SNC2D

L.Kutchaw

2014

Peux-tu équilibrer une équation chimique?

Résultat d’apprentissage aujourd’hui:

Je vais pouvoir exprimer une réaction chimique à l’aide de son équation nominative, son équation squelette et son équation équilibrée.

La loi de la conservation de la masse Antoine et Marie Anne Lavoisier (XVIIIe)

Oxygène gazeux

Oxyde de mercure

La loi de la conservation de la masse (ou la loi de Lavoisier) Dans une réaction chimique, la masse totale

des produits est toujours égale à la masse totale des réactifs.

H2 (réactif) + O2 (réactif) H2O (produit)

DONC, 2H2 + O2 2H2O

Définitions Réactif: Une substance pure qui subit un changement

chimique (avant la flèche dans une équation chimique).

Produit: Une substance pure qui se forme à la suite d’un changement chimique. Les caractéristiques du produit sont différentes de celles des réactifs (après la flèche dans une équation chimique).

Réaction chimique: Un processus qui produit de nouvelles substances avec des nouvelles caractéristiques.

Suite… Équation chimique: Une représentation de ce qui

arrive aux réactifs et aux produits lors d’une réaction chimique.

Coefficient: Un nombre placé devant une formule chimique dans une équation chimique équilibrée.

2 H2O

coefficient Formule chimique

Écrire une équation chimique Équation nominative (nom):

Hydrogène + oxygène eau

Équation squelette (formule):

H2 + O2 H2O

Équation équilibrée (respect la loi de la conservation de la masse de Lavoisier):

2H2 + O2 2H2O

Indiquer l’état des substances Dans une équation équilibrée, on peut ajouter l’état

des réactifs et des produits à la température de la réactions.

État Abréviation Exemple (à la température ambiante)

Solide (s) Chlorure de sodium: NaCl (s)

Liquide (l) Eau: H2O (l)

Gazeux (g) Hydrogène: H2 (g)

En solution aqueuse (aq) Solution aqueuse de chlorure de sodium: NaCl (aq)

Conseils pour équilibrer les équations chimiques Les éléments suivants forment des molécules

diatomiques: l’hydrogène (H2), l’azote (N2), le fluor (F2), le chlore (Cl2), le brome (Br2), l’iode (I2) et l’oxygène (O2).

Équilibre d’abord les éléments qui sont présents seulement dans ces composés.

Équilibre l’hydrogène et l’oxygène en dernier.

Traite l’ion polyatomique comme un élément.

Vérifie l’équation.

Exemple Équation nominative:

Méthane (tétrahydrure de carbone) + oxygène dioxyde de carbone + eau

Équation squelette:

CH4 + O2 CO2 + H2O

Équation équilibrée:

CH4 (g)+ 2O2 (g) CO2 (g)+ 2H2O (l)

À ton tour… Équilibre les équations suivantes à l’aide des modèles

moléculaire ensuite écris l’équation nominative:

Mg(s) + O2(g) MgO (s)

Al(s) + CuO(s) Al2O3(s) + Cu(s)

CaCl2(s) + AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)

CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (aq)

H2CO3 (aq) + NaOH (aq) Na2CO3 (aq) + H2O (l)

Devoirs Page 168 Q. 1 à 3 et 5 à 8

Lecture de la section 5.1 pp. 179 à 189 (le devoir demain sera la production des ND)