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Première Année Commune des Etudes de Santé
S1Méthodes Physique - Thermorégulation Pr C. ScheiberEtats de la Matière & leur caractérisation Electricité - Métrologie (UE4) Pr R. CohenTrès basses fréquences du spectre EM Dr D. SappeyDomaine de l'optique - spectroscopie Pr C. Scheiber Domaine de l'optique - spectroscopie Pr C. Scheiber
Rayonnements Pr R. Cohen
S2 Equilibre Acide-Base Circulation des fluides Physiologiques Transports Membranaires
Coordonnateur Pr C. Scheiber
Supports de Cours UE3 S1 2011
1 - Diaporama (ppt) par chapitre + commentaires
2 - Polycopiés (pas de synthèse ni résumé)
2
→Support numériqueSPIRAL Connect → Support papier : Amicales Etudiants Lyon Est
Ouvrages de référence UE3 S1
� Physique pour les Sciences de la Vie� A. Bouyssy/M. Davier/B. Gatty Ed. Belin
� Biophysique Physico-Chimie/Physique� J.R. Magné/M.R Magné-Marty Ed. Ellipses
� Physique Générale
3
� Physique Générale� M. Alonso/E.J. Finn Ed. Dunod� Kane/Sternheim Ed. Intereditions
� UE3 – S1 PassSante (Masson-Elsevier) – 15/10/10� UE3 - S1 PassSante QCM – dispo
Outil essentiel en UE3 S1 SPIRAL
� notre mode de communication au moyen d’un forum par chapitre � sur la matière enseignée (veille enseignant)� sur la forme en présentiel ou dans les documents� les errata
4
� les errata
� banque de cours – diaporamas – syllabi – docs� questionnements , ED en ligne � liens www pédagogiques
ED en présentiel 1 ttes les 6H CM
Démarche de la physique – 7 points
� Observation du phénomène – description� Analogie avec un phénomène connu� Approximation – modélisation
6
Démarche de la physique – 4 à 7
� Utilisation des lois fondamentales - mise en équation
� Résolution des équations� Interprétation des résultats
7
� Interprétation des résultats� Vérification
• Ordre de grandeur• Validité, reproductibilité
Les outils en 7 pointsLes outils en 7 points
� Le système d’unités� Mesure de grandeurs physiques� Dimensions et analyse dimensionnelle
� cours de métrologie UE4 du 16/09 10-12H
8
� cours de métrologie UE4 du 16/09 10-12H
� Les lois d’échelle� Les lois de conservation� Evolution d’un système� L’équilibre perturbé – thermorégulation
Le système d’unités
�Pourquoi une unité ?
� Besoin d’un système unifié
� Le Système International (SI)
10
� Le Système International (SI)
� 7 grandeurs de base
� Grandeurs dérivées
Les 7 grandeurs de base (SI)
Longueur mètre mMasse kilogramme kgTemps seconde s
Grandeurs Unité Symbole
11
Temps seconde sCourant électrique ampère ATempérature kelvin KQuantité de matière mole molIntensité lumineuse candela cd
Les grandeurs dérivées (SI) - Exemples
Force newton N m.kg.s-2
Energie - travail joule J m2.kg.s-2
Angle radian rad -
Grandeurs Unité Symbole Déf. en SI
12
Angle radian rad -Charge électrique coulomb C s.A.Fréquence hertz Hz s-1
Activité (radioactivité) becquerel Bq s-1
Luminosité lux lx m-2.cd
2.2.Mesure deMesure de
Grandeurs PhysiquesGrandeurs PhysiquesNotion d’erreur et incertitudeNotion d’erreur et incertitude
13
Notion d’erreur et incertitudeNotion d’erreur et incertitude
Précision et Erreurs� Précision� 3 kg = 3,000007 kg ?� Nécessité d’adapter la mesure à la
précision recherchéeAttention la précision physique n’a pas
14
� Causes d’erreur :� Erreur intrinsèque (précision de l’appareil +
utilisateur)� Erreur systématique (zéro)� Erreur accidentelle (dysfonction)
Attention la précision physique n’a pas toujours un sens en biologie
Incertitudes >> cours métrologie
� Valeur exacte et sens de δG pas connus
� Incertitude absolue ∆G
15
� Incertitude absolue ∆G
� | δG | < ∆G → G = Gmes ± ∆G
� Incertitude relative (précision) ∆GG
3.3. Dimensions, Equation Dimensions, Equation aux Dimensions et Analyseaux Dimensions et Analyse
DimensionnelleDimensionnelle
16
DimensionnelleDimensionnelle
� La Longueur : [ L ] ou en abrégé L
� De la Masse : M
� Du Temps : T
� De l’Intensité électrique : I
Dimensions des grandeurs physiques
17
� De l’Intensité électrique : I
� De la température : ΘΘΘΘ
� La quantité de matière : N
� De l’intensité lumineuse : J
� Notation – exemple temps t : [ t ] = T
L’équation aux dimensions
� Relation dimensionnelle entre les grandeurs exemple : la force F
F = m.a[ F ] = [ m ] . [ a ]
18
[ F ] = [ m ] . [ a ]
Or [ a ] = [ v ] . [ t ] -1 = L.T-2
[ F ] = M . L . T-2
Trouver l’unité d’une grandeur dérivée� La pression P ?
