HybridationHybridation
HybridationHybridation
Les orbitales hybridesDans ce modèle de représentation, on observe
comment les orbitales s et p se recouvrent quand il y a partage d’électrons. Ceci permet à un atome de créer plus de liaisons. Ce modèle s’applique surtout au carbone.
Hybridation sp3
HybridationHybridation
Le carbone compte 4é périphérique : 1s22s22p2, lors d’une liaison avec d’autres atomes, l’orbitale s et les 3 orbitales p (px, py et pz) semblent se regrouper pour former 4 orbitales hybrides équivalents (sp3) quant à l’énergie et à la forme.
sp3
HybridationHybridationsp3
Hybridation sp3 du carboneCH4
H C
H
HH
Configuration électronique de C
C
H
H
H
H
Configuration électronique de C
C
H
H
H
H
Hybridation (regroupement)
Orbitales atomiques hybrides sp3
Orbitales atomiques hybrides sp3
tétraédrique
Angle entre les orbitales = 109,5˚
Recouvrement sp3-s dans CH4
C2H6
Hybridation sp3 du carbone
Orbitales atomiques hybrides
Recouvrement sp3-s
Recouvrement sp3-s
Recouvrement sp3- sp3
Récapitulation - Hybridation sp3
Nombre d’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4
Angle entre les orbitales hybrides = 109,5˚
Identifiez les atomes hybridés sp3
C C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C NC C
H
H
H
O H
N
H
H
C
O
C
NH
C
H
H
C N
N’oublie pas qu’une liaison double ne compte seulement que pour un doublet dans la géométrie moléculaire!
N’oublie pas ici que la structure de l’oxygène à deux doublet non-liant!
Hybridation sp2
HybridationHybridationsp2
Le modèle d’hybridation sp2 permet de décrire les liaisons covalentes doubles. Le bore comprend 3 électrons périphériques : 1s22s22p1 lors d’une liaison avec d’autres atomes, l’orbitale s et les 2 orbitales p (px et py) occupés par 1 électron, semblent se regrouper pour former 3 orbitales hybrides équivalents (sp2) quant à l’énergie et à la forme.
HybridationHybridationsp2
Hybridation sp2 de BF3
BF
F
F
Configuration électronique de B
BFF
F
Configuration électronique de B
BFF
F
Orbitales atomiques hybrides sp2
Recouvrement dans BF3
B
FF
F
Hybridation sp2
Nombre d ’atomes liés = 3
Angle entre les orbitales hybrides = 120˚
Planaire
Hybridation sp2 du carboneC2H4
C CH H
HH
Configuration électronique de C
CH
HC
H
H
Configuration électronique de C
CH
HC
H
H
Orbitales atomiques hybrides sp2
Orbitales atomiques hybrides sp2
Hybridation sp
HybridationHybridationsp
Le modèle d’hybridation sp permet de décrire les liaisons covalentes triples. Le béryllium comprend 2 électrons périphériques : 1s22s2, lors d’une liaison avec d’autres atomes, l’électron de spin négatif situé dans l’orbitale s se déplace dans l’orbitale px. Par la suite, il y a hybridation des orbitales s et p (px). La formation de 2 orbitales hybrides sp et de 2 orbitales p non hybrides sera le résultat de ce type d’hybridation..
HybridationHybridationsp
Hybridation sp de BeCl2
Be ClCl
Configuration électronique de Be
Be ClCl
Configuration électronique de Be
Be ClCl
Orbitales atomiques hybrides sp
Orbitales moléculaires
Be ClCl
Hybridation sp
Nombre d ’atomes liés = 2
Angle entre les orbitales hybrides = 180˚
Linéaire
Hybridation sp du carboneC2H2
C C HH
Configuration électronique de C
CH C H
Configuration électronique de C
CH C H
Orbitales atomiques hybrides sp
Orbitales atomiques hybrides sp
Configuration électronique de C
CH C H
Indiquez le type d ’hybridation pour chaque atome
C C
O
H
O
N
H
H
H
C
N
H
C C
H
C
H
N
Indiquez le type d ’hybridation pour chaque atome
spsp2sp3
C C
O
H
O
N
H
H
H
C
N
H
C C
H
C
H
N
Résumé des orbitales hybridesType de liaisons entre les carbones
Résultat de l’hybridation
4 liaisons simples 4 orbitales hybrides sp3
1 liaison double (et 2 liaisons simples)
3 orbitales hybrides sp2
et1 orbitale p non hybride
1 liaison triple (et 1 liaison simple) 2 orbitales hybrides spet
2 orbitales p non hybrides
Travail à remettreGéométrie moléculaire 1 à
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