CHAPITRE 3 - LES RÉACTIONS DE

SYNTHÈSE, DE DÉCOMPOSITION ET

DE COMBUSTION

3.1 - Écrire une équation chimique

3.2 - Les réactions de synthèse et de décomposition

3.3 - Les réactions de combustion

3.1 – Écrire une équation chimique

Réaction chimique : - lorsque des éléments et des composés interagissent pour former de nouvelles substances.

Réactifs Produits

Réactifs : - substances qui participent à une réaction chimique

Produits : - substances formées au cours d’une réaction chimique

Équation nominative

On appelle les réactifs et les produits d’une

réaction chimique par leur nom

Ex. sodium + chlore → chlorure de sodium

Note : - Elles ne fournissent aucun renseignement sur

les composés et les éléments eux-mêmes, peut être

long à écrire

Les symboles utilisés dans

les équations chimiques

Équation squelette

On utilise les formules chimiques plutôt que les noms

Ex. Na(s) + Cl(g) → NaCl(s)

Note : - Ceci est plus utile car elle donne la formule

chimique et l’état des substances

La loi de la conservation de la masse

Cette loi dit que dans toute réaction chimique, la

masse des produits est toujours égale à la masse

des réactifs

Donc la matière ne peut pas être créée ni détruite

Équation équilibrée

Selon la loi de conservation, on doit équilibré une réaction chimique

Ex. 1 C(s) + O2(g) → CO2(g) équilibré

Ex. 2 Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s) pas équilibré

mais en ajoutant des coefficients, nous avons

2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)

Étapes pour équilibrer des équations

chimiques

Étapes pour équilibrer des équations

chimiques

Étape 1 – Écrit l’équation squelette

Cu(s) + AgNO3(aq) Ag(S) + Cu(NO3)2(aq)

Étape 2 - Commence par équilibrer les atomes

les plus nombreux

Cu(s) + AgNO3(aq) Ag(S) + Cu(NO3)2(aq

Étapes pour équilibrer des équations

chimiques

Étape 3 - Équilibrer les ions polyatomiques selon le

cas

Cu(s) + 2AgNO3(aq) Ag(S) + Cu(NO3)2(aq)

Étape 4 - Équilibrer les atomes d’hydrogène et

d’oxygène

Cu(s) + 2AgNO3(aq) Ag(S) + Cu(NO3)2(aq)

Étapes pour équilibrer des équations

chimiques

Étape 5 - Équilibrer les reste des atomes

Cu(s) + 2AgNO3(aq) 2Ag(S) + Cu(NO3)2(aq)

Étape 6 - Vérifie ta réponse

Exercice de pratique en classe

p.115, #1, 2

p.120, #11à 17

3.2 – Les réactions de synthèse et de

décomposition

On classe les réactions chimiques selon 5 types :

Les réactions de synthèse

Les réactions de décomposition

Les réactions de combustion

Les réactions de déplacement simple

Les réactions de déplacement double

Les caractéristiques d’une réaction de

synthèse

Dans une réaction de synthèse, deux ou plusieurs éléments ou composés se combinent pour former une nouvelle substance

A + B → AB

Ex. 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

Les types de réactions de synthèse

Il y a trois types de réactions de synthèse:

1. la synthèse d’un composé binaire

S (s) + O2 (g) → SO2 (g)

2. la synthèse d’un composé à partir d’un élément et

d’un autre composé

2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g)

3. la synthèse d’un composé à partir de deux composés

SO3(g) + H2O (l) → H2SO4(aq)

La synthèse d’un composé binaire

La synthèse d’ un composé binaire peut donner quelques

options:

1. La réaction entre un métal univalent avec un non-métal

forme un composé ionique

(Ex - Na et Cl donne NaCl)

2. La réaction entre un métal à valences multiples avec

un non-métal forme divers composés

3. La réaction entre deux non-métaux forme des

composés moléculaires

La réaction entre d’un métal à

valences multiples avec un non-métal

Les éléments qui ont une valence multiple peuvent former plus d’un composé.

