Les réactions chimiques

Durant une réaction chimique :

La masse des substances en

réaction (réactifs)

La masse des substances

formées (produits)

=

La loi de la conservation de la masse

Les équations chimiques : Représentent les réactions

chimiques Décrivent ce qui arrive aux

réactifs et aux produits pendant une réaction chimique.

Dans l’équation : Réactifs Produits (à gauche) (à droite)

Les équations chimiques :1. L’équation nominative – la forme la

plus simple. Elle inclu les noms des substances chimiques concernées.

Ex : hydrogène + oxygène eau2. L’équation squelette – représente une

réaction chimique à l’aide de symboles et formules chimiques. Elle peut être incomplète ou nonbalancée.

Ex : H2(g) + O2(g) H2O(g)

Les équations chimiques

3. L’équation chimique balancée – Des coefficients sont utilisés pour balancer l’équation pour que le nombre d’atomes de chaque élément soit égale des deux côtés de l’équation.

Ex : 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)

Conventions utilisées dans une équation chimique

• La flèche sépare les réactifs des produits.• Réactifs Produits• (+) = et• (s) = solide• (g) = gaz• (l) = liquide

Symboles utilisés dans une équation chimique

• (aq) = aqueux • () = gaz• () = précipité = (ppt)Ex : Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(s)

Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) 2NaCl(aq) +

CaCO3(

Le balancement des équations

SF4 + H2O SO2 + HF

R P1 S 1 4 F 12 H 1 1 O 2

Types de réactions chimiques

Types de réactions chimiques

Il existe différents types de réactions chimiques mais nous n’examinerons que les cinq types de réactions établis grâce à des généralisations.

Types de réactions chimiques

1. Synthèse2. Décomposition 3. Combustion complète4. Déplacement simple5. Déplacement double

1. Les réactions de synthèse• Dans une réaction de synthèse,

deux éléments ou plus réagissent pour former soit un composé ionique ou un composé moléculaire.

• Il y a un seul produit.• Ca +O2 CaO

• SO3 + H2O H2SO4

2. Les réactions de décomposition • Une réaction de décomposition simple

consiste en la séparation d’un composé en ses éléments constituants.

• Il y a un seul réactif.• Il s’agit donc du contraire de la

réaction de synthèse.• 2 NaCl 2 Na + Cl2 • CaCO3 CaO + CO2

3. Les réactions de combustion• Dans une réaction de combustion

complète, une substance brûle dans une quantité suffisante d’oxygène.

• Les réactions de combustion sont exothermiques.

• C8H18 + O2 CO2 + H2O + énergie

• Fe + O2 Fe2O3 + énergie

4. Les réactions de déplacement simple• Dans une réaction de déplacement

simple, un élément réagit avec un composé pour produire un nouvel élément et un composé ionique.

• Ce type de réaction a lieu en solution aqueuse.

• Na + KCl K + NaCl• F2 + 2 LiCl 2 LiF + Cl2

5. Les réactions de déplacement double• Une réaction de déplacement

double peut se produire entre deux composés ioniques en solution.

• Les ions changent de partenaires pour former deux nouveaux composés.

• Si l’un de ces produits a une faible solubilité, on obtient un précipité.

5. Les réactions de déplacement double

• NaOH + FeCl3 • Les ions positifs changent de place.• NaOH + FeCl3 Fe3+ OH- + Na1+Cl1-

• 3 NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3 NaCl

Exemples :2NaCl + CaSO4 Na2SO4 + CaCl22AlF3 + 3CaCl2 2AlCl3 + 3CaF2

• H2 + O2 H2O

• H2O O2 + H2

• Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

• HgO Hg + O2

• KBr +Cl2 KCl + Br2

• AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

• Mg(OH)2 + H2SO3 MgSO3 + H2O

Exemples