ðððð P en kg.m-1.s-2 = Pa
[ ] [ ][ ]
212
2
.TM.LL
M.L.T −−−
===SF
P
19
� La différence de potentiel U ?
ðððð U en kg.m2.s-3.A-1 = V
[ ] [ ] [ ][ ]
1322
..TM.L.T
T.LM..L.
..et
−−−
===
=⇒==
IIq
FdU
qFd
UEqFdU
E
Cohérence et homogénéité des formules
la constante des gaz parfaits
PV = nRT donc R = PVnT
20
[ R ] = = = ML2T-2N-1Θ-1[ P ] . [ V ][ n ] . [ T ]
ML-1T-2 . L3
N . Θ
Or R en J.mol-1.K-1 → [ R ] = = ML2T-2N-1Θ-1ML2T-2
N . Θ
Trouver une formule
� De quels paramètres dépend T ?
Longueur l , masse m et champ de gravitation g ?
lθ
� Période d’oscillation T d’un pendule ?
21
gravitation g ?
� Hypothèse: T est proportionnelle au produit de puissances de ces paramètres
T = k.l αααα.m ββββ.g δδδδ
m
[ T ] = [ l ]αααα. [ m ]ββββ. [ g ]δδδδ
[ T ] = Lαααα. Mββββ. (L.T-2)δ δ δ δ = = = = Lα+δα+δα+δα+δ. Mββββ. T−−−−2δ2δ2δ2δ
�Or [ T ] = T
Analyse dimensionnelle
22
l
m
θ
α + δ = 0β = 0−2δ = 1
T = 2π lg
α = 1/2β = 0δ = −1/2
T = k lg
Avec observation
Les ordres de grandeurs
� Exemple pour la longueur (m)1025
1015
1020
1010
univers
galaxie
soleil
immeuble
2410-15
105
10-10
10-5
1
galaxie
système solaire
terre
corse
homme
fourmi
bactérie
molécule
noyau
Les préfixes du SI
déca da 101 déci d 10-1
hecto h 102 centi c 10-2
kilo k 103 milli m 10-3
nom symbole valeur nom symbole valeur
25
kilo k 103 milli m 10-3
méga M 106 micro µ 10-6
giga G 109 nano n 10-9
téra T 1012 pico p 10-12
peta P 1015 femto f 10-15
� masse� énergie� quantité de mouvement� moment cinétique
� Au cours d’une transformation -Invariance des grandeurs physiques :
27
� moment cinétique� charge électrique …..
� Obtenir un résultat final sans connaissance des états intermédiaires
� Réfuter un résultat final sans démonstration.
