Analyses de l'eau / Prsentation generaleLes tudes de qualit des eaux naturelles comportent trois tapes: l'chantillonnage, l'analyse, l'interprtation.L'chantillonnage.L'chantillonnage est primordial car il conditionne la pertinence de l'analyse. Il doit tre de qualit mais galement reprsentatif de ce que l'on veut analyser.Les chantillons d'eau doivent tre prlevs dans des rcipients propres, rincs plusieurs fois avec l'eau analyser, puis ferms hermtiquement sans laisser de bulles d'air dans le flacon.Matriau de flaconnageLa nature du matriau du rcipient de prlvement est importante, car celui-ci ne doit pas entrer en raction avec l'eau analyser => Passage en solution d'lments chimiques entrant dans la composition du flacon ou fixation de certains ions de l'eau sur les parois du rcipient Le matriau idal n'existe pas et l'emploi de tel produit plutt que tel autre dpend de la nature des lments doser: le quartz est le matriau le plus adapt pour la bonne conservation des chantillons mais s'avre trs fragile; le verre et le Pyrex peuvent tre employs sans problme pour le dosage des ions majeurs. Cependant des oligo-lments peuvent passer en solution dans l'eau (silice du verre et bore du Pyrex); le polythylne est souvent recommand pour tout chantillonnage, surtout pour les prlvements en vue de mesures d'lments radioactifs. Relativement poreux vis--vis des gaz, on lui prfre cependant le verre pour le prlvement et la conservation des eaux fortement charges en gaz (la diffusion est cependant assez lente). les sachets de prlvement en polyvinyle prsentent l'avantage de ne servir qu'une seule fois, mai ils ont l'inconvnient de librer du chlore si ces sachets restent trop longtemps exposs la lumire.Modifications possibles de l'chantillonLe fait de prlever un chantillon d'eau et de le sparer de son milieu naturel entrane des modifications plus ou moins importantes selon les paramtres. Certains peuvent tre considrs comme stables l'chelle de temps laquelle on travaille, mais d'autres varient trs rapidement: la temprature, la conductivit, le pH et les gaz dissous, enfin les nitrates et les sulfates.Une variation de temprature entrane une modification des constantes d'quilibres des lments en suspension. Pour tablir de nouveaux quilibres la nouvelle temprature ambiante, diverses ractions chimiques se produisent qui peuvent entraner la prcipitation de sels, favoriser la mise en solution de gaz Toutefois, une temprature basse (environ 4C) bloque l'volution des ractions.La mise en contact avec l'air et la dcompression sont galement responsable de changements au sein de la solution.Chaque espce ionique participe la conductivit totale d'une solution. Aussi, toute modification des quilibres chimiques, donc des proportions relatives des lments dissous, entrane un changement de conductivit. Le CO2en solution tend d'autant plus s'chapper que la temprature de l'eau est plus leve. Un dpart de CO2peut provoquer la prcipitation de carbonate, qui son tour modifie le pH. Les nitrates et les sulfates peuvent tre rduits par l'activit bactrienne.Reprsentativit des chantillons Puits et foragesUn prlvement effectu sur une eau ayant longtemps stagn n'est pas reprsentatif de la nappe. En effet, l'eau a subi l'influence du matriau de tubage et des lments extrieurs (pollution, pluie). Pour obtenir un chantillon moyen de l'horizon capt, il est ncessaire de pomper suffisamment longtemps pour renouveler l'eau contenue dans le tubage / cuvelage. Si l'ouvrage capte plusieurs horizons aquifres, l'chantillon sera un mlange des diffrentes eaux, dont les proportions sont directement lies aux transmissivits des diffrents niveaux. Pour obtenir des chantillons ponctuels diffrentes profondeurs, il est possible d'utiliser des rcipients lests et munis d'un systme de fermeture actionnable depuis la surface (hydrocapteurs). Pour limiter le brassage de l'eau lors de la prise d'chantillon, il est recommand d'utiliser des hydrocapteurs dont le diamtre est trs infrieur celui du forage et de les manipuler avec une extrme lenteur. L'utilisation d'hydrocapteurs descendus en positions ouverte permet de les rincer au fur et mesure de leur descente. Eaux superficiellesLes prlvements doivent tre effectus de faon viter au maximum les effets de bords (oxygnation trop trs de la surface, mise en suspension des matires solides trop prs du fond, eau stagnante trop prs des rives). Il peut tre ncessaire de constituer un chantillon "moyen" en mlant plusieurs prlvements effectus en divers points d'une section de rivire, afin de mieux connatre la chimie moyenne de l'eau sur un section donne. En revanche, il est indispensable d'effectuer diffrents prlvements dans l'espace et dans le temps et de les traiter sparment pour tudier le fonctionnement d'une mare.Mesures in situLa temprature, le pH, la conductivit, l'alcalinit et l'oxygne dissous doivent tre mesurs in situ. En effet, ces paramtres sont trs sensibles aux conditions de milieu et susceptible de varier dans des proportions importantes s'ils ne sont pas mesurs sur site.L'idal est d'effectuer les mesures en continu (sauf l'alcalinit qui se mesure par titration), en plein courant s'il s'agit d'une rivire, ou dans un seau plac au refoulement de la pompe s'il s'agit d'eau souterraine. Il faut veiller ne pas arer l'eau (risque de prcipitation d'lments en solution, oxygnation).Mthodes d'analyse.Les matriels et mthodes utilisables sur le terrain sont prsents dans le tableau ci-dessous:Tableau 1: matriels et mthodes d'analyse de l'eau sur le terrain (source: DROUART Eric,VOUILLAMOZ Jean-Michel,Alimentation en eau potable des populations menaces,Action contre la faim, Hermann diteurs, 1999, paris)ParamtreMesure par sonde portative lectrochimiquePhotomtrie (spectromtrie)Titration ou colorimtrie

pHX

ConductivitX

ChloruresXXX

AlcalinitX

PhosphatesXXX

SulfatesXX

Nitrates/ NitritesNitrates

AmmoniacXXX

CalciumXXX

MagnsiumXXX

SodiumX

PotassiumXXX

DuretXX

FerXX

ManganseXX

FluoruresXX

SiliceXX

AluminiumX

ChloreX

Hydrogne sulfurXX

OxygneX

OxydabilitX

Les mthodes voques dans le tableau ci-dessus correspondent l'emploi de matriel lger et relativement convivial. Il faut cependant garder en mmoire le fait que: les analyses ralises par colorimtrie et interprtes visuellement ne sont pas trs prcises; les analyses faites par ionomtrie, requrant l'emploi de sonde spcifique, sont simples mettre en uvre, mais les sondes sont fragiles et de dure de vie limite (environ un an et onreuses); pour obtenir des analyses prcises des lments "majeurs", il est recommand de s'adresser un laboratoire, ce qui ne reprsente pas un cot excessif. De plus, cela permet de valider les analyses ralises par l'quipement de terrain, qui pourra, le cas chant, tre utilis de faon plus routinire; l'utilisation de bandelette pour la mesure du pH donne des rsultats approximatifs.Elments d'interprtation Eaux souterraines.La caractrisation des eaux souterraines concerne essentiellement l'analyse des paramtres de base (pH, temprature et conductivit) des ions majeurs et d'ventuels lments traces. Les analyses des isotopes ne sont pas voques ici.La conductivit, la temprature et le pH permettent de dfinir les caractristiques fondamentales de l'eau. La recherche des contrastes de ces paramtres entre diffrents points de mesures facilite la mise en vidence de zones d'alimentation, de pollution ou de gologie diffrente. Eaux de surface.Le pH, la conductivit, l'oxygne dissous, la temprature et la turbidit sont mesurs in situ. Ils permettent une premire estimation de la qualit du milieu.Les phosphates, l'ammoniac, les nitrates et le fer permettent d'apprcier l'impact de rejets polluants. Les analyses bactriologiques confirment, en gnral, la pollution microbienne de ces eaux de surface et permettent d'en fixer l'importance.Les indices biologiques sont surtout intressants pour les eaux courantes. Les priodes et les stations d'tudes doivent tre choisies pour cerner au mieux la variabilit spatiale et temporelle de la qualit du milieu (cf. paragraphe relatif l'chantillonnage).Une grille d'analyse type est prsente dans le tableau 2 ci-dessous.Tableau 2: grille d'interprtation de l'analyse d'eau de surface destine la consommation humaine (source: DROUART Eric, VOUILLAMOZ Jean-Michel,Alimentation en eau potable des populations menaces,Action contre la faim, Hermann diteurs, 1999, paris)Traitement physique simple, dsinfectionTraitements physiques et chimiques, dsinfectionTraitements physiques et chimiques approfondis, affinage, dsinfection

Valeur guideImpratifValeur guideImpratifValeur guideImpratif

pH6,5 8,55,5 95,5 9

Conductivit (m S/cm 20C)1.0001.0001.000

Temprature (C)222522252225

Oxygne dissous (% saturation)> 70> 50> 30

DBO5(mg/l O2)< 3< 5< 7

DCO30

NH4+ (mg/l)0,00511,524

NO3- (mg/l)25505050

P2O5(mg/l)0,40,70,7

Fer dissous (mg/l)0,10,3121

Mn (mg/l)0,050,11

Coliformes totaux (nombre/100 ml)505.00050.000

Coliforme thermotolrants (nombre/100 ml)202.00020.000

Cette grille, issue de la norme franaise, doit tre interprte en fonction du contexte d'intervention et complte par les indices mentionns dans le tableau3 ci-dessous:Tableau 3: indicateurs chimiques de qualit des eaux de surface (source: DROUART Eric,VOUILLAMOZ Jean-Michel,Alimentation en eau potable des populations menaces,Action contre la faim, Hermann diteurs, 1999, paris)Situation normale/ eau normaleSituation douteuse/ eau polluSituation anormale/ eau fortement pollue

SO42-(mg/l)< 2020 120> 120

PO42-(mg/l)300 500> 500

NO2- (mg/l)< 0,010,01 0,1> 1

NH4+ (mg/l)< 0.010,01 0,1> 1

Oxydabilit (mg/l O2)> 22 33 6

DBO5(mg/l O2)< 13 6> 6

traitement des eaux " traitement de de l'eau de source bousfer ORAN( Tlcharger le fichier original )parAbdellatif HAKMIuniversit des sciences et de la technologie Oran-Licence2006Dans la categorie:Sciencesprcdentsommairesuivant

