI



Fondamenal.Tronc commun

Chimie Qantique

NOM, Prénom Discipline AdresseRESPONSABLE Wipff, Georges Chimie Physique Institut de Chimie, 4, rue B.

Pascal 67 000 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSPrincipes de la MQ et applications à des systèmes simples d'intérêt spectroscopique. Translation. Rotation Vibration.

Moments angulaires et spin.

Structure électronique des atomes et molécules. Fonction spin-orbitale et déterminant de Slater. Configuration. Termes. Couplage

spin-orbite.

Structure électronique et géométrique à l'état fondamental et excités. Manifestations spectroscopiques.

Application aux molécules diatomiques. Systèmes insaturés. Résonance et aromaticité. Interactions Donneur-Accepteur.

COMPETENCES VISEESBases pour comprendre la quantification de l'énergie, la structure électronique des molécules, et les conséquences en

spectroscopie et en réactivité chimique.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

15 15 45 75 1 3



OUI OUI


TYPE D’UE INTITULE DE l’UEL3-S5UE 6

FondamentalParcours Chimie

Chimie Organique 2


RESPONSABLE Hosseini, Mir Wais Chimie Institut Le Bel4 rue Blaise pasacl67000 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSChimie du carbonyle et transpositions

- Réactions de Wittig et apparentées- Réactions d’aldolisation- Chimie des énamines- Compléments d’oxydo-réduction

COMPETENCES VISEESLe but de cette UE obligatoire de Licence est de donner à tous les étudiants se destinant à des études de Chimieles connaissances sur la chimie de la fonction carbonyle et analogues azotés.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

15 15 60 90 1 3



OUI OUI



FondamentalParcours Chimie Chimie Inorganique 2


RESPONSABLE

Aline Maisse-François (1)Laurent Douce (2)

Chimie(1) ULP/Laboratoire DECOMET

4 rue B. Pascal

67000 Strasbourg

(2) ULP / IPCMS

Groupe des Matériaux Organiques

23 rue du Loess, BP-43

67034 Strasbourg Cedex 2


Les notions fondamentales en chimie inorganique :Les différents types de ligands et le décompte des électrons dans les complexesLes principaux types de réactions de la chimie des métaux de transition (substitutions, effet trans, additionsoxydantes, éliminations réductrices, insertions et Béta-élimination)Les principales fonctions de la chimie organométallique :Les métaux carbonyles (M-CO)Les complexes carbènesLes hydrures (M-H)Les complexes oléfiniquesApplications en catalyse homogènes :Hydrogénation des alcènesHydrofromylation des alcènes

COMPETENCES VISEES

Savoir déterminer un degré d’oxydation, un décompte électronique, la géométrie des complexes.Savoir écrire les mécanismes des réactions élémentaires en chimie inorganique et organométallique ainsi que lesprincipaux cycles catalytiques.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Chimie Inorganique 15 h 15 h 45 75 1 3



OUI OUI



FondamentalParcours Chimie Symétrie et spectroscopies


RESPONSABLE

Heitz Valérie ChimieLaboratoire de ChimieOrgano-Minérale, LC3,Institut Le Bel, 4 rueBlaise Pascal, 6700STRASBOURG

Tél: 03 90 24 13 57e-mail: [email protected]


Symétrie, groupes de symétrie. Spectroscopie et mécanique quantique.Equations fondamentales. Interaction ondes électromagnétiques – matière.Spectroscopie atomique, électronique, rotationnelle, vibrationnelle ; résonance magnétiquenucléaire (RMN) ; radiocristallographie .Spectrométries IR, UV-visible, RMN. Applications.

