Collge Voltaire, 2014-2015

EXERCICES

LA CHIMIEQUANTITATIVE

http://dcpe.net/POII/sites/default/files/cours%20et%20ex/ex-ch2os-quantitative.pdf

TabledesmatiresSrie 5 La chimie quantitative octobre 2014...................................................................................................2

Comprendre la signification et lutilit de la mole....................................................................2Comprendre la signification de masse atomique [g/atome], molculaire [g/molcule] et molaire [g/ mole].......................................................................................................................2Calculer la masse molculaire et molaire..................................................................................2Rsoudre des problmes avec des masses, des moles et des nombres de particules (atomes , molcules,etc.)...........................................................................................................................2

Srie 6 La chimie quantitative 2015................................................................................................................. 12Rsoudre des problmes avec des masse, des moles et des nombres de particules de ractifs et de produits lors de raction stchiomtrique et non stchiomtrique...............................12

Srie 7 La chimie quantitative 2015................................................................................................................. 19Comprendre la signification de concentration........................................................................19Comprendre la signification de molaire [mol/L], titre [g/L], %massique [g/100g]et % volumique [L/100L]................................................................................................................19Rsoudre des problmes avec des concentrations, des masse, des moles, des volumes, des nombres de particules ( molcules,etc.) dans le cas de mlange (solution,etc.).....................19

Srie 8 La chimie quantitative janvier 2015..................................................................................................24Rsoudre des problmes dans le cas de mlange (solution,etc.) lors de raction stchiomtrique et non stchiomtrique (volumtrie,etc.)....................................................24

Srie 9 La chimie quantitative mars 2015......................................................................................................29Comprendre la signification de volume molaire des gaz parfaits...........................................29Rsoudre des problmes avec des masse, des moles, des volumes, des nombres de particules ( molcules,etc.) dans le cas des gaz parfaits..........................................................................29Rsoudre des problmes dans le cas des gaz parfaits lors de raction stchiomtrique et non stchiomtrique......................................................................................................................29

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Srie 5 La chimie quantitative octobre 2014Objectifs

Comprendre la signification et lutilit de la mole Comprendre la signification de masse atomique [g/atome], molculaire [g/molcule] et molaire [g/

mole] Calculer la masse molculaire et molaire Rsoudre des problmes avec des masses, des moles et des nombres de particules (atomes ,

molcules,etc.)http://dcpe.net/POII/sites/default/files/cours%20et%20ex/ex-ch2os-quantitative.pdf

Ex.1. Quantit datomes

a) Dans un petit morceau de sucre de 5 g, on dnombre . atomes, c'est--dire

Combien pse en moyenne environ un atome ?

Nous verrons plus loin que ces atomes de carbone, d'hydrogne et d'oxygne ne sont pas tous identiques.

b) Comment pourrait-on simplifier les calculs pour la suite et viter les puissances de 10 pour calculer la masse dun atome?

c) Les atomes tant trs petits, il nest pas pratique dexprimer leur masse en g ou en kg. Une nouvelle unit de masse est donc ncessaire, cest lunit de masse atomique dsigne par labrviation uma. Par dfinition :

Compltez le tableau :Particules fondamentales Masse en g Masse en uma

PROTON 1.67210-24 g ....NEUTRON 1.67510-24 g ....ELECTRON 9.1010-28 g ..

d) un atome daluminium contient 13 protons, 14 neutrons et 13 lectrons. Quelle sera sa masse approximative en uma ?

e) Les masses atomiques moyennes MA en uma de tous les lments connus se trouvent dans le tableau priodique des lments sous le symbole de llment. Vrifier si la masse de laluminium trouve est bien gale celle du tableau priodique.

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f) Comment calculer de manire approximative la masse dun atome en connaissant le nombre de protons, de neutrons et dlectrons?

