Les eaux de consommation
TP n°4
Léa Parment Audrey Lager
2GT5
4,5/5 : Très bon compte rendu de TP. Plus de rigueur avec les chiffres significatifs dans les calculs.
Tests chimiques
• Test du pH
Papier pH
Crayon pHmètrique
Tube à essais contenant les eaux à tester .
• Test des ions calcium
Oxalate d’ammonium
Tube à essais contenants les eaux à tester
Formation d’un précipité blancCa²+
• Test des ions chlorures
Tube à essais contenant les eaux à tester
Nitrate d’argentsNa+ Formation d’un
précipité blanc Cl-
• Test dureté d’une eau
Tube à essais contenant les eaux à tester
Savon liquide
Formation de mousse
bécher ( ou verre) n° A B C Dtest du pH 7,05 7,4 6,9 7,15Test des ions calcium non oui non ouitest des ions chlorures très peu oui non ouitest de la dureté oui ++- oui +++ non --- peu +--test gustatif acide / vase chlorée amère magnésium identification de l'eau Volvic eau du robinet eau déminéralisée Contrex
Résultats des tests
Le pH est donné avec 1 chiffre après la virgule (le deuxième chiffre après la virgule est très incertain)
• Matériels utilisés pendants ces tests chimiques .
Tube à essais pissette
Oxalate d’ammonium
Papier pHNitrate d’argent Agitateur et pipette
graduée
Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau :
• Tests préliminaires : On ajoute quelques gouttes de VBR .
Tube à essais contenant une solution d’ions hydrogénocarbonate
Tube à essais contant une solution d’acide chlorhydrique
Tube à essais contenant du vert de bromocrésol -rhodamine
la solution d’ions hydrogénocarbonate est devenue bleu en présence de VBR
La solution d’acide chlorhydrique est devenu orange en présence de VBR
Tube témoin contenant du VBR
• Mode opératoire du dosage Nous avons utiliser une pipette jaugée 2 traits pour
prendre 10 mL d’acide chlorhydrique pour ensuite y mettre dans un bécher , on y a ajouté 4 gouttes de vert de bromocrésol-rhodamine.
Solution de vert de bromocrésol-rhodamine .
Solution d’acide chlorhydrique
Solution de vert de bromocrésol-rhodamine
La solution d’acide chlorhydrique devient orange en présence de BCR
Nous avons ensuite remplit la burette graduée avec la solution A ( concentration connue en ions hydrogénocarbonate: 730 mg/L) , et nous avons ajusté le niveau zéro .
Solution A de concentration connues en ions hydrogénocarbonate .
Burette graduée
Nous avons ensuite placé sous la burette graduée le bécher contenant la solutions d’acide chlorhydrique qui est devenu orange en présence de BCR . Puis nous avons mis dans ce bécher un barreau aimanté , le bécher étant posé sur un agitateur magnétique .
Burette graduée
Bécher contenant l’acide chlorhydrique .
L’acide chlorhydrique est devenu verte
Nous avons fait pareil avec un échantillon d’eau minérale de Contrex .
• Exploitation des résultats : La quantité d’ions HCO₃¯ est la même dans VA ( mL) de A que
dans VB ( mL ) de B donc la masse d’ions HCO₃¯ est la même dans VA (mL) de A que dans VB ( mL) de B .
Dans 1L de (A) il y a 730 mg d’ion hydrogénocarbonate HCO₃¯ .Dans 1 mL de (A) il y a 0,730 mg d’ion hydrogénocarbonate HCO₃¯.Dans VA= 8,6 mL de (A) il y a 6,3mg (6,278 mg) d’ion HCO₃¯ .
Dans VB= 19,1 mL de (B) , il y a donc la même masse en mg d’ion HCO₃¯ que dans VA ( mL ) de A soit 6,3mg (6,278 mg) d’ion HCO₃¯ .
Dans 1L (=1000mL ) d’eau de Contrex , il y a donc 329 mg (328,7 mg) d’ion HCO₃¯ .
Conclusion : On a un pourcentage d’erreur de 11,8% (commenter ce pourcentage)
• Matériels utilisés .
Tubes à essais Solution de BCR
béchers
Pipetteur + pipette jaugée 2 traits
Eau distillée Burette graduée
+agitateur magnétique
Barreau aimanté + aimant pour l’enlever de la solution .
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