COMPETENCES VISEES

Connaître les éléments, les opérations et les groupes de symétrie. Savoir lire et utiliser les tables de caractère .Savoir les fondements de la spectroscopie, interaction lumière – matière, connaître les lois et leséquations.Comprendre les principes et les concepts de la spectroscopie électronique, de la spectroscopiede vibration et de rotation, de la spectroscopie de RMN, de la radiocristallographie.Pouvoir choisir et utiliser les spectroscopies UV-visible, IR, RMN et RX pour la déterminationde structures moléculaires, pour l’étude de propriétés physicochimiques, pour l’étude de la cinétique et la thermodynamique des réactions chimiques, pour l’étude des interactionsintra- , inter- et supramoléculaires.Pouvoir interpréter et exploiter les résultats expérimentaux obtenues par ces différentesspectroscopies.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Symétrie etspectroscopies

22 18 45 85 1 3



OUI OUI


SEMESTRE 5 : Parcours Chimie Physique





Lepoittevin Jean Pierre PrHenry Marc PrBertani Philipe MCFSchurhammer Rachel MCFWipf Georges PrHellwig Pétra Pr






Chimie Organique 1






Le but de cette UE obligatoire de Licence est de donner à tous les étudiants se destinant à des études de Chimieles connaissances sur les facteurs électroniques et géométriques contrôlant la réactivité d’une molécule organiquelors d’un processus de transformation

COMPETENCES VISEES

Compréhension de l’ensemble des facteurs électroniques et géométriques pouvant intervenir sur le déroulementd’une réaction chimique (aspects qualitatifs et quantitatifs)- Compréhension des grands mécanismes de réaction etde leurs relations (mécanismes frontières) – Compréhension des principes de l’induction asymétrique.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

15 15 45 75 1 3



OUI OUI



Tronc communChimie Inorganique I


RESPONSABLE HENRY, Marc ChimieInstitut Le Bel, ULP4, Rue Blaise Pascal67000 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSHistorique de la chimie de coordination. Nomenclature simplifiée. Types d’isomérismes rencontrés en chimie decoordination. Notion d’activité optique et d’hélicité. Dichroïsme circulaire et dispersion optique rotatoire. Théoriedes orbitales moléculaires et modèle de recouvrement angulaire. Applications aux complexes octaédriques,tétraèdrique et carré plan. Distortions structurales des complexes. Mécanismes de substitution en géométrieoctaédrique et labilité des complexes. Propriétés optiques des complexes de métaux de transition. Bandes detransfert de charge ligand-métal et bandes d-d. Etats spectroscopiques et spectres optiques. Notions dediamagnétisme et de paramagnétisme. Relation entre l’état de spin et la susceptibilité magnétique.

COMPETENCES VISEESReconnaissance des éléments de symétrie des principaux polyèdres de coordination.Dénombrement des isomères d’un complexe octaédrique.Etablissement de diagrammes d’orbitales moléculaires pour les complexes monomères.Interprétation des propriétés optiques et magnétiques des complexes de coordination.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Chimie decoordination

15h 15h 45h 75h 1 3



OUI OUI OUI



LangueTronc commun

Langue


RESPONSABLE


COMPETENCES VISEES

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS



OUI NON OUI NON




CHIMIE PHYSIQUE EXPERIMENTALE ET SPECTROSCOPIE


RESPONSABLEBERTANI Philippe


Laboratoire de RMN etbiophysique des membranes,ISIS8 allée Gaspard Monge67083 [email protected]

SCHURHAMMER, Rachel(partie Informatique)


Laboratoire MSM4, rue B. Pascal67070 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTS1)Spectroscopies :- RMN 1D et 2D.- IR- Absorption UV-Vis2)Electrochimie :- Voltampérométrie- Polarographie3) Cinétique4) Outils informatique pour le chimiste :- Recherche et traitement statistique de données cristallographiques (base de Cambridge)- Mécanique et dynamique moléculaires (champs de force empirique, utilisation de Macromodel)- Utilisation de l'outil informatique (notamment logiciel de visualisation 2D et 3D)

COMPETENCES VISEESMise au point d’un mode opératoireRédaction d’un rapport d’expérienceRéalisation d’une présentation orale

Utilisation de spectromètre UV-Vis, IR, RMN, exploitation des spectresElectrochimie (voltampérométrie, polarographie)

Utilisation d’une base de données cristallographiquesComprendre et savoir effectuer des calculs simples de modélisation moléculaire

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Chimie physique etspectroscopieInformatique 20

60 100 180 3 9



OUI OUI



Fondamenal.Tronc commun

Chimie Quantique

NOM, Prénom Discipline AdresseRESPONSABLE Wipff, Georges Chimie Physique Institut de Chimie, 4, rue B.

