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Séance interactive
Chimie Général
e
15/10/2
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Rappel sur le premier chapitre
17/08/2020 2
QCM 1 : Quelle est la valeur du nombre quantique principal qui correspond à l’orbite dont le rayon est égal à 19,044 Å?
A) n = 1B) n = 2C) n = 4D) n = 6E) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
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Correction QCM1Réponse D : n = 6
Il est important de retenir ces formules :
rn = r1 x n2 et En = E1 / n2
Ainsi que ces 2 valeurs :
r1 = 0,529 Å et E1 = -13,6 eV
Donc connaissant r1 = 0,529 Å et rn = 19,044 Å on peut trouver n en faisant le calcul suivant :
𝑛! =𝑟"𝑟#
𝑑𝑜𝑛𝑐 𝑛 =𝑟"𝑟#=
19,0440,529
= 6
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Orbitales atomiques
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QCM 2 : Parmi les propositions suivantes concernant la forme des orbitales atomiques, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
A) Les orbitales atomiques ns sont sphériquesB) Il existe 3 types d’orbitales p différentes C) Les orbitales nd ne possèdent que 6 lobes allongésD) Les orbites ns sont sous la forme d’un lobe allongé
positionné sur un axe E) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
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Correction QCM 2
QCM 2 : Parmi les propositions suivantes concernant la forme des orbitales atomiques, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
A) Les orbitales atomiques ns sont sphériquesB) Il existe 3 types d’orbitales p différentes C) Les orbitales nd ne possèdent que 6 lobes allongésD) Les orbites ns sont sous la forme d’un lobe allongé
positionné sur un axe E) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
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Correction QCM 2
Explications :
C) Les orbitales nd sontconstituées de 6 lobes allongés = 4lobes allongés
D) Les orbites ns sont sous laforme d’un lobe allongé positionnésur un axe = sont de formesphérique (1 sphère = 1 orbitale s)
S
P
d
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Orbitales atomiques
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QCM 3 : Parmi les propositions suivantes concernant l’hybridation des orbitales atomiques, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
A) Les orbitales atomiques hybrides sont dites dégénérées c’est-à-dire d’énergie différente
B) Les orbitales atomiques hybrides sont responsables de la formation de liaison π
C) L’hybridation sp est dite « digonale »D) L’hybridation sp3 est dite « trigonale »E) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
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Correction QCM 3
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QCM 3 : Parmi les propositions suivantes concernant l’hybridation des orbitales atomiques, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
A) Les orbitales atomiques hybrides sont dites dégénérées c’est-à-dire d’énergie différente
B) Les orbitales atomiques hybrides sont responsables de la formation de liaison π
C) L’hybridation sp est dite « digonale »D) L’hybridation sp3 est dite « trigonale »E) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
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Correction QCM 3
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Explication :
A) Les orbitales atomiques hybrides sont dites dégénérées c’est-à-dire d’énergie différente de même énergie
B) Les orbitales atomiques hybrides sont responsable de la formation de liaison π liaison sigma !! NE DONNERONT JAMAIS DE LIAISONS π
C) L’hybridation sp est dite « digonale »D) L’hybridation sp3 est dite « trigonale » « tétragonale »E) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
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Correction QCM 3
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Mnémotechnique :
Sp3 = Tétragonale car donner 4 liaisons sigma Sp2 = Trigonale car donnera 3 liaisons sigma (et 1 liaison π)Sp = Digonale car donnera 2 liaisons sigma (et 2 liaison π)
(voir exemples du cours)
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QCM 6 : Parmi les propositions suivantes concernant l’hybridation du carbone souligné dans la molécule de HCN, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
Hybridations
A) Les électrons du carbone à l’état excité se disposent ainsi :
B) Les électrons du carbone à l’état excité se disposent ainsi :
C) L’hybridation du carbone est spD) On comptera 3 liasions π dans cette moléculeE) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
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QCM 6 : Parmi les propositions suivantes concernant l’hybridation du carbone souligné dans la molécule de HCN, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
Hybridations
A) Les électrons du carbone à l’état excité se disposent ainsi :
B) Les électrons du carbone à l’état excité se disposent ainsi :
C) L’hybridation du carbone est spD) On comptera 3 liasions π dans cette moléculeE) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
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Justifications :
Hybridations
EF (état fondamental) :
EE (état excité) :
EH (état hybridé) : sp :
H Nππσ σ
6C : 1s2 2s2 2p2
2 liaisons sigma = hybridation sp= digonale
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QCM 7 : Parmi les propositions suivantes concernant l’hybridation de l’atome de silicium (14Si) dans la molécule de SiCl4, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
Hybridations
A) Les électrons du silicium à l’état hybridé se disposent
ainsi : B) Les électrons du silicium à l’état excité se disposent
ainsi :C) L’hybridation de la molécule est sp2D) On comptera 4 liasions σ dans cette moléculeE) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
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QCM 7 : Parmi les propositions suivantes concernant l’hybridation de l’atome de silicium (14Si) dans la molécule de SiCl4, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
Hybridations
A) Les électrons du silicium à l’état hybridé se disposent
ainsi : B) Les électrons du silicium à l’état excité se disposent
ainsi :C) L’hybridation de la molécule est sp2D) On comptera 4 liaisons σ dans cette moléculeE) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
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Justifications :
Hybridations
EF :
EE :
EH : sp3 :
Clσ σσ 4 liaisons sigma = hybridation sp3
= tétragonale
14Si : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
ClCl Cl
σ
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Thermochimie
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Les QCMs suivant concernent cet énoncé :
La réaction suivante C2H4(g) + H2O(g)→C2H6O (g) dégage dans le milieu extérieur 45,6 kJ/mol.