Ex.2.Masse dun atome de carbonea) Compltez le tableau :

Symbole delisotope

carbone 12 : .. carbone 13 : .. carbone 14 :

Reprsentationdes

isotopes ducarbone

Nombre de neutrons

Nombre dlectrons

Nombre de protons

Masse 12 uma 13,003 uma Prsent en infimequantit, utile pour la

datation au carbone 14Abondance

relative en % :98,9 % 1,1 %

Remarque : les masses atomiques sont la moyenne pondre des masses des diffrents isotopes qui constituent llment. Elles sont exprimes en unit de masse atomique uma

b) Calculez la masse atomique moyenne MA du carbone.

c) Pourquoi la masse atomique du carbone est de 12.011 uma et pas de 12 uma ?

Ex.3.Donnez la signification des masses suivantes :

MA H= 1,008 uma signification ?

MA U = signification ?

Ex.4.A ltat naturel, le chlore contient deux isotopes :

- le chlore 35 (masse : 34,96 uma)- le chlore 37 (masse : 36,96 uma).

a) Quels sont les pourcentages respectifs de ces deux isotopes dans un chantillonde chlore naturel dont la masse atomique moyenne est de 35,453 uma ?

b) Expliquez la diffrence entre la masse attendue du chlore 35 et sa masse (34,96uma).

Masse du noyau

Masse des protonsEt des neutrons spars

Ex.5.Exprience Pesez les 3 chantillons suivants.

1) 2).. 3)

a) Combien y a-t-il de particules (atomes ou molcules) dans chaque chantillon ?

b) Quel chantillon a le plus de particules (atomes ou molcules)? Combien de fois plus de particules que les autres chantillons ?

c) Quel est lordre de grandeur du nombre de particules dans un chantillon pesant quelques grammes?

d) Comment se simplifier la tche ? Comment pourrait-on simplifier les calculs par la suiteet viter des puissances de dix aussi leves pour indiquer le nombre datomes ou de molcules?

e) Donnez le nombre de mole pour les 3 chantillons de lexprience.

Ex.6.Combien y-a-t-il datomes de fer dans une mole de fer ?

Rponse : 6.02 1023atomes

Ex.7.Combien y-a-t-il de molcules deau (H2O) dans 2 mol de molcule deau?

Rponse : 1.20 1024molcules

Ex.8.Donnez le nombre total datomes dans 2 mol deau.

Rponse : 3,61 1024atomes

Ex.9.Combien y a-t-il de moles de gaz carbonique (CO2) dans un chantillon contenant 1.231024molcules de gaz carbonique ?

Rponse : 2.04 mol

Ex.10.Cochez la ou les bonne(s) rponse(s). Corrigez et expliquez les erreurs

La modlisation ci-dessus reprsente : 8 mol de H2O 8 molcules deau 16 atomes dhydrogne et 8 atomes doxygne

Ex.11.Combien pse en gramme une mole de fer (masse molaire du fer) ?

Indication : 1 uma = 1,661024 g

Que remarquez-vous par rapport la masse atomique en uma du fer ?

Ex.12.a) Lien entre la masse atomique, la masse molculaire et la masse molaire. Compltez :

Combien pse 1 particule en uma:

1 atome de lithium pse . uma

1 molcule de CO2 pse . .uma

Combien pse 1 mole en gramme:

1 mol d'atome de lithium pse ...............g

1 mol de molcule de CO2 pse ..............g

b) Compltez le rsum :

c) Expliquez cette galit :

....uma

1atome ou1molcule = .....g

1mol d ' atome ou1moldemolcule

Donnez la masse atomique ou molculaire:

MA(lithium) = . uma/atome

MM(CO2)= . .uma/molcule

Donnez la masse masse molaire:

M( lithium )= ..g/mol

M(CO2 ) = ..g/mol

Ex.13.Donnez le nombre de moles et datomes de fer dans une cl. On suppose que la cl est compose seulement datomes de fer. La cl pse .. .

Ex.14.

