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MATÉRIEL D’APPRENTISSAGE SERVANT D’APPUI AU NOUVEAU

CURRICULUM DE L’ONTARIO : SCIENCES,CHIMIE, 11e année,

COURS PRÉUNIVERSITAIRE (SCH3U)

TABLEAU DE CORRESPONDANCE DU CURRICULUM À :CHIMIE 11NO P-0-257

Tableau de correspondance du curriculum à Chimie 11 1© Éditions de la Chenelière inc

Ce cours porte sur les concepts et les théories qui forment la base de la chimie moderne. L’élève étudie lecomportement des solides, des liquides, des gaz et des solutions, ainsi que les changements et les rapports dansles systèmes chimiques, et examine l’utilisation de la chimie dans la création de nouveaux produits et processusqui touchent nos vies et notre environnement. Le cours met également l’accent sur l’importance de la chimiedans les autres disciplines scientifiques.

Préalable : Sciences, 10e année, cours théorique

Curriculum de l’Ontario Chapitres du manuel de l’élève Pages dumanuel

1. Utiliser des méthodes sans risque demanutention, d’entreposage et d’éliminationdes substances de laboratoire [p. ex.,élimination des produits dangereux et desacides; lecture des symboles du Systèmed’information sur les matières dangereusesutilisées au travail (SIMDUT)] et prendre lesprécautions nécessaires pour assurer sasécurité et celle d’autrui (p. ex., porter deslunettes de protection; localiser le matérield’urgence).

[La sécurité dans ton laboratoire et taclasse de chimie]Chapitre 4 La classification desréactions: des produits chimiqueséquilibrés4.3 Les réactions de déplacementsimple et de déplacement double(Expérience 4-C: La transformation ducuivre en cuivre)Chapitre 10 Les acides et les bases10.2 La force relative des acides etdes bases(Expérience 10-A: L’effet de ladilution sur le pH d’un acide)Chapitre 12 L’exploration des loisdes gaz12.3 La stœchiométrie de la loi desgaz(Expérience 12-B: La production del’hydrogène gazeux)Évaluation: Une planète inconnue

X-XIII

138-139

390-391

512-513

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(Première partie)2. Faire des observations et recueillir des

données à l’aide d’instruments qu’il ou elle achoisis sciemment, et les utilisercorrectement et prudemment (p. ex., utiliserune balance électronique pour mesurer lamasse d’un précipité).

Chapitre 4 La classification desréactions: des produits chimiqueséquilibrés4.3 Les réactions de déplacementsimple et de déplacement double(Expérience 4-B: L’observation deréactions de déplacement double)(Module 2 Conçois ta propreexpérience: L’analyse d’un mélange àl’aide de la stœchiométrie)Chapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.4 La préparation des solutions(Expérience 8-C: L’évaluation de laconcentration d’une solutioninconnue)Évaluation: Une planète inconnue(Première partie)

136-137

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3. Concevoir et effectuer rigoureusement desexpériences pour démontrer ou déduire lesconcepts à l’étude.

(Module 2 Conçois ta propreexpérience: L’analyse d’un mélange àl’aide de la stœchiométrie)Chapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.3 La concentration des solutions(Expérience 8-B: La détermination dela concentration d’une solution)Évaluation: Une planète inconnue(Première partie)

274-275

317

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4. Énoncer les procédures d’urgence enlaboratoire.

[La sécurité dans ton laboratoire et taclasse de chimie]

X-XIII

5. Choisir et utiliser les formes graphiques,numériques et symboliques appropriées ainsique la terminologie exacte pourcommuniquer ses idées, ses projets et lesrésultats de ses expériences.

Chapitre 3 Les composés chimiqueset les liaisons3.2 La liaison ionique et la liaisoncovalente: la règle de l’octet(Expérience 3-A: Les colonnescristallines)3.3 Les liaisons covalentes polaires etles molécules polaires(Expérience 3-B: La modélisation demolécules)(Module 2 Conçois ta propre

80

92

274-275



expérience:L’analyse d’un mélange à l’aide de lastœchiométrie)Chapitre 13 La chimie deshydrocarbures13.3 La classification deshydrocarbures(Expérience 13-B :La comparaisonde la réactivité des alcanes et desalcènes)Évaluation: Une planète inconnue(Première partie)

533544-567

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6. Rechercher des renseignements ou desdonnées dans diverses sources, tels que desdocuments imprimés, des médiasélectroniques et des expériences delaboratoire, afin de se renseigner sur un sujetà l’étude, résoudre un problème ou justifierune opinion.

Chapitre 2 Les éléments et letableau périodique2.3 Les tendances périodiques enmatière de tailles et d’énergied’ionisation des atomes(Labo virtuel: L’élaboration d’untableau périodique annoté)Projet du module 1: Préparation d’unbulletin de chimieChapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.3 La concentration des solutions[Carrières en chimie: Chimistespécialiste en développement deproduits]Évaluation: Une planète inconnue(Première partie)

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7. Expliquer avec exactitude ses méthodes derecherche et ses résultats à l’aide de tableaux,de graphiques et de rapports de laboratoire,préparés manuellement ou à l’ordinateur, etévaluer la fiabilité des données en identifiantles sources d’erreur et d’incertitude dans lesmesures.

Chapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.2 Les facteurs qui influent sur lavitesse de dissolution et la solubilité(Expérience 8-A: L’élaboration descourbes de solubilité)Chapitre 11 Le comportement desgaz11.2 La pression et le volume des gaz(Expérience 11-A: La relation entre lapression et le volume d’un gaz)Évaluation: Une planète inconnue(Première partie)

296-297

430-431

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8. Exprimer le résultat des calculs de donnéesexpérimentales en utilisant le nombreapproprié de chiffres significatifs ou dechiffres décimaux.

Chapitre 1 L’observation de lamatière1.2 La description et la mesure de lamatière[Les chiffres significatifs, l’incertitudeet la mesure][La façon de savoir quels chiffres sontsignificatifs](Labo express: Les chiffressignificatifs)[Les calculs avec les chiffressignificatifs](Exercices: Les chiffres significatifs)

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17

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20

18, 22

9. Choisir et utiliser les unités SI appropriées, etappliquer les techniques de conversionappropriées.

Chapitre 1 L’observation de lamatière1.2 La description et la mesure de lamatière[La description de la matière à l’aidede mesures]

14

10. Recenser et décrire des professions quirequièrent des connaissances en chimie(p. ex., ingénieur chimiste, océanologue,pharmacienne, technicienne du contrôle de laqualité de l’eau).

Chapitre 3 Les composés chimiqueset les liaisons3.2 La liaison ionique et la liaisoncovalente: la règle de l’octet[Carrières en chimie: Métallurgiste]Chapitre 7 Les quantités dans lesréactions chimiques7.3 Le pourcentage de rendement[Carrières en chimie: L’ingénieure oul’ingénieur chimiste]Chapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.3 La concentration des solutions[Carrières en chimie: Chimistespécialiste en développement deproduits]Chapitre 12 L’exploration des loisdes gaz12.4 Les réactions atmosphériques etla pollution[Carrières en chimie: Technicienne ettechnicien en environnement]Chapitre 13 La chimie des

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265

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hydrocarbures13.4 Le raffinage et les usages deshydrocarbures [Carrières en chimie : Chimistespécialiste des polymères]Chapitre 14 L’énergie emmagasinéedans les hydrocarbures14.5 L’effet des produits pétroliers[Carrières en chimie: Conseillère ouconseiller en intervention pour lesdéversements d’hydrocarbures]

568-572

572

624

Matière et liaisons chimiques

1. Démontrer sa compréhension du rapport quiexiste entre les tendances périodiques, lestypes de liaisons chimiques et les propriétésdes composés ioniques et moléculaires.

Chapitre 2 Les éléments et letableau périodique2.2 Les atomes, les éléments et letableau périodique2.3 Les tendances périodiques enmatière de tailles et d’énergied’ionisation des atomesChapitre 3 Les composés chimiqueset les liaisons3.1 La classification des composéschimiques3.2 La liaison ionique et la liaisoncovalente: la règle de l’octetÉvaluation: Une planète inconnue(Première partie)

40-48

49-60

66-74

75-84

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2. Effectuer et examiner des réactionschimiques en laboratoire, les analyser selonle type de réaction et l’activité chimique desréactifs et utiliser les symboles et lesformules appropriés pour représenter lastructure des produits chimiques et la naturede leurs liaisons.