MESURE DE LA CONDUCTIVITE ELECTRIQUEObjet et domaine d'application:L'objet de ce TP est de mesurer la conductivit lectrique de tous types d'eau.La conductivit lectrique peut tre utilise pour contrler la qualit:1. Des eaux de surface2. Des eaux dans la distribution de l'eau et les stations de traitement3. Des eaux rsiduairesDfinition:Conductance spcifique: conductivit lectrique ; Inverse de la rsistance, mesure dans des conditions spcifies entre les faces opposes d'un cube unit (de dimensions dtermines) d'une solution aqueuse.Pour l'examen de la qualit de l'eau. Celle-ci est souvent appele conductivit lectrique et peut tre utilise comme mesurage de la concentration des soluts ionisables prsents dans l'chantillon.Elle est exprime en siemens par mtre.Constante de la cellule de mesure : Grandeur exprime en mtres la puissance moins un, donne par l'quation= 1 / A1. 1 S/m = 104S cm = 103mS cm.2. Coefficient de temprature de conductivit lectrique peut tre exprim en Kelvin la puissance mois un ou en pourcentage par degr celsius.O:l est la langueur, en mtres, d'un conducteur lectrique donn:A est l'aire, en mtres carrs, de la section transversale de ce conducteur lectrique.La constante de la cellule de mesurage rsulte de la gomtrie de la cellule; elle peut tre dtermine empiriquement.Donc on peut dire que La conductivit lectrique O d'une eau est la conductance inverse de la rsistance R d'une colonne d'eau comprise entre deux lectrodes mtalliques.C'est donc l'inverse de la rsistivit P et elle s'exprime par la relation:La conductivit lectrique est fonction d'un certain nombre, de facteur comme la temprature, le PH en tout prciser la quantit d'ion en solution, la conductivit d'une solution n'est proportionnelle la concentration en sels que lorsque cette dernire reste faible.- La conductivit d'une eau s'exprime gnralement en U S /C N- La relation entre la rsistivit et la conductivit est la suivante:Principe :La mesure est base sur le principe du pont de Wheatstone, en utilisant comme appareil de zro un galvanomtre ou une image cathodique.Matriel spcial:Conductimtre, lectrode.Mode opratoire :Mettre l'appareil en marche, talonner le avec une solution de KCL de concentration connue, et donc de conductivit connue.Plonger l'lectrode dans votre chantillon et lire la conductivit relative votre chantillon directement sur l'appareil en (uS/cm) ou en (mS/cm).Rincer l'lectrode aprs chaque mesure, les lectures se font une temprature constante de 20C ou 25C.Rsultats :Conductivit =767uS/cm = 0.767mS/ cm.Calcule de minralisation partir de la conductivit:Calcul de minralisation a partir de la conductivit thermique trouve.La minralisation a 20C en mg/lIl existe une relation entre la teneur en sels dissous d'eau et sa conductivit:Conductivit uS/cmMinralisation mg/l

Conductivit< 50 uS/cm1.365079. conductivit

Conductivit [50 166] uS/cm0.947658. conductivit

Conductivit [166-333] uS/cm0.769574. conductivit

Conductivit [333-833] uS/cm0.715920. conductivit

Conductivit [833-10000] uS/cm0.758544. conductivit

Conductivit > 10000 uS/cm0.850432. conductivit

La table de calcul de la minralisation nous permet de calculer la minralisation partir de la conductivit.D'aprs cette table, la conductivit est comprise entre [333-833] uS/cm, donc la minralisation 20 C en mg/l est de 0.715920.La minralisation est:M =0.715920*C= 0.715920* 767 = 549,11064mg/lM = 549,11064mg/lL'effet de la temprature sur la conductivit:La conductivit et aussi proportionnelle la concentration en minraux dissous ionisesLa concentration est extrmement la temprature, il est donc important de compte de toutes les conductivits une temprature de rfrence, habituellement 25 C.Pour une solution typique, la rgle gnrale serait:C25= Ct((45/t) + 20).C25: la conductivit 25 C;Ct: la conductivit t C;Donc la conductivit augment beaucoup lorsque la temprature s'accroire, ce phnomne s'explique par le fait que la mobilit des ions augments cause de la diminution de la viscosit du milieu. Ce ci provoque bien que le transport de courant soit solidaire du transport de courant est solidaire du transport de matire.Le tableau suivant montre l'influence de la temprature sur la conductivit quivalente pour diffrents lectrolytes:ElectrolyteConcentration18 C100C210C