Le diamant est compos de carbone . Cest le plus dur de tous les matriaux naturels. Le Golden Jubilee est le plus gros diamant taill du monde, il a 545.67 carats. Il est mont sur la couronne impriale de Thalande. Il contient 9.08 mol de carbone, combien a-t-il datomes de carbone? Combien pse-t-il ?

Agencement des carbone dans le diamant Source: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/22/Diamond_Cubic-F_lattice_animation.gif

Rponse : 108.96 g

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/22/Diamond_Cubic-F_lattice_animation.gifhttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/22/Diamond_Cubic-F_lattice_animation.gif

Ex.15.Une mine de crayon est compose de graphite (carbone). Une mine de graphite pse environ 0.6 g . Lorsquon utilise une mine, combien datomes a-t-on dpos sur les feuilles de papier?

Agencement des carbonesdans le graphite

Rponse : 3.01 1022atomes

Ex.16.

La population mondiale et la moleNous sommes environ 7 milliards dtres humains sur terre. Combien cela fait-il de moles dtres humains ?

Rponse : 1.16 10-14mol

Ex.17.Le magnsium et les crampes musculairesUn mdecin prescrit du magnsium a un patient pour lutter contre les crampes musculaires.Le patient prend deux pastilles par jour. Une pastille contient . mmol de magnsium (voir les indications sur la bote). a) Combien de grammes de magnsium le patient ingre-t-il par jour ?b) L'apport journalier recommand est de 400 mg de magnsium. Les deux pastilles couvrent-elles les besoins journaliers ?

Ex.18.Lorsque vous buvez un litre deau,

a) combien y a-t-il de moles deau?b) combien de molcules deau buvez-vous? c) combien y a-t-il datomes?

Indication : un litre deau pse environ 998 g.

Rponse : a) 55.44 mol b) 3.34 1025molcules c) 1026 atomes

Ex.19.Les abeilles librent 4.631015 molcules dactate disopentyle (C7H14O2)chaque fois quelles piquent. Combien de moles et de grammes de cette molcule une abeille libre-t-elle lorsquelle pique ?

Rponse : 1.04 micorgrammes

Ex.20.Un joaillier souhaite fabriquer un bijou en or 24 carat (or pur) contenant 31021 atomesdor. Quelle devra tre la masse exacte du bijou (en mg) pour que ce soit le cas ?

Rponse : 980 mg

Srie 6 La chimie quantitative 2015Objectifs

Rsoudre des problmes avec des masse, des moles et des nombres de particules de ractifs et de produits lors de raction stchiomtrique et non stchiomtrique

Ex.1.

La raction de combustion de lhydrogne produit de lnergie et de la vapeur deau:2 H2(g) + O2 (g) 2 H2O(g) + nergie

Un fabricant dautomobile dcide de dvelopper une voiture roulant grce lnergie de lacombustion de lhydrogne. Il quipe la voiture dune bouteille contenant 125 g dhydrogne.

a) Combien de grammes deau seront forms lors de la combustion complte de lhydrogne

b) Combien de grammes doxygne seront consomms lors de la combustion complte de labouteille ?

c) Lors de la combustion complte des 125 g dhydrogne, la masse doxygne injectedans la chambre combustion est de 2 kg. Y a-t-il eu un excs ou un manque doxygne?

Ex.2. a) Voiture au gaz naturel

Une voiture est quipe de deux bonbonnes installes dans le coffre, totalisant unerserve de 11 kg de gaz naturel (mthane : CH4) pour une autonomie de 260 kilomtres,avec une consommation moyenne de 4,3 kg de gaz pour 100 km. Calculez le nombre degrammes de gaz carbonique (CO2) produit lorsque nous effectuons 100 km avec cettevoiture. Il y a assez doxygne pour la combustion complte du mthane.

b) Voiture essence

En 2005, la consommation moyenne de carburant des voitures neuves vendues en Suissese montait 7,67 litres (5,7 kg) dessence pour 100 km. Lessence est composedhydrocarbures avec des chanes de carbones comprises entre 5 et 9 carbones (parapproximation, prenez loctane C8H18 comme compos principal de lessence). Calculez lenombre de grammes de gaz carbonique produit lorsque nous effectuons 100 km (5.7 kgdessence consomme). Il y a assez doxygnes pour la combustion complte de loctane.

c) Quelle voiture met le plus de gaz carbonique ?Dans quelles catgories ci-dessous, les voitures appartiennent-elles?