Chapitre 3 Les composés chimiqueset les liaisons3.4 La façon d’écrire des formuleschimiques et de nommer descomposés chimiquesChapitre 4 La classification desréactions: des produits chimiqueséquilibrés4.1 Les équations chimiques4.2 Les réactions de synthèse et dedécomposition4.3 Les réactions de déplacementsimple et de déplacement double(Expérience 4-A: L’établissementd’une série d’activité des métaux)(Expérience 4-B: L’observation deréactions de déplacement double)(Expérience 4-C: La transformation ducuivre en cuivre)

95-106

112-118119-125

126-141

128-129

136-137

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3. Expliquer en quoi la connaissancescientifique de la matière et de ses propriétésentraîne l’élaboration de nouveaux produitset de nouvelles technologies.

Chapitre 1 L’observation de lamatière1.1 L’étude de la chimieChapitre 2 Les éléments et letableau périodique2.3 Les tendances périodiques enmatière de tailles et d’énergied’ionisation des atomes[Bulletin de chimie: Une mine demétaux rares au Manitoba]Chapitre 3 Les composés chimiqueset les liaisons3.2 La liaison ionique et la liaisoncovalente: la règle de l’octet[Carrières en chimie: Métallurgiste]Chapitre 4 La classification desréactions: des produits chimiqueséquilibrés4.1 Les équations chimiques[Carrières en chimie: Chimiste enalimentation]

4-10

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77

114



Contenus d’apprentissage

Compréhension et interprétation des concepts1. Définir et décrire le rapport entre le numéro

atomique, le nombre de masse, la masseatomique, l’isotope et le radio-isotope.

Chapitre 2 Les éléments et letableau périodique2.1 Les atomes et leur composition[L’expression de la masse desparticules subatomiques][Le noyau d’un atome][La détermination du nombred’électrons à l’aide du numéroatomique][Les isotopes et la masse atomique]

35

36-3737

372. Démontrer sa compréhension de la loi

périodique et préciser comment laconfiguration électronique et les forcesinternes des atomes peuvent expliquer lestendances périodiques telles que le rayonatomique, l’énergie d’ionisation,l’électronégativité et l’affinité électronique.

Chapitre 2 Les éléments et letableau périodique2.2 Les atomes, les éléments et letableau périodique2.3 Les tendances périodiques enmatière de tailles et d’énergied’ionisation des atomesÉvaluation: Une planète inconnue(Première partie)

40-48

49-60

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3. Démontrer sa compréhension de la formationde liaisons ioniques et covalentes etexpliquer les propriétés des produits qui enrésultent.

Chapitre 3 Les composés chimiqueset les liaisons3.1 La classification des composéschimiques3.2 La liaison ionique et la liaisoncovalente: la règle de l’octet

66-74

75-84

4. Expliquer, à l’aide de la loi de l’octet,comment divers éléments s’agencent pourformer des liaisons covalentes et ioniques.

Chapitre 3 Les composés chimiqueset les liaisons3.2 La liaison ionique et la liaisoncovalente: la règle de l’octet

75-84

5. Reconnaître que le type de réaction chimique(p. ex., synthèse, décomposition,déplacement simple ou double) dépend de lanature des réactifs.

Chapitre 4 La classification desréactions: des produits chimiqueséquilibrés4.2 Les réactions de synthèse et dedécomposition4.3 Les réactions de déplacementsimple et de déplacement double

119-125

126-141



6. Établir le rapport entre la réactivité d’unesérie d’éléments et leur position dans letableau périodique (p. ex., comparer laréactivité de métaux d’un même groupe oud’une même période; comparer la réactivitéde non-métaux d’une même famille).

Chapitre 2 Les éléments et letableau périodique2.2 Les atomes, les éléments et letableau périodique[Figure 2.6: Les caractéristiquesfondamentales du tableau périodique][La signification d’une couchepériphérique remplie]Chapitre 4 La classification desréactions : des produits chimiqueséquilibrés4.3 Les réactions de déplacementsimple et de déplacement double[Les réactions de déplacement simpleet la série d’activité des métaux](Expérience 4-A: L’établissementd’une série d’activité des métaux)[La série d’activité des métaux][Les réactions de déplacement simpleentre des halogènes]Évaluation: Une planète inconnue(Première partie)

40-48

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128-129

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Acquisition d’habiletés en résolution de problèmes, en recherche scientifique et en communication

1. Utiliser le vocabulaire scientifique appropriépour définir et communiquer ses idées sur lessujets propres au domaine (p. ex.,électronégativité, affinité électronique,liaison chimique, tendance périodique,énergie de première ionisation).

{N.B. Ce qui suit est un échantillon duvocabulaire scientifique défini etutilisé à travers le Module 1; ce n’estpas une liste exhaustive.}

série d’activitéémission de particules alphaliaison chimiquemolécules bipolairesaffinité électroniqueélectronégativitéénergie d’ionisationstructures de Lewistendance périodiqueradio-isotopesoctet stableélectrons de valence

12714270915770544644384745



2. Analyser des données se rapportant à despropriétés d’éléments telles que les énergiesde première ionisation ou les rayonsatomiques pour en dégager les tendancespériodiques.

Chapitre 2 Les éléments et letableau périodique2.2 Les atomes, les éléments et letableau périodique(Labo express: L’observation duspectre des éléments)2.3 Les tendances périodiques enmatière de tailles et d’énergied’ionisation des atomes(Expérience 2-A: L’analyse desdonnées sur le rayon atomique)(Exercices: Les tendances en matièrede taille des atomes (le rayon))(Exercices: Les tendances en matièred’énergie d’ionisation)Évaluation: Une planète inconnue(Première partie)

43

50-51

52

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3. Prédire le caractère ionique ou covalentrésultant d’une combinaison chimiqued’éléments et représenter la formation de cesliens à l’aide de diagrammes appropriés.

Chapitre 3 Les composés chimiqueset les liaisons3.1 La classification des composéschimiques[La prédiction du type de liaison àl’aide de l’électronégativité](Exercices: La prédiction du type deliaison à l’aide de l’électronégativité)3.2 La liaison ionique et la liaisoncovalente: la règle de l’octet(Exercices: La représentation desliaisons ioniques)(Exercices: La prédiction descomposés ioniques)(Exercices: La représentation desliaisons covalentes)(Exercices: La représentation desliaisons covalentes)

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81

82

4. Représenter diverses molécules contenantdes liaisons simples, doubles ou triples entraçant leur structure de Lewis et enconstruisant des modèles moléculaires.

Chapitre 2 Les éléments et letableau périodique2.2 Les atomes, les éléments et letableau périodique[La représentation des électrons devalence à l’aide des diagrammes deLewis]

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(Exercices: La représentation desstructures de Lewis)Chapitre 3 Les composés chimiqueset les liaisons3.1 La classification des composéschimiques[La prédiction du type de liaison àl’aide de l’électronégativité](Exercices: La prédiction du type deliaison à l’aide de l’électronégativité)3.2 La liaison ionique et la liaisoncovalente: la règle de l’octet(Exercices: La représentation desliaisons ioniques)(Exercices: La prédiction descomposés ioniques)(Exercices: La représentation desliaisons covalentes)(Exercices: La représentation desliaisons covalentes)3.3 Les liaisons covalentes polaires etles molécules polaires(Expérience 3-B: La modélisation demolécules)3.4 La façon d’écrire des formuleschimiques et de nommer descomposés chimiques[Les formules chimiques][Que représente une formulechimique?][L’utilisation des nombresd’oxydation pour décrire la capacitéde laison][Les ions polyatomiques][L’écriture des formules chimiques àl’aide des valences](Exercices: Écrire des formuleschimiques équilibrées)

46

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82

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97-9898-100

99



5. Utiliser la formule moléculaire etl’appellation juste de composés ioniques etmoléculaires binaires et ternaires, y comprisceux à valences multiples, en appliquant lesrègles de l’Union internationale de chimiepure et appliquée (UICPA) et celles dusystème de la nomenclature traditionnelle, etreconnaître un composé par sa formulechimique.

Chapitre 3 Les composés chimiqueset les liaisons3.4 La façon d’écrire des formuleschimiques et de nommer descomposés chimiques

95-106

6. Prédire les produits des réactions desynthèse, de décomposition, de déplacementsimple et double, en écrire l’équationchimique complète et vérifierexpérimentalement ses prédictions.

Chapitre 4 La classification desréactions: des produits chimiqueséquilibrés4.1 Les équations chimiques[Les équations chimiques équilibrées][Les étapes à suivre pour équilibrerdes équations chimiques](Exercices: L’équilibrage deséquations chimiques)4.2 Les réactions de synthèse et dedécomposition4.3 Les réactions de déplacementsimple et de déplacement double(Expérience 4-A: L’établissementd’une série d’activité des métaux)(Expérience 4-B L’observation deréactions de déplacement double)(Expérience 4-C: La transformation ducuivre en cuivre)

114-116116

117-118

119-125

126-141

128-129

136-137

138-139

7. Établir expérimentalement une séried’activité d’éléments (p. ex., les métaux).