NaCl0.02N103.2361721

AgNO30.02N97284443

H2SO40.02N358472461

Interprtation:La mesure de la conductivit permet d'valuer rapidement mais trs approximativement la minralisation globale de l'eau et d'en suivre l'volution.Dans le cas d'un contrle de distribution d'eau potable, l'intrt de cette mthode ne rside pas dans une seule mesure mais dans une srie de dtermination ou d'enregistrement en continu qui permettront de dceler les variations de composition pouvant signaler des arrives d'eau susceptibles d'tre uses, dans les eaux de surface et les rejets d'eaux uses, des modifications importantes de la conductivit peuvent intervenir rapidement au cours de la journe. En France, environ 90% des eaux superficielles ont une conductivit infrieure 1000uS.cm-1.En ce qui concerne les eaux destines la consommation humaine .une enqute du Ministre de la sant ralise en France en 1981 a montrer qu'environ 2% de la population reoit une eau dont la conductivit lectrique est suprieure 1000uS.cm-1 etque prs de 90% de la population reoit une eau dont la conductivit lectrique est comprise entre 200 et 1000uS.cm-1.Quelques indicateurs sur la relation existante entre laminralisation et la conductivit:Conductivit < 100uS.cm-1: minralisation trs faible;100uS.cm-1 7 solution basique.Le PH est en relation troite avec la concentration des ions H+ prsents dans l'eau ou les solutions. (Les ions H+prsents dans les eaux naturelles sont dus des causes diverses en particulier l'ionisation de l'acide carbonique et de ses sels.) .L'lectrode de verre est universellement employe pour la mesure du pH des eaux.Car elle ne modifie pas l'quilibre ou les concentrations gazeuses et d'autre part, elle est insensible aux groupes oxydorductions.L'objective:Ce travail a pour objet la description de la mesure du PH des eaux par la mthode potentiomtrique au moyen de l'lectrode de verre.Elle prcise les caractristiques essentielles exiger de l'appareillage en vue d'obtenir des rsultats comparables et d'autre part elle constitue une normalisation du mode d'emploie de l'lectrode de verre et des techniques suivre pour obtenir des rsultats corrects.La norme est applicable dans le cas de mesures effectues sur des eaux dont la temprature est comprise entre 0 C et 60C.Elle n'est pas applicable pour la dtermination des valeurs de PH suprieur 11 units avec les lectrodes de verre habituelles.Principe:La mesure de la diffrence de potentiel existant entre une lectrode de verre et une lectrode de rfrence (calomel-Cl satur) plongeant dans une mme solution, est une fonction linaire du pH de celle-ci. Selon la loi de NERSNST, le potentiel de l'lectrode est li l'activit des ions H+.E = E + (2,3 RT/nF)*Log aHE: Potentiel mesur.Eo: Constante dpendant du choix de l'lectrode de rfrence et des solutions internes.R: Constante des gaz (J/C); T: temprature absolue en Cn: charge de l'ion; F: constante de Faraday = 96500 CaH: activit de l'ion dans l'chantillon (H+).Matriel spcial: Electrode spcifiqueElectrode combine PH - mtreRactifs:-Solutions tampons:PH = 4,7 et 10.Mesures: Etalonnage de l'appareil T = 20C, par la solution de pH = 4Puis celle duPH = 10 et enfin avec celle de pH = 7, en rinant aprs chaque talonnage l'lectrode. Faire les mesures de vos chantillons T = 20C en plongeant l'lectrode dans votre chantillon et laisser stabiliser pendant quelques secondes; noter la valeur du pH de votre chantillonRsultat:La valeur de notre chantillon est gale :PH = 6.7341) le pH d'une eau reprsente son acidit ou son alcalinit tant donn le pouvoir tampon de l'eau, et sauf dans le cas des rejets industriels particuliers, il est rare que le PH soit une contre indication la potabilit.Le PH des eaux naturelles est li la teneur des terrains traverss, il varie habituellement entre 7,2 et 7,6.Les eaux qui ont un PH infrieur 7,2 ou suprieur 7,6 sont considres comme des eaux distribues o collectives.Le PH de l'eau analyser est de 6,755 donc l'eau utilise c'est une eau distribue.En pratique, les eaux ayant un PH infrieur 6 ou suprieur 8 sont rares, le PH est caractre important pour dfinir la nature de l'eau (agressive ou incrustante).Une eau un PH acide est un milieu corrosif surtout si cette eau contient certains gaz dissous (O2, CO2).Un pH lev peut conduire des dpts incrustant dans les circuits de distribution.Gnralement, le PH d'une eau potable est compris entre 5,5 et 9.La mesure de PH d'une eau destine la consommation humaine o mme industrielle doit s'effectuer sur place de prfrence par la mthode de lectromtrie.C'est la seule mthode qui donne des rsultats exacts, car elle est indpendante de la couleur du milieu, de la turbidit, des matires collodales et du potentiel d'oxydorduction. Lorsque l'eau est acide[H3O+] > 10-7moles/l d'o PH < 7. Lorsque l'eau est basique[H3O+] < 10-7moles/l ou bien PH >7.Le PH de l'eau analyser est de 6.734;D'aprs les valeurs obtenues, on peut classer cette eau comme tant une eau consommable, mais qui ncessite un traitement.Le PH d'eau potable est usuellement compris entre 7 et 8,5; donc notre eau peut tre consomme.En ce qui concerne la temprature:La temprature augmente lors d'une augmentation du PH du milieu.Conclusion:L'OMS prconise pour l'eau destine la consommation humaine, un PH compris entre 6,5 et 8,5; la directive des communauts europennes prcise que l'eau ne doit pas tre agressive et indique comme niveau guide 6,5= pH = 8,5; avec une valeur maximale admissible de 9,5; elle rappelle que les valeurs du pH ne s'appliquent pas aux eaux conditionnes.DOSAGE DES CHLORURESIntroduction:L'eau contient toujours de chlorures, mais en proportion trs variable. En effet, les eaux prvenant des granitiques sont pauvres en chlorures, alors que les eaux des rgions sdimentaires en contiennent d'avantage, d'ailleurs, la teneur en chlorure augmente avec le degr de minralisation d'une eau (aussi de la conductivit).Dfinition:Les chlorures sont prsents en grande quantit dans l'eau de mer. Leur concentration dans l'eau de pluie est approximativement de 3mg/l.FLa teneur en chlorures d'une eau dpend de l'origine de l) eau et de la nature du terrain qu'elletraverse.FLes chlorures participent la conductivit lectrique des cours d'eau.FConcentration suprieure 200mg/l: eau laxatives et ventuellement dangereuses pour lesPatients atteints de maladies cardio-vasculaires ou rnales, pollution possible (rejet industriel ou rejet d'eaux uses).FNiveau guide de la concentration en chlorures des eaux destines la consommation humaine:25mg/l.FConcentration maximale admissible des chlorures dans les eaux destines la consommationhumaine: 200mg/l. Seuil gustatif: partit de 200 mg/l environ.FLes ions cl-participent dans la formulation molculaire de KCl , NaCl , et HCl .FLes sels ont la proprit de dposer sur les parois de la tuyauterie et provoquent un bouchage.Il est important pour le laboratoire de connatre la quantit de chlorure dans une eau distille, afin d'empcher le bouchage des tuyauteries.A/ METHODE DE MOHR:Introduction :L'eau contient toujours de chlorures, mais en proportion trs variable. Ainsi, les eaux provenant des rgions granitiques sont pauvres en chlorures, alors que les eaux de s rgions sdimentaires en contiennent d'avantage. D'ailleurs, la teneur en chlorures augmente avec le degr de minralisation d'une eau. Certaines eaux souterraines sont trs saumtres. L'eau de mer contient environ 20 000 mg/l d'ions chlorure et la salinit des rivire qui s'y dversent peut tre trs leve au voisinage de l'embouchure.Principe :Les chlorures sont doss en milieu neutre par solution titre de nitrate d'argent en prsence de chromate de potassium. La fin de la raction est indique par l'apparition de la teinte rouge caractristique du chromate d'argent.Ractifs:Acide nitrique pur;Carbonate de calcium pur;Solution de chromate de potassium (10%);Solution de nitrate d'argent (0,1N).Mode opratoire :On introduit dans un erlenmeyer 50 ml d'eau analyser pralablement filtre, on ajoute 2 3 gouttes d'acide nitrique, une pince de carbonate de calcium 0,2 gr de carbonate de calcium et 3 gouttes de chromate de potassium 10%. On verse alors au moyen d'une burette la solution de nitrate d'argent jusqu' l'apparition d'un prcipit de teinte rougetre ; cette couleur doit persister.Soit V le nombre de millilitres de nitrates d'argent 0,1 N utiliss pour le titrage.Expression des rsultats :Teneur en Cl-= VAgNO3*NAgNO3* 1000*MC/ V' (prise d'essai)lTeneur en Cl-= (2.8* 0.1*1000*35.5)/100= 2.8*0.1*35.5*10Teneur en Cl-= 99.4mg/lTeneur en NaCl = VAgNO3*NAgNO3*1000*MNaCl/ V'(prise d'essai)Teneur en NaCl = (2.8 * 0.1* 1000 * 58,5)/100= 2.8 * 0.1* 58,5*10Teneur en NaCl = 163.8mg/lLes ractions mises en jeu dans ce dosage sont:Ag+NO3-+ Cl- AgCl+ NO3-2(Ag+NO3-) + 2K+CrO42- Ag2CrO4 + 2(K+NO3-)L'utilisation de K2CrO4 titrer d'indicateur est base sur la proprit de l'ion CrO42-de donner avec ion Ag+un prcipit rouge brique de Ag2CrO4qui ne commence toutes fois se dposer qu'aprs que les ions Cl- doser ont t pratiquement tous prcipits sous forme de AgCl.2 Ag NO3+ K2CrO42- Ag2CrO4+ 2 KNO3B/ Mthode de Charpentier Volhard :Principe :Les chlorures d'un volume connu d'eau sont prcipits en prsence d'acide nitrique par un excs de nitrate d'argent titr. L'excs de nitrate d'argent est dtermin par une solution titre de sulfocyanure d'ammonium en prsence d'alun ferrique.Ractifs :Acide nitrique pur;Solution de nitrate d'argent (0,1N);Solution de sulfocyanure de potassium ou d'ammonium 0.1 N;Solution d'alun ferrique sature et dcolore par quelques gouttes d'acide nitrique.Mode opratoire :Introduire 50ml d'eau analyser dans un erlenmeyer de 250ml puis ajouter une quantit connue de nitrate d'argent N/10 en excs.Soit V(ml) de nitrate d'argent utilises , ajouter alors 5ml d'acide nitrique concentr et 2 ml d'alun ferrique et titr l'excs de nitrate d'argent par la solution de sulfocyanure d'ammonium N/10 jusqu' coloration rougetre persistante en agitant aprs chaque addition . Soit v" (ml) le nombre de ml de sulfocyanure vers.Expression des rsultats :[Cl-]= (v - v") * NAgNO3* 1000 * MCl/ V'[Cl-] = (4 -2.7) * 0,1 * 35,5 *10[Cl-] = 46.15mg Cl/l d'eau[NaCl] = (v - v") * NAgNO3* 1000 * MNaCl/ V'[NaCl] = (4-2.7) * 0,1 * 58,5 *10[NaCl] = 76.05mg Cl/1 d'eauComparaison entre la mthode de Mohr et la mthode de Volhard:Le plus souvent, lors de titrage argentrimtrique titre indicateur de solution de chromate de potassium K2 CrO4(mthode de Mohr) ou d'alun feroammonaicaux NH4Fe (SO4)2mthode de volhard.La mthode de Mohr de est base sur le titrage d'une solution de sel d'un halogne (par exemple de NaCl) par une solution de AgNO3en prsence de l'indicateur K2CrO4.On termine le titrage au moment ou la coloration de la suspension passe du jaune ple (ce qui s'explique par la prsence dans la solution des ions CrO42-) en rouge brun. La cause de changement de changement de coloration est le dbut du dpt du prcipit rouge de AgCrO4se produit prs du point quivalent, c'est dire au moment ou pratiquement tout Cl-est prcipit sous forme de AgCl.Par contre la mthode de Volhard est base sur la solution de feroammoniacaux. NH4Fe (SO4)2ou CNS-.La mthode de Mohr est prfrable que celle de Volhard, ceci est due la prcision, et ceci permet de dire que celle de Mohr dtermine la qualit de l'eau prcisment, et si on s'appuis sur la teneur en chlorures dans les eaux naturelles.Commentaires:Les teneurs en chlorure des eaux sont exactement varies des tmoins traverss.Les termes en chlorures des eaux naturelles sont susceptibles de subir des variations provoques, le grand inconvnient des chlorures est la saveur dsagrable qu'ils communiquent l'eau surtout lorsqu'il s'agit de chlorure de sodium (Na ). Ils sont aussi susceptibles d'amener une comesion dans les conditions et les rservoirs, les risques augmentent partir de 150 mg/l. L'OMS recommande que la teneur en Cl-des eaux ne dpasse pas 250 mg/l. La directrice des communauts europennes implique comme teneur dans l'eau de la consommation humaine 25mg/l.Les inconvnients lis la prsence des ions chlorures :Il n'y a pas de normes concernant les chlorures dans l'eau potable. Cependant, si, la teneur est suprieure 250 mg/l, elle affecte alors le got de l'eau (surtout si les ions Cl-sont accompagns d'ions Na+).quant aux eaux industrielles, leur teneur leve en chlorures rend l'eau corrosive (ces ions attaque les mtaux par piqre)DOAGE DES NITRITE NO 2-METHODE DU REACTIF ZAMBELLIIntroduction:Suivant l'origine eaux, la teneur en nitrites est assez variable. La mthode du ractif de peut tre applique pour des eaux ayant des teneurs en ions No2-superi eues 50 ppb (mg/l) . Il sera ncessaire d'en tenir compte pour l'interprtation des rsultats et de prendre touts les prcaution utiles pour la puret des ractifs et de la propret de la verrerie.Sous l'action des phnomnes biologiques, l'quilibre entre l'ammoniac, les nitrites et les nitrates peut voluer rapidement. Il convient de procder au dosage des nitrites le plus tt possible aprs prlvement en le conservant 4 C.Dfinition:Les nitrites sont considre comme polluant trs nuisible la sant de l'tre humain et au animaux (le taux de NO2devient nocif quand il dpasse 0.5 mg/l). Le taux doit tre contrle rgulirement, un taux important survient en gnrale lorsque l'eau est sur charge en matires organique, et que les bactries ne sont pas suffisantes pour les transformer en nitrates. Cela arrive aussi parfois lorsque vous rajoutez de nouvelles pierres vivantes.Principe:L'Acide sulfamilique en milieu chlorhydrique, en prsenced'ion ammonium et de phnol forme avec les ions un complexe color en jaune dont l'intensit est proportionnelle la concentration en nitrites.Ractifs:Ammoniaque pure (d=0,928);Ractif de Zambelli;HCl;Acide sulfamiliquePhnol;Chlorure cristalle;Eau distille;Solution talon mre de NO2- 0,23.Mode opratoire:On prlve 50 ml d'eau analyser, on ajoute 2 ml de ractif de Zambelli. Onajuste et on laisse reposer 10 min: onajoute 2 ml d'ammoniaque, pure, on effectue la lecture au spectromtre la longueur d'onde de 435nm.Etablissement de la courbe d'talonnage:Etapes suivre:FOn verse des solutions volumes diffrents de la solution talon NO2-FOnajuste par de l'eau distille ces volumes dans des fioles de 50 ml et on mlange le contenuerigoureusement.FL'chantillon tant prpar (voir mode opratoire).FOn remplit jusqu'au trait les cuvettes par le diffrentes solution talons dans une de ces dernire laconcentration inconnu. On place les cuvettes dans l'appareil.FAprs avoir effectuer l'essai blanc on fixe la longueur d'onde et on mesure pour chaque solutiontalon son absorbance.FOn trace la courbe d'talonnage; a partir de cette courbe on dtermine la concentration inconnue(de nitrite dans l'eau a analyser) dont on a mesurer son absence.FOn effectue les lectures au spectromtre la longueur d'onde de 435 nm, et on construit la courbed'talonnageNumro de fioleT12345