Intérêts :
a) Conservation de la masse
� Pour un système isolé (sans échanges avec l’extérieur)
� Réaction chimique :
28
� Réaction chimique :� Conservation de la quantité de matière
� Vrai en Mécanique classique :� Masse indépendante du temps
b) Conservation de l’énergie� L’énergie totale d’un système isolé reste
constante au cours du temps
� Les 2 formes d’énergie :� L’énergie cinétique
� L’énergie potentielle
29
� L’énergie potentielle
� Les formes combinées :� L’énergie interne
� L’énergie chimique
� L’énergie biologique
� …
L’énergie cinétique
� De translation (vitesse v) :EC = ½ m.v2
� De rotation (vitesse angulaire ω) :
30
� De rotation (vitesse angulaire ω) : EC = ½ I.ω2 I = moment d’inertie
Énergie cinétique = énergie de réserve due à un mouvement
Le moment d’inertie
� Moment d’inertie d’un point matériel
� Moment d’inertie d’un systèmede points matériels
O r
ω
∆m
r
I/∆ = m.r 2
31
de points matériels
� Moment d’inertie d’un solide rigide
r1
∆
m1r2
m2
I/∆ = m1.r12 + m2.r2
2 + … + mi.ri2
I/∆ = Σmiri2
I/∆ = ∫ r2dm∆
L’énergie potentielle
� Quelles formes d’énergie potentielle ? Energie potentielle de pesanteur : EP = mghEnergie potentielle électrique : EP = q.U…
32
Énergie potentielle = énergie de réserve due à la présence d’une force
Epot + Ecin = Etot = Constante
Application : grand 8
Quelle sera sa vitesse à la fin de la descente du grand huit ? (h = 70 m)
Ec(i) = 0 (v = 0) et Ep(i) = mgh
33
Ec(f) = ½ mv2 et Ep(f) = 0 (h = 0)
Conservation de l’énergie totale :E(i) = E(f) ⇒ ½ mv2 = mgh
km/h130m.s372 1 ≈== −ghv
c) Conservation de la quantité de mouvement
�Définition : p = m.v
�2e loi de Newton : ∑Fext = m.a
34
si ∑Fext = 0 , p = Cte
dtpd
Fdtvd
a��
�
=⇒= ∑
Choc élastique entre 2 chariotsConservation de la quantité de mouvement
Conservation de l’énergie cinétique
v2
m1 m2
v1’ v2 ’
1 2'22
'112211 .... vmvmvmvm
����
+=+
2'22
2'11
222
211 2
121
21
21
vmvmvmvm +=+
v1
?
35
22112211 2222
2'2
2'1
2
2
'2
'12
vvv
vvv
+=
+=���
+=
+=2'
2
2'1
22
'2
'12
21
21
21
mvmvmv
vmvmvm���
Exemple : masses identiques (m1 = m2 = m) etchariot 1 immobile avant choc (v1 = 0)
v2m m1 2
Choc élastique entre 2 chariots (suite)
v2 = v1’ + v2’
v22 = v1’ 2 + v2’ 2
→→→→ v22 = v1’ 2 + v2’ 2 + 2v1’.v2’
v ’.v ’ = 0
v1’ = 0
v ’ = 0
vm m
ou 1 2
36
v1’.v2’ = 0 v2’ = 0
v1’ ⊥ v2’
v2’ = 0 v1’ = v2?
v1’ v2’
ou
d) Conservation du moment cinétique
� Définition :
O
L/O = r ∧ p
r
p� Moment d’une force :
L/O = I.ω
M = r ∧ F
L ω
38
M/O = r ∧ F
= v + ∧ m.v dt∧ dp
r
dr = + dt
∧ pdt
∧ dp r
= r ∧ F
= ∑ MextdLdt
dLdt
d( r ∧ p )= dt
Ltot = L + L
Rotation de 2 sphères de masse m à distance identique R1
� Moment d’inertie de chaque sphère :
I = m R 2
� Moment cinétique de chaque sphère : L = I.ω = m R 2.ω
L
39
L = I.ω = m R 2.ω
� Si R � ( R1 < R ) :
Ltot = 2m.R12 ω1 = 2m.R2 ω
Oω
p-p
L
support
R -R
L
=R1R
ωω1
2
Evolution d’un système
� Décroissance et Croissance exponentielleA chaque instant le taux de diminution oud’augmentation est proportionnel à la valeur de lafonction
41
� Constante de temps
� Les états d’équilibre
Décroissance exponentielle� Décroissance radioactive
Soit N la quantité d’un radioélément.
