Identification des liaisons chimiques II · 2013. 6. 28. · Introduction 5 Introduction Le...

GUIDE D'UTILISATION

Identification des liaisons chimiques II

Pour Mac OS et Windows

Conception pédagogiqueSerge Bazinet

Conception informatiqueMicro-Intel inc.

DOMINO II 1

Cégep de MaisonneuveCentre collégial de développement de matériel didactique

Identification des liaisons chimiques II est une production du Collège de Maisonneuve, avec le soutientechnique du Centre collégial de développement de matériel didactique (CCDMD) et le soutien financierdu ministère de l’Éducation du Québec. Ce produit a été réalisé avec le système de développementPRISME™, par Micro-Intel inc.

Conception pédagogiqueSerge Bazinet

Conception informatiqueMicro-Intel inc.

Responsables du projetRéjean Jobin, CCDMD

Validation informatiqueSylvain Gagnon, CCDMD

Révision linguistiqueHélène Larue

Graphisme et infographieChristine Blais

Auteurs du système de développement PRISME™Anne Bergeron Renaud NadeauGuillaume Cartier Ernest YaleMartin Longpré Houman Zolfaghari

Toute reproduction de ce logiciel et de sa documentation est interdite sans le consentement écrit duCCDMD. Cette autorisation est accordée exclusivement aux établissements qui ont obtenu un exemplairedu présent document auprès du CCDMD ou auprès d’un de ses représentants.

Le logiciel inclus avec ce produit a été testé et fonctionne correctement. Le CCDMD se dégage de touteresponsabilité quant à d’éventuels dommages pouvant résulter de l’utilisation des données comprisesdans les bases de données numériques ou graphiques, de même que de l’utilisation correcte ou erronéed’une partie du logiciel.

Le présent guide est un document qui rassemble toutes les informations vous permettant de connaître lanature du didacticiel, ses objectifs pédagogiques, ses limites, la façon de le mettre en marche et sonutilité dans le cadre du cours Chimie générale 101. Il est conseillé de commencer par l’exemple dedéroulement et d’avoir recours à l’Aide, au besoin. Pour faciliter la lecture et éviter d’alourdir le texte,nous avons choisi la forme masculine comme générique.

Identification des liaisons chimiques II, pour Mac OS et WindowsGUIDE D'UTILISATION, tous droits réservés au Canada© Centre collégial de développement de matériel didactique, 1998ISBN 2-89470-066-0Dépôt légal : Bibliothèque nationale du Québec, 1998

Bibliothèque nationale du Canada, 1998

Droits de reproduction

Avis à l’utilisateur

Table des matières

Présentation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .4

1 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .5

2 Environnements technique et physique nécessaires . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .7

3 Objectifs . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .83.1 Objectif général . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .83.2 Objectifs particuliers . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .8

4 Intégration du didacticiel à la situation d’apprentissage . . . . . . . . . . . . . . . .94.1 Préalables à l’utilisation du didacticiel . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .94.2 Suggestions pour l’utilisation pédagogique du didacticiel . . . . . . . . . . . . . . . . . . .94.3 Suggestions pour l’enseignant . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .11

5 Aide théorique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .12

6 Limites du logiciel . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .13

7 Exemple de déroulement . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .147.1 Mise en marche . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .147.2 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .157.3 Chargement de la base de connaissances . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .167.4 Choix ou écriture d’une formule chimique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .177.5 Écriture des configurations électroniques à l’état fondamental . . . . . . . . . . . . . .197.6 Analyse de la formule . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .217.7 Construction des unités de base . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .237.8 Liaison des unités de base . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .327.9 Impression d’un rapport sur la formule choisie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .357.10 Répétition des étapes avec une autre formule . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .357.11 Sauvegarde des configurations électroniques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .367.12 Exercices . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .36

8 Groupes visés . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .39

9 Principaux boutons . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .40

10 Médiagraphie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .45

11 Exemple de déroulement de la version de l’enseignant . . . . . . . . . . . . . . .46

Présentation 4

PrésentationEnvironnement minimalCe didacticiel peut être utilisé sur un ordinateur Macintosh ou Power Macintosh,un IBM ou un compatible ayant une capacité de 8 Mo de mémoire. L’ordinateurdoit être équipé d’un lecteur de CD-ROM, d’un écran couleur 13 po pouvantaccepter 256 couleurs et, si possible, être relié à une imprimante.