4.3 Les réactions de déplacementsimple et de déplacement double(Expérience 4-A: L’établissementd’une série d’activité des métaux)

128-129



Rapprochement entre les cultures scientifique et technologique et l’environnement

1. Identifier diverses substances chimiques dansdes produits d’usage courant et dans desréactions chimiques observables dans la viequotidienne ou qui ont une importance pourl’environnement (p. ex., fertilisants, gaz àeffet de serre, réactifs et produits de laphotosynthèse).

{N.B. Chimie 11 répond à cette attenteà plusieurs endroits dans le texte : cequi suit est un échantillon d’endroitsoù le texte répond à l’attente; ce n’estpas une liste exhaustive.}

Chapitre 1 L’observation de lamatière1.1 L’étude de la chimie1.3 La classification de la matière etde ses modificationsProjet du module 1: La préparationd’un bulletin de chimieChapitre 4 La classification desréactions: des produits chimiqueséquilibrés4.2 Les réactions de synthèse et dedécomposition[Les réactions de combustion]Chapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.1 Les types de solutionsChapitre 10 Les acides et les bases10.2 La force relative des acides etdes bases[Bulletin de chimie: La chimie desnettoyants à four]Chapitre 12 L’exploration des loisdes gaz12.4 Les réactions atmosphériques etla pollutionChapitre 14 L’énergie emmagasinéedans les hydrocarbures14.1 Les réactions de formation et decombustionProjet du module 5: La chimie desproduits de consommationÉvaluation: Une planète inconnue

6-1025-28

152-153

123-124

284-289

392

515-520

578-587

630-631

636-644



2. Comparer l’appellation courante de certainessubstances à leur appellation scientifique (p.ex., soda à pâte et bicarbonate de soude,acide muriatique et acide chlorhydrique).

Chapitre 3 Les composés chimiqueset les liaisons3.4 La façon d’écrire des formuleschimiques et de nommer descomposés chimiques[La nomenclature des composéschimiques][La nomenclature des composésbinaires contenant un métal et un non-métal][La nomenclature des métaux dans lescomposés chimiques : la notation deStock][Une autre méthode de nomenclaturedes métaux à deux valences][La nomenclature des non-métauxdans les composés chimiques][L’assemblage des parties pour faireun nom][La nomenclature des composés quicontiennent de l’hydrogène][La nomenclature des composés quicontiennent des ions polyatomiques][La nomenclature des composésbinaires contenant deux non-métaux]

101-102

102

102

103

103

103

104

104-105

105

3. Évaluer et comparer la réactivité de métauxet d’alliages communs (p. ex., or dans lesbijoux; fer et acier inoxydable) et expliquerpourquoi la plupart des métaux se retrouventnaturellement sous forme de composés.

Chapitre 3 Les composés chimiqueset les liaisons3.1 La classification des composéschimiquesChapitre 4 La classification desréactions: des produits chimiqueséquilibrés4.3 Les réactions de déplacementsimple et de déplacement double[Les réactions de déplacement simpleet la série d’activité des métaux](Expérience 4-A: L’établissementd’une série d’activité des métaux)[La série d’activité des métaux]

66-74

126-127

128-129

130



4. Reconnaître l’importance de l’utilisation etde la manipulation sécuritaires des produitschimiques d’usage courant (p. ex., produitsd’entretien, pesticides pour les jardins).

{N.B. Chimie 11 répond à cette attenteà plusieurs endroits dans le texte : cequi suit est un échantillon d’endroitsoù le texte répond à l’attente; ce n’estpas une liste exhaustive.}Projet du module 1: La préparationd’un bulletin de chimieChapitre 10 Les acides et les bases10.2 La force relative des acides etdes bases[Bulletin de chimie: La chimie desnettoyants à four]Projet du module 5: La chimie desproduits de consommation

152-153

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630-631

Quantités et réactions chimiques

1. Démontrer sa compréhension du concept dela mole et de son importance dans l’analysedes systèmes chimiques.

Chapitre 5 La mole : une quantitéd’atomes ou de molécules5.2 La constante d’Avogadro et lamole5.3 La masse molaire

161

171-179

180-192



2. Effectuer des expériences et des calculs quiportent sur les rapports quantitatifsd’équations chimiques équilibrées.

Chapitre 7 Les quantités dans lesréactions chimiques7.1 La stœchiométrie(Exercices: Les relations entre lesparticules dans une équation chimiqueéquilibrée)(Exercices: Les rapports molaires dansles équations chimiques)(Exercices: Les rapports molaires desréactifs)(Exercices: Les calculs de masse pourmasse pour les réactifs)(Exercices: Les calculs de masse pourmasse pour des produits et desréactifs)(Exercices: Le calcul stœchiométriquedes masses et des particules)7.2 Le réactif limitant(Labo virtuel: L’article limitant)(Exercices: La détermination duréactif limitant et du réactif en excès)(Expérience 7-A: Le réactif limitant etle réactif en excès)(Exercices: Le réactif limitant dans lesproblèmes de stœchiométrie)7.3 Le pourcentage de rendement(Exercices: Le calcul du pourcentagede rendement)(Exercices: La prévision du rendementréel d’après le pourcentage derendement)(Module 2 Conçois ta propreexpérience: L’analyse d’un mélange àl’aide de la stœchiométrie)Évaluation: Une planète inconnue(Deuxième partie)

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252254255

257-258

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274-275

639



3. Expliquer l’importance des rapportsquantitatifs entre diverses substanceschimiques utilisées à domicile ou dansl’industrie.

Chapitre 7 Les quantités dans lesréactions chimiques7.1 La stœchiométrie7.3 Le pourcentage de rendement[Les applications du poucentage derendement][Le pourcentage de pureté]

234-250

264

265


Compréhension et interprétation des concepts

1. Démontrer sa compréhension du concept dela mole et du nombre d’Avogadro ainsi quede la relation entre la mole et la massemolaire.

Chapitre 5 La mole: une quantitéd’atomes ou de molécules5.2 La constante d’Avogadro et lamole5.3 La masse molaire(Module 2 Conçois ta propreexpérience: L’analyse d’un mélange àl’aide de la stœchiométrie)Chapitre 12 L’exploration des loisdes gaz12.2 L’application de la loi des gazparfaits[La masse molaire d’un gaz]

161

171-179

180-192274-275

4942. Expliquer la nature fractionnaire des masses

atomiques relatives.Chapitre 5 La mole : une quantitéd’atomes ou de molécules5.1 Les isotopes et la masse atomiquemoyenne

162-170

3. Distinguer la formule empirique de laformule moléculaire d’un composé.

Chapitre 6 Les proportionschimiques dans les composés6.2 La formule empirique d’uncomposé6.3 La formule moléculaire d’uncomposé

197

207-214

215-218

4. Expliquer la loi des proportions définies. Chapitre 6 Les proportionschimiques dans les composés6.1 Le pourcentage de composition[La loi des proportions définies]

198-206198-199



5. Établir les rapports quantitatifs d’uneéquation chimique équilibrée (p. ex., rapporten moles, en grammes, en atomes, en ions ouen molécules).

Chapitre 7 Les quantités dans lesréactions chimiques7.1 La stœchiométrie(Module 2 Conçois ta propreexpérience: L’analyse d’un mélange àl’aide de la stœchiométrie)

234-250274-275

Acquisition d’habiletés en résolution de problèmes, en recherche scientifique et en communication

1. Utiliser le vocabulaire scientifique appropriépour définir et communiquer ses idées sur lessujets propres au domaine (p. ex.,stœchiométrie, pourcentage de rendement,réactif limitant, mole, masse atomique).

{N.B. Ce qui suit est un échantillon duvocabulaire scientifique défini etutilisé à travers le Module 1; ce n’estpas une liste exhaustive.}masse atomique moyenneconstante d’Avogadroréaction de combustionhydrateabondance isotopiqueloi des proportions définiesréactif limitantmasse molairemoleformule moléculairepourcentage de rendementcoefficients stœchiométriquesstœchiométrie

1641721231016335252180172201261251242

2. Calculer la composition massiquecentésimale d’un composé à partir dedonnées expérimentales, de sa formulemoléculaire et d’un tableau de massesrelatives (p. ex., calculer la compositionmassique d’un hydrate).