En 2005, lnergie de combustion des produits ptroliers et de gaz naturel reprsentait68.7% de lnergie consomme en Suisse. Laugmentation de la consommation de cettenergie a entran notamment une augmentation des rejets de gaz carbonique CO2. Lesconcentrations de CO2 sont passes de 280 ppm en 1850 360 ppm actuellement danslatmosphre. Le gaz carbonique augmente leffet de serre et favorise le rchauffementdu climat.

Ex.3.Une des ractions qui se produit dans un haut fourneau, o le minerai de fer (Fe2O3) est converti en fer fondu (Fe), est :

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2a) Supposons que le fourneau est charg de 2.5 tonnes de Fe2O3 , combien de fer fondupourrait-on obtenir au maximum ?

b) Nous obtenons 1.5 tonnes de fer fondu , quel est le rendement du fourneau ?

Ex.4.Pour extraire lor (Au) des roches faible teneur en or, lune des tapes du procd consiste traiter le minerai au cyanure de potassium dans leau en faisant barboter de lair :

4 Au (minerai) + 8 KCN + O2 + 2 H2O 4 KAu(CN)2 + 4 KOH

a) Quel est le nombre de moles de KCN requis pour extraire 1 kg dor? Remarque : on ne tient pas compte de leau et de loxygne, car ils sont prsents enexcs.

b) Supposons que nous avons 2.7 moles de KCN , pourra-t-on extraire un kilo dor ? Sinon, donnez la quantit dor extraite avec 2.7 moles de KCN

Ex.5.Raction de prcipitationOn fait ragir du chlorure de fer III (FeCl3) avec du carbonate de sodium (Na2CO3) :

2 Fe Cl3 + 3 Na2CO3 Fe2(CO3)3 + 6 NaCl

a) Sachant que 3 g de carbonate de fer III se soient forms, calculez la masse de carbonate de sodium et de chlorure de fer III ncessaire.

b) Donnez la masse obtenue de chlorure de sodium lors de cette raction. c) Lors dune deuxime exprience avec les mmes quantits de ractifs, on obtient

2.45 g de carbonate de fer III. Calculez le rendement lors de cette deuxime exprience.

Ex.6.Erreurs les plus frquentesCochez les affirmations vraies et corrigez les erreurs.

Trouvez la masse de 3.4 mol de lithium ? MM Li= 7 g/mol 7 = 1 3.4 = x MM HCl = 36.5 g/mol = 36.5 uma/atome Nous faisons ragir 3 mol de fer (Fe) avec 2 mol de soufre (S).

Soit la raction: Fe + S Fe SAvant la raction 3 mol 2mol 0 mol Aprs la raction 0 mol 0 mol 5 mol

Nous faisons ragir 56 g fer avec 56 g de soufre.Soit la raction: Fe + S Fe SAvant la raction 56 g 56g 0gAprs la raction 0g 0g 112g

Ex.7.Compltez les pointills et justifiez (calculs, etc.).

a) Nous faisons brler 32 g de mthane CH4, il y a .. g doxygne O2 disponible pour la combustion ci-dessous.

Soit la combustion: CH4(g) + O2(g) CO2(g) + 2 H2O(vap) Avant la raction 32 g g 0g 0g

Aprs la raction g . g g g

b) On brle 3.2 1025 molcules de benzne C6H6 avec .. molcules doxygne O2 selon la combustion suivante: 2 C6H6(l) + 15 O2(g) 12 CO2(g) + 6 H20(vap)

Avant la raction 3.2 1025 molcules ... molcules 0 molcule 0 molcule

Aprs la raction ... molcules ... molcules . molcules . molcules

Ex.8.Soit la modlisation de la raction :

Ractifs Produits

a) Compltez lquation de cette raction :

NaOH(aq) + HCl(aq)

b) Dessinez les produits forms partir de cette quantit de ractifs :

Quel est le facteur limitant ?