Solution fille talon 0,0023g/l en ml 2.3 ppm015101520

Eau distille (ml)504945403530

Ractif de Zambelli (ml)222222

Ammoniaque pure en ml222222

Correspondance en mg/l de NO2-00,0460,230,460,690,92

Calcul des concentrations de No2-aprs dilution:Pour calculer les concentrations Ci, on se base sur la relation suivante:C*V = Ci* Vi.Etant:C: la concentration de la solution talon de nitrite est de 2.3 mg/l.Ci: concentration de la solution fille ( dterminer).V: volume de la solution talon (selon le tableau).Vi: volume de la solution dterminer, sa concentration est de 50 ml.CNO2-= 0,0023g/l = 2,3 mg/lC1= (C * V) / V1CT= (0 * 2.3) + (50 * 0) / VTd'eau distilleC1= (10-.3* 2.3 * 1) + (49*0) / 50*10-3C1= 0,046mg/lC2= (5*10-3*2,3) + (45*0) / 50*10-3C2= 0,23 mg/l.C3= (10-.3* 2.3 * 10) + (49*0) / 50*10-3C3 = 0,46 mg/l.C4= (10-.3* 2.3 * 15) + (49*0) / 50*10-3C4= 0,69 mg/lC5= (10-.3* 2.3 * 20) + (49*0) / 50*10-3C5= 0.92 mg/lExpression de rsultats:NumroT12345Echantillon

Concentrationmg/l00,0460,230,460,690,92CX

Absence nm00.0330.0620.1460.2190.9950

La courbe d'talonnage CNO2= f (A) donne directement la teneur en nitrates exprime en mg/l d'eau.

Rponses:Prparation de la solution fille:La solution talon mre de NO2- 0,23 g/lOn doit amener 1 ml de la solution mre 100ml avec de l'eau distilleC1. V1= C2.V2C1= 0,23 g/l ; V1= 1ml ; V2= 100ml, C2= ?C2= =La concentration de solution fille talon = 0,0023g/lPour la prparation d'une solution fille, il faut prendre 1 mi de solution mre (0.23 g/l) et faire dissoudre avec de l'eau distille dans une fiole jauge de 100 ml jusqu'au repre.La teneur en azote nitreux:ORIGINEPour la concentration des Nitrites NO2-MNO2= 46 g4 g de Nx = ( x' . 46 )/14 = 3.28x gx'gDonc la teneur en azote nitreux est de: 0.2102 * 3.28 = 0.6895 mg/l NO2-= 0.6895 mg/lD'aprs le graphe :On a Abs= 0 donc la Cx= 0 .Les inconvnients de la prsence des nitrites dans l'eau potable:Les nitrites peuvent tre rencontrs dans les eaux, mais gnralement des faibles doses.En ce qui concerne les eaux destines la consommation humaine, une enqute du ministre de la sant ralise en France en 1981, montrer que seulement 1% de la population reoit une eau dont la teneur en nitrites est suprieur 0.1 mg/l.Une eau qui renferme des nitrites est considre comme suspecte. Il est important de signaler que les eaux en contact avec certains terrains et certaines conduites peuvent contenir des nitrites indpendamment de toute souillure.On trouve aussi quelques fois des nitrites non lis une pollution dans les eaux pauvres en oxygne, leur prsence a t signale dans les eaux de pluie et dans les eaux provenant de la fonte des neiges, il sont aussi susceptibles de se former sous l'action de bactries et des temprature leves partir des chloramines cres au cours de la dsinfection par raction sur l'ammoniaque. Il a t aussi observ que la teneur en nitrites de l'eau, stockes des tempratures de l'ordre de 40C pouvait s'lever probablement sous l'influence d'une action microbienne, leur emploi comme inhibiteur de corrosion dans les stations de traitement des eaux peut aussi conduire des erreurs d'interprtation, du point de vue de la toxicit qui est trs significative en raison de leur pouvoir oxydant, il faut retenir que les nitrites peuvent avoir une action mthnoglobinisante. Comme cela est indiqu propos desnitrites.Donc on peut dire que la prsence des nitrites peut provoquer l'oxydation du fer que contient l'hmoglobine, cette dernire se transforme en mthmoglobine et ne peut plus assurer le transport de l'oxygne vers les organes l'hmoglobine du sang, transforme en mthmoglobine, du fait de l'oxydation du fer qu'elle contient par les nitrites, ne peut plus assurer le transport de l'oxygne.ConclusionLes nitrites proviennent soit d'une oxydation incomplte de l'ammoniaque, la nitrification n'tant pas conduite son terme soit d'une raction des nitrites sous l'influence d'une action dnitrifiante.La direction des communauts europennes et la rglementation Franaise indiquent comme teneur des nitrites dans les eaux potables une valeur limite de 0.1 mg/l.Au cours de la dcontamination microbienne de l'eau 0.5 mg/l de NO2en N dtruit presque 0.5 mg/l de chlore, la prsence de nitrites prsente des inconvnients pour le traitement de laine de soie.DOSAGE DES NITRATE (NO3-)METHODE DE BRUCINEIntroduction:D'amont en aval, le fleuve produit des nitrites et des nitrates en consommant la pollution azote la plus oxydable (Azote organique + ammonium). Dans des conditions d'oxygnation suffisante, l'ammonium est oxyd dans le fleuve en nitrites, puis en nitrates par l'action de bactries spcialises (Nitrosomas, Nitrobacter) suivant les ractions suivantes:NH4++ (3/2) O2 NO2-+ H2O + 2H+NO2-+ O2 NO3-L'oxydation d'une molcule d'ammonium consomme donc deux molcules d'oxygne.L'azote sous forme nitrate est un sel nutritif utilisable par la majorit des vgtaux.Ces ractions chimiques sont sous la dpendance de la temprature et du dbit du fleuve. En hiver, la faible temprature ralentit l'oxygne dissous: plus d'azote sous forme oxydable parvient l'estuaire. En t, l'chauffement favorise les raction d'oxydation alors que le dbit est faible: l'azote arrive l'estuaire essentiellement sous forme de nitrates moins dilus et la consommation d'oxygne est son maximum.Principal source de nitrates:Les nitrates sont apports principalement par l'alimentation, et par l'eau de boisson. L'essentiel des apports est d aux vgtaux qui chez l'homme sont l'origine de 80% des nitrates ingrs quand l'eau ne reprsente qu'une petite proportion (gnralement moins de 10 15%). Notre organisme fabrique aussi des nitrates, notamment par le biais des glandes salivaires, une source loin des d'tre ngligeable.Les lgumes contiennent de fortes quantits de nitrates (2000 mg/kg dans la laitue, les pinards, la betterave davantage dans les navets et la scarole).Les engrais utiliss pour les grandes cultures sont riches en matires azotes.Les excs des nitrates et leur entranement par les eaux pluviales sont limits par un pandage des engrais au moment prcis des besoins des plantes, et par l'utilisation de certaines pratiques culturales destines piger les nitrates pendant la priode d'arrt de la vgtation et de forte pluviomtrie. Avant l'hiver, les vgtaux utiles sont pour leur croissance les nitrates prsents dans le sol. En fin d'hiver, aprs en fouissement, la dcomposition des plantes libre l'azote qui sera disponible pour la prochaine culture.Principe:Afin de dterminer les nitrates dans les eaux, on utilise la mthode de l'acide sulfocalicylique.L'acide sulfocalicylique. Ragit sur les nitrates en donnant un driv: acide nitrosulfosalicylique de couleur jaune.Ractifs:Solution de salicylate de sodium 0,05%;Nitrate de potassium;Ammoniaque dilue au demi;Tartre double de sodium et de potassium;Hydroxyde de sodium.Mode OpratoireOn introduit dans une srie de capsules de 60ml successivement.Numro de capsuleT1234

Solution talon d'azote nitrique 5 ppm012510

Eau distille109850

Correspondance en (mg/l) d'azote00,512,55

Solution de salicylate de sodium11111

Pour l'chantillon on prend 10 ml d'eau analyser +1ml de solution de salicylate de sodium. On vapore dans une tuve 75-80c, puis on laisser refroidir, ensuite on reprend le rsidu par 2 ml d'acide sulfurique concentr en ayant soin de humecter soigneusement. On attend 10mn, puis on ajoute 15ml d'eau distille et 15ml de la solution d'hydrocyde de sodium et de tartrate double de sodium et de potassium.Enfin on effectue la lecture ou spectromtre 1= 415nm (spcifique aux Nitrates)Expression des rsultats:Aprs avoir effectuer la lecture au spectromtre, on obtient les rsultats suivantsNumroT1234Echantillon

