2. La structure des atomes

2. La structure des atomes

• La structure interne des atomes: La structure interne des atomes: les particules subatomiquesles particules subatomiques

• La structure interne des atomes: La structure interne des atomes: les particules subatomiquesles particules subatomiques

• Les atomes ne sont pas les plus petites particules possible mais ils sont constitués de particules subatomiques:

les électrons, protons, et neutronsles électrons, protons, et neutrons

Le modèle de Rutherford

→ l’atome contient un noyau très petit où toute la masse et la charge positive (les neutrons et les protons) sont concentrée entouré par un grand nuage électronique.

Le nuage électronique et le noyau

rel/rnuc 104-105x

Le rayon électronique est beaucoup plus grand que le rayon du noyau:

Exemple: rnuc = 1 cm

rel = 1km

La structure du noyau La chimie: - changements dans le nuage électronique - forces électromagnétiques- énergie d’interaction typique: 400 kJ/mol

La structure du noyau

Protons et neutrons sont constitués de

particules encore plus

élémentaires: les quarks

La structure du noyau: la physique nucléaire

Quelles sont les forces qui tiennent le noyau ensemble malgré la large répulsion entre les protons?

Jusqu’à 1932: 3 particules élémentaires: les électrons, protons, et les neutronsAujourd’hui: > 100 particules élémentaires (pions, positons, anti-particules,neutrinos, quarks (6 saveurs: up, down, charm, strange, top, bottom, 3 couleurs and 3 anti-couleurs)

Site web des particules élémentaires:

http://sol.sci.uop.edu/~jfalward/elementaryparticles/elementaryparticles.html

Les forces fondamentales

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/forces/funfor.html

Le nombre atomique • Les caractéristiques chimiques d’un atome sont déterminé par le nombre d’électrons qu’il contient.

• Pour un atome neutre le nombre d’électrons est égal au nombre des protons: nel = nprot

Tous les éléments chimiques sont constitués d’un seul type d’atome qui est caractérisé par un nombre identique de protons nprot

Tous les éléments chimiques sont constitués d’un seul type d’atome qui est caractérisé par un nombre identique de protons nprot

On l’indique par:• un symbole (1 or 2 lettres: p.ex. H (hydrogène), Na (sodium) etc…)• le nombre atomique Z égal à le nombre des protons Z = nprot

On l’indique par:• un symbole (1 or 2 lettres: p.ex. H (hydrogène), Na (sodium) etc…)• le nombre atomique Z égal à le nombre des protons Z = nprot

Dans le tableau périodique des éléments les éléments sont classifiés selon l’ordre croissant du nombre atomique.

Dans le tableau périodique des éléments les éléments sont classifiés selon l’ordre croissant du nombre atomique.

Le tableau périodique

http://www.webelements.com/http://www-tech.mit.edu/Chemicool/

Le nombre de masse et les isotopes

Le nombre total des nucléons (protons et neutrons) est appelé le nombre de masse A: A = nprot + nneut Le nombre total des nucléons (protons et neutrons) est appelé le nombre de masse A: A = nprot + nneut

• Tous les atomes peuvent contenir un nombre variable de neutrons

ils possèdent les mêmes propriétés chimiques mais une masse différente

Les atomes avec les mêmes nombres atomiques mais des nombres de masses différents on appelle isotopes.Les atomes avec les mêmes nombres atomiques mais des nombres de masses différents on appelle isotopes.

Exemple: les isotopes du néon

Quiz I

1) Quel est le nombre atomique du carbone? A) 12 B) 6 C) 13

2) Quel est le nombre de masse de l’isotope le plus abondant du carbone?