La probabilité dp qu’un noyau sedésintègre pendant un temps dt estproportionnel à ce temps dt :
N Nombre de noyaux 11C
N0 = 5,5 x 1010
1/λ = τ = 0,48 hdtdp .λ=
42dtdp=λ t
1/λ = τ = 0,48 h
1 h
dtdp .λ=Chaque noyau aura donc laprobabilité de désintégration parunité de temps λ
[ λ ] = T-1
Soit N la quantité d’un radioélément. Chaque noyau aura la probabilité par unité de temps de désintégration λ
( ) Ct
Nt
dNd
dtdt
NdN
NdtdN
+τ
−=⇒
τ−=
τ−=λ−=⇒λ−=
lnln
43
τ−
+τ
−
=⇒
===t
Ct
eNN
eN
0
0NN0;tà
τ τ
τ = vie moyenne
τ = vie moyenne
− .2ln t
τ−
=t
eNN 0
T1/2 = Période radioactive
N (x1010)
5
4
3
N0/2
N0
44
T1/2 = ττττ.ln 2
−
= 2/1
.2ln
0T
t
eNN2
1
t (h)0,25 0,5 0,75
τT
N0/2N0/e
τ−
=t
eNN 0
τ−
τ=−
t
eN
dtdN 0
Nombre de noyaux 11CN0 = 5,5 x 1010
1/λ = τ = 0,48 h
Nombre de noyaux 11C
restants
Nombre de noyaux 11C se désintégrant
par seconde
(x1010)
5
4
N0
2
3
(x107)
45
restants par seconde
dteed tt .)( =
t
3
2
1
1
La constante de temps τ (vie moyenne)
� Importance de la période d’observation
1τ = 100 s
τ = 10 s
N = e – t / τ
46
d’observation par rapport à la constante de temps
t (s)0
0,5
1 2 3 4
τ = 1 sτ = 0,1 s
dmdt = - K. C dm
dt = - KmV
dmm = - dt
KV
Notion de clairance de l’urée du plasma sanguin
Soit m la masse d’urée de concentration massique C
47
d( ln m ) = d( - Kt / V )
m = exp( - Kt / V + C ) = m0.exp( - Kt / V )
ln m = - Kt / V + C
V
C = C0 exp( - t )KV
Passage de la lumière dans un milieu absorbant
dI dI
Soit I l’intensité d’un faisceau de lumière traversant un milieu
absorbant et µ la probabilité d’absorption par unité de longueur
dI dx
Ι0 Ι
x
48
dIdx = - µ . I
dII = - µ . dx
d( ln I ) = d( - x / x0 )
I = I0 exp( - x / x0 )
I = exp( - x / x0 + Cst ) = exp(Cst). exp( - x / x0 )
ln I = - x / x0 + Cst
dII =
dxx0
Coefficient Atténuation
Longueur d’atténuation
1x0
= µ
Croissance exponentielle d’une bactérie
dN dN dN dt
Soit N la population de
bactéries et p la probabilité par unité de temps qu’une bactérie se divise
49
dNdt = p.N
dNN = p.dt
dNN =
dtτ
d( ln N ) = d( t / τ )
N = N0 exp( t / τ )
exp( ln N ) = exp( t / τ + Cst ) = N.exp( t / τ)
ln N = t / τ + Cst
Pour t = τ
N0 x e bactéries
01
2)(
0
52ln
05
0
==
==
tàN
eNNnNnn
Cellule leucémique dont le temps de doublement est5 jours. Le seuil diagnostique dans le sang est 1012 lymphocytes.mm-3 (normale = 1010) - Quand ??
bxbxx lnlog ==
50
jours3,199693,0
10ln.125
10
01
52ln
12
0
=×=
=
==
n
e
tàNn
bxbxx eab a lnlog ==
Efficacité d’un traitement� But détruire toutes les cellules leucémiques: 1012
� Chimiothérapie tue 999/1000� Durée de la rémission clinique ?