Quel est le ractif en excs ?

Ex.9.Soit la raction : 2 C + O2 2 CO

H+

H2OCl-Na+

Na+Cl-OH-

OH-

OH-

Cl-

Na+

H+H+

Cl-

Na+H+ Cl-

a) Dessinez les produits forms partir de cette quantit de ractifs .

b) Quel est le facteur limitant ?

c) Quel est le ractif en excs ?

Ex.10.Soit la raction suivante :

CH3COOH + NaHCO3 H2O + CO2 + CH3COONa

a) Faites un croquis lgend de vos observations lors de la raction dans ces 3 conditions :

A) Ractifs : 2,5 10-2 mol de CH3COOH 1 g de bicarbonate Bleu de bromothymol

B) Ractifs : 2,5 10-2 mol de CH3COOH 2,1 g de bicarbonate Bleu de bromothymol

C) Ractifs : 2,5 10-2 mol de CH3COOH 4,2 g de bicarbonate Bleu de bromothymol

b) Les ractifs sont-ils dans des proportions stchiomtriques dans ces 3 conditions ? Si non, nommez le ractif en excs.

Srie 7 La chimie quantitative 2015Objectifs

Comprendre la signification de concentration Comprendre la signification de molaire [mol/L], titre [g/L], %massique [g/100g]et % volumique

[L/100L] Rsoudre des problmes avec des concentrations, des masse, des moles, des volumes, des nombres

de particules ( molcules,etc.) dans le cas de mlange (solution,etc.)

Ex.1.a) Donnez la signification prcise des solutions avec les concentrations suivantes.

Une solution aqueuse de 0.2 g/L de NaCl :

NaOH 0,1 M :

Une solution concentre de HCl 37% massique:

b) Expliquez ce que la molarit donne comme information sur la concentration (masse,volume, etc.).

c) La molarit (M) nest pas utilise dans les tiquetages des produits courants,pourquoi cette unit est utilise en chimie ?

Ex.2.Le diabte (dit sucr) est une maladie lie une dfaillance des mcanismes biologiques de rgulation de la glycmie. Il se caractrise par une glycmie (concentration de glucose dans le sang) suprieure environ 8,8 mmol/L jeun.

a) combien de grammes de sucre dans 1 litre de sang est fixe cette limite suprieure?

b) Aprs mesure de la glycmie (. mmol/L), donnez la masse et le nombre de molcule de glucose dans le corps. Le corps humain contient environ 5 litres de sang.

Ex.3.Quel est le titre dune solution de HNO3 0,02 M ?

Ex.4.Quelle est la molarit dune solution contenant : a) 100 g/L de NaOH b) 0,0315 g de HNO3 dans 10 mL de solution

Ex.5.Dterminez la masse de chlorure de sodium contenue dans 30mL dune solution 210-3 M.

Ex.6.Vous avez besoin de 200 mL dune solution de sulfate de cuivre (II) 0,1 M. Comment la prpareriez-vous ?

Ex.7.Dcrivez la prparation de 50 mL dune solution de HCl 0,4 M partir dune solution de HCl 2,5 M. Comment sappelle ce procd ?

Ex.8.On ajoute 25 mL de NaOH 0,1 M 20 mL de NaOH 0,2 M. Quelle sera la molarit de la solution obtenue ?

Ex.9.Donnez la molarit dune solution concentre de HCl 37 %massique . La masse volumique de cette solution est de 1.189 kg/L.