A) 12 B) 6 C) 13

3) Combien de protons et de neutrons possède cet isotope? A) 6 protons et 6 neutrons B) 12 protons et 12 neutrons C) 6 protons et 7 neutrons

Les tables d’isotopes

• Quels nombre de masse correspondent aux noyaux stables?http://en.wikipedia.org/wiki/Isotope_table_%28complete%29

http://www-nds.iaea.org/nudat2• La désintégration nucléaire:

Quelques isotopes importants

Les isotopes stables sont caractérisés par nneut~ nprot , resp. A ~ 2Z (‘l’île de stabilité’)Les isotopes stables sont caractérisés par nneut~ nprot , resp. A ~ 2Z (‘l’île de stabilité’)

Les propriétés physiques des isotopes

L’image montre deux échantillons chacun avec une masse de 100g. L’échantillon à gauche contient de l’eau (H2O)et celui à droite de l’eau lourde (D2O). A cause de la différence en densité, le volume occupé de l’eau lourd est 11% moindre que celui de l’eau normale.

• Tous les isotopes d’un élément ont le même nombre atomique (le même nombre des protons et des électrons nel = nprot). Ils ont les mêmes propriétés chimiques mais a cause de la différence en masse, ils peuvent avoir des propriétés physiques différentes.

Résumé: nombre atomique et nombre de masse Tous les éléments chimiques sont constitués d’atomes avec un nombre spécifique de protons (qui est égal au nombre d’électrons). Le nombre de protons d’un atome s’appelle nombre atomique Z. Dans le tableau périodique tous les éléments chimiques sont classés en ordre croissant de Z.

Exemple:

Les atomes d’un élément peuvent contenir un nombre variable de neutrons, ça veut dire qu’ils peuvent avoir des masses différentes. Des atomes qui ont un nombre identique de protons mais un nombre différent de neutrons sont appelés des isotopes. Le nombre total de protons et de neutrons déterminent la masse de l’atome. On dit que les isotopes d’un atomes ont le même nombre atomique Z mais un nombre de masse A qui est différents.

C

symbole chimique pour carbone

12

Nombre de masse A

6Nombre atomique Z

13C6

14C6

98.90% 1.10% <0.01%

Spectromètre de masse Les masses atomiques et moléculaires

peuvent être mesuré avec grande précision...

Les isotopesdu néon

spectre de massede HF

spectromètre de masse

Les masses sont mesurées dans des unités de masse atomique 1u:

1 u = 1.66054 10-27 kg1 u = 1.66054 10-27 kg

Exemple: masse atomique de H: 1u(mais dans le TPE: mH = 1.0079 (selon l’abondance naturelle des isotopes)

Quiz II

1) La masse atomique de H-1 est 1u. Est-ce que cette masse est égal à la somme des masses des particule subatomique de H-1?

A) oui B) non

2) Quelle est la masse moyenne d’un atome d’hydrogène donnée par le tableau périodique des éléments? Quelle est l’abondance naturelle des deux isotopes stables d’hydrogène?

3) Combien de pics vous attendez à voir dans un spectre de masse

d’une molécule C2H2 (sans fragmentation)? A) 2 pics B) 4 pics C) 5 pics

4) Quelle est l’intensité relative de ces pics?

Combien d’atomes sont contenus dans les quantités macroscopiques de matière?

Quelques définitions...

Le nombre d’Avogadro NA: NA = 6.02214 1023 mol-1

La mole: 1 mole est la quantité d’une substance qui contient le nombre d’Avogadro de particules.

La masse molaire: La masse d’une mole de particules.À prendre note: La masse donnée dans les tableaux périodiques des éléments peut être interprété comme masse d’un seul atome de l’élément en unités de masse atomique ou comme la masse moléculaire de cet élément en g/mol.

La molarité d’une solution: La molarité est une mesure pour la concentration d’une solution. Une solution de molarité 1M contient une mole d’une substance dissolue par litre de solution.

Quiz III

1) Quelle est la masse molaire de l’eau? A) 18 u B) 18 g/mol

2) Combien de moles sont contenues dans un échantillon de carbone de 1g?

A) 1 mole B) 12 moles C) 1/12 mole

3) Combien de grammes de NaCl faut-il pour préparer un litre d’une solution 2 molaire?