Concentration mg/l00.512.55CX

Absorbance nm00,1080,2090,4310.5480.02

Rponses:La teneur en azote nitrique en (mg/l) est donn comme suit:C = Volume de la solution d'azote nitrique * N / 10N: normalit de la solution d'azote nitrique = 0.005g/lCT=C1=C2=C3= et C4=Remarque:L'influence de la coloration du ractif du salicylate de sodium prouve la diffrence de volume de l'autre ractif. (Solution talon d'azote nitrique) de chacune des 6 capsules; et par consquent les concentrations d'azote Nitrique seront diffrentes.En trace la courbe d'talonnage A= f(c) a fin de dterminer la valeur de la concentration de l'eau analyser en azote nitrique (mg/l)D'aprs la courbe d'talonnage de NO3-(nitrates) on peut trouver la valeur de concentration partir de l'quation de la droite. Sachant que abs = 0.02Da prs la mthode de l'interpolation polynomiale on a trouv :Cx=c0+c1*x^1+c2*x^2+c3*x^3+c4*x^4, tel que:x=0.02Cx= 0.0741032 mg/l.MNO3= 62g14g de Nx = ( Cx * 62)/14x gx' gx = 0,328 * x'D'o x reprsente la teneur en azote nitrique.La teneur de l'chantillon en azote nitrique:CNO3-= Cx*0.328= 0.074 * 0.328.CNO3= 0,024272 mg/lPHENOMENE D'EUTROPHISATION:C'est un enrichissement de lacs, de rservoirs, de cours d'eau et de rivages marins en sels minraux qui entrane une prolifration de plantes aquatique. Eutrophisation vient du grec eutrophos qui signifie ! Bien nourrir! Les cologistes utilisent ce terme pour d'crire des habitats et des communauts relativement productives. En opposition des habitats !Oligotrophes! Caractriss par une dficience en sels minraux nutritifs indispensables la croissance des vgtaux. En 1919, le limatologiste sudois Einar Nnauman dcrit vit les lacs oligotrophes comme tant gnralement profonds, situs dans des bassins hydrographiques de roches rsistantes, ayant des eaux transparentes et ne pouvant entretenir qu'une vie animale ou vgtale pauvre caractrise par la prdominance des poissons salmonids (saumons,truites et sembles. Par contraste, les lacs eutrophes ont une faible profondeur et se trouve souvent dans les baisses terres. Ils reoivent des eaux altres par contacte avec des roches et des sols tendres et rods. Ils entretiennent galement une vie vgtale microscopique abondante (principalement des algues et des cayanobactries formant le phytoplancton). Des roselires touffues et des lits de plantes submerges se dveloppent par fois. On y trouve souvent en abondance des poissons d'eau douce tels que les perches, les carpes, les brmes, les gardons et les brochets.De nombreuses tudes ont montr que ces caractristiques taient principalement dtermines par la disponibilit biologique en azote et, plus encore, par la disponibilit en phosphore. Les nitrates (sels d'azote) sont surtout produits par l'activit des bactries nitriques du sol. Trs solubles, les nitrates sont aisment lessivs par les eaux d'infiltration, s'ils ne sont pas absorbs par les plantes .En revanche, les phosphates (sel de phosphore) sont peu solubles. Les petites quantits qui s'chappes avec les eaux d'infiltration se trouvent gnralement sous forme de particules. On pensait autre fois que les lacs gagnaient naturellement en eutrophie avec le temp. Il semble maintenant vident que les changements rcents sont causs par l'augmentation du sel s minral provenant des sols, la suite des activits humaines telles que le dboisement, le labour et fertilisation des terres cultives. Ces types d'eutrophisation d'origine humaine porte le nom d'eutrophisation anthropique.L'apport de phosphore dissous dans les lacs et les cours d'eau est fortement augment par les rejets d'eau. Les dtergents base de poly phosphates contribuent galement cet apport dans une proportion significative. Avec l'augmentation la turbidit de l'eau (due aux particules en suspension), la production de phtoplancton s'accrot ainsi que le taux de dcomposition bactrienne. A la suite de l'augmentation de population bactrienne, la consommation d'oxygne devient trop importante et son nouvellement n'est plus assur par la diffusion dans l'eau de l'oxygne provenant de l'atmosphre. En conconsconse, le volume d'eau disponible pour les poissons diminue et l'eau de rservoirs ncessite des cyanobactries toxiques peut se traduire par une coloration rouge de l'eau et l'empoisonnement de nombreux animaux aquatiques. En fin, l'augmentation de la dcomposition bactrienne engendre un dgagement d'hydrogne sulfureux odeur putride.Il existe malheuresement de nombreux exemples de lacs touchs par l'eutrophisation. Certains des cas les mieux tudis concernent la Sude (lac Norviken, lac Trummen), l'Europe (lac de zurich, lac de constance) et les Etats-Unis (lac Washington). Dans les cas les plus graves, les lacs perdent leur trenceparence (avec l'augmentation des algues en suspension )et leur oxygne profond, tandis que leurs eaux vicies acquirent un got et une odeur dplaisants. L'eutrophisation a pour consquence, outre les pblmes esthtiques, la dgradation des pcheries, l'augmentation du cot du traitement de l'eau potable et la compromission des activits ludiques.La tendance l'eutrophisation peut tre inverse par la rduction de la charge en phosphore. Cette dernire est ralise soit en dtournant les eaux responsables, soit en effectuant une prcision chimique avec de sels de fer des endroits critiques tels que les effluents des stations d'puration. Parmi les projets russis , on peu citer ceux du lac d'Annecy et du lac Nantua, ceux du Wahnbach Talsperre(Allemagne), du lacs peu profond s est plus long, car ils recyclent le phosphore de manire beaucoup plus efficace que les lacs profonds. Des mthodes de simulation de rseaux trophiques de remplacement (!bio manipulation!) Peuvent tre employes pour traiter les symptmes d'eutrophisation.L'ffet d'une concentration leve de nitrates dans les eaux de consommation sur la sant de l'individu:Bien que les nitrates n'aient pas d'effets toxiques directs ( sauf a des doses leves de plusieurs dizaines de grammes ), le fait qu'ils puissent donner naissance a des nitrites conduit a une toxicit indirecte; en ce qui concerne la toxicit a long terme , il n'a jamais t observ de phnomnes de cancrogense avec ces deux types de sels.Cette toxicit, provoque par l'absorption de petites doses de nitrate est en raclit due aux nitrites forms par rduction des nitrates sous l'influence d'une action bactrienne.Par contre, dans l'estomac, le liquide gastrique, insuffisamment acide permet la prolifration de bactries rductrices de nitrates, ceux ci diffusent dans la circulation gnrale et sont alors responsables de la formation de mthmoglobine qui rsulte de l'oxydation rversible du fer ferreux de l'hmoglobine en fer ferrique.Elimination des nitrates:Les procds biologiques prsentent l'avantage d'liminer les nitrates alors qu'avec les procds physico-chimiques, ceux ci se retrouvent dans les rejets.Les mthodes d'limination des nitrates en excs sont techniquement au point, mais les prix de revient levs en ont jusqu'ici limit le dveloppement. Si l'osmose inverse, les rsines changeuses d'ions sont susceptibles d'tre utilises, ce sont surtout les mthodes de dnitrification biologique qui sont actuellement considres avec faveur.Dans ces mthodes, les nitrates constituent une source d'oxygn pour le dveloppement bactrien , la multiplication des bactries ncessite alors dans les procds htro trophiques l'apport extrieur d'un substrat carbon ou dans les procds auto trophiques, le passage sur un support soufr qui par oxydation librer l'azote et donne des sulfates.DOSOGE DES PHOSPHATES PO4-3METHODE DU REACTIFS ULFOMOLY BDIQUEIntroduction:Le chiffre 11% avanc par prayon- Rupelest sous estim. De plus, l'apport en phosphates dans les eaux de surface plusieurs origines et l'importance relative de la contribution de ces diffrent tes sous ces varie d'une rgion l'autre. En zone urbanise, les activits des mnages peuvent constituer l'apport principal en phosphate. Une moyenne sur le territoire europen n'a pas beaucoup de sens car le problme doit tre envisag l'chelle de chaque bassin.L'puration des eaux ne peut remplacer la prvention prayon- Rupel dclare qu'il est inutile d'interdire les phosphates dans les dtergents, car la lgislation europenne rend obligatoire la dphosphatation des eaux uses dans l'ensemble des zones sensibles. Ace sujet, il est dplorable que la Belgique ait pris un tel retard dans l'application de cette directive.Actuellement, la plupart des filires d'puration en service en Belgique ne traitent pas les phosphates. Il existe des solutions techniques qui permettent de rduire le taux de phosphate des effluents domestiques (traitement tertiaire), mais elle sont rarement appliques Ainsi la Rgion Bruxelloise n'est quipe que depuis peu d'une 1erestation d'puration, en amont de la capitale. Celle-ci est du point de vue de traitement tertiaire. La station aval (Bxlnord) qui devrait mettre en oeuvre un tel traitement, ne sera oprationnelle qu'en 2005. Cette inexistence actuelle de filire de traitement rend plus importantes encore les mesures de prvention. De toutes faons, la prvention doit toujours prvaloir, vu le cot des frais curatifs, charge de la collectivit. De plus, en moyenne les lessives sans phosphates ne cotent pas plus cher, d'aprs nos relevs de prix effectus en 2000.Pour lutter efficacement contre l'eutrophisation des eaux, il est ncessaire de conjuguer ces deux action: diminution la source des rejets domestiques, et traitement des phosphates au niveau des stations d'puration. L'exprience du lac Lman en est la dmonstration la plus connue. Il existe mme des exemples o une rduction de la teneur en phosphates des lessives permet la rduction, voir l'arrt du traitement d'puration tertiaire, ce que permet de rduire les cot du traitement de l'eau.Dfinition:Le phosphate c'est un lment essentiel la vie aquatique les fortes concentration en phosphate rencontres dans l'estuaire indiquent un enrichissement d'origine domestique et agricole provenant du bassin versant, ainsi que l'existence d'apports directs venant des activits industrielle.Les phosphatespeuvent tre d'origine organique ou minrale, le plus souvent, leur teneur dans les eaux naturelles rsulte de leur utilisation en agriculture, de leur emploi comme additifs dans les dtergents et comme agents de traitement des eaux de chaudires. Leur prsence dans les eaux de certains puits, la compagne, indique la proximit de fumiers, de fosses septiques ou la possibilit d'infiltration d'eaux de ruissellement agricoles, riches en engrais.Elles sont considres comme responsables du phnomne d'eutrophisation en rivire. Au moment du dveloppement du plancton vgtal printanier, le phosphore sous forme de phosphates Po4-3est consomm puis que comme les nitrates, c'est un sel nutritif. Sa teneur dans l'eau peut alors de seconde en dessous de la limite de dtection des mthodes d'analyse courantes.Dans les eaux saumtres turbides, la teneur en phosphore est sous l'influence de la nature et de la concentration en particules fines, en raison des phnomnes d'adsorption. C'est ce qu'on constate dans l'embouchure de la seine o dans la bouchon vaseux la teneur en Po4-3est proportionnelle la concentration en matires en suspension (MES).But:Le but de cette manipulation est l'acquisition de la concentration et la teneur en phosphore et en phosphates d'un chantillon par le trac de la courbe d'talonnage CPO4= f (A).Il est ncessaire de filtrer les chantillons d'eau avant les mesures, car ce dosage peut tre troubl par la prsence des MES.Principe:En milieu acide et en prsence de molybdate d'ammonium les orthophosphates donnent un complexe phosphomolybdique qui rduit par l'acide ascorbique dveloppe une coloration bleu, susceptible d'un dosage colorimtrique. Certaines formes organiques pouvaient tre hydrolyse au cours de l'tablissement de la coloration et donner des athophosphates, le dveloppement de la coloration est acclr par un catalyseur, l'mtique, tartrate double d'autre moine et de potassium.Ractifs:Ractif sulfomolybdique;Acide ascorbique cristallis;Dihidroeno phosphate de potassium cristallis.Mode opratoire:tablissement de la courbe d'talonnage:Introduire dans une srie de fioles jauges de 25 ml:Numro de fiolesT12345