Ex.10.Les dangers de Lalcool (thanol)

Deux images saisissantes

Activit neuronale d'un jeune de 15 ans non buveur gauche et buveur droite.Sous l'emprise de l'alcool ( droite), le cerveau du jeune n'est pas en mesure de rflchirnormalement, encore moins de faire preuve de jugement (idem chez les adultes).Source : New York Times: Grim Neurology of Teenage Drinking http://www.nytimes.com/2006/07/04/health/04teen.html?ex=1309665600&en=1d4650005c817940&ei=5088&partner=rssnyt&emc=rss

Questions : combien de gramme dalcool y a-t-il dans un litre de bire ? Indication :- bire 5 % vol ( ou degr) - masse volumique de lalcool 0.79 g/cm3

Ex.11.Voici deux affirmations fausses, expliquez ces erreurs :

- une concentration de 3 g/l de HCl signifie que : 3g = 1l

- une concentration de 2 M de HCl signifie que deux moles de HCl sont gales 1 litre.

http://www.nytimes.com/2006/07/04/health/04teen.html?ex=1309665600&en=1d4650005c817940&ei=5088&partner=rssnyt&emc=rsshttp://www.nytimes.com/2006/07/04/health/04teen.html?ex=1309665600&en=1d4650005c817940&ei=5088&partner=rssnyt&emc=rss

Srie 8 La chimie quantitative janvier 2015Objectifs

Rsoudre des problmes dans le cas de mlange (solution,etc.) lors de raction stchiomtrique et non stchiomtrique (volumtrie,etc.)

Ex.1.A l'aide d'une pipette jauge, on prlve 55 mL d'une solution dacide sulfurique (H2SO4) et lon ajoute quelques gouttes d'indicateur. On neutralise lacide grce 10 mL de NaOH 0,25 M , selon la raction suivante :

2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O

a) Quel est le titre et la molarit de lacide sulfurique ?b) Quelles sont les particules (substances) prsentes dans le bcher avant dajouter du NaOH ?c) Quelles sont les particules (substances) prsentes dans le bcher lorsquon a ajout la moiti du NaOH (5 mL de NaOH) ? Dterminez les moles dexcs dacide ou de base.d) Quelles sont les particules (substances) prsentes dans le bcher lorsquon a ajout la totalit des 10 mL de NaOH (raction complte) ?

Lien: http://fr.wikipedia.org/wiki/Fichier:Titolazione.gif

http://fr.wikipedia.org/wiki/Fichier:Titolazione.gif

Ex.2.Soit la raction : BaCl2 + K2CrO4 BaCrO 4 + 2 KClNous mlangeons les solutions de BaCl2 (0.2M) et de K2CrO4 (0.2M) dans 5 prouvettes de la manire suivante : http://www.dcpe.net/video/quantititative/ch2-precipitationlimitant.mp4

K2CrO4 5 mL 4 mL 2.5 mL 1 mL 0 mLSolution 0.2M

Pour chacune des prouvettes :a) dteminez le ractif limitant et le ractifs en excs.b) calculez les moles de ractifs en excs.c) dterminer la masse de prcipit.d) faire le lien entre les observations et les rsultats obtenues dans les questions prcdentes.d) montrez l'volution des moles de ractifs et des masses de prcipit en fonction des prouvettes.

http://www.dcpe.net/video/quantititative/ch2-precipitationlimitant.mp4

Ex.3.Raction de prcipitationLorsquune solution de Ba(OH)2 8.210-2M est mlange une solution de Na2SO4 6.6410-2M, un prcipit se forme. Combien de millilitres de chacune des deux solutionsont t ncessaires pour obtenir 9.45 g de ce prcipit ?

Ex.4.Raction doxydorductionSoit lquation suivante :

Sn + 2 AgNO3 Sn(NO3)2 + 2 AgOn veut oxyder 0,5 g dtain mtallique laide dune solution de nitrate dargent (I)de concentration 2 M. Un volume de 10 mL de cette solution sera-t-il suffisant ?

Ex.5.quilibrez lquation suivante :

Na2CrO4 + SnCl2 + HCl CrCl3 + SnCl4 + H2O + NaCl

Pour rduire 10 mL de la solution doxydant, il faut 13,8 mL de la solution de rducteur0,05 M. Calculez la molarit et le titre de la solution doxydant.