Pascal 67 000 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSPrincipes de la MQ et applications à des systèmes simples d'intérêt spectroscopique. Translation. Rotation Vibration.

Moments angulaires et spin.

Structure électronique des atomes et molécules. Fonction spin-orbitale et déterminant de Slater. Configuration. Termes. Couplage

spin-orbite.

Structure électronique et géométrique à l'état fondamental et excités. Manifestations spectroscopiques.

Application aux molécules diatomiques. Systèmes insaturés. Résonance et aromaticité. Interactions Donneur-Accepteur.

COMPETENCES VISEESBases pour comprendre la quantification de l'énergie, la structure électronique des molécules, et les conséquences en

spectroscopie et en réactivité chimique.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

15 15 45 75 1 3



OUI OUI



L3-S5UE 6

Fondamental.Parcours ChimiePhysique

Thermodynamique


RESPONSABLE MIRABEL Philippe Chimie [email protected]

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSRappels mathématiques (si nécessaire).Rappels sur le 1er principe : système, milieu, réversibilité, énergie et enthalpie, application aux réactions chimiques.2ème principe : entropie, énergie et enthalpie libres, potentiel chimique, critères d'équilibre dans les systèmesouverts et fermésTransitions de phase : équation de Clausius-Clapeyron pour un corps pur.Solutions : grandeurs molaires et partielles molaires, activité, grandeurs de mélange, solutions idéales et réelles.Equilibres : loi d'action de masse. : critère d’évolution d’un système, constante d’équilibre, déplacement (principede le Chatelier).

COMPETENCES VISEESSavoir décrire l’état thermodynamique d’un système en fonction de son environnement et préciser en particulier lesétats d’équilibres et les critères d’évolution vers ces états,Etre capable de comprendre la thermodynamiques des changements de phase et des solutions non ioniquesMaîtriser les principes de base de la thermodynamique appliquée à la réaction chimique: constante d’équilibre, loisdu déplacement de l’équilibre etc.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Thermodynamique 15 15 0 45 75 1 3



OUI NON OUI NON



FondamentalParcours ChimiePhysique

Symétrie et spectroscopie


RESPONSABLE Wipff, Georges Chimie Physique Institut de Chimie, 4, rue B.Pascal 67 000 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSSymétrie moléculaire. Opérations. Opérateurs. Groupes. Représentations. Caractères.Produits direct S et A. Recherche de bases.Modes normaux de vibration et spectroscopie. "Symétrie" d'orbitales et d'états électroniques fondamentaux etexcités. Applications en spectroscopies optiques.

COMPETENCES VISEESBases pour la nomenclature et l'utilisation de la symétrie et des tables de caractères en chimie quantique et enspectroscopie. Etats fondamental et excités. Symétrie et règles de sélection.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

15 15 45 75 1 3



OUI OUI



L-S5UE 8


Electrochimie et cinétique


RESPONSABLE HELLWIG, Petra Chimie 4, rue Blaise Pascal67070 Strasbourg


Potentiel d’équilibre. Piles. Electrolyse. Polarisation et double couche. Les familles d’électrodes. Aspectsthermodynamiques de la réaction électrochimique. Développement de la loi de Nernst. Potentiel et variation du pH.Aspects cinétiques de la réaction électrochimique. Modes de transport. Rôle pour la cinétique d’une réaction.Introduction aux méthodes électrochimiques d’analyse (méthodes transitoires et stationnaires). Introduction auméthodes électrochimiques industrielles et autres applications.