Chapitre 6 Les proportionschimiques dans les composés6.1 Le pourcentage de composition(Problème type : La détermination dupourcentage de composition d’aprèsdes données de masse)(Labo virtuel : Le pourcentage enmasse et le pourcentage en nombre)(Problème type : La détermination dupourcentage de composition d’aprèsune formule chimique)

198-206200-201

202

203-204

3. Effectuer des calculs qui impliquent unequantité de moles, un nombre de particules etune masse.

Chapitre 5 La mole :Une quantitéd’atomes et de molécules5.2 La constante d’Avogadro et lamole(Problème type : la conversion desmoles en atomes)

161

171

176-177



(Problème type : La transformationdes molécules en moles)5.3 La masse molaire(Problème type : La conversion desmoles en masse)(Problème type : La transformationdes masses en moles)(Problème type : La conversion departicules en une masse)(Problème type : La conversion d’unemasse en particules)Chapitre 6 Les proportionschimiques dans les composés6.1 Le pourcentage de composition(pp : percentage composition frommass)7.1 La stœchiométrie(Exercices: Les relations entre lesparticules dans une équation chimiqueéquilibrée)(Exercices: Les rapports molaires dansles équations chimiques)(Exercices: Les rapports molaires desréactifs)(Exercices: Les calculs de masse pourmasse pour les réactifs)(Exercices: Les calculs de masse pourmasse pour des produits et desréactifs)(Exercices: Le calcul stœchiométriquedes masses et des particules)7.2 Le réactif limitant(Labo virtuel: L’article limitant)(Exercices: La détermination duréactif limitant et du réactif en excès)(Exercices: Le réactif limitant dans lesproblèmes de stœchiométrie)7.3 Le pourcentage de rendement(Exercices: Le calcul du pourcentagede rendement)(Exercices: La prévision du rendementréel d’après le pourcentage de

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180-192185-186

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257-258

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264



rendement)(Module 2 Conçois ta propreexpérience: L’analyse d’un mélange àl’aide de la stœchiométrie)Évaluation: Une planète inconnue(Deuxième partie)

274-275

639

4. Trouver la formule empirique et la formulemoléculaire d’un composé selon sacomposition centésimale ou la masse de seséléments ainsi que sa masse molaire.

Chapitre 6 Les proportionschimiques dans les composés6.2 La formule empirique d’uncomposé(Problème type : La détermination dela formule empirique d’un composéd’après son pourcentage decomposition - Parties A et B)6.3 La formule moléculaire d’uncomposé(Problème type : La déterminationd’une formule moléculaire)6.4 Les formules empiriques etmoléculaires déterminées de façonexpérimentale(Problème type : La façon de calculerà partir des données de l’analyseur decombustion du carbone-hydrogène)

197

207-214

208-211

215-218

217-218

219-228

220-221

5. Équilibrer des équations chimiques partâtonnement.

Chapitre 4 La classification desréactions: des produits chimiqueséquilibrés4.1 Les équations chimiques(Exercices: L’équilibrage deséquations chimiques)(Exercices: L’équilibrage deséquations chimiques)

116

117-118

6. Équilibrer des équations nucléaires simples. Chapitre 4 La classification desréactions: des produits chimiqueséquilibrés4.4 Les réactions nucléaires simples(Exercices: Équilibrer des équationsnucléaires de désintégration alpha)(Exercices: Équilibrer des équationsnucléaires de désintégration bêta)(Exercices: Compléter et équilibrerdes équations nucléaires)

143

144

147



7. Calculer la quantité de produit formé à partird’une masse ou d’une quantité de molescorrespondantes pour un réactif oudéterminer la quantité de réactif pour formerune quantité donnée de produit.

Chapitre 7 Les quantités dans lesréactions chimiques7.1 La stœchiométrie(Labo express: Les rapports molairesdans une réaction chimique)(Exercices: Les relations entre lesparticules dans une équation chimiqueéquilibrée)(Exercices: Les rapports molaires dansles équations chimiques)(Exercices: Les rapports molaires desréactifs)(Exercices: Les calculs de masse pourmasse pour les réactifs)(Exercices: Les calculs de masse pourmasse pour des produits et desréactifs)(Exercices: Le calcul stœchiométriquedes masses et des particules)(Module 2 Conçois ta propreexpérience: L’analyse d’un mélange àl’aide de la stœchiométrie)Chapitre 12 L’exploration des loisdes gaz12.3 La stœchiométrie de la loi desgaz(Exercices: Le gaz en tant que réactif)

235

237

238

240

244

246

248

274-275

511



8. Résoudre des problèmes sur les pourcentagesde rendement et les réactifs limitants.

Chapitre 7 Les quantités dans lesréactions chimiques7.2 Le réactif limitant(Labo virtuel: L’article limitant)(Exercices: La détermination duréactif limitant et du réactif en excès)(Expérience 7-A: Le réactif limitant etle réactif en excès)(Exercices: Le réactif limitant dans lesproblèmes de stœchiométrie)7.3 Le pourcentage de rendement(Exercices: Le calcul du pourcentagede rendement)(Exercices: La prévision du rendementréel d’après le pourcentage derendement)(Module 2 Conçois ta propreexpérience: L’analyse d’un mélange àl’aide de la stœchiométrie)

252254

255

257-258

262

264

274-275

9. Comparer, à partir de donnéesexpérimentales, le rendement théorique d’uneréaction au rendement obtenu, calculer lepourcentage de rendement et suggérer dessources d’erreur possibles (p. ex., réaction dela laine de fer dans une solution de sulfate decuivre(II)).

Chapitre 7 Les quantités dans lesréactions chimiques7.3 Le pourcentage de rendement(Expérience 7-B: La détermination dupourcentage de rendement d’uneréaction chimique)Évaluation: Une planète inconnue(Deuxième partie)

266-267

639




1. Présenter des exemples d’applications dequantités et de rapports quantitatifs (p. ex.,recettes de cuisine, processus industriels,posologie pour un médicament).

Chapitre 5 La mole : une quantitéd’atomes ou de molécules5.3 La masse molaire[Bulletin de chimie : Les quantités deproduits chimiques dans lessuppléments vitaminiques]Chapitre 7 Les quantités dans lesréactions chimiques7.1 La stœchiométrie7.2 Le réactif limitant7.3 Le pourcentage de rendement[Les applications du poucentage derendement][Le pourcentage de pureté]

188

234-250251-259

264

2652. Expliquer comment différentes combinaisons

stœchiométriques d’un même élémentpeuvent produire des composés à propriétéschimiques distinctes (p. ex., eau et peroxyded’hydrogène, monoxyde de carbone etdioxyde de carbone).

Chapitre 6 Les proportionschimiques dans les composés6.1 Le pourcentage de composition7.1 La stœchiométrie[Les différents rapports entre lesréactifs]

198-206

239

3. Repérer des situations quotidiennes, ou dessecteurs du marché du travail, où les genssont appelés à faire l’analyse de substancesinconnues (p. ex., en médecine légale lors del’analyse des stupéfiants; dans l’industrie lorsdu contrôle de la qualité des produits).

Chapitre 5 La mole : une quantitéd’atomes ou de molécules[Bulletin de chimie : Les quantités deproduits chimiques dans lessuppléments vitaminiques]Chapitre 6 Les proportionschimiques dans les composés6.3 La formule moléculaire d’uncomposé6.4 Les formules empiriques etmoléculaires déterminées de façonexpérimentale[L’analyseur de combustion ducarbone-hydrogène][Bulletin de chimie : Un accident ouun incendie criminel?]

188

215-216

219-228

219-220

222



Solutions et solubilité

1. Démontrer sa compréhension des propriétésdes solutions, du concept de la concentrationet de l’importance de l’eau comme solvant.

Chapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.1 Les types de solutions8.2 Les facteurs qui influent sur lavitesse de dissolution et la solubilité[La solubilité et l’attraction entre lesparticules][Les substances polaires et lessubstances non polaires][La solubilité et les forcesintermoléculaires][Les attractions dipôle-dipôle][Les attractions ion-dipôle][La prédiction de la solubilité][La solubilité des composés covalents]8.3 La concentration des solutions

284-289

291

291

292

292293293294302-318

2. Effectuer en laboratoire des expériences quiportent sur les solutions et résoudre desproblèmes s’y rapportant en manipulantdiverses données.

Chapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.2 Les facteurs qui influent sur lavitesse de dissolution et la solubilité(Expérience 8-A: L’élaboration descourbes de solubilité)(Labo express: L’effet de latempérature sur l’eau gazéifiée)8.3 La concentration des solutions(Exercices: Déterminer lespourcentages masse pour volume)(Exercices: Déterminer lespourcentages masse pour masse)(Exercices: Déterminer lespourcentages volume pour volume)(Exercices: Résoudre des problèmesportant sur les parties par milliard etles parties par million)(Exercices: Les concentrationsmolaires)(Expérience 8-B: La détermination dela concentration d’une solution)8.4 La préparation des solutions

296-297

298

305

308

310

312

316

317



(Exercices: La préparation d’unesolution étalon)(Expérience 8-C: L’évaluation de laconcentration d’une solutioninconnue)Chapitre 9 Les solutions aqueuses9.1 Les prédictions en matière desolubilité(Expérience 9-A: La solubilité descomposés ioniques)9.2 Les réactions en solutionsaqueuses(Expérience 9-B: Analyse qualitative)9.3 La stœchiométrie appliquée à lachimie des solutions(Exercices: Concentration d’ions,pourcentage massique et volumeminimal pour obtenir un précipité)(Exercices: Trouver la massemaximale de précipité)Chapitre 10 Les acides et les bases10.1 Les théories concernant lesacides et les bases(Labo express: Le nettoyage d’uncent)10.2 La force relative des acides etdes bases(Exercices: Le calcul du pH d’unesolution)(Expérience 10-A: L’effet de ladilution sur le pH d’un acide)10.3 Les réactions entre les acides etles bases(Exercices: Déterminer laconcentration et le volume)(Expérience 10-B: La concentrationd’acide acétique dans le vinaigre)Évaluation: Une planète inconnue(Troisième partie)

321

322-323

332-333

345-346

352

355

373

389

390-391

398

402-403

640

3. Relever des applications quotidiennes de laconnaissance scientifique des solutions et dela solubilité et expliquer de quelle façon la

Chapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.1 Les types de solutions 284-289



qualité de l’eau dans l’environnement dépendde la concentration de diverses substancesdissoutes.

