Module 2 : Structure et Formation des ions

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MODULE 2 : STRUCTURE ET FORMATION DES IONS

Classe : CAP Partie B : les molécules

Objectifs :

Connaître la composition d’une molécule

Utilisation de la classification périodique des élèments

Connaître la règle de l’octet

Lycé

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Année 2

012-2

013

Module 2 : Structure et Formation des ions

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Module 2 : Structure et Formation des ions P A R T I E B : L E S M O L E C U L E S

I. Investigations

Activité 1 :

Les eaux minérales plates et les eaux minérales gazeuses sont différentes.

Question : Quels sont les éléments communs de ces eaux ? Quelles sont les différences ?

Activité 2 :

Comment peut-on mettre en évidence la molécule d’eau sur du cuivre ? Donner tous les états physiques du

cuivre ?

Méthode :

1. Je formule des hypothèses

2. J’élabore un protocole expérimental

3. Je fais valider par l’enseignant le protocole

4. Je présente et j’interprète mes résultats

5. Je valide ou je ne valide pas mes hypothèses

6. Je réponds à la situation du problème

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I. LA MOLECULE D’EAU

L’eau est constituée de molécules identiques. Une molécule d’eau est formée d’un atome d’oxygène lié à 2

atomes d’hydrogène :

Le symbole de l’atome d’oxygène est O et celui de l’atome d’hydrogène est H

Formule de la molécule de l’eau : H2O

2 atomes d’hydrogène pour 1 atome d’oxygène

Remarques :

a. le nombre 1 n’est jamais écrit

b. On considère 3 molécules d’eau : 3H2O, on a :

* 3x2=6 atomes d’hydrogène

* 3x1=3 atomes d’oxygène

II. DEFINITION

Une molécule est constituée d’atomes

Attention, la réciproque est fausse

Exemple : molécule de dioxygène O2

Très peu d’atomes restent seuls, mis à part les gaz appelés gaz nobles, et cherchent à se combiner avec

d’autres atomes pour former des molécules.

Définition : Les molécules sont des groupes d’atomes liés entre eux.

III. LA MOLECULE DE DIHYDROGENE

1. La liaison covalente

Les 2 atomes d’hydrogène de la molécule de dihydrogène qui sont exactement identiques mettent en

commun leurs électrons. Ce type d’association est appelée liaison covalente.

2. La représentation de Lewis de la molécule de dihydrogène H2

Comme pour les atomes isolés, le symbole de l’élément représente le noyau de l’atome. Les électrons les

plus éloignés du noyau sont représentés par des points s’ils sont célibataires et par un tiret s’ils forment un

doublet.

La liaison est représentée par un tiret.

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IV. APPRENONS A REPRESENTER DES MOLECULES

Quelques molécules particulières

Formule

brute

Nom Composition Formule développée Modèle

moléculaire

H2

2 atomes

d’hydrogène

O2

dioxygène

CO2

1 atome de

carbone et 2

atomes

d’oxygène

H2O Eau

CH4

1 atome de

carbone et 4

atomes

d’hydrogène

Hcl

Chlorure

d’hydrogèn

e