COMPETENCES VISEESSavoir prévoir le sens de réaction dans une cellule électrochimique (pile ou électrolyse). Connaître les facteurs quirèglent la réaction électrochimique. Connaître l’effet des différentes modes de transport. Connaître les principalesméthodes d’analyse.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

ThermodynamiqueCinétiqueTransportMéthodesApplications

33342

4443

45 76 1 3



OUI OUI


SEMESTRE 6 : Parcours Chimie





De Nicola Antoinette MCFMillet Maurice MCFFerlay Sylvie MCFMaisse-François Aline MCFPale Patrick PrWelter Richard PrRohmer Michel PrVarnek Alexandre PrWytko Jennifer CR





FondamentalTronc commun Chimie Organique de Synthèse


RESPONSABLE De Nicola Antoinette Chimie OrganiqueECPM – Laboratoire deChimie Moléculaire25 rue Becquerel67096 Strasbourg Cedex


Utilisation des techniques fondamentales en synthèse organique (extraction, distillation,recristallisation, chromatographies) pour réaliser :- une synthèse multiétape :

-identification et caractérisation spectroscopique des produits synthétisés.-initiation à la communication scientifique (exposé oral et rapport écrit)

- mais également une série de petites manipulations-exploitation de résultats expérimentaux pour déterminer mécanisme ou réactivitéd’espéces chimiques.

COMPETENCES VISEES

Apprentissage de la démarche scientifique face à un problème en chimie.Autonomie de gestion :-temps-materiel-espaceÊtre capable d’analyser un fait expérimental et en déduire une conclusion.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Chimie Organique deSynthèse

80 100 180 3 8



OUI OUI OUI



LangueTronc commun Langue Disciplinaire




Présentation générale des articles scientifiques.Explications, traductions et pratique de comment rédiger un abstract et un mode opératoire en anglais.

3 conférences (sur la chimie) en anglais et un texte (en anglais) d’introduction du sujet de la conférence à lire.Un contrôle continu pour chaque conférence.

COMPETENCES VISEES

Savoir écrire un abstract.

Savoir comprendre et écrire un mode opératoire en anglais.Apprentissage du vocabulaire et termes chimiques anglais propres aux modes opératoires anglais.

L’écoute et la lecture d’anglais scientifique. Ouverture d’esprit de la chimie en générale.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Langue Disciplinaire 9 h 10 h 50 h 69 h 1 3



NON NON



Fondamental.

Tronc commun

Analytique


RESPONSABLE

Millet Maurice ChimieCentre de Géochimie de lasurface (UMR 7517) –Laboratoire de Physico-Chimiede l’Atmosphère - 1, rueBlessig - 67084 StrasbourgCedex


Techniques séparatives, spectrométrie de masse, électroanalyse, spectrométrie atomique

COMPETENCES VISEESCes enseignements ont pour objectif de comprendre un certain nombre de techniques analytiques de basecouramment utilisées dans tous les domaines de la chimie.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)

Travail personnelétudiant

Chargehorairetotale

étudiant

CoefCréditsECTS

Techniques séparativesSpectrométrie masseElectroanalyseSpectrométrie atomique

6664

233

15101010

75 1 3



OUI OUI




Chimie des matériaux


RESPONSABLE

FERLAY-CHARITAT Sylvie

VIART Nathalie

Chimie

Chimie

LCCO, 5ème Etage Institut le Bel4 rue Blaise Pascal

67008 STRASBOURG CEDEXTel :03 90 24 13 [email protected] - GMI23, rue du LoessBP 43F-67034 STRASBOURG [email protected]


Après avoir présenté les différentes "Classes de Matériaux", il sera donné une vision plus approfondie de certainsexemples choisis parmi ces classes :- Les polymères : exemples, synthèse, structures macromoléculaires, aperçu sur l'état solide, applications.- Les matériaux moléculaires, organisation et propriétés : phases mésomorphes(cristaux liquides) et coopérativité au sein de matériaux à propriétés spécifiques (magnétisme, optique,physisorption, électronique)- Les oxydes, matériaux intelligents. Synthèse et applications en électronique.