8.2 Les facteurs qui influent sur lavitesse de dissolution et la solubilité[La pression et la solubilité][Bulletin de chimie: Les solvants et lecafé: quel est le lien?]8.3 La concentration des solutions[Carrières en chimie: Chimistespécialiste en développement deproduits]Chapitre 9 Les solutions aqueuses9.4 Les solutions aqueuses et laqualité de l’eauChapitre 10 Les acides et les bases10.1 Les théories concernant lesacides et les bases(Labo express: Le nettoyage d’uncent)10.2 La force relative des acides etdes bases[Bulletin de chimie: La chimie desnettoyants à four]Débat de fin de module: Une île endanger – simulationÉvaluation: Une planète inconnue(Troisième partie)

299300

313

357-364

373

392

408-409

640




1. Expliquer l’importance de l’eau commesolvant et préciser certaines de ses propriétésparticulières (p. ex., liaison hydrogène,polarité).

Chapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.1 Les types de solutions(Labo virtuel: La formation de pairesde solutés et de solvants)8.2 Les facteurs qui influent sur lavitesse de dissolution et la solubilité[La solubilité et l’attraction entre lesparticules][Les substances polaires et lessubstances non polaires][La solubilité et les forcesintermoléculaires][Les attractions dipôle-dipôle][Les attractions ion-dipôle][La prédiction de la solubilité][La solubilité des composés covalents]Débat de fin de module: Une île endanger – simulation

288

291

291

292

292293293294408-409



2. Expliquer la formation d’une solutionimpliquant la dissolution dans l’eau desubstances ioniques ou non ioniques (p. ex.,chlorure de sodium ou oxygène dans l’eau) etla dissolution de solutés non polaires dansdes solvants non polaires (p. ex., graissesdans de l’essence).

Chapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.1 Les types de solutions(Labo virtuel: La formation de pairesde solutés et de solvants)8.2 Les facteurs qui influent sur lavitesse de dissolution et la solubilité[La solubilité et l’attraction entre lesparticules][Les substances polaires et lessubstances non polaires][Synthèse des concepts: Les composéspolaires et les composés non polaires][La solubilité et les forcesintermoléculaires][Les attractions dipôle-dipôle][Les attractions ion-dipôle][Une exception: les composésioniques insolubles][La prédiction de la solubilité][La solubilité des composés covalents]Débat de fin de module: Une île endanger – simulation

288

291

291

292

292

292293293

293294408-409

3. Décrire l’effet de la température sur lasolubilité d’un gaz, d’un liquide et d’unsolide dans l’eau.

Chapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.2 Les facteurs qui influent sur lavitesse de dissolution et la solubilité[La température et la solubilité] 295



4. Décrire diverses combinaisons de solutionsaqueuses qui réagissent pour former unprécipité.

Chapitre 9 Les solutions aqueuses9.1 Les prédictions en matière desolubilité(Expérience 9-A: La solubilité descomposés ioniques)9.2 Les réactions en solutionsaqueuses[Les réactions de déplacement doublequi produisent un précipité]9.4 Les solutions aqueuses et laqualité de l’eau[L’eau dure et l’eau douce][Le traitement de l’eau domestique](Labo virtuel: Des tests sur l’eau dureet l’eau douce)

332-333

338

360361363

5. Énoncer les définitions d’un acide et d’unebase selon les théories d’Arrhenius et deBrønsted-Lowry.

Chapitre 10 Les acides et les bases10.1 Les théories concernant lesacides et les bases[La théorie d’Arrhenius sur les acideset les bases][Les limites de la théorie d’Arrhenius][La théorie des acides et des bases deBrønsted-Lowry][Tableau 10.3 Une comparaison entrela théorie d’Arrhenius et la théorie deBrønsted-Lowry]

373-374

374-375375-376

379

6. Expliquer qualitativement les différencesentre les bases et les acides forts et faibles enfonction de leur degré de dissociation.

Chapitre 10 Les acides et les bases10.2 La force relative des acides etdes bases[Les acides forts et les acides faibles][Les bases fortes et les bases faibles]

381-383383



7. Démontrer sa compréhension de la définitionopérationnelle du pH (pH = –log10 [H

+]).Chapitre 10 Les acides et les bases10.2 La force relative des acides etdes bases[Le pH: une description quantitativede la force des acides et des bases][La puissance de l’hydrogène dansl’eau][L’échelle pH, une mesure à lapuissance de 10][Synthèse des concepts: pH [H3O

+], etla force des acides et des bases]

385

385-386

386-387

388

Acquisition d’habiletés en résolution de problèmes, en recherche et en communication1. Utiliser le vocabulaire scientifique approprié

pour définir et communiquer ses idées sur lessujets propres au domaine (p. ex., concen-tration, solubilité, acide conjugué, précipité).


concentrationacide conjuguéélectrolytepoint d’équivalenceliaison hydrogèneion hydroniuméchange ioniquemiscibleconcentrations molaireséquation ionique totaleoxacidepHprécipitésolubilitétitragefiole jaugée

302376293399292374361286313341384386332286399319



2. Résoudre divers problèmes qui portent sur laconcentration des solutions et exprimer lesrésultats en différentes unités deconcentrations (p. ex., mol/L, g/100 mL,parties par million et par milliard,pourcentage de masse ou volume).

Chapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.3 La concentration des solutions(Exercices: Déterminer lespourcentages masse pour volume)(Exercices: Déterminer lespourcentages masse pour masse)(Exercices: Déterminer lespourcentages volume pour volume)(Exercices: Résoudre des problèmesportant sur les parties par milliard etles parties par million)(Exercices: Les concentrationsmolaires)Évaluation: Une planète inconnue(Troisième partie)

305

308

310

312

316

640

3. Préparer des solutions selon uneconcentration spécifiée en dissolvant unsoluté solide ou en diluant une solutionconcentrée.

Chapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.4 La préparation des solutions(Expérience 8-C: L’évaluation de laconcentration d’une solutioninconnue)

322-323

4. Déterminer expérimentalement les propriétésqualitatives et quantitatives de solutions (p.ex., analyse qualitative des ions dissous etconstruction d’une courbe de solubilité) etrésoudre des problèmes à partir des donnéesobtenues.

Chapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.2 Les facteurs qui influent sur lavitesse de dissolution et la solubilité(Expérience 8-A: L’élaboration descourbes de solubilité)(Labo express: L’effet de latempérature sur l’eau gazéifiée)8.3 La concentration des solutions(Exercices: Déterminer lespourcentages masse pour volume)(Exercices:Déterminer lespourcentages masse pour masse)(Exercices: Déterminer lespourcentages volume pour volume)(Exercices: Résoudre des problèmesportant sur les parties par milliard etles parties par million)(Exercices: Les concentrationsmolaires)

296-297

298

305

308

310

312

316



(Expérience 8-B: La détermination dela concentration d’une solution)8.4 La préparation des solutions(Exercices: La préparation d’unesolution étalon)(Expérience 8-C: L’évaluation de laconcentration d’une solutioninconnue)Chapitre 9 Les solutions aqueuses9.1 Les prédictions en matière desolubilité(Expérience 9-A: La solubilité descomposés ioniques)(Exercices: La solubilité)9.2 Les réactions en solutionsaqueuses(Exercices: Prédire la formation deprécipités)(Expérience 9-B: Analyse qualitative)9.3 La stœchiométrie appliquée à lachimie des solutions(Exercices: Concentration d’ions,pourcentage massique et volumeminimal pour obtenir un précipité)(Exercices: Trouver la massemaximale de précipité)Chapitre 10 Les acides et les bases10.1 Les théories concernant lesacides et les bases(Labo express: Le nettoyage d’uncent)10.2 La force relative des acides etdes bases(Exercices: Le calcul du pH d’unesolution)(Expérience 10-A: L’effet de ladilution sur le pH d’un acide)10.3 Les réactions entre les acides etles bases(Exercices: Déterminer laconcentration et le volume)(Expérience 10-B: La concentration

317

321

322-323

332-333

335339

345-346

352

355

373

389

390-391

398

402-403



d’acide acétique dans le vinaigre)Évaluation: Une planète inconnue(Troisième partie)

640

5. Représenter des réactions de précipitation parleurs équations ioniques nettes.

Chapitre 9 Les solutions aqueuses9.2 Les réactions en solutionsaqueuses(Exercices: Écrire des équationsioniques nettes)9.3 La stœchiométrie appliquée à lachimie des solutions(Exercices: Concentration d’ions,pourcentage massique et volumeminimal pour obtenir un précipité)(Exercices: Trouver la massemaximale de précipité)

343

352

355

6. Déterminer expérimentalement l’effet de ladilution sur le pH d’un acide ou d’une base.

Chapitre 10 Les acides et les bases10.2 La force relative des acides etdes bases(Expérience 10-A: L’effet de ladilution sur le pH d’un acide)

390-391

7. Représenter, sous forme d’équationschimiques équilibrées, diverses réactionschimiques des acides et des bases (p. ex.,réactions de dissociation, de déplacement oude neutralisation).