Srie 9 La chimie quantitative mars 2015Objectifs

Comprendre la signification de volume molaire des gaz parfaits Rsoudre des problmes avec des masse, des moles, des volumes, des nombres de particules

( molcules,etc.) dans le cas des gaz parfaits Rsoudre des problmes dans le cas des gaz parfaits lors de raction stchiomtrique et non

stchiomtrique

Ex.1.Quel est le volume aux conditions normales (c.n.) par 2,5 mol dazote N2 ?

Ex.2.Quelle est la masse de 67,2 litres doxygne O2 pris aux c.n. ?

Ex.3.Quel est le volume occup aux c.n. par 3,011022 molcules dammoniac NH3 ?

Ex.4.Un enfant joue avec un ballon gonfl lhlium. Le ballon a un volume de 2,5 litres.Quelle est la masse dhlium aux c.n. ?

Ex.5.Est-ce quun mtre cube dair sec ou humide a la mme masse ? Justifiez.

Temprature identique Air sec Air humide

Pression identique

Masse de lair sec ? Masse de lair humide ?

En mtorologie, lorsquil fait beau, sommes-nous dans une haute ou basse pression ? Indication : la pression atmosphrique est proportionnelle la masse dair au dessus

de lendroit o lon se trouve.

Ex.6.Les Airbags utilisent la raction de dcomposition explosive suivante :

2 NaN3 (s) 2 Na (s) + 3 N2 (g)

Quelle masse dazoture de sodium NaN3 faut-il pour produire un volume de 15 L aux c.n ?

Ex.7.Soit la raction suivante:

CH3COOH + NaHCO3 H2O + CO2 + CH3COONa

Dans ces 3 conditions :

A) 25 mL 1 M de CH3COOH 1 g de bicarbonate Bleu de bromothyl

B) 25 mL 1 M de CH3COOH 2,1 g de bicarbonate Bleu de bromothymol

C) 25 mL 1 M de CH3COOH4,2 g de bicarbonate Bleu de bromothymol

Vido de lexprience : http://www.dcpe.net/video/quantitative/ch2-reactif limitant et gaz.mp4

a) Les ractifs sont-ils dans des proportions stchiomtriques dans ces 3 conditions ? Si non, donnez les ractifs en excs (en mol)b) Calculez le volume de gaz mis aux conditions normales.

http://www.dcpe.net/video/quantititative/ch2-reactif%20limitant%20et%20gaz.mp4

Srie 5 La chimie quantitative octobre 2014Comprendre la signification et lutilit de la moleComprendre la signification de masse atomique [g/atome], molculaire [g/molcule] et molaire [g/ mole]Calculer la masse molculaire et molaireRsoudre des problmes avec des masses, des moles et des nombres de particules (atomes , molcules,etc.)

Srie 6 La chimie quantitative 2015Rsoudre des problmes avec des masse, des moles et des nombres de particules de ractifs et de produits lors de raction stchiomtrique et non stchiomtrique

Srie 7 La chimie quantitative 2015Comprendre la signification de concentrationComprendre la signification de molaire [mol/L], titre [g/L], %massique [g/100g]et% volumique [L/100L]Rsoudre des problmes avec des concentrations, des masse, des moles, des volumes, des nombres de particules ( molcules,etc.) dans le cas de mlange (solution,etc.)

Srie 8 La chimie quantitative janvier 2015Rsoudre des problmes dans le cas de mlange (solution,etc.) lors de raction stchiomtrique et non stchiomtrique (volumtrie,etc.)

Srie 9 La chimie quantitative mars 2015Comprendre la signification de volume molaire des gaz parfaitsRsoudre des problmes avec des masse, des moles, des volumes, des nombres de particules ( molcules,etc.) dans le cas des gaz parfaitsRsoudre des problmes dans le cas des gaz parfaits lors de raction stchiomtrique et non stchiomtrique