Les eaux de consommations(test)

4,5/5 : Très bien. Un précipité est un solide qui se dépose au fond du tube à essai (à représenter sur votre compte rendu).

Introduction

Le but de ce TP est de réussir à identifier 4 eaux qui se trouvent chacune dans un verre en plastique grâce aux différents tests effectués :

• test gustatif•test du pH

•test des ions calcium•test des ions chlorures

•test de la dureté de l’eau

Test du pH:

crayon pH métrique

eau testée

Pour définir très précisément la valeur du pH on utilise le crayon pH-métrique.

pH indiqué: 7,20

pH indiqué: 7,42

pH indiqué: 7,13

eau Deau B

eau A eau CpH indiqué: 6,95

Test des ions calcium:

oxalate d’ammonium

eau testée

L’oxalate d’ammonium permet de détecter la présence d’ions calcium (Ca²+). Si l’eau en contient, on observe un précipité blanc.

eau A un peu troublée

précipité blanc

eau C quasiment inchangée

eau Deau B

eau A eau C

eau B très troublée

Test des ions chlorures:

nitrate d’argent

eau testée

Le nitrate d’argent permet de détecter la présence d’ions chlorures (Cl-). Si l’eau en contient, on observe un précipité blanc.

eau D un peu troublée

précipité blanc

eau C quasiment inchangée

eau Deau B

eau A eau C

eau A très troublée

Faire un solide qui se dépose au fond

Test de la dureté de l’eau:

savon liquide

eau testée

Une eau est dite dure quand elle contient une forte proportion d’ions calcium (Ca²+) et d’ion magnésium (Mg²+). Cela se traduit par une eau qui mousse difficilement en présence de savon.

eau Deau B

eau A eau C

eau C

mousse

mousse

eau A

mousseeau D

mousseeau B

après agitation

Plus de mousse pour la D

Tableau de différentes aux eauxBecher ou

verreA B C D

Test du ph 6,95 7,42 7,13 7,20

Test des ions calcium

-- + - - - ++

Test des ions chlorures

+ - ++ - - - +

Test de la dureté

Dure Très dure Pas dure Peu dure

Test gustatif Vase Sucré Acide Magnésienne

Identification de l’eau

Volvic Eau du robinet Eau déminéralisé

Contrex

Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau

Le but du dosage est la détermination de la concentration des ions hydrogénocarbonates HC0 3- de l’eau de Contrex. Cette concentration en mg/L sera comparée à l’indication de l’étiquette.Le vert de bromocrésol-rhodamine est une substance qui devient bleue en présence d’ions hydrocarbonates.

burette graduée contenant les solutions testées

Bécher contenant les 10 mL d’acide chlorhydrique et le vert de bromocrésol-rhodaminebarreau aimanté

agitateur magnétique

Solution A

(solution de concentration connue en ions hydrogénocarbonates)

Solution B

(échantillon d’eau minérale de Contrex)

Mise en évidence des ions HC0 3- avec du BCR, de l’acide chlorhydrique et Va = 8,3 mL

Mise en évidence des ions HC0 3- avec du BCR, de l’acide chlorhydrique et Vb = 18,7mL

solution A restante Solution B restante

Exploitations des résultats

La quantité d’ions HCO3- est la même dans VA (mL) de A que dans VB (mL) de B donc la masse d’ions HCO3- est le même dans VA (mL) de A que dans VB (mL) de B.Dans 1 L de A il y a 730 mg d’ion hydrogénocarbonate HCO3-.Dans 1 mL de A il y a 0,73 mg d’ion hydrogénocarbonate HCO3-.

MA= 0,730 x 8,3MA= 6,0 mg (6,059 mg) (attention aux chiffres significatifs)

Dans VA=8,3 mL de A il y a 6,059 mg d’ion HCO3-.Dans VB=18,7 mL de B il y a donc la même masse en mg d’ion HCO3- que dans VA de A soit 6,059 mg d’ion HCO3-.

VCONTREX= 6,059 / 18,7 x 1000VCONTREX= 324

Dans 1 L (=1000 mL) d’eau de Contrex, il y a donc 3,2.102mg/L 324 mg/L.

Pourcentage d’erreur

Sur l’étiquette, il y a indiqué : 372 mg/L, or on a trouvé 324 mg/L.Soit P le pourcentage d’erreur commis.P= 100 – ( 324 / 372 x 100)P= 100 – 87,1P= 12,9 % (Bien pour le calcul)

Lors de notre expérience nous avons fait 12,9 % d’erreur (commenter votre résultat)

Maureen RIDDE et Raphaëlle GRENIER

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