Chapitre 10 Les acides et les bases10.3 Les réactions entre les acides etles bases(Exercices: Déterminer laconcentration et le volume)

398

8. Effectuer des calculs stœchiométriquesimpliquant des données relatives auxsolutions.

Chapitre 9 Les solutions aqueuses9.3 La stœchiométrie appliquée à lachimie des solutions(Exercices: Concentration d’ions,pourcentage massique et volumeminimal pour obtenir un précipité)(Exercices: Trouver la massemaximale de précipité)Évaluation: Une planète inconnue(Troisième partie)

352

355

640



9. Déterminer la concentration d’un acide oud’une base par titrage (p. ex., l’acide acétiquedans le vinaigre).

Chapitre 10 Les acides et les bases10.3 Les réactions entre les acides etles bases(Expérience 10-B: La concentrationd’acide acétique dans le vinaigre)Évaluation: Une planète inconnue(Troisième partie)

402-403

640


1. Relever des exemples tirés de la vie courantede solutions solides, liquides et gazeuses(p. ex., eau carbonisée, eau de mer, alliages,air).

Chapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.1 Les types de solutions 284-289

2. Repérer des situations où la concentrationd’une solution doit être spécifiée avecexactitude (p. ex., sérum artificiel, eaupotable).

Chapitre 8 Les solutions et leursconcentrations8.3 La concentration des solutions8.4 La préparation des solutions[Introduction de la section](Expérience 8-C: L’évaluation de laconcentration d’une solutioninconnue)Chapitre 9 Les solutions aqueuses9.4 Les solutions aqueuses et laqualité de l’eau[Les concentrations acceptables decertaines substances dans l’eaupotable]

302-318

319322-323

357

3. Décrire la nature et la provenance de diverspolluants de l’eau (p. ex., lessivage desproduits biologiques provenant des fermes,lixiviation des déchets enfouis) et indiquerles concentrations acceptables de polluantsmétalliques et organiques dans l’eau potable.

Chapitre 9 Les solutions aqueuses9.4 Les solutions aqueuses et laqualité de l’eau[Les concentrations acceptables decertaines substances dans l’eaupotable][Tableau 9.5 Les concentrationsacceptables de différents ions etcomposés dans l’eau potable][Les sources de pollution menaçant laqualité de l’eau]Débat de fin de module: Une île endanger – simulation

357

357

358

408-409



4. Décrire les principales étapes du processusde purification de l’eau potable et dutraitement des eaux usées en précisant lestechnologies utilisées.

Chapitre 9 Les solutions aqueuses9.4 Les solutions aqueuses et laqualité de l’eau[Le traitement de l’eau domestique][Le traitement des eaux usées][Contribution canadienne à la chimie:Jiangning Wu]Évaluation: Une planète inconnue(Troisième partie)

359362363

6405. Décrire l’eau dure, expliquer ses effets

(p. ex., dépôts à l’intérieur des tuyaux) etpréciser des méthodes d’adoucissement del’eau (p. ex., résines échangeuses d’ions).

Chapitre 9 Les solutions aqueuses9.4 Les solutions aqueuses et laqualité de l’eau[L’eau dure et l’eau douce][Le traitement de l’eau domestique]

360361

Gaz et chimie atmosphérique

1. Démontrer sa compréhension des lois quirégissent le comportement des gaz.

Chapitre 11 Le comportement desgaz11.2 La pression et le volume des gaz11.3 Les gaz et les variations detempérature11.4 Les calculs mettant enapplication la loi générale des gaz

424-435436-451

452-461



2. Déterminer expérimentalement le rapportentre la pression, le volume et la températuredes gaz et résoudre des problèmes qui portentsur les lois des gaz et leur volume ainsi quela quantité de matière en moles et en massemolaire.

Chapitre 11 Le comportement desgaz11.2 La pression et le volume des gaz(Expérience 11-A: La relation entre lapression et le volume d’un gaz)(Exercices: La loi de Boyle-Mariotte)11.3 Les gaz et les variations detempérature(Expérience 11-B: La relation entre latempérature et le volume d’un gaz)(Labo virtuel: La loi de Charles et latempérature en kelvins)(Exercices: La loi de Charles)(Exercices: La loi de Gay-Lussac)11.4 Les calculs mettant enapplication la loi générale des gaz(Exercices: La loi générale des gaz)(Exercices: La loi des pressionspartielles de John Dalton)12.1 La loi des gaz parfaits(Exercices: Le volume molaire desgaz)(Exercices: La quantité d’unesubstance)(Exercices: La loi des gaz parfaits)12.2 L’application de la loi des gazparfaits(Exercices: La loi des gaz parfaits)(Exercices: La loi des gaz parfaits)Évaluation: Une planète inconnue(Quatrième partie)

430-431

434-435

438-439

441

446449-450

457460

477

482

487-488

493500641



3. Expliquer de quelle façon l’étude ducomportement des gaz et la mise au point denouvelles technologies permettent de mieuxcomprendre les phénomènes atmosphériques.

Chapitre 11 Le comportement desgaz11.2 La pression et le volume des gaz[Outils et techniques: Les injecteurs àhaute pression]11.3 Les gaz et les variations detempérature[Bulletin de chimie: La températuredes gaz et la cryogénie]Chapitre 12 L’exploration des loisdes gaz12.4 Les réactions atmosphériques etla pollution

427

437

515-520



1. Expliquer que les différents états de lamatière sont attribuables aux forces quiexistent entre atomes, molécules et ions.

Chapitre 11 Le comportement desgaz11.1 Les états de la matière et lathéorie cinétique des gaz

418-423

2. Décrire l’état gazeux de la matière à l’aide dela théorie cinétique moléculaire, en fonctiondu degré de désordre, des atomes et des typesde mouvements des atomes et des molécules.

Chapitre 11 Le comportement desgaz11.1 Les états de la matière et lathéorie cinétique des gaz[L’état gazeux][Les forces entre les particules][Les attractions entre les moléculesnon polaires][La théorie cinétique des gaz]

419419420

421



3. Décrire le rapport quantitatif entre lesvariables suivantes pour un gaz parfait :pression, volume, température et quantité dematière.

Chapitre 11 Le comportement desgaz11.2 La pression et le volume des gaz[La relation entre la pression et levolume][La loi de Boyle-Mariotte]11.3 Les gaz et les variations detempérature[La température et le volume][L’échelle Kelvin et le zéro absolu][La loi de Charles][La loi de Gay-Lussac]11.4 Les calculs mettant enapplication la loi générale des gaz[La loi générale des gaz]Chapitre 12 L’exploration des loisdes gaz12.1 La loi des gaz parfaits[Le volume molaire des gaz][Le volume des gaz réels][La loi des gaz parfaits]

428-429

432-433

436440440-441447

453

472-473482484

4. Expliquer la loi des pressions partielles deDalton.

11.4 Les calculs mettant enapplication la loi générale des gaz[La loi des pressions partielles deDalton]

459

5. Énoncer l’hypothèse d’Avogadro etreconnaître sa contribution àl’approfondissement des connaissances sur lecomportement des gaz.