Ce logiciel peut fonctionner sur un réseau rapide. Il suffit d’y copier le dossierIdentification des liaisons chimiques II. Toutefois, sur un réseau lent, il estconseillé de copier le dossier Identification des liaisons chimiques II sur ledisque dur du poste de travail.

Contenu du didacticielLe présent guide d’utilisation.

Le didacticiel Identification des liaisons chimiques II, est livré sur CD-ROM.

Vérification du contenuNous vous conseillons de vérifier immédiatement la qualité du CD-ROM. Nousremplacerons tout élément du didacticiel qui serait défectueux, endommagé ouinutilisable, à condition que vous nous avisiez dans un délai de trente jours de ladate d’expédition.

En cas de difficultéSi vous avez de la difficulté à charger ou à utiliser le programme, téléphonez auCentre collégial de développement de matériel didactique (CCDMD) au (514)873-7823, et nous vous aiderons à résoudre votre problème.

Introduction 5

IntroductionLe didacticiel Identification des liaisons chimiques II est un exercice interactifportant sur l’ensemble de la liaision chimique. Tout en guidant l’étudiant, ledidacticiel fournit une rétroaction immédiate et personnelle. Il élimine le tempsconsacré à faire vérifier ses hypothèses par une personne-ressource et permetd’investir ce temps gagner à l’étude d’autres cas; il favorise ainsi l’habileté àécrire des diagramme de Lewis et identifier des liaisons chimiques. De plus,l’impression du rapport d’activité permet de conserver l’image de la structuretridimensionnelle de la substance avec laquelle on a travaillé. Enfin, parl’intermédiaire du bloc-notes, il est possible de modifier la présentation durapport puis de l’enregistrer.

En outre, le logiciel permet de sauvegarder les configurations électroniques desatomes à l’état fondamental qui ont fait l’objet de la séance de travail. Autreaspect important : une fonction d’Aide générale est disponible en tout tempspour les questions d’ordre théorique ou technique; des messages appropriés sontcommuniqués à l'utilisateur en cas d’erreur.

Ce didacticiel offre la possibilité de se familliariser avec les liaisons chimiques,qu’elles soient intramoléculaires ou intermoléculaires. Le modèle préconisé estl’unité de base, qui peut être un atome, un ion ou une molécule. Au sein d’unesubstance, les unités de base seront libres à l’état gazeux, liées mais sans formesprécises à l’état liquide et liées et structurées à l’état solide.

La polarité des molécules incluses dans la base, peut être prédite avec l’aide dela structure tridimensionnelle et permet la distribution adéquate des dipôles.

De plus, un vaste choix d’exercices est offert.

La version de l’enseignant permet de modifier les formules, les exercices et lespréférences; ces dernières obligent les utilisateurs du didacticiel Identificationdes liaisons chimiques II à distinguer les interactions de Van der Waals ou àeffectuer des liaisons intramoléculaires hydrogène.

Au cours d’une séance de travail, on peut effectuer les opérations qui sontrésumées dans le schéma de la page suivante :

1

Introduction 6

Choix ou écriturede la formule

Une nouvelle formule peut êtrechoisie à tout moment

Écriture de la configuration électroniqued'un élément (à l'état fondamental)

L'élément doit avoir un numéro atomiqueinférieur à 90 et ne pas être un lanthanide.

Sélection d'un élémentdans le tableau périodique

Grille des casesquantiques

Étape accessible lorsquetoutes les configurationsélectroniques sontécrites correctement.

Analyse dela formule

Étape accessible lorsquel'analyse de la formuleest terminée.

