Géométrie Hybridation

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Chapitre III: Géométrie moléculaire Théorie de VSEPR aussi connue sous le nom de «Théorie de Gillespie » (ou de Nyholm-Gillespie) Sigle de l'anglais Valence Shell Electronic Pairs Repulsion, en français RPECV : « répulsion des paires électroniques de la couche de valence » Une méthode destinée à prédire la géométrie des molécules en se basant sur la théorie de la répulsion des électrons de la couche de valence. 1

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bien

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  • Chapitre III: Gomtrie molculaire Thorie de VSEPRaussi connue sous le nom de

    Thorie de Gillespie (ou de Nyholm-Gillespie)

    Sigle de l'anglais Valence Shell Electronic Pairs Repulsion, en franais RPECV:

    rpulsion des paires lectroniques de la couche de valence Une mthode destine prdire la gomtrie des molcules en se basant sur la thorie de la rpulsion des lectrons de la couche de valence.

    *

  • Chapitre III: Gomtrie molculairesuppositions de la mthode VSPR les atomes dans une molcule sont lis par des paires d'lectrons;

    2 atomes peuvent tre lis par plus d'une paire de-. On parle alors de liaisons multiples;

    Certains atomes peuvent aussi possder des paires de- qui ne sont pas impliqus dans une liaison. On parle de doublets non-liants;*

  • Chapitre III: Gomtrie molculairesuppositions de la mthode VSPR Les e- composant ces doublets liants ou non liants exercent les uns sur les autres des forces lectriques rpulsives => Les doublets sont donc disposs autour de chaque atome de faon minimiser les valeurs de ces forces;

    Les doublets non liants occupent plus de place que les doublets liants;

    Les liaisons multiples prennent plus de place que les liaisons simples.*

  • Chapitre III: Gomtrie molculaireAXmEn*Atome centrale de la molcule tudie Nbre de doublets non-liants Nbre de doublets liants

  • *=180=120=109,28en VPlane

  • *=90=120=90q2 E en positions ,1 E en position quelconqueForme dite SF4
  • *Exemple : CH4Recouvrement axial dorbitales ns et npRecouvrement axial entre deux OA de types ns Notion dhybridation

  • Notion dhybridation hybridation sp3- Exemple CH4*CH4 prsente 4 liaisons identiques de mme longueur de type sCette hybridation est du type sp3

    ssss

    1.cdx

    2.cdx

    3.cdx

  • *Lorbitale pz dans ce cas-l est une orbitale pureNotion dhybridation hybridation sp2-Exemple C2H4

    ssss

    4.cdx

    5.cdx

    6.cdx

  • *Notion dhybridation hybridation est du type sp

    Lhybridation est donc du type sp

    ss

    7.cdx

    8.cdx

    9.cdx

  • Dtermination de la longueur des liaisons avec les rayons de covalenceOn pourra assimiler les atomes des sphres dont le rayon est gal au rayon de covalence. La longueur d'une liaison sera alors donne par la somme des rayons de covalence des atomes impliqus

    =ra(A)+ra(B)*

  • Dtermination de tenant compte de la diffrence dENune forte diffrence d'lectrongativit implique un raccourcissement important de la liaison

    =ra(A)+ra(B)-9ENA,B*suivant l'chelle de Pauling

  • Influence des liaisons multiples Une liaison double fait en moyenne, 86% de la longueur d'une liaison simple. Une liaison triple fait en moyenne, 78% de la longueur d'une liaison simple.Les liaisons aromatiques sont intermdiaires entre des liaisons simples et des liaisons doublesra (C): 77 pm => de C-C simple 154 pm; d'une liaison C=C double (calcule): 133 pm; des liaisons C-C dans la molcule de benzne (exp): 140 pm,

    *