Chapitre 12 L’exploration des loisdes gaz12.1 La loi des gaz parfaits[Le volume molaire des gaz] 472-473

6. Reconnaître que l’atmosphère est unesolution à plusieurs gaz et nommer sescomposantes principales et secondaires.

Chapitre 11 Le comportement desgaz11.4 Les calculs mettant enapplication la loi générale des gaz[Tableau 11.2 Les composants del’atmosphère sèche]

459

Acquisition d’habiletés en résolution de problèmes en recherche scientifique et en communication

1. Utiliser le vocabulaire scientifique appropriépour définir et communiquer ses idées sur lessujets propres au domaine (p. ex.,température et pression normales, volumemolaire, gaz parfait).




loi d’Avogadroloi de Boyle-Mariotteloi de Charlesloi des gaz combinésla loi des pressions partielles deDaltonpile à combustibleBouchons fusiblesgaz parfaitéchelle de Kelvinthéorie cinétique des gazmm de Hgvolume molaireProtocole de Montréalpression atmosphérique standardtempérature standardtorr

474432440453459

464451421440421428474519452452428

2. Utiliser et convertir les unités appropriéespour exprimer la pression [p. ex., pascals(Pa), kilopascals (kPa), atmosphères (atm),millimètres de mercure (mm Hg)] et latempérature [p. ex., degrés Celsius (ºC),kelvins (K)].

Chapitre 11 Le comportement desgaz11.2 La pression et le volume des gaz[Le calcul de la pression][Les unités de pression][Révision du module, question 1]11.3 Les gaz et les variations detempérature[L’échelle Kelvin et le zéro absolu](Exercices: La loi de Charles(Questions 5 et 6))Chapitre 12 L’exploration des loisdes gaz12.1 La loi des gaz parfaits[La conversion des unités de laconstante universelle des gaz]

424428435

440446

485



3. Déterminer, expérimentalement ou parsimulations à l’ordinateur, la relationmathématique et graphique entre le volume,la température et la pression d’un gaz parfait.

Chapitre 11 Le comportement desgaz11.2 La pression et le volume des gaz(Expérience 11-A: La relation entre lapression et le volume d’un gaz)11.3 Les gaz et les variations detempérature(Expérience 11-B: La relation entre latempérature et le volume d’un gaz)(Labo virtuel: La loi de Charles et latempérature en kelvins)

430-431

438-439

441

4. Résoudre des problèmes quantitatifs sur lecomportement des gaz parfaits, en appliquantla loi de Boyle, la loi de Charles, la loicombinée des gaz, la loi de Gay-Lussac, laloi des pressions partielles de Dalton et la loides gaz parfaits.

Chapitre 11 Le comportement desgaz11.2 La pression et le volume des gaz(Exercices: La loi de Boyle-Mariotte)11.3 Les gaz et les variations detempérature(Exercices: La loi de Charles)(Exercices: La loi de Gay-Lussac)11.4 Les calculs mettant enapplication la loi générale des gaz(Exercices: La loi générale des gaz)(Exercices: La loi des pressionspartielles de John Dalton)Chapitre 12 L’exploration des loisdes gaz12.1 La loi des gaz parfaits(Exercices: La loi des gaz parfaits)12.2 L’application de la loi des gazparfaits(Exercices: La loi des gaz parfaits)(Exercices: La loi des gaz parfaits)Évaluation: Une planète inconnue(Quatrième partie)

434-435

446449-450

457460

487-488

493500641



5. Effectuer des calculs stœchiométriques afinde déterminer le montant de matière dans unequantité de moles, d’atomes, de molécules,de masses et de volumes, à partir d’équationschimiques équilibrées contenant des gaz.

Chapitre 7 Les quantités dans lesréactions chimiques7.1 La stœchiométrie(Exercices: Les relations entre lesparticules dans une équation chimiqueéquilibrée)(Exercices: Les rapports molaires dansles équations chimiques)(Exercices: Les rapports molaires desréactifs)(Exercices: Les calculs de masse pourmasse pour les réactifs)(Exercices: Les calculs de masse pourmasse pour des produits et desréactifs)(Exercices: Le calcul stœchiométriquedes masses et des particules)Chapitre 12 L’exploration des loisdes gaz12.3 La stœchiométrie de la loi desgaz(Exercices: Le calcul des volumes àl’aide de loi de Gay-Lussac)(Exercices: La stœchiométrie et lerapport entre la masse et le volume)(Exercices: Le gaz en tant que réactif)Évaluation: Une planète inconnue(Quatrième partie)

237

238

240

244

246

248

503

506

511641

6. Déterminer expérimentalement le volumemolaire d’un gaz (p. ex., par la réaction dumagnésium avec de l’acide chlorhydrique).

Chapitre 12 L’exploration des loisdes gaz12.3 La stœchiométrie de la loi desgaz(Expérience 12-B: La production del’hydrogène gazeux)Évaluation: Une planète inconnue(Quatrième partie)

512-513

641


1. Décrire des phénomènes naturels (p. ex.,geysers, éruptions volcaniques) et destechnologies relatives aux gaz (p. ex.,carburant pour fusées, boissons gazeuses,coussins gonflables dans les automobiles).

Chapitre 11 Le comportement desgaz11.2 La pression et le volume des gaz[Outils et techniques: Les injecteurs à 427



haute pression]11.3 Les gaz et les variations detempérature[Bulletin de chimie: La températuredes gaz et la cryogénie]11.4 Les calculs mettant enapplication la loi générale des gaz[Les gaz et le phénomènes naturels]11.5 Les applications des gazChapitre 12 L’exploration des loisdes gaz12.2 L’application de la loi des gazparfaits[Bulletin de chimie: la mort des lacsdu Cameroun]Chapitre 12 L’exploration des loisdes gaz12.4 Les réactions atmosphériques etla pollutionDébat de fin de module: Les coûtsreliés aux transports

437

458462-466

491

515-520

524-525

2. Expliquer les efforts des autoritéscanadiennes visant à améliorer la qualité del’air [p. ex., recyclage deschlorofluorocarbures (CFC), Protocole deMontréal].

Chapitre 12 L’exploration des loisdes gaz12.4 Les réactions atmosphériques etla pollution[Carrières en chimie: technicienne ettechnicien en environnement][L’amélioration de la qualité de l’air]Débat de fin de module: Les coûtsreliés aux transports

517

519526-527

3. Repérer des technologies associées aux gazcomprimés et les questions de sécurité quesoulève leur entreposage (p. ex., oxygène etazote liquides).

Chapitre 11 Le comportement desgaz11.2 La pression et le volume des gaz[Outils et techniques: Les injecteurs àhaute pression]11.3 Les gaz et les variations detempérature[Les gaz comprimés et les problèmesde sécurité]11.5 Les applications des gazDébat de fin de module: Les coûtsreliés aux transports

427

450-451

462-466

526-527



4. Expliquer en quoi une connaissance des gazet de leur comportement peut ouvrir desdébouchés dans divers domaines (p. ex.,météorologie, anesthésie médicale, plongéesous-marine).

Chapitre 11 Le comportement desgaz11.2 La pression et le volume des gaz[Outils et techniques: Les injecteurs àhaute pression]11.3 Les gaz et les variations detempérature[Bulletin de chimie: La températuredes gaz et la cryogénie]11.5 Les applications des gazChapitre 12 L’exploration des loisdes gaz12.4 Les réactions atmosphériques etla pollution

427

437

462-466

515-520



Hydrocarbures et énergie

1. Démontrer sa compréhension de la structuremoléculaire et des propriétés deshydrocarbures ainsi que des changementsénergétiques impliqués lors de leurcombustion.

Chapitre 13 La chimie deshydrocarbures13.2 La représentation de composéshydrocarbonés13.3 La classification deshydrocarburesChapitre 14 L’énergie emmagasinéedans les hydrocarbures14.1 Les réactions de formation et decombustion14.2 Les équations thermochimiques14.3 La mesure des variationsd’énergie14.4 La technologie des mesures dechaleur

538-543

544-567

578-587

588-592593-600

601-618

2. Examiner en laboratoire les propriétés deshydrocarbures et utiliser les techniques decalorimétrie pour calculer les changementsénergétiques.

Chapitre 13 La chimie deshydrocarbures(Expérience 13-B : La comparaison dela réactivité des alcanes et des alcènes)(Expérience 13-C : Les structures etles propriétés des composésaliphatiques)Chapitre 14 L’énergie emmagasinéedans les hydrocarbures14.1 Les réactions de formation et decombustion(Expérience 14-A: La formation et lacombustion de l’acétylène)14.2 Les équations thermochimiques14.3 La mesure des variationsd’énergie14.4 La technologie des mesures dechaleur(Labo express: L’énergie dedissolution)(Labo virtuel: La teneur énergétiquedes graisses et des glucides)(Labo virtuel: La chaleur decombustion du propane et du butane)

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(Expérience 14-B: La chaleur decombustion d’une bougie)Évaluation: Une planète inconnue(Cinquième partie)

616-617

642

3. Évaluer l’incidence des hydrocarbures sur laqualité de la vie et sur l’environnement à lasuite d’un examen de leur utilisation.