Solution talon de P (1 mg/l) (ml) 1 ppm015101520

Eau distille ( ml)2019151050

Correspondance en ( mg/l) de P00,050.250.50.751

Ractif sulfomolybdique en (ml)444444

Acide ascorbique en (g)0.10.10.10.10.10.1

Ensuite on mlange chaque fiole et on les porte l'bullition pendant 1mn; on laisse refroidir puis on effectue les lectures.On effectue la lecture de l'absorption une longueur d'onde = 6.8nm l'aide d'un spectromtre (la temprature est compris entre 20 et 25C.)Prsentation de la solution fille partir de la solution mre:La solution mre des ions PO-340.5 g/l. Pour avoir une solution fille de 0.01 g/l =10mg/l. on dilue 1/50 fois.50ml de solution 0.01 gr/l correspond 1mll de solution mre 0.5 gr/l 49mll d'eau distille.Expression des rsultats:Aprs avoir effectuer la lecture au spectromtre, on obtient les rsultats suivantsNumro de capsuleT12345E

Absorbance00,0190,0830.1840.2620.3450.165

La teneur en phosphate en (mg/l) est donn comme suit:D'aprs la relationC1V1= C2V2ontire:C = Volume de la solution de phosphate * N / 20N: normalit de la solution de phosphate = 1 mg/lCT= 0/20 * 1 = 0C1= 1 / 20 * 1 = 0.05 mg/lC2= 5 / 20 * 1 = 0.25 mg/lC3= 10 /20 * 1 = 0.5 mg/lC4= 15 / 20 * 1 = 0.75 mg/lC5= 20 / 20 * 1 = 1 mg/l

En trace la courbe d'talonnage A= f(c) a fin de dterminer la valeur de la concentration de l'eau analyser en phosphate (mg/l)3)D'aprs la courbe d'talonnage qu'on a prsente sous forme de droite on peut dterminer Cx:Sachant que l'absorbance A = 0.165 et l'quation de la droiteCx = y = 2.8756 x - 0.003 avec:Y: la concentrationX: l'absorbanceCx = 2.8756 * 0.165 - 0.003Cx= 0,471474 mg/lLa teneuren phosphates X :La masse molaire du phosphate = MPO43-= 94.97g/moleLa masse molaire du phosphore = 30.97g/moleUn ion gramme de phosphate, contient un atome gramme de phosphore, alors un cherche combien de mg en PO43-contient 0.8107 mg/l94.97g30.97g de PX = (94.97 * 0,471474) / 30.97X g0,471474 XPO4-=1,445 mg/lInterprtation:Le phosphate joue un rle trs important dans le dveloppement des algues, il est susceptible de favoriser leurs multiplication dans les rservoirs, les gosses canalisation et les eaux des lacs, o il contribue l'eutrophisation, phnomne auquel le milieu s'enrichit en matires nutritives d'une manire excessive dons en algues et plancton, il en rsulte une vritable dgradation qui peut devenir irrversible.L'origine des phosphates:Les phosphates font partie des anions facilement fixs par le sol, leur prsence dans les eaux naturelles est lie la nature des terrains traverss et la dcomposition de la matire organique, dans les zones phosphatires, souvent associs des fluorures. Dans le cas du traitement des eaux brutes, les phosphates peuvent perturber l'efficacit de la coagulation et l'adoucissement.Dans les eaux de puits, la prsence de phosphate peut avoir pour origine une infiltration en provenance des fosses d'aisance ou de dpt du fumier. Les eaux de surface ou de nappes peuvent tre contamines par les rejets industriels et domestiques ou par lessivage des terres cultives referment des engrais phosphats ou trait par certains pesticides.Les phosphates peuvent aussi provenir des traitements de vaccination des eaux industrielles contre la corrosion et l'entartrage ou des adjuvants actifs ajouts aux dtergents, ceux-ci participent la diminution de la duret de l'eau.Les phosphates s'chappent en majeure partie (80%) au traitement des stations d'purations biologique classique et de ce fait, se retrouvent dans les rejets.Cependant, la diphosphatation biologique par ajout d'une zone anarobinne tte d'un systme boues actives est en cours de dveloppement. Les traitement physico-chimique de caprification peuvent liminer de 80 85% de phosphate suivant le ractif utilis et le PH. Donc les apports de phosphore sont d'origine: Agricole (utilisation d'engrais); Industrielle (dtergents); Domestique (un habitant rejette en moyenne 4 g de phosphate par jour), une moiti due aux dtergents, l'autre au phosphore mtabolique. Conclusion:L'ion phosphate PO4-3et l'anion de l'acide orthopdique H3PO4acide de force moyenne. En tant que de triacide il est susceptible de former trois services de sel.Phosphates neutre Na3PO4, Ca(PO4)2de hydrognophosphates,Na2HPO4et ditry Hogenophosphates , NaH2PO4Ca (HPO4)2et CLe ractif molybdique c'est dire la solution. De molybdate d'ammonium (NH4)2MbO4forme avec le phosphate une solution jeune.PO4-3+ 3 NH4++ 12 Mo O4-+ 24 H+= (NH4) H4[P (Mo2O7)6]+ 10 H2OLa rduction de cet acide peut entre effectue sous l'action de l'acide ascorbique.D'aprs nos rsultats on remarque que concentration des faibles par rapport phosphate dans l'eau analyser est la plus faible par rapport aux autres chantillons.Cette valeur est due au faible teneur des est due au faible teneur des phosphates de notre eau. De plus, a l'tat soluble est assimilable le phosphore est relativement moins disponible que les autres lments essentiels comme l'azote et le nitrate cause de faibles sources industrielles qui peut provenir.On effet, au Canada les poly phosphates sont ajoutes l'eau potable pour combattre la corrosion des rseaux de distribution.6/ un dtergent est une prparation se prsentant sous forme de poudre, de liquide ou de pte dissoute des doses convenables dans l'eau, elle constitue un bain de nature faciliter le nettoyage, par un moyen mcanique appropri, des surfaces solides, fibreuses, comme les textiles ou continues, par exemple: l'piderme, la vaisselle, qui y sont plonges.Nanmoins, les dtergents deviendront une nuisance: contrairement aux savons, ils ne sont ni solubles ni biodgradable (PO43-est trs mobile, il s'adsorbe facilement sur les particules).En effet, une fois mlangs l'eau, ils restent dans la solution et ne se rduisent pas en molcules moins complexes et de solubilit suprieur.OXYDABILITE AU KMNO4METHODE A CHAUDIntroductionL'oxydation chimique des matires organiques et des substances oxydes est effectue par le permanganate de potassium chaud ou froid, suivant l'acidit du milieu et la temprature, l'oxydation est plus ou moins nergique. Ce test conventionnel permet d'apprcier la teneur en matire organique en mme temps que la prsence d'autres substances rductrices.DfinitionLa teneur de permanganate de potassium (KMnO4) consomme pour l'oxydation des matires organiques d'une eau pendant un temps donn (4 heures froid ou 10 minutes l'bullition) en milieu acide ou en milieu alcalin. Le rsultat peut tre exprim en mg/l de O2ou en mg/l de KMnO4.Cette notion permet d'estimer la pollution organique globale d'une eau naturelle et d'apprcier l'efficacit du traitement au quel elle est soumise.BUTLe but de ce TP est de dterminer la quantit de matires organiques, exprime en mg de KMnO4par litre d'eau, utilisant la mthode chaud.PrincipeL'eau est porte l'bullition en prsence d'une solution dilue de permanganate de potassium dont l'excs est dos aprs 10 minutes exactement d'bullition.Reactifs Utiliseso Solution de permanganate de potassium 0.01 N.o Solution d'acide oxalique 0.01 N.o Solution d'acide sulfurique 1.0 N.Mode OpratoireRemarque:o Notre solution de permanganate de potassium est de 0.1N donc pour travailler avec une solution de permanganate de potassium de 0.01N on fait dilution de la solution 0.1N jusqu a l'obtention d'une solution 0.01N suivant la loi de dilution,N1.V1= N2.V2 N2= N1.V1/ V2N2=0.1*10/100 N2=0.01No Notre acide sulfurique est de 0.1N, 1.84 de densit et de masse molaire 98.07, et on va travailler avec une solution de 50ml contienne un volume inconnu d'acide sulfurique de 0.1N, donc on va chercher le volume ncessaire pour ce la suivant:

N1.V1=N2.V2.