COMPETENCES VISEES

Savoir identifier les matériaux.Comprendre la structure des matériaux.Comprendre et identifier les propriétés des matériaux.Avoir des notions des applications potentielles. des différents matériauxComprendre les relations structure/propriiétés.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Chimie des matériaux 15 15 60 90 1 3



OUI OUI NON OUI NON




Synthèse Inorganique


RESPONSABLE

MAISSE-FRANCOIS AlineChimieorganométallique(32 section CNU)

Laboratoire DECOMET InstitutLeBel (bureau 936), 4 rueBlaise Pascal,67070 Strasbourg Cedex.Tél : 03 90 24 15 [email protected]


80h TP de synthèse inorganique (préparation, purification, caractérisation de produits inorganiques)Recherche bibliographiqueRédaction de rapportPrésentation orale des résultats.

COMPETENCES VISEES

A l’issue de ces travaux pratiques, l’étudiant doit être capable de réaliser une synthèse organométallique ou inorganiquenécessitant un travail sous atmosphère contrôlée et dans des conditions anhydres. Il sera capable de mener à bien unerecherche bibliographique sur un sujet donné. Ces TP permettent d’aborder la chimie expérimentale sous l’angle de larecherche dans la mesure où il est demandé aux étudiants de chercher les expériences à réaliser (dans le cadre du projet quileur a été confié), d’établir ou de rechercher un protocole expérimental, de mener à bien une synthèse, d’approfondir lestechniques de séparation et de purification, de faire l’identification et la caractérisation spectroscopique des composéssynthétisés (IR, UV Visible, RMN, spectrométrie de masse, analyse centésimale...). Les étudiants seront capables d’exploiterau mieux le temps d’une journée en salle de TP et devront également organiser leur travaux sur une période plus longue (c’està dire 3 ou 4 semaines). A la fin des TP un travail de communication scientifique est demandé à l’étudiant via la rédactiond’un rapport et la présentation oral de son travail devant la promotion entière.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Recherchebibliographique,synthèseinorganique etorganométallique,exploitation etprésentation de résultats

0 0 80 100 180 2 7



OUI OUI




UE au Choix parmi 6 UE



UE au Choix parmi 6 UE

Les 6 UE aux choix :Chimie et EnvironnementChimie InorganiqueChimie BiologiqueAnalytiqueInfochimieSanté et Nutrition


TYPE D’UE INTITULE DE l’UEL-S6UE 6ou7

FondamentalParcours ChimieUE optionnelle

Analytique


RESPONSABLE

Millet Maurice Chimie Centre de Géochimie de lasurface Laboratoire dePhysico-Chimie del’Atmosphère - 1, rue Blessig -67084 Strasbourg Cedex


Techniques d’extraction et d’analyse

COMPETENCES VISEESL'objectif de cet enseignement est non seulement de compléter les connaissances de base acquises dans lemoduleanalytique du tronc commun, mais aussi de donner une image globale de l'analyse en abordant la préparation deséchantillons et l'analyse des données. L'étude de protocoles analytiques permet une synthèse de tous les

enseignements d'analytique.