Chapitre 13 La chimie deshydrocarbures13.1 Les composés organiques :introduction[Contribution canadienne à la chimie :Raymond Lemieux][Bulletin de chimie : La technologiedes élastomères est-elle utile ounuisible?]13.4 Le raffinage et les usages deshydrocarbures[Carrières en chimie : Chimistespécialiste des polymères]Chapitre 14 L’énergie emmagasinéedans les hydrocarbures14.1 Les réactions de formation et decombustion[Bulletin de chimie: L’huile à lampe etl’ère du pétrole]14.5 L’effet des produits pétroliersÉvaluation: Une planète inconnue(Cinquième partie)

533

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568-572

572

579

619-626642



1. Identifier les origines et les principalessources des composés organiques.

Chapitre 13 La chimie deshydrocarbures13.1 Les composés organiques :introduction

533

534-537



2. Décrire les caractéristiques particulières desatomes de carbone en ce qui concerne laliaison dans les alcanes aliphatiques etcycliques, y compris les isomèresstructuraux.

Chapitre 13 La chimie deshydrocarbures13.2 La représentation de composéshydrocarbonés[Figure 13.4 : Les trois propriétés clésdu carbone]13.3 La classification deshydrocarbures[Les alcanes][Les propriétés des alcanes][Les alcènes][Les propriétés des alcènes][Les isomères cis-trans(géométriques)][Les alcynes][Les hydrocarbures cycliques]

533

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538

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544-545545-547552-553553558

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3. Décrire certaines des propriétés chimiques etphysiques des hydrocarbures (p. ex.,solubilité dans l’eau, masse volumique, pointde fusion, point d’ébullition etcombustibilité).

Chapitre 13 : La chimie deshydrocarbures13.3 La classification deshydrocarbures[Les propriétés des alcanes][Les propriétés des alcènes](Expérience 13-B : La comparaison dela réactivité des alcanes et des alcènes) [Les hydrocarbures cycliques](Expérience 13-C : Les structures etles propriétés des composésaliphatiques)13.4 Le raffinage et les usages deshydrocarbures)Chapitre 14 L’énergie emmagasinéedans les hydrocarbures14.1 Les réactions de formation et decombustion14.4 La technologie des mesures dechaleur[La chaleur de combustion][La chaleur de dissolution][La comparaison entre les graisses etles hydrocarbures][La combustion d’une bougie]

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545-547553554-555

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615



4. Comparer les transformations énergétiquesqui s’opèrent lors de la formation et de larupture des liaisons chimiques et relier cestransformations aux réactionsendothermiques et exothermiques.

Chapitre 14 L’énergie emmagasinéedans les hydrocarbures14.2 Les équations thermochimiques 588-592

5. Expliquer comment la masse, la capacitéthermique et le changement de températured’un corps déterminent la quantité de chaleurqu’il absorbe ou qu’il dégage.

Chapitre 14 L’énergie emmagasinéedans les hydrocarbures14.3 La mesure des variationsd’énergieÉvaluation: Une planète inconnue(Cinquième partie)

593-600

642

6. Expliquer comment les réactifs, les produitset la quantité d’énergie peuvent êtrecombinés pour construire une équationthermochimique qui représente unchangement endothermique ouexothermique.

Chapitre 14 L’énergie emmagasinéedans les hydrocarbures14.2 Les équations thermochimiques 588-592

Acquisition d’habiletés en résolution de problèmes, en recherche scientifique et en communication1. Utiliser un vocabulaire scientifique approprié

pour définir et communiquer ses idées sur lessujets propres au domaine (p. ex., composéorganique, hydrocarbures saturés ou nonsaturés, isomère, capacité thermique,calorimétrie).

{N.B. Ce qui suit n’est qu’unéchantillon du vocabulairescientifique défini et utilisé dans lemodule 5; ce n’est pas une listeexhaustive.}

hydrocarbures aliphatiquesisomère cis-transhydrocarbures cycliqueschaleur de combustionchaleur de dissolutionsérie homologueisomèrescomposé organiquehydrocarbures saturéschaleur massiquetempérature d’équilibrehydrocarbures insaturés

544558561606608544539533544595605553



2. Conformément au système de nomenclaturede l’Union internationale de chimie pure etappliquée (UICPA), nommer et écrire lesformules moléculaires et structuralesd’hydrocarbures aliphatiques (dont la chaîneprincipale contient au maximum dix atomesde carbone), avec ou sans ramification ainsique les alcanes cycliques.

Chapitre 13 La chimie deshydrocarbures13.3 La classification deshydrocarbures[La nomenclature des alcanes][La nomenclature des alcaneslinéaires][La nomenclature des alcanesramifiés][Les règles de nomenclature desalcanes][Les règles additionnelles de l’UICPApour nommer les composés ramifiés etles autres composés aliphatiques](Exercice)[La représentation des alcanes][Les règles pour représenter lesdiagrammes structuraux condensés](Exercice)[La nomenclature des alcènes][La représentation des alcènes](Exercices)[Les isomères cis-trans(géométriques)](Exercice)[La nomenclature et la représentationdes alcynes](Exercice)[La nomenclature et la représentationdes hydrocarbures cycliques](Exercices)[Résumé : Règles pour nommer etreprésenter les composés aliphatiques]

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3. Déterminer expérimentalement quelques-unes des propriétés particulières deshydrocarbures saturés et non saturés (p. ex.,comparer les produits obtenus lorsqu’onajoute du brome au cyclohexane et aucyclohexène).

Chapitre 13 : La chimie deshydrocarbures13.3 La classification des composésorganiques(Expérience 13-B : La comparaison dela réactivité des alcanes et des alcènes)(Expérience 13-C : Les structures etles propriétés des composésaliphatiques)

554-555

564

4. Démontrer, à l’aide de modèles moléculaires,l’arrangement des atomes d’isomères dedivers hydrocarbures (p. ex., isomèresstructuraux et isomères cis-trans).

Chapitre 13 : La chimie deshydrocarbures13.2 La représentation des composés

hydrocarbonés(Expérience 13-A : La modélisation decomposés organiques)

538-543

542

5. Effectuer une expérience démontrant laformation ou la combustion complète etincomplète d’un hydrocarbure (p. ex.,formation de l’acétylène, combustion de laparaffine), et écrire l’équation chimiqueéquilibrée pour cette combustion complète etincomplète ainsi que pour celle de divershydrocarbures.

Chapitre 14 L’énergie emmagasinéedans les hydrocarbures14.1 Les réactions de formation et decombustion[La combustion complète et lacombustion incomplète][L’équilibre des équations decombustion](Exercices: La combustion complèteet incomplète des hydrocarbures)(Expérience 14-A: La formation et lacombustion de l’acétylène)14.4 La technologie des mesures dechaleur(Expérience 14-B: La chaleur decombustion d’une bougie)Évaluation: Une planète inconnue(Cinquième partie)

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6. Faire la collecte de données quantitatives etexpérimentales et les interpréter pourrésoudre des problèmes portant sur lacalorimétrie et impliquant l’utilisation del’équation Q = mc�T (p. ex., calculerl’énergie libérée par la combustion de laparaffine en J/g).

Chapitre 14 L’énergie emmagasinéedans les hydrocarbures14.3 La mesure des variationsd’énergie(Exercices: Le transfert de chaleur)(Exercices: La résolution deproblèmes avec Q = mc�T)14.4 La technologie des mesures dechaleur(Exercices: La résolution deproblèmes avec Q = mc�T)(Exercices: La calorimétrie)(Expérience 14-B: La chaleur decombustion d’une bougie)

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Rapprochement entre les cultures scientifique et technologique et l’environnement1. Décrire les étapes de la distillation

fractionnée du pétrole pour obtenir del’essence et d’autres fractions utiles (p. ex.,butane, mazout).

Chapitre 13 La chimie deshydrocarbures13.4 Le raffinage et les usages deshydrocarbures

568-572

2. Reconnaître l’importance des hydrocarburesen tant que combustibles ainsi que leur rôledans d’autres applications telles que lafabrication des polymères, et dégager lesrisques associés à leur utilisation et à leurentreposage.

Chapitre 13 La chimie deshydrocarbures13.1 Les composés organiques :introduction[Contribution canadienne à la chimie :Raymond Lemieux]13.3 La classification deshydrocarbures[Bulletin de chimie : La technologiedes élastomères est-elle utile ounuisible?]13.4 Le raffinage et les usages deshydrocarbures[Carrières en chimie : chimistespécialiste des polymères]Chapitre 14 L’énergie emmagasinéedans les hydrocarbures14.1 Les réactions de formation et decombustion[Bulletin de chimie: L’huile à lampe etl’ère du pétrole]14.5 L’effet des produits pétroliersProjet du module 5: La chimie desproduits de consommation

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M APPRENTISSAGE SERVANT DAPPUI AU … · 8.2 Les facteurs qui influent sur la ... [La façon de...

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