Données : ∆Hf °(C2H6O, g) = – 235,1 kJ.mol-1
∆Hf°(H2O, g) = – 241,8 kJ.mol-1
Température = 25°C
∆S (C2H4) = 189 J/K/mol
∆S (H2O) = 18 J/K/mol
∆S (C2H6O) = 283 J/K/mol
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QCM 4 : Parmi les propositions suivantes concernant la valeur du ∆Hf°(C2H4), laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
A) ∆Hf °(C2H4 ,g) = 52,3 kJ.mol-1 B) ∆Hf °(C2H4 ,g) = - 38,9 kJ.mol-1 C) ∆Hf °(C2H4 ,g) = 38,9 kJ.mol-1 D) ∆Hf °(C2H4 ,g) = - 522,5 kJ.mol-1 E) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
Thermochimie
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QCM 4 : Parmi les propositions suivantes concernant la valeur du ∆Hf°(C2H4), laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
A) ∆Hf °(C2H4 ,g) = 52,3 kJ.mol-1 B) ∆Hf °(C2H4 ,g) = - 38,9 kJ.mol-1 C) ∆Hf °(C2H4 ,g) = 38,9 kJ.mol-1 D) ∆Hf °(C2H4 ,g) = - 522,5 kJ.mol-1 E) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
Thermochimie
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Explications :
A) ∆Hf °(C2H4 ,g) = 52,3 kJ.mol-1
On sait que la réaction « dégage » de l’énergie calorifique dans le milieu extérieur. Ce qui veut dire que la réaction est exothermique et donc que ∆H°r = - 45,6 kJ/mol
On applique ensuite la loi de Hess :
∆H°r = ∆H [produits] - ∆H [réactifs]
∆H°r = ∆H°f(C2H6O, g) – [∆H°f(H2O,g) + ∆H°f(C2H4,g)]
-45,6 = -235,1 – (-241,8 – ∆H°f(C2H4,g) )
∆H°f(C2H4,g) = - 235,1 + 241,8 + 45,6
∆H°f(C2H4,g) = 52,3 kJ/mol
Thermochimie
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QCM 5 : Parmi les propositions suivantes concernant la valeur du ∆S°r et du ∆G°r, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
A) ∆S°r = 76 J/K/molB) ∆S°r = - 76 J/K/molC) ∆G°r = -68,248 kJ/molD) Cette réaction est endergoniqueE) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
Thermochimie
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QCM 5 : Parmi les propositions suivantes concernant la valeur du ∆S°r et du ∆G°r, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
A) ∆S°r = 76 J/K/molB) ∆S°r = - 76 J/K/molC) ∆G°r = -68,248 kJ/molD) Cette réaction est endergoniqueE) Aucune des propositions ci-dessus n’est exacte
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Justifications :
A) ∆S°r = 76 J/K/mol
On calcule le ∆S de la réaction à partir de la loi de Hess
∆S°r = ∆S [produits] - ∆S [réactifs]∆S°r = S°(C2H6O,g) - S° (H2O,g) - S° (C2H4,g)
∆S°r = 283 -189 - 18
∆S°r =76 J/K/mol
!! ATTENTION aux unités !!
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Justifications :
C) ∆G°r = -68,248 kJ/mol
On peut calculer le ∆G en n’oubliant pas de convertir la température en Kelvin et en vérifiant que le ∆G et le ∆S soient bien dans les mêmes unités
∆G°r (T=298K) = ∆H°r(298K) – [298 x ∆S°r(298K)]
∆G°r (T=298K) = - 45,6 - [298 * 0,076]
∆G°r = -68,248 kJ/mol
∆G<0 donc réaction exergonique (et ∆H<0 donc réaction exothermique)
Thermochimie
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Merci pour votre
attention
AVEZ-VOUS DES QUESTIONS ?
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