UnirDésunirÉtat fondamentalExciterAjouter un électronEnlever un électronFormer une unité de baseLibérer une unité de baseAnalyse de l'unité de base

Construction desunités de base

covalente polairecovalente non polaireioniquemétalliqueintramoléculaire hydrogène

Liaison desunités de base

Analyse dela formule

Rapport

Identification

Type de corpsForme des unités de baseNombre d'oxydation

Étape accessiblelorsque les unités debase sont conformes àla formule.

Étape accessiblelorsque les liaisonssont vérifiées.

Étape accessiblelorsque le type desubstance est vérifié.

Structure 3DLiaisons forméesEspèce polaire

covalente polairecovalente non polaireioniquemétalliqueintramoléculaire hydrogèneintramoléculaire Van der Waals

InstantanéPermanentInduit

*Les liaisons en italique sont traitées selon le choix de l'enseignant.

solide, liquide ou gazmétalliqueatomiquemoléculaireioniquecovalent

UnirDésunirAucune liaisonAjouter un dipôleEnlever un dipôle

Schéma del'interfaceutilisateur

Environnements technique et physique nécessaires 7

Environnement technique et physiquenécessaires L’étudiant doit s’assurer de la disponibilité d’un ordinateur et du CD-ROMIdentification des liaisons chimiques II; de plus, il doit se renseigner au sujetdes modalités d’utilisation propres à son établissement (lieu, accès au réseau ouréservation).

L’enseignant doit disposer du nombre de micro-ordinateurs et del’environnement physique nécessaires pour l’utilisation du didacticiel selon letype d’applications pédagogiques qu’il désire réaliser. Il serait souhaitable qu’ildispose d’un local équipé d’un nombre d’ordinateurs suffisant pour accueillirtoute la classe au moment de la séance d’introduction ou des séances de travailen groupe.

2

Objectifs 8

Objectifs3.1 Objectif général

L’objectif général consiste à élaborer un algorithme efficace dans :

• la nomination des types de corps et l’identification des unités de base;

• la construction des unités de base;

• l’attribution des dipôles sur les espèces moléculaires selon leur polarité

• la liaison entre les unités de base;

• la nomination des types de substance;

3.2 Les objectifs particuliers

À partir de la formule chimique brute ou semi-développée dans une banqueinterne ou qu’il propose lui-même, vous devrez :

• écrire la configuration électronique des électrons de valence des atomes à l’étatfondamental;

• identifier le type de corps à l’aide des nombres d’oxydation s’il y a lieu;

• identifier sous quelle forme apparaisssent les unités de base;

• construire chacune des unités de base, soit :

• distribuer, dans le cas d’un ion, les charges électriques sur les atomesen fonction de leur électronégativité;

• exciter, s’il y a lieu, certains atomes ou certains ions;

• lier les différents atomes ou ions contenues dans chacune des unités debase;

• analyser chacune des unités de base, soit :

• visualiser la structure tridimentionnelle des molécules ou des ionspolyatomiques;

• prédire si la molécule sera polaire ou non polaire;

• nommer chacun des différents types de liaison;

• lier entre elles, s’il y a lieu, chacune des unités de base, soit :

• distribuer sur les espèces moléculaires les dipôles appropriés;

• identifier les différentes liaisons;

• nommer le type de substance;

• pratiquer les exercices préparées par son professeur.

3

Intégration du didacticiel à la situation d'apprentissage 9

Intégration du didacticiel à la situationd’apprentissage

4.1 Préalables à l’utilisation

Pour utiliser efficacement le logiciel, vous devez, en plus de répondre auxexigences de base du cours Chimie générale 101 :

• savoir écrire la configuration électronique des atomes à l’état fondamental oudécouvrir les différentes règles par plusieurs essais;

• avoir suivi le cours ou lu la théorie portant sur la liaison chimique.

Les connaissances théoriques incluses dans le logiciel sont élémentaires, maissuffisantes pour les initiés. L’utilisation du didacticiel ne nécessite aucuneexpérience en informatique. De l’aide technique est accessible en tout temps; deplus, un exemple de déroulement complet est fourni dans le présent guide.

