LA TRANSFORMATION

CHIMIQUE

1. Les réactifs d’une transformation chimique sont les espèces

chimiques qui

apparaissent/disparaissent.

2. Les produits d’une transformation chimique sont les espèces chimiques qui apparaissent/disparaissent

3. Une transformation chimique se reconnaît par :

- la consommation de

réactifs/produits

- la formation de réactifs/produits

1. Les réactifs d’une transformation chimique sont les espèces chimiques qui disparaissent.

2. Les produits d’une transformation chimique sont les espèces chimiques qui apparaissent

3. Une transformation chimique se reconnaît par :

- la consommation de réactifs

- la formation de produits

Expérience : on verse de l’acide chlorhydrique sur de la poudre de fer.

Observation : il se forme un dégagement gazeux.

Expérience : on approche laflamme d’une allumette au dessusdu tube à essai.

Observation : on entend unelégère détonation.

Expérience : on prélève un peu de la solution du tube à essai et on ajoute de la soude.

Observation : on obtient alors un précipité vert.

1.Voici les formules des espèces chimiques consommées ou formées lors de la transformation chimique

entre le fer et l’acide chlorhydrique : H+, H2, Fe, Fe2+ et Cl-

a. Quels sont les réactifs ?

b. Quels sont les produits ?

2. Faire le bilan en toutes lettres de la transformation chimique précédente.

3 . Préciser, pour chaque espèce chimique, si sa masse totale augmente, diminue ou reste la même au cours de la transformation chimique.

CORRECTION

1. a. les réactifs sont : H+ et Fe

b. les produits sont :

H2 et Fe2+

Remarque: les ions Cl- sont spectateurs.

2. Bilan en toutes lettres de la transformation chimique précédente :

Fer + acide chlorhydrique dihydrogène + chlorure de fer II

3.

masse ions

diminue augmente

reste constante

H+ X

Fe X

Fe2+ X

H2 X

Cl- X

Le butane est un gaz qui brûle dans le dioxygène de l’air en donnant de l’eau et du dioxyde de carbone.

Peut-on en déduire que la formule moléculaire du butane contient : 1. des atomes de carbone ? 2. des atomes d’oxygène ? 3. des atomes d’hydrogène ?

Justifier en utilisant les propriétés de la transformation chimique.

CORRECTION

Les deux réactifs sont : le butane et le dioxygène O2

Les deux produits sont : l’eau H2O et le dioxyde de carbone CO2.

Au cours d’une transformation chimique, il y a conservation de la nature et du nombre d’atomes. Par conséquent, on peut affirmer que le butane contient des atomes de carbone et des atomes d’hydrogène mais on ne peut pas dire s’il contient des atomes d’oxygène.

Acide chlorhydrique CraieVidéo de la transformation

Observer la vidéo montrant la transformation chimique entre l’acide chlorhydrique et la craie :

Expérience : on verse 7,2 g d’acide chlorhydrique sur 9,8 g de craie placée dans un erlenmeyer.

Observation : il y a effervescence et on constate que le mélange craie-acide ne pèse plus que 15,7 g lorsque la transformation chimique est terminée.

1. Pourquoi y a-t-il effervescence ?

2. Calculer la masse de gaz échappé.

CORRECTION

1.L’effervescence est due à un dégagement gazeux de dioxyde de carbone CO2.

2.Au cours d’une transformation chimique, il y a conservation de la masse totale.

Masse de gaz = masse initiale du mélange – masse finale du mélange.

Masse de gaz = (7,2 + 9,8) – 15,7 = 1,3 g

Vérifiez-le en répondant aux questions qui suivent.

Trois tubes à essai renferment chacun un gaz incolore et inodore (a, b, c). Pour les reconnaître, on fait le test de l’allumette :- le premier gaz (a) éteint l’allumette ;- le deuxième gaz (b) ravive l’allumette ; - le troisième gaz (c) brûle en produisant une légère détonation.

1. Avez-vous reconnu le dioxygène (O2) et le dihydrogène (H2) ?

2. Que pouvez-vous conclure sur la nature du troisième gaz ? Comment vérifier avec exactitude sa nature ?

CORRECTION

1. Le dioxygène O2 ravive l’allumette.

Le dihydrogène H2 brûle en produisant une légère détonation.

2. Il peut s’agir du dioxyde de carbone que l’on peut mettre en évidence avec l’eau de chaux. En présence de dioxyde de carbone CO2 ,l’eau de chaux se trouble (formation d’un précipité).

1. Une solution de nitrate d’argent est versée dans deux solutions aqueuses différentes. Observez ce que l’on obtient :

Que pouvez-vous conclure ? Justifiez.

2. Le test à la soude (encore appelée solution d’hydroxyde de sodium) est réalisé sur trois solutions différentes. Observez les résultats :

Indiquez dans chaque cas l’ion mis en évidence

CORRECTION1. Dans le premier tube, il ne se passe

rien lorsque l’on ajoute la solution de nitrate d’argent alors que, dans le second tube, on observe la formation d’un précipité blanc :

- la solution présente dans le premier tube ne contient pas d’ions chlorure ;

- la solution présente dans le second tube contient des ions chlorure ;

- le précipité formé est du chlorure d’argent.

2.

Tube de gauche

Tube central

Tube de droite

Test à la soude

(hydroxyde de sodium)

Précipité bleu

Précipité vert

Précipité rouille

Ion identifié Cu2+

Ion cuivre II

Fe2+

Ion fer II

Fe3+

Ion fer III

Vérifiez-le à travers les deux situations proposées.

Si l’on plonge un fil de cuivre dans une solution incolore contenant des ions argent Ag+, on peut constater qu’au bout d’un certain temps la solution s’est colorée en bleu et qu’un dépôt gris s’est formé sur le fil de cuivre. De plus la température de la solution a augmenté.

Quelles observations montrent qu’il y a eu transformation chimique ?

On retourne une éprouvette sur une bougie allumée placée dans un cristallisoir contenant de l’eau.

1. Que contient l’éprouvette que l’on retourne ?

2. Quels sont les deux principaux gaz constituant l’air ?

3. Pourquoi la bougie s’éteint-elle au bout de quelques instants ?

4. Comment appelle-t-on ce type de transformation chimique ?

5. Pourquoi l’eau monte-t-elle dans l’éprouvette ?

6. Pourquoi l’eau ne remplit-elle pas l’éprouvette complètement ?

Les observations qui montrent qu’il y a eu transformation chimique sont :

- la solution s’est colorée en bleu ;- un dépôt gris s’est formé sur le fil de

cuivre ;- la température de la solution a augmenté.

A. Première situation

Correction

1. L’éprouvette que l’on retourne contient de l’air.

2. L’air est principalement constitué de diazote (80%) et de dioxygène (20%)

3. La bougie s’éteint lorsqu’il n’y a plus de dioxygène dans l’éprouvette.

4. Il s’agit d’une combustion.

5. L’eau monte dans l’éprouvette car, lors de la combustion, la consommation de dioxygène crée un vide occupé par l’eau.

6. L’eau ne remplit pas complètement l’éprouvette car celle-ci contient toujours le diazote de l’air.