1000ml 1840g100g 98g d'H2SO4pure1840g X?X=1803.2g1litre 1803.2g d'H2SO4pure1mol/l 98.07g/l2. X mol/lX=18.38mol/l98.07g/l 1mol/l C1.V1=C2.V2 V1=C2.V2 /C1 V1=1 * 50 / 18.38 = 2.7ml, donc on prend 2.7ml d' H2SO4et on ajoute l'eau distill jusqu' 50ml.odans un erlenmeyer de 250 ml, on introduit:14. 100 ml d'eau analyser.15. 15 ml de la solution d'acide sulfurique 1M.16. 15 ml de la solution de permanganate de potassium 0.01N.o le mlange est port bullition et maintenu pendant 10 minutes; aprs refroidissement, on ajoute 15 ml de la solution d'acide oxalique 0.01 N; la solution est alors chauffe entre (60 et 70) C et l'excs d'acide oxalique est dos une solution 0.01 de permanganate de potassium.Expression Des Resultatso La quantit de matires organiques est calcule et exprime par convention en grammes on milligrammes de KmnO4utiliss par litre d'eau.CKMnO4= [ ( V'KMnO4+V''KMnO4) x NKMnO4- ( VH2C2O4x NH2C2O4)] x 8O:V':volume de KmnO4initial (en ml) = 10 ml.V'':volume de KmnO4utilis pour le dosage (en ml) = 3.5 ml.NKMnO4= 0,01 N.VH2C2O4= 10 ml.NH2C2O4= 0,01 N.Le volume d'eau analyser = 50mlAlors:CKMnO4= [(10 + 3.5) x 0,01 - (10 x 0,01)] x 8CKMnO4=0,28mg de KMnO4/ l

REPONSE AUX QUESTIONS :L'chantillond'eau est laisse en contact avec un volume connu d'une :Solution de permanganate de potassium titre. La solution obtenue est abandonne dans un flacon pendant 4 heures la temprature ambiante du laboratoire.On procde ensuite un dosage de l'excs de permanganate, par une solution titrante jusqu' la dcoloration (obtention d'un excs de solution titrant qu'on va doser par la solution de KMnO4de dpart).Discussion sur la valeur trouve :Pour l'interprtation des rsultats, il ne faut pas tre trop absolu et il sera ncessaire de les rapprocher de ceux de l'examen bactriologique; une teneur leve en matires organiques devra toujours faire suspecter une contamination microbienne.La directive des communauts europennes indique pour l'oxydabilit au permanganate ( mesure faite chaud et en milieu acide ) de l'eau destine la consommation humaine un niveau guide de 2 mg/l O2et une concentration maximale admissible de 5 mg/l O2.La vrification du titre de KMnO4:Il faut tenir compte de ce que le permanganate de potassium n'est pas pur, il contient toujours des produits de rduction en tant qu'impurets, par exemple MnO2. En outre, il est facilement dcompos par action des rducteurs, qui sont entrans dans l'eau avec la poussire. Aussi, la concentration d'une solution de KMnO4, immdiatement aprs la prparation diminue.On en dduit qu'il est impossible de prparer une solution talon de permanganate de potassium partir d'une prise d'essai prcise. Il est indispensable de dterminer le titre de cette solution en procdant cette opration au moins 7 10 jours aprs la prparation de la solution.Pour vrifier le titre d'une solution de permanganate de potassium, on propose diffrentes substances de base, par exemple H2C2O4. 2H2O, Na2C2O4, As2O6, le fer mtallique, etc. Les substances qui conviennent le mieux sont Na2C2O4 et H2C2O4. 2H2O. Elles doivent tre chimiquement pures et correspondre exactement leur formules. L'oxalate de sodium n'est pas hygroscopique; il ne contient pas d'eau de cristallisation et ne se modifie pas au cours de sa conservation. L'acide oxalique est quelque peu plus difficile purer que Na2C2O4, il n'est pas hygroscopique non plus.Toutefois, cet acide contient de l'eau de cristallisation et contrairement Na2C2O4, il peut s'effleurir. Les ractions qui se droulent lors du titrage de ces corps par le permanganate de potassium correspondent aux quations:1) 5 Na2C2O4+ 2 KMnO4+ 8 H2SO4 2 MnSO4+K2SO4+ 5 Na2SO4+ 8 H2O + 10 CO22)5 H2C2O4+ 2 KMnO4+ 3 H2SO4 2 MnSO4+ K2SO4+ 8 H2O + 10 CO2Dans ces deux cas, l'oxydation des ions C2O42-se produit d'aprs le schma:C2O42- 2 CO2+ 2CONCLUSION :Ce test a en fait un caractre qualitatif, son interprtation doit tre associe d'autres caractristiques chimiques de la pollution comme l'ammoniaque, les ions ammonium, les nitrites, etc.. La valeur de ce test qui constitue une des plus anciennes dterminations en hydrologie a t souvent discute. Il s'agit en fait, d'un test sensible, d'une mise en oeuvre commode, mais son intrt est limit car il serait plus intressant de connatre la teneur des substances en cause plutt que d'approcher une teneur globale des matires organiques.La difficult analytique rside dans l'aptitude l'oxydation des molcules rductrices qui est en liaison troite avec les fonctions de leur constitution. Dans l'eau, les matires organiques ne sont pas seules en causes et les rsultats peuvent tre modifis par d'autres substances rductrices, telle que les sulfures, les nitrites, le fer ferreux ... ou subir l'interfrence des chlorures surtout si leur teneur est leve .Il a t estim que les matires organiques d'origine animale s'oxydaient plus facilement en milieu alcalin tandis que celles d'origine vgtale l'taient plutt en milieu acide. Cependant, cette interprtation est discutable en raison de la complexit des phnomnes d'oxydation et de rduction sur les molcules organiques.En pratique, les enqutes montrent que pour les eaux de surface, l'oxydabilit est plus forte en milieu acide qu'en milieu alcalin. Il conviendrait donc si l'on ne veut pratiquer qu'un seul test de l'effectuer plutt en milieu acide. Certaines eaux artsiennes, les eaux des rgions tourbeuses charges d'humus prsentent des teneurs en matires organiques assez leves tout en tant inoffensives.DOSAGE DE L'OXYGENE DISSOUSMETHODE DE WINKLERIntroduction:D'autre gaz se dissolvent dans l'eau sans s'ioniser, parmi eux, l'oxygne, l'azote, le mthane.L'oxygne est le plus important d'entre eux, quand ces effets sur les systmes d'eau. Si l'eau possde un indice de Langelier ngatif (indice de stabilit suprieur 6), on la considre comme agressive et l'on s'attend un phnomne de corrosion. Cette corrosion toutefois, est d'ordinaire due l'oxygne dissous qui attaque librement la surface de mtal brut, lorsqu'elle est en contact avec de l'eau qui ne peut former une pellicule protectrice de carbonate de calcium.Dfinition:Dans les eaux naturelles, l'oxygne dissous est un facteur cologique essentiel car sa prsence (milieu arobie) permet la respiration des tres vivants aquatiques.Bien que toujours prsent dans l'eau, l'oxygne n'en est pas pour autant un lment constitutif. Son origine est soit l'activit photosynthtique des vgtaux aquatiques, soit la dissolution partir de l'oxygne atmosphrique, sa teneur est fonction, en particulier, de la profondeur: extrmement faible dans les eaux profondes et parfois proche de la saturation dans les eaux superficielles. La concentration de saturation dpend quant elle notamment de la salinit, de la pression partielle d'oxygne dans l'atmosphre et de la temprature (lois de Henry). Ainsi la concentration de saturation en oxygne diminue avec la temprature: dans l'eau pure, de l'ordre de 11 mg/l 10 C, 9 mg/l 2C. Des tables permettent de comparer les concentrations d'oxygnes dissous obtenues exprimentalement avec la solubilit de l'oxygne diverses tempratures, pression ou degrs de salinit.L'eau absorbe autant d'oxygne que ncessaire pour que les pressions partielles d'oxygnes dans le liquide et dans l'air soient en quilibre.La solubilit de l'oxygne dans l'eau est en fonction de la pression atmosphrique (donc de l'altitude), de la temprature et de la minralisation de l'eau: la saturation en O2diminue lorsque la temprature et l'altitude augmentent.La concentration en O2dissous est un paramtre essentiel dans la maintien de la vie, et donc dans les phnomnes de dgradations de la matire organique et de la photosynthse.C'est un paramtre utilis essentiellement pour les eaux de surface. Au niveau de la mer 20 C, la concentration en oxygne en quilibre avec la pression atmosphrique est de 8.8 mg/l d'O2 saturation.Une eau trs are est gnralement sursature en O2(torrent), alors qu'une eau charge en matires organiques dgradables par des micro-organismes Sont est sous-sature.En effet, la forte prsence de matire organique, dans un plans d'eau par exemple, permet aux micro-organismes de se dvelopper tout en consommant de l'oxygne.L'oxygne dissous est donc un paramtre utile dans le diagnostic biologique du milieu eau.Principe de la mthode de WINKLER: Selon la mthode de WINKLER, on dtermine la quantit d'oxygne dissous dans l'eau l'aide de la raction de prcipitation dans l'eau de l'hydroxyde de manganse qui absorbe entirement l'oxygne qui se trouve dans l'eau pour aussi former de l'hydroxyde manganique. Cette substance sous l'action de l'acide chlorhydrique donne du chlorure manganique qui libre l'iode I2 et l'iodure de potassium KI. Cette mthode est applicable si l'eau ne contient pas des matires oxydantes ou rductrices, car elles engendrent des faux rsultats.Ractifs:-Solution de NaOH et de KI;-Solution d'empois d'amidon;-Solution de chlorure de manganse;-Acide chlorhydrique (d = 1,19);-Solution de thioulfate sodium.Mode opratoire: On rempli compltement d'eau un flacon de 126 ml muni d'un bouchon rod. On laisse l'eau s'couler pendant un certain temps en la faisant arriver au fond du flacon par un tube en verre. On introduit tout prs du fond du flacon avec une pipette deux traits de 1ml (1ml du mlange (NaOH + KI) puis de la mme faon 1 ml de MnCl2. On bouche soigneusement le flacon sans faire entrer des bulles d'air, en humectant au pralable le bouchon. On retourne plusieurs fois le flacon et on laisse dposer le prcipit d'hydroxyde de manganse. Lorsque la partie suprieure du liquide s'est compltement clarifie, on dbouche et l'aide d'une pipette de 5 ml effile et bien humecte d'eau. On fait couler 2,5 ml d'acide chlorhydrique. On referme le flacon et on agite jusqu' dissolution totale du prcipit. On transvase le contenu du flacon dans un erlenmeyer et on ajoute quelques gouttes de l solution d'amidon. On titre par la solution de thiosulfate de sodium (0,01N) jusqu' dcoloration totale.Expression des rsultats:Vo= volume de la prise d'essai.XO2: La teneur de la prise d'essai en oxygne dissous exprime en mg/l est donne par la formule suivante:XO2= (V * n * 8000) / V'V: le nombre de ml de la solution de thiosulfate de sodium utilises = 15.55 mlXO2= (17.8 * 0.01 * 8000) / 126XO2= = 11.30 mg/l d'eauINTERPRETATION DES RESULTATS:La premire raction est de la prcipitation de l'hydroxyde de mangansien:Mn Cl2+ 2NaOH D Mn(OH)2 + 2 Na ClLe prcipit hydrode de manganseMn (OH)2absorbe l'oxygn prsent pour donner l'hydroxyde manganique:Mn(OH)2+ O2MnO(OH)2Cette raction peut donner aussi du Mn(OH)4au lieu de MnO(OH)2mais dans certaines conditions.Lors de l'ajout de l'acide HCl, l'hydroxyde manganique donne du chlorure manganique qui prcipite I2MnO(OH)2+ 2 KI + 4 HCl D I2 + MnCl2+ 2KCl + 3H2O2 Na2S2O3+ I2D 2 NaI + Na2S4O63) la mesure de l'oxygne dissous se ralise soit par iodomtrie ou par lectrochimie, ces deux mthodes tant normalises:1. La mthode iodomtrique propose par WINKLER;2. La mthode lectrochimique.La mthode lectrochimique:Elle est base sur une mesure ampromtrique (mesure d'un courant lectrique) effectu l'aide d'une sonde en utilisant un principe galvanique ou polarographique, constitu d'une cellule ferme par une membrane permable l'oxygne dissous (en Tflon ou polythylne) et contenant l'lectrolyte et deux lectrodes mtalliques.les problmes causs par l'oxygne dissous dans les chaudires:L'oxygn toujours prsent dans l'eau n'en est pas lment constitutif, sa volatilit est en fonction de la temprature de la solution, de la pression partielle dans l'atmosphre et de la salinit.L'oxygn dissous conserve sa proprit oxydante soit par une raction purement chimique, d'o son importance dans les phnomnes de corrosion, sa teneur de l'oxygne dans l'eau dpasse rarement 10 mg/l, elle est fonction de l'origine de l'eau, la variation de la teneur en oxygn sont dues a la prsence des vgtaux des matires organiques oxydables, des organismes arobies ainsi que la perturbation des changes.Conclusion:O2oxyde les sels manganeux en sels manganiques. Ces derniers peuvent tre titrs par le thiosulfate.Si on prend un chantillon d'H2O use et on veut mesurer la teneur en oxygne dissous aprs l'avoir reboucher fermement pendant une dure et temps la concentration d'oxygne sera nulle, cela est d ce que tous les micro-organismes qui se trouvaient dans cette eau aient consommes tous l'oxygne.MATIERE EN SUSPENSIONMESDfinition:Ce sont des particules solides trs fines et gnralement visibles l'oeil nu, thoriquement, elles ne sont ni solubilises, ni l'tat collodale. Elles dterminent la turbidit de l'eau. Elles limitent la pntration de la lumire dans l'eau, diminuent la teneur en oxygne dissous et nuisent au dveloppement de la vie aquatique.Ces matires sont en relation avec la turbidit, leur mesure donne une premire indication sur la teneur en matire collodale d'origine minrale ou organique.En fait, les limites sparant les trois tats sont indistinctes et seule la normalisation de la mthode d'analyse permet de faire une distinction prcise mais conventionnelle. Les matires en suspension comportent des matires organiques et des matires minrales. Toutes les matires en suspension ne sont pas dcantables, en particulier les collodes retenus par la filtration.La porte de la mesure des matires en suspension se trouve limite, le prlvement opre dj une slection: la mesure donnera systmatiquement un rsultat par dfaut.Deux techniques sont actuellement utilises pour la dtermination des matires en suspension (norme AFNOR T90-105); elles font appel la sparation par filtration directe ou centrifugation. On rserve cette dernire mthode au cas o la dure de la filtration dpasse une heure environ.Les causes de la variabilit de la mesure sont nombreuses (volume de la prise d'essai, teneur en MES de l'chantillon, schage 105 C jusqu' poids constant). La prcision reste cependant trs acceptable.Ordres de grandeur de quelques teneurs en MES: Le tableau (6) prs rend compte de quelques concentrations en MES rencontres dans diffrentes eaux rsiduaires.Origine des effluentsConcentration en mg/l