ENSEIGNEMENTS

MatièresCM

TD

TP

Autres(spécifi

er)

Travailpersonn

elétudiant

Chargehorairetotale

étudiant

CoefCréditsECTS

Extraction/EchantillonageAnalyse ThermiqueAnalyse par rayonements ionisantsAnalyse de donnéesAnalyse de protocole

4464

22224

101010105

75 1 3



OUI OUI


TYPE D’UE INTITULE DE l’UEL-S6UE 6ou 7

Fondamental.Parcours ChimieUE optionnelle

Chimie biologique


RESPONSABLE ROHMER MichelChimie Organique,(32e section)

ULP/Institut Le Bel4 rue Blaise Pascal67070 Strasbourg Cedex


Le but de cette UE optionnelle de Licence est d’approfondir pour les étudiants se destinant à des études deChimie les connaissances des molécules intervenant dans le fonctionnement des systèmes biologiques. Il s’agiraprincipalement d’aborder la constitution et le fonctionnement d’édifices moléculaires complexes à base d’acidesaminés (essentiellement enzymes) ou de glucides.Cette UE est la base pour accéder à l’étude des fonctions et applications des macromolécules biologiques:pharmacochimie, enzymologie, toxicologie moléculaire, chimie du métabolisme…

COMPETENCES VISEESCompréhension du fonctionnement des principaux systèmes enzymatiques.Compréhension des mécanismes de production d’énergie à partir des molécules de stockage de type polyosides.Compréhension du rôle des sucres dans le fonctionnement des glycoconjugués.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Chimie biologique 15 15 45 75 1 3


Peut constituer une UE libre :UE obligatoire pour la licence : NON

OUI OUI



FondamentalParcours ChimieUE optionnelle

Infochimie


RESPONSABLEVarnek Paul Chimie Laboratoire d’Infochimie,

UMR 7177, Faculté de

Chimie, 4 rue B. Pascal,

Strasbourg


infochimie

COMPETENCES VISEES

Etre capable de créer et/ou de gérer une base de données chimiques.

Acquérir des notions sur les principales méthodes de traitement et de création de données chimiques : recherche

par structure/sous-structure et par similarité, clustering, génération de bibliothèques combinatoires, criblage virtuel.

Connaissances des méthodes QSAR (Quantitative Structure-Activity Relationships). Aspects pratiques d’utilisation

de logiciels « structure-propriété ». Eléments de la bio-informatique : structure de protéines et acides nucléiques.

Applications au développement de médicaments.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

15 15 45 75 1 3



OUI OUI



Fondamental.Parcours ChimieOptionnelle


NOM, Prénom Discipline AdresseRESPONSABLE WELTER, Richard Chimie Inorganique 4, rue Blaise Pascal 67000

Strasbourg


- Rappels sur la structure électronique des éléments s et p.- Description des structures types en chimie inorganique. Interpréter et analyser un cycle de Born/Haber. - - - -Etude des modèles de liaison dans le solide inorganique. Exemples choisis dans les composés s et p.- Notions d’électronégativité et de dureté.- Etude des possibilités de combinaisons chimiques des éléments s et p.- Utilisation des concepts de chimie organométallique à la chimie des éléments s et p.- Etude de la chimie des liaisons O-O, C-O, S-O, S-S, P-O, P-N, P-P, P-X, Si-O.

COMPETENCES VISEESCompréhension des possibilités de combinaisons chimiques des éléments s et p.Utilisation des concepts de chimie organométallique à la chimie des éléments s et p.Reconnaissance des structures types et analyse des aspects énergétiques.Comprendre les modèles de liaison dans le solide inorganique.Reconnaître la structure électronique des éléments s et p.Application des notions d’électronégativité et de dureté.Connaître les aspect spécifiques de la chimie des liaisons O-O, C-O, S-O, S-S, P-O, P-N, P-P, P-X, Si-O.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Chimie des ElementsS et P 15 15 0 45 75 1 3



OUI OUI


TYPE D’UE INTITULE DE l’UEL3S6UE 6ou 7

FondamentaleParcours Chimieoptionnelle

La chimie dans la société


RESPONSABLE Pale PatrickChimie(32ème section)

Institut de Chimie, UniversitéLouis Pasteur, ILB 4 rue BlaisePascal, 67070 StrasbourgCedex


1- La place de la chimie dans notre société1-1 Histoire de la Chimie

1-2 Rôles de la Chimie2- L’image de la chimie dans la société3- Chimie et pollution4- Chimie et environnement5- Chimie des aromatiques6- Chimie hétérocycliques7-Chimie industrielle