1090 =N
51jours8,49
2ln10ln.35
1010)(
10
52ln
912
0
==
==
=
xn
enN
Nn
Etats d’Equilibre
� Notion d’Equilibre Dynamique� Régime Stationnaire� Régime Transitoire
� approche exponentielle de l’équilibre
52
� approche exponentielle de l’équilibre� ou fonctionnement normal – mouvements du
coeur
� Exemples
Equilibre Dynamique Débit entrant φe et sortant φs
φe
( )dtdV
VKdt
dVdt
dV
se
s
ss
ee
Φ+Φ=
−=Φ
<=Φ>=Φ 0;0
53φs
V(t)( )
KV
soitdtdV
dtKVdV
e
se
e
Φ=
Φ=Φ
=
−Φ=
lim
restationnairégime0
Exemple (plus réaliste) de l’urée
ME
EM
dmKdC
dtdm
dtdm
dtdm
CKdtdm
dtdm
+
=
−=
1
néliminatioemétabolism
/ V
55M
M
dtdm
KC
dtdC
dtdm
VC
VK
dtdC
=
=
=+
1
0 :restationnai
1
lim
Tout changement dans la production ou la capacité d’élimination conduit à une nouvelle valeur de Clim
/ V
Equilibre dynamique : le 14C
� Fabrication par réaction du flux cosmique et de l’atmosphère : n + 14N →→→→ 14C + p
� Désintégration β- : 14C →→→→ 14N + e - + νe
56
12C
12C
12C12C
12C
12C14C
14C 14C
e-
νe
14
N
Equilibre dynamique : le 14C
[ 14C ]
[ 12C ]
� Absorption du carbonepar les organismes vivants→→→→ équilibre maintenu : = 1,3.10-12
57
[ C ]
� Mort de l’organisme→→→→ équilibre rompu
N = N0 exp( - t / τ )14C
14C14C14C
14C14C
Exemple de datation au 14C
Activité d’un échantillon de bois : A = 4500 Bq
Activité de l’échantillon frais : A0 = 6660 Bq
A = A0 exp( - t / τ )
ATA
58
anst
AAT
AA
t
320045006660
ln.2ln
5730
ln.2ln
ln. 05.00
≈
=
=
τ=
Régime transitoire - Approche Exponentielle de l’équilibre
Chute d’un corps dans un milieu visqueux ?Σ des forces agissant sur un objet de masse m :
gravitation : m.g et frottement : f.v
59
� Relation fondamentale de la dynamique :
m. = m.g – f.v dvdt + v = g
dvdt
fm
� Vitesse limite : = 0dvdt
Vlim = mg / f
Approche de l’équilibre (2)
+ v = gdvdt
fm
+ v – mg / f = 0dvdt
fm
+ v – vlim = 0dvdt
fm
m + fv = mgdvdt
60
� changement de variable : w = v - vlim
+ w = 0dwdt
fm
w = w0.exp(-f.t /m) = v - vlim
� à t = 0 : v = 0 � w0 = - vlim
v = vlim 1- ef
m t
Sédimentation des hématies
� ΣF = (m – m0 ).g – f.vmasse du volume de solution équivalent(Poussée d’Archimède)
� f (coefficient de friction) dépend de :� la forme de la particule
la viscosité η du milieu
62
� la viscosité η du milieu
� Pour une particule sphérique (loi de Stokes) :� f = 6πηR
� Hémoglobine dans eau (champ gravitation terrestre) :
� vitesse de sédimentation :(m-m0).g
fvlim =
Ultracentrifugation� But : séparer les constituants
� L’agitation thermique s’oppose à la sédimentation spontanée déjà faible
a
(m-m0).gf
� Augmenter ?