Effluents domestiques165 + 25200+27

Conserveriessalsifis (grattage)5000

Flageolets verts

Suifferies2000

Laiteries400

Les enqutes montrent qu'au niveau d'une habitation les eaux rsiduaires rejetes par un individu contiennent environ 60 g de matires en suspension par jour. Lorsque le rseau de collecte est de type unitaire, pour tenir compte la fois des apports ds aux eaux de ruissellement et des phnomnes de rtention ds aux dpts dans les canalisations et leur remise en suspension, on admet que ces donnes doivent tre majores de 20%.Les matires en suspension (MOS): (Matire organique Dissoutes):Elles reprsentent la fraction organique des matires en suspension. Ces matires disparaissent au cours d'une combustion et sont mesures partir des matires en suspension (rsidu 105 C) en les calcinant dans un four 525 C 25 C pendant deux heures.Les matires volatiles en suspension reprsentent en moyenne 70 % de la teneur en matires en suspension pour des effluents domestiques.Ces lments sont issus des rejets industriels et urbains et de la dissolution par l'eau de pluie, des vgtaux dcomposs prsents dans les couches superficielles des terrains, ces matires organiques solubles sont attaches frquemment l'origine de la coloration de l'eau ou de mauvais gots.Les sels minraux dissous:Ils dcoulent de la dissolution des roches en contact avec l'eau au cours de son infiltration, Cette dissolution s'accompagne d'une transformation de la matire dissoute phnomne appel ionisation.Parmi ces sels minraux, on trouve les sulfates de calcium, ou carbonate de calcium.Ce paramtre englobe tous les lments d'origine organique et minrale dont la taille permet leur rtention sur un filtre de porosit donne.La dtermination de la MES s'accomplit par filtration ou par centrifugation.Ce sont les volumes d'eau use qui parviennent aux stations de traitement, ils sont caractriss par plusieurs paramtres.METHODE DE FILTRATION:Ce procd s'effectue dans des grands bassins avec temps de filtration suprieur une heure.Domaine d'application:Ce travail dcrit une mthode de dosage des matires en suspension dans les eaux brutes, les eaux uses et les effluents, par filtration sur filtre en fibres de verre. La limite infrieure de dosage est d'environ 2 mg/l. il n'a t fix aucune limite suprieure.Les chantillons d'eau ne sont pas toujours trs stables, c'est dire que leur teneur en matires en suspension dpend de la dure de conservation des moyens de transport, du pH et d'autres circonstances.Il est recommand d'interprter avec prcaution les rsultats obtenus partir d'chantillons instables.Les chantillons contenant environ plus de 1000 mg/l de matires dissoutes peuvent ncessiter un traitement particulier.Matires en suspension: matires limines par filtration ou centrifugation dans des conditions dfinies.Matires dissoutes:substances restantes aprs filtration d'un chantillon et son vaporation siccit dans des conditions dfinies.Principe:L'eau est filtre et le poids de matires retenues par le filtre est dtermin par pess diffrentiellesMode opratoire:On pse le papier filtre soit (M1) mettre de dispositif de filtration en marche, le volume de la prise d'essai 100 ml. D'eau brute et on verse le tout sur lepapier filtre mettre le papier filtre dans une tuve (105 0,5)C jusqu' vaporation total de l'eau, refroidi dans le dessiccateur puis on pse la 2mefois le papier filtre (M2) mettre le papier filtre dans un creuset en platine tar, mettre le creuset dans un four (25 525) pendant 2h on pse lecreuset (M3)Expression des Rsultats:M1= 1,0132gM2= 1,1219gM3= 1.0398gV = 100ml.Rponses :Calcul des MES, MNS par la mthode de filtration :Matires en suspension totales MES :MES = (M2-M1) 1000/100= (1,1219 - 1,0132) 1000/100 = 1.087g/lMES = 1,087g/lMatires minrales en suspension MNS:MNS = (M3-M1) 1000/100= 10 (1.0398 - 1.0132) = 0.8613g/lMNS = 0.266g/lMatires organiques en suspension MOS :MOS = MES - MNS= 1.087 - 0.266 = 0.821 g/lMOS = 0.821g/lCONCLUSIONSans tre chimiste, comprendre c'est de matriser, et cet lment matris et c'est 80% de la tche accomplie. Mais mme si ces paramtres sont correctement apprhends, il n'en reste pas moins que trs souvent nous ne matrisons pas les donnes de dpart:L'eau disponible dans nos conduites est sujette bien des maux causs par la pollution et les produits utiliss pour la rendre saine, mais aussi par sa nature physico- chimique diffrente en fonction des rgions, loin de nous l'ide de vouloir une eau pure. Car si cette eau existe sous forme d'eau distille, les lments tels que sels miner aux ncessaires au dveloppement d'animaux et de vgtaux y sont inexistants. Pour nous, le terme d'eau pure est une eau non pollue.Encore une fois, ses qualits chimique. Sont fonction des sujets maintenir, car si au sein mme d'un petit pays comme la France nous avons dj des disparits, l'chelle mondiale, nous pensons qu'il est trs simple de comprendre quel problme nous sommes confronts.LES COMPOSANTS D'EAU DE BOUSFER

Conductivit0.767 ms/cm

pH6.734

TA, TACTA=0, TAC=1.82 mg CaCO3/l

TH290 mg/l de CaCO3

Chlorure46.15 mg/l, 99.4 mg /l

NO2-0.689 mg/ l

NO3-0.024 mg/l

PO4-31.445 mg/l

KMnNO40.28 mg/l

O2dissout11.30 mg /l

L'anydrique carbonique (CO2)199.151 mg/l

Bibliographie- Traitement des eaux memento technique- Normes Algriennes de la potabilit de l'eau- Procds unitaires biologiques et traitement des eaux Mohand Said OUALI- Initiation la chimie moderne Andr CROS & Gilbert ARRIBET- Encyclopdie Encarta- Encyclopdie universalis - www.wikipedia.orgprcdentsommaire