Exemple

La formation de CuCl(I)

2Cu(s) + Cl2 (g) → 2CuCl(s) La formation de CuCl(II)

Cu(s) + Cl2 (g) → CuCl2(s)

Cette exemple montre que la réaction peut produire du CuCl(s) ou du CuCl2(s).

La réaction entre deux non-métaux

forme des composés moléculaires

Il est difficile de prédire le produit d’une réaction de synthèse. Le seul moyen de ne pas se tromper est de provoquer la réaction et isoler les produits

Ex. Le carbone peut réagir avec l’oxygène pour former

deux produits

C(s) + O2(g) → CO2 (g

2C(s) + O2(g) → 2CO (g)

Pour déterminer les produits formés, tu devras analyser le produit de façon expérimentale

Réaction de décomposition

Dans une réaction de décomposition, un composé se sépare en deux ou plusieurs éléments. C’est le contraire d’une réaction de synthèse

AB → A + B

Ex. 2 H2O (l) → 2 H2(g) + O2(g)

Les produits peuvent être soit des éléments ou des composés.

Des réactions de décompositions plus complexes ont lieu lorsque des composés se séparent en d’autres composés

Les types de réactions de décompositions

Il y a quatre types de réactions de décompositions:

1. la décomposition d’un composé binaire en ses

éléments

SO2 (g) → S (s) + O2 (g)

2. la décomposition d’un nitrate métallique en nitrite

métallique et oxygène

2NaNO3 (s) → 2NaNO2 (s) + O2 (g)

Les types de réactions de décompositions

3. la décomposition d’un carbonate métallique en oxyde

métallique et en dioxyde de carbone

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

4. la décomposition d’un hydroxyde métallique en

oxyde métallique et en eau

Ca(OH)2(s) → CaO(s) + H2O (g)

Prédire les produits d’une décomposition

Exemple – Carbonate de rubidium

Étape 1 – Détermine le type de décomposition

C’est un carbonate qui se décompose

Étape 2 –Détermine les produits habituels de cette

décomposition

La décomposition d’un carbonate métallique donne un

oxyde métallique et du dioxyde de carbone

Prédire les produits d’une décomposition

Étape 3 - Écris l’équation nominative

carbonate de rubidium → oxyde métallique et

dioxyde de carbone

Étape 4 - Écris l’équation équilibré

RbCO3 (s) → Rb2O (s) + CO2 (g)

sfds

Exercice de pratique en classe

p.125, #9, 10

p.127, #21à 24

p.134, #31à 35

3.3 - Les réactions de combustion

La combustion des combustibles (bois, huile, etc.) sert depuis des siècles à éclairer, chauffer les maisons et cuire les aliments.

Une réaction de combustion complète est une réaction entre un composé et l’oxygène, O2. Elle entraine la formation d’oxyde :

Combustion d’un composé avec du carbone, C, produit CO2

Combustion d’un composé avec du soufre, S, produit SO2

La réaction de combustion complète

La combustion est généralement accompagnée

de lumière et de la chaleur

En général,

hydrocarbure + oxygène →

dioxyde de carbone + eau

CxHy + O2(g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)

La réaction de combustion incomplète

Quand il y a une quantité insuffisante d’oxygène, la

combustion est incomplète et il y a formation de CO

et de l’eau.

Ex. CH4 + O2(g) → CO (g) + 2 H2O (g)

Note: Ce type de réaction va aussi produire de la

suie (C) et CO2(g)

La réaction de combustion avec autres

substances

Les composés qui ne contiennent pas du carbone

peuvent aussi subir une combustion complète et

former des oxydes stables

Ex. 2 Mg + O2 → 2MgO

Exercice de pratique en classe

p.140, #19, 20

p.141, #41 à 43, 46 à 48