COMPETENCES VISEESCette UE a comme objectif de fournir des informations pour une réflexion sur la place et le rôle de la chimie dansnotre société.Cette UE est l’occasion de voir la chimie des aromatiques, celle des hétérocycles et la chimie industrielle actuelle.Les divers problèmes associés à la production chimique sont abordés avec un point de vue critique, et amène auxproblèmes liés à l’environnement.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

15 15 45 75 1 3



Chimie OUI OUI



Santé et Nutrition

NOM, Prénom Discipline AdresseRESPONSABLE ???


COMPETENCES VISEES

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS



OUI OUI


SEMESTRE 6 : Parcours Chimie Physique





De Nicola Antoinette MCFMillet Maurice MCFFerlay Sylvie MCFBarillon Rémi PrWipf Georges PrMarquardt Roberto PrWytko Jennifer CR





FondamentalTronc commun Chimie Organique de Synthèse


RESPONSABLE De Nicola Antoinette Chimie OrganiqueECPM – Laboratoire deChimie Moléculaire25 rue Becquerel67096 Strasbourg Cedex


Utilisation des techniques fondamentales en synthèse organique (extraction, distillation,recristallisation, chromatographies) pour réaliser :- une synthèse multiétape :

-identification et caractérisation spectroscopique des produits synthétisés.-initiation à la communication scientifique (exposé oral et rapport écrit)

- mais également une série de petites manipulations-exploitation de résultats expérimentaux pour déterminer mécanisme ou réactivitéd’espéces chimiques.

COMPETENCES VISEES

Apprentissage de la démarche scientifique face à un problème en chimie.Autonomie de gestion :-temps-materiel-espaceÊtre capable d’analyser un fait expérimental et en déduire une conclusion.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Chimie Organique deSynthèse

80 100 180 3 8



OUI OUI OUI



LangueTronc commun Langue Disciplinaire




Présentation générale des articles scientifiques.Explications, traductions et pratique de comment rédiger un abstract et un mode opératoire en anglais.

3 conférences (sur la chimie) en anglais et un texte (en anglais) d’introduction du sujet de la conférence à lire.Un contrôle continu pour chaque conférence.

COMPETENCES VISEES

Savoir écrire un abstract.

Savoir comprendre et écrire un mode opératoire en anglais.Apprentissage du vocabulaire et termes chimiques anglais propres aux modes opératoires anglais.

L’écoute et la lecture d’anglais scientifique. Ouverture d’esprit de la chimie en générale.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Langue Disciplinaire 9 h 10 h 50 h 69 h 1 3



NON NON



Fondamental.

Tronc commun

Analytique


RESPONSABLE

Millet Maurice ChimieCentre de Géochimie de lasurface (UMR 7517) –Laboratoire de Physico-Chimiede l’Atmosphère - 1, rueBlessig - 67084 StrasbourgCedex


Techniques séparatives, spectrométrie de masse, électroanalyse, spectrométrie atomique

COMPETENCES VISEESCes enseignements ont pour objectif de comprendre un certain nombre de techniques analytiques de basecouramment utilisées dans tous les domaines de la chimie.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)

Travail personnelétudiant

Chargehorairetotale

étudiant

CoefCréditsECTS

Techniques séparativesSpectrométrie masseElectroanalyseSpectrométrie atomique

6664

233

15101010

75 1 3



OUI OUI




Chimie des matériaux


RESPONSABLE

FERLAY-CHARITAT Sylvie

VIART Nathalie

Chimie

Chimie

LCCO, 5ème Etage Institut le Bel4 rue Blaise Pascal

67008 STRASBOURG CEDEXTel :03 90 24 13 26 [email protected] - GMI23, rue du LoessBP 43F-67034 STRASBOURG [email protected]


Après avoir présenté les différentes "Classes de Matériaux", il sera donné une vision plus approfondie de certainsexemples choisis parmi ces classes :- Les polymères : exemples, synthèse, structures macromoléculaires, aperçu sur l'état solide, applications.- Les matériaux moléculaires, organisation et propriétés : phases mésomorphes(cristaux liquides) et coopérativité au sein de matériaux à propriétés spécifiques (magnétisme, optique,physisorption, électronique)- Les oxydes, matériaux intelligents. Synthèse et applications en électronique.