4.2 Suggestions pour l’utilisation pédagogique

L’assimilation des différentes notions sur la liaison chimique s’effectue enexécutant le plus grand nombre d’essais possible et en rédigeant un rapport desplus complets sur chacune des formules chimiques choisies. Ce rapportcomprend l’analyse complète d’une substance, soit :

• l’analyse de la formule;

• la détermination du nombre d’oxydation moyen de chacun des atomesdifférents;

• la détermination du lien et du nom de la liaison entre les atomes contenus danschacune des unités de base;

• la détermination du nom de la liaison entre les unités de base;

• la détermination du type de substance;

• l’autocorrection par comparaison avec les réponses trouvées par le système.

On choisira d’abord des formules simples pour se familiariser avec le système;puis on poursuivra avec des formules complexes et on terminera avec desformules cycliques. Voici quelques exemples simples pour différents types desubstance :

métallique atomique moléculaire ionique covalent

solide Na ------ P2O5, Kr NaCl C, BN

liquide Hg2 ------ CH3OH, Br2 KCl pas traité

gaz ------ C, Na BrF3, N2 pas traité ------

4


Tableau de formules selon la difficulté

Formules Formules Formulessimples complexes cycliques

F2 H2SO4 C3H6

HCl N2O5 C6H8

SF2 POCl3 S8

GeH2 SO3 C6H6

SnCl2 XeO3 P4

BaCl2 XeOF2 C4N2H6

CCl4 HCOOH C5NH7

ICl3 KClO4 C3H5OH

OFCl N2O (SO3)3

SF4 KSeCl3 Al2Br6

TeCl4 CH3NO2 (PNBr2)3

H2S CH3COOCH3

XeF2 P2O5

OF2 C3H4

BF3 HClO3

BeCl2 HSCN

SbH5 Al(HPO4)3

BH3 SO2

SeH2 CH2CH2CHCOOH

Al(OH)3 NaNO3

Ar Ba(CN)2

Au Ca(HCO3)2

B BiPO4

AlF3 BaF2

GaI3 CaTeO3

Li2O CsICl4

FeO K2SO4

KHS NH4Cl


4.3 Suggestions pour l’enseignant

En accès libreL’enseignant mentionne à la classe l’existence du logiciel et du guided’utilisation; il explique les modalités d’utilisation propres à son établissement.

Il peut demander aux étudiants d’imprimer un rapport d’activité sur laconstruction d’une molécule donnée.

En classeL’enseignant fait une démonstration dans un local muni d’un moniteur ou d’uneacétate électronique.

Au laboratoireL'enseignant donne un enseignement individualisé. Dans ce cas particulier, ilutilise une ou deux périodes pour un groupe-classe de vingt étudiants.L’établissement doit posséder un laboratoire de micro-ordinateurs et l’enseignantdoit réserver le. On conseille de disposer d’un appareil par personne mais letravail en équipe de deux étudiants est bien appréciés par ces derniers.

Aide théorique 12

Aide théoriqueL’ensemble des différentes règles qui doivent être respectées sont accessiblesdans l’Aide.

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Limites du logiciel 13

Limites du logicielLe logiciel suggère des formules simples (un seul cycle et un maximum de huitatomes par cycle).

La validation de la formule chimique, lorsqu'elle est écrite par l'usager, se limiteà la vérification de l'écriture du symbole des atomes ou de l’état dans lequel laformule est traitée;

le logiciel ne traite pas les mélanges ni les sels doubles;

une formule impossible vous entraîne dans un cul-de-sac; la formule écrite parl'usager ne peut être un cycle ni contenir une contrainte.

Les groupements entre les parenthèses ne sont pas toujours respectés.

Il n’est pas possible d'unir entre eux deux atomes déjà liés à un même troisième(sauf à l’intérieur d’un cycle).