� Par ultracentrifugation : g �
63
r
a
ω
� Par ultracentrifugation : g �
a = ω2.r >> g
�Si m > m0 : particule s’éloigne de l’axe�Si m < m0 : particule se rapproche de l’axe
(m-m0).ω2rf� v =
S (Svedberg) = .1013 = .1013 : 1 S = 10-13 sva
vω2r
L’équilibre perturbé – La température
� a) Echanges thermiques
� b) Modèle simplifié pour l’équilibre de la température interne du corps
65
� c) Mécanismes de limitation des variations de température
� d) Notion de régulation
a) Les échanges thermiques
� Transport de chaleur par conduction
T1 T2T1 T2
66
T1 T2
T1 > T2
Régime permanent
a) Les échanges thermiques
� Transport de chaleur par conduction (suite)
T1 T2
Régime permanent :
φ = dQdt
1S S= - λ
dTdx
x
67
T1 T2dtS dx
=dTdx
T2 – T1
L
φ = λ(T1 – T2 )
L
L
0,025Air
0,4Peau (irriguée)
380Cuivre
λ ( W . m-1. K-1 )Substance
a) Les échanges thermiques
� Transport de chaleur par convection
TA)(1
ac TTKdtdQ
S−==Φ
68
Tφ = KC.(T – TA )
� Transport de chaleur par convection forcée
KC ��
1000100Eau
505Air
ForcéeNaturelle Kc (W.m-2. K-1)Fluide
Chaleur émise par le corps et le milieu ambiant
T
Loi de Stefan : dQ = k.ST 4.dt
dQ = dQémise + dQabsorbée
Transport de chaleur par rayonnement
en K
69
∝ TA3.(T – TA )
T
TA
dQ = dQémise + dQabsorbée
dQ = k.S(T4 – TA4 )dt
dQ ≈ k.S.4TA3.(T – TA )dt
φ = dQdt
1S
Bilan des Mécanismes de Transport de chaleur(conduction, convection, rayonnement)
φ ∝ (T – T )
70
φ ∝ (T – TA )
b) Equilibre de la température interne du corps : Modèle simple ?
� Métabolisme stable :dQdt P
= M
� Chaleur évacuée par contact et rayonnement :dQ
71
dQdt E
= - k ( T – TA )
� Température d’équilibre T1 (TA constante) :
dQdt P
= + = 0dQdt E
dQdt
T1 = TA +Mk
La production de chaleur augmente…
� Régime transitoire : M →→→→ M2 > MdQdt = C
dTdt
T2
Définition capacité calorifique du corps C
72
= M2 - k ( T – TA )
dTdt
Ck
+ T = + TA
M2
k
T = T2 + A.ekC t
T = T2 + ( T1 – T2 ).ekC t
T2
T1
0 tτ
c1) Mécanisme spécifique contre l’augmentation de la température interne
� La sudation : = - K ( T – T300°K )dQdt S
K ≈ 500 W.K-1 contre k ≈ 25 W.K-1
73
dQdt P
= + +dQdt E
dQdt
dQdt S
T1 =M + KT0 + kTA
K + k
K ≈ 500 W.K contre k ≈ 25 W.K
Modèle simplifié + sudation
35
40
45
50
T A = 30 °C
T A = 40 °C
)Température interne du corps
74
0
5
10
15
20
25
30
0 200 400 600 800 1000
T A = 30 °C
T A = 20 °C
T A = 10 °C
M (W )
T(°C
)
� Activité involontaire des muscles(frissons, grelottements)
→→→→ M �
c2) Mécanismes spécifiques contre la diminution de la température interne
75
→→→→ M �
� Chair de poule….
c3) Mécanismes de limitation au froid
20°C
La température interne est-elle uniforme ?
Régulation du flux sanguin parvasodilatation / vasoconstriction
76TA = 20°C TA = 35°C
22°C
27°C
31°C
37°C
d) Notion de régulation
� Analogie avec le thermostat
ThermorécepteursInternes et externes
Comparaisonavec T0 (37°C)
(hypothalamus)
77
Variationde T
(hypothalamus)(hypothalamus)
(T > T0)vasodilatationsudation
(T < T0)vasoconstrictionfrissons – grelottement
T (°C)
39
40
T0’ > T0
frissonsvasoconstriction
sudationvasodilatation
Référence perturbée
78
t36
37
38
T0
épisode fébrile
d) Notion de régulation (2)
� Autre modèle : concept d’équilibre dynamique
Comparaison de 2 signaux variables antagonistes :
- récepteurs sensibles à � T Réponse selonsignal majoritaire
79
Quel que soit le modèle : T est maintenue constantec’est l’homéothermie
- récepteurs sensibles à � T signal majoritaire