COMPETENCES VISEES

Savoir identifier les matériaux.Comprendre la structure des matériaux.Comprendre et identifier les propriétés des matériaux.Avoir des notions des applications potentielles. des différents matériauxComprendre les relations structure/propriiétés.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Chimie des matériaux 15 15 60 90 1 3



OUI OUI NON OUI NON




Interprétation de l’expérience en chimie-physique


RESPONSABLE Barillon Rémi Chimie LPHC (UMR 7178)23 rue du Less, 67037Strasbourg Cedex 2

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSProjet tutoré dans les domaines des interfaces (solide/liquide, liquide/liquide) des matériaux et du vivant. L’étudiant sera guidé

pour la résolution de problèmes expérimentaux en chimie physique ; recherche bibliographique, définition d’un protocole

expérimental, réalisation d’expériences, traitement des données, interprétation, rédaction d’un rapport et présentation orale du

projet.

COMPETENCES VISEES Savoir résoudre un problème expérimental en faisant le lien entre des enseignements fondamentaux tels que la chimie

théorique, les spectroscopies et microscopies, la thermodynamique, l’électrochimie, la cinétique, et les interactions non

covalentes.

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

20 50 100 170 2 7



NON NON




Interactions Non Covalentes


RESPONSABLE Wipff, Georges Chimie Physique Institut de Chimie, 4, rue B.Pascal 67 000 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSEnergie et stéréochimie des interactions non-covalentes élémentaires. Composantes énergétiques desinteractions très faibles à fortes. Liaison hydrogène. De la phase gazeuse aux phases condensées. Aspectsdynamiques en solution. Structure de l'eau. Solvatation hydrophile / hydrophobe. Interactions effectives ensolution. Interfaces liquide - liquide. Chimie- supramoléculaire. Assemblages et reconnaissance moléculaire.Modélisation des interactions.

COMPETENCES VISEES

Interactions non-covalentes: Effets d'environnement conduisant aux phénomènes d'organisation supramoléculaireet de reconnaissance moléculaire. Micro-solvatation par l'eau de groupes typiques (neutres, ions, ..).

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

20 10 45 75 1 3



OUI OUI



L-S6UE 7

Fondamental.Parcours ChimiePhysique

Chimie quantique


RESPONSABLE Strich AlainMarquardt Roberto

ChimieChimie

[email protected]

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSPrincipe de Pauli, forme de la fonction d’onde polyélectronique, approximation configurationnelle (déterminant deSlater); enoncé des équations de Hartree-Fock

Calcul d’orbitales atomiques ; Calcul d’orbitales moléculaires, les approximations utilisées.

Description des outils et des principes de la chimie quantique qualitative.

COMPETENCES VISEESComprendre la quantification de l’énergie des systèmes polyélectroniques

Savoir manipuler des opérateurs simples.

Savoir appliquer les méthodes simples de détermination des orbitales moléculaires

Maîtriser et utiliser les raisonnements qualitatifs théoriquesConceptualiser les problèmes de chimie en utilisant les démarches théoriques

ENSEIGNEMENTS


(spécifier)



CoefCréditsECTS

Chimie Quantique 15 15 45 75 1 3


Peut constituer une UE libre :UE obligatoire pour la licence : Oui

OUI OUI

Faculté de Chimie...à l’enseignement de la chimie et 36 à des disciplines transversales...

Documents

Transcript of Faculté de Chimie...à l’enseignement de la chimie et 36 à des disciplines transversales...