A) 58 g B) 200g C) 116 g

Radioactivité

Marie Curie (1867–1934)

Henri Becquerel

particules :2 protons2 neutrons

242He

Radiationde type

1) Émission de particules:

e- émission d’électrons radiation de type

2) Émission de radiation électromagnétique

radiation de type

Désintégrations nucléaires

Désintégration

Désintégration

Capture d’électrons

Émissionde positons

Réactions nucléaires • fission nucléaire (décomposition des noyaux en noyaux plus petits: U-235, Pu-239)• fusion nucléaire (fusions de deux noyaux: D et T)

H bombe(fusion)

Bombe atomique sur Nagasaki

(fission Pu-239)

Le soleil, un réacteur de fusion naturel

Réacteur nucléaire (fission U-235 et Pu-239)

propriétés de la radiation nucléaire

type degré de pénétration

vitesse particule protection nécessaire

exemple

bas (1) mais beaucoup de dégât

10% c 4-He2+ papier, la peau

226-Ra → 222-Rn +

moyen (100) <90% c électron 3mm aluminium

3-H → 3-He + e

Haut (10 000) c photon béton,plomb 60-Co* → 60-Co +

Moyen > 90% c positon 22-Na → 22-Ne ++

p Moyen à bas 10 % c proton 53-Co →52-Fe + p

n très haut < 10% c neutron 137-I → 136-I + n

Lesquels des nucléides sont instable?

Quel type de désintégration préfèrent-ils?

• les isotopes sur la ligne noir sont en générales stables• les isotopes dans la région bleue (A > 2Z) ont une probabilité haute pour l’émission de type • dans la région rouge ( A > 2Z) radiation de type a est préféré• les isotopes dans la région rose (A << 2Z) sont caractérisés par l’émission de positions ou la capture d’électrons

→ consultez les tables d’isotopes (si disponible)!→ essayez à prédire la décomposition préférée en utilisant la règle approximative de l’île de stabilité:

Notez bien: souvent une réaction nucléaire aboutit aux produits qui sont eux-même instables.

• La série des décompositions nucléaire d’uranium-238.

Exemple:

La loi de désintégration radioactive

L’activité A est définit par la vitesse de la décompositions ça veut dire par le nombre de désintégrations par second:

N(t) = N0e-ktN(t) = N0e-kt

La demi-vie t1/2 est le temps pour lequel la moitié des nucléides radioactifs sont décomposés.

N(t1/2) = 1/2 N0

N0 : nombre des isotopes radioactifs au temps t0 (t = 0)

k: constant de désintégration (s-1)

t

N

tt

NtNtA

0

0)()(

kt

kt

eNN kt

/)2ln(

)2/1ln(

2/

2/1

2/1

002/1

Les demi-vies de quelques nucléides

Les mesures d’activité

• compteur de scintillations

• compteur de Geiger

(Ar et ethanol)

Haute différence en potentiel(500-1200V)

Les applications en médecine • tomographie par émission de positons (PET) (F-18, 1/2 = 110 min)

• imagerie: 99mTc (, 1/2 = 6 h)

• buts thérapeutiques: 186Re, 188Re (, 1/2 = 3.8 d) 131I (, 1/2 = 8.05 d) 90Y (, 1/2 = 64 h) 10B ( après bombardement de neutrons, 1/2 = 8.05 d)

• pour déterminer l’age: C-14 (, 1/2 = 5.73 103 y)

Les unités de radiation

radioactivité naturelle: K-40 etc. (4.4kBq, 200mrem), radiation cosmique (27mrem)1986 Cernobyl Cs-137, pendant les premiers 10 jours: 12 exa Bq (une billion de billion (1018) Becquerels)

Littérature supplémentaire pour chapitre II

Atkins: Chimie. Molécules, Matière, métamorphoses :

• 1.3 L’atome nucléaire• 1.4 Les isotopes• 2.8-2.10 Mol et masse molaire• 22: Chimie nucléaire

Atkins: Chemical Principles, the Quest for Insight

• Fundamental B and E• chapter 17: Nuclear Chemistry