La prédiction de la polarité n’est applicable qu'aux formules faisant partie de labanque de formules.

La structure tridimensionnelle est déterminée selon la théorie de la RPEV maisla taille des atomes est négligée; il est donc possible que la valeur des angless’écarte de la valeur trouvée expérimentalement.

Un atome fait un maximum de sept liaisons (on ne peut pas faire XeF8).

Certaines formules possèdent des parenthèses habituellement omis; cet ajout estrendu obligatoire pour que le groupement forme un tout (exemple : (Hg2)Br2) ouK(CH3(CH2)2COO)).

Une liste contenant certaines formules non réalisables par le logiciel est inclusedans le fichier texte «Exceptions».

Le logiciel suggère des formules simples (un seul cycle et un maximum de huitatomes par cycle).

Le nombre maximal d'atomes d'un même élément est de 99. Certaines anomaliespeuvent survenir avec un nombre élevé d’atomes.

On ne peut faire de liaison triple dans la molécule de CO.

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Exemple de déroulement 14

Exemple de déroulementIl est conseillé de lire le mode de déroulement de quelques étapes à l’avanceavant de manipuler le système.

Le texte en italique s’applique à l’exercice proposé, soit à la molécule CH3OH.

7.1 Mise en marche

Effectuez un double-clic sur l’icône de l’application «Liaisons chimiques II» sivous n'avez pas déjà construit une base de connaissances.

Vous pouvez également effectuer un double-clic sur l’icône de votre base, icinommé MaBase, qui n’est disponible qu’après l’enregistrement d’une base deconnaissances, soit après une première séance.

Vous pouvez effectuer un double-clic sur l’icône d’Aide

ou sur celle des exercices.

Finalement, vous pouvez faire de même avec l'icône du bloc-notes, si vous enavez créé un.

7


7.2 Identification

Observez la fenêtre de démarrage. Pour fermer cette fenêtre, il suffit de cliquern’importe où à l’intérieur.

Observez maintenant la fenêtre ci-dessous avec ses boutons (Crédits, Aide,Fichier, Identification, Choix de la formule, etc.), qui seront présents au cours devotre séance de travail.

• Identifiez-vous et inscrivez votre numéro d’équipe, s’il y a lieu.

• Cliquez sur Continuer.


Aide technique ou théoriqueL’aide est disponible en tout temps.

Passez à l’étape 7.4 dans le cas d’une première séance de travail.

Lorque vous cliquez sur Aide à un endroit donné du logiciel, ce dernier vousamène à l'aide associée.

7.3 Chargement de la base de connaissances

Cette base consiste en l’accumulation de données, en cours d’exercices, sur laconfiguration électronique des atomes.

Elle peut être chargée en effectuant un double-clic sur l’icône de votre base deconnaissances avant le chargement du logiciel; le logiciel se chargeraautomatiquement par la même occasion.

Passez à l’étape 7.4 dans le cas d’une première séance ou dans le cas où vousn’auriez pas sauvegardé votre base de connaissances à votre dernière visite.

Sélectionnez «Charger une base...» au menu Fichier ou utilisez l’équivalentclavier.

Cherchez votre base de connaissances.


Choisissez le lecteur désiré en cliquant sur Bureau.

Insérez, s’il y a lieu, la disquette contenant votre base de connaissances aprèsavoir cliqué sur Éjecter.

Sélectionnez dans la fenêtre le nom de votre base de connaissances.

Vous pouvez également effectuer un double-clic sur le nom de votre base deconnaissances et passer à l’étape 7.4.

Cliquez ou double-cliquez sur complet.bse.

Cliquez sur Ouvrir pour ouvrir votre base de connaissances.

7.4 Choix ou écriture d’une formule chimique

Cliquez sur Choix de la formule, s’il y a lieu.

Observez la fenêtre ci-dessous.

Choisissez le type de formules en cliquant dans le cercle qui précède le type deformules désiré.

Cliquez dans le cercle devant Formules simples.

Choisissez l'état (solide, liquide ou gazeux) dans lequel vous voulez travailleravec la formule choisie en cliquant dans le cercle qui précède l'état physique dela formule désirée.

Cliquez dans le cercle devant Solide.


Notez qu'il faut identifier les liaisons hydrogènes intramoléculaires ou distinguerles différentes interactions de Van der Waals lorsque cette mention est inscrite.

Choisissez l’une des deux possibilités (soit l’étape A, soit l’étape B) :sélectionnez ou écrivez une formule.

A) Choisissez une formule.

1. Trouvez la formule de votre choix dans la liste. Vous pouvez parcourir laliste des formules à l'aide de la barre de déroulement. Sélectionnez uneformule.

Cliquez sur CH3OH.

La formule choisie s'inscrit dans le rectangle prévu à cette fin. Dans le casdes molécules cycliques, la formule s'accompagne d'une contrainte quevous devez respecter.

Aucune contrainte ne s'applique à cette molécule.

2. Cliquez sur Configuration électronique pour confirmer votre choix etquitter cette fenêtre.

Cliquez sur Configuration électronique.

3. Passez à l’étape 7.5.

B) Écrivez une formule.


1. Placez s'il y a lieu, à l'aide de la souris, le curseur dans le rectangle prévuà cette fin (en cliquant dans le rectangle).

2. Écrivez la formule de votre choix.

• Respectez les règles d’écriture.

• Les symboles, les indices et les charges s’obtiennent en cliquant dansle cercle associé.

• Respectez les règles de la nomenclature.

Les symboles C, H et O sont en majuscules.

• Écrivez la formule.

Écrivez CH3OH.

• Une formule erronée (CH5 par exemple) vous conduirait dans un cul-de-sac ou à un mauvais fonctionnement du logiciel.

3. Cliquez sur Configuration électronique pour confirmer votre choix etquitter cette fenêtre.

Cliquez sur Configuration électronique.

7.5 Écriture des configurations électroniques à l’état fondamental

Cliquez sur Configuration électronique, s’il y a lieu.

Observez le tableau périodique avec des cases noircies pour les élémentscontenus dans votre formule.


A) Choisissez la propriété désirée en cliquant sur l’un des cinq boutons au hautde la fenêtre.

Cliquez sur Électronégativité.

B) Observez, à l'écran, le tableau périodique avec les valeurs d’électronégativitédes éléments. Revenez au tableau précédent.

Cliquez sur Numéro atomique.

Écrivez la configuration électronique d’un atome.

A) Cliquez sur l'atome de votre choix dans le tableau périodique.

Cliquez sur O.

B) Observez la grille permettant d’écrire la configuration électronique.

C) Placez, dans les cases quantiques, tous les électrons ou seulement lesélectrons de valence.

1. Cliquez dans une case vide pour placer un électron.

2. Cliquez dans une case ayant un électron pour placer un deuxièmeélectron.

3. Cliquez dans une case ayant deux électrons pour enlever ceux-ci.


D) Cliquez sur Continuer pour confirmer votre choix ou sur Annuler pour quittercette fenêtre.

Placez les six électrons de valence du O. Cliquez sur Continuer.

E) Répétez pour les autres atomes. Toutes les configurations électroniquesdoivent être écrites correctement pour qu'on puisse passer à l'analyse de laformule.

7.6 Analyse de la formule choisie

Cliquez sur Analyse de la formule, s’il y a lieu.

Remplissez la fenêtre suivante.

A) Choisissez le type de corps.

1. Cliquez dans le rectangle «simple» en gardant enfoncé le bouton de lasouris.

2. Glissez sur le nom du corps adéquat.

3. Relâchez le bouton de la souris.

4. Répétez la manipulation en cliquant dans le rectangle «ionique» engardant enfoncé le bouton de la souris.

5. Glissez sur le nom du corps adéquat.



Glissez sur «composé».Glissez sur «covalent».

B) Choisissez la forme des unités de base selon l'état physique choisi.

1. Cliquez dans le rectangle «d'atomes» en gardant enfoncé le bouton de lasouris.

2. Glissez sur la forme adéquate.


4. Répétez la manipulation en cliquant dans le rectangle «libres» puisen gardant enfoncé le bouton de la souris.

5. Glissez sur la forme adéquate.


Glissez sur «de molécules».Glissez sur “«liées et structurées».

C) Cliquez sur Valider pour confirmer votre choix.

La réponse trouvée par le système apparaît.

D) Déterminez le nombre d'oxydation des éléments.

Cliquez sur Nombre d'oxydation.

Remplissez la fenêtre.


1. Cliquez sur un élément.

2. Cliquez sur le nombre d'oxydation que possède l'élément dans la formule.

3. Répétez avec les autres atomes.

4. Cliquez sur Valider puis sur Continuer pour fermer cette fenêtre et revenirà la fenêtre Analyse de la formule.

Cliquez sur O et sélectionnez -2.Cliquez sur H et sélectionnez +1.Cliquez sur C et sélectionnez -2.

E) Cliquez sur Continuer pour fermer la fenêtre.

7.7 Construction des unités de base

Cliquez sur Construction des unités de base, s’il y a lieu.


Vous voyez les diagrammes de Lewis des atomes à l'état fondamental de votreformule.


7.7.1 Manipulation dans cette fenêtreA) Sélection d'atomes, d'ions ou d'électrons

Pour sélectionner un atome, cliquez sur l'atome désiré.

Pour sélectionner un électron, cliquez sur l'électron désiré.

Pour sélectionner plusieurs atomes, cliquez sur les atomes désirés.

Pour sélectionner plusieurs électrons, cliquez sur les électrons désirés.

Vous ne devez sélectionner qu'un électron de chacun des atomes et des ionspour les unir.

Vous ne devez sélectionner que deux atomes ou un atome et un ion pour lesunir.

B) Déplacement d'un ou de plusieurs atomes

Cliquez sur un atome, gardez enfoncé le bouton de la souris, déplacez lasouris à l’endroit désiré, puis relâchez le bouton de la souris. Tous les atomesqui seraient liés à l’atome déplacé l’accompagnent

Utiliser le C.

C) Annulation d’une sélection

Cliquez dans l’espace vide.

7.7.2 Distribution des chargesLes charges doivent être distribuées sur les atomes ou les ions avant de lier cesatomes ou ions. La somme des charges doit être nulle pour qu'on puisse lierles espèces.

A) Cliquez sur l’atome qui recevra la charge. Il est possible d'effectuersimultanément cette manipulation sur plusieurs atomes à la fois.

Ne s’applique pas à notre exemple.Une molécule n'a pas de charge. Passez à l'étape 7.7.3.

B) Cliquez sur Enlever un électron ou sur Ajouter un électron.

C) Observez l’attribution de la charge sur l’atome choisi ainsi que l’additiond’un électron; on voit apparaître près de la formule l'expression «charge : -».Il faut noter que :

1. la somme des électrons enlevés doit être égale à la somme des électronsajoutés pour lqu'on puisse lier les atomes ou les ions;

2. les atomes liés ne peuvent recevoir aucune charge.

D) Répétez, s’il y a lieu, pour les autres charges négatives. Un travail similairedoit être fait, s'il y a lieu, pour des charges positives.

Ne s’applique pas à notre exemple.


7.7.3 Excitation d’un atome ou d'un ionL’atome ou l’ion ne doit pas être lié.

A) Cliquez sur l'atome ou sur l'ion à exciter.

Cliquez sur C.

B) Cliquez sur Exciter.


C) Observez le déplacement des électrons de l’atome excité.

Le C possède maintenant quatre électrons célibataires.

Vous pouvez répéter l’excitation d’un même atome plus d’une fois.

7.7.4 Retour à l'état fondamental d'un atome ou d'un ion monoatomique à l'étatexcité

L’atome ou l’ion doit être isolé (non lié).

Ne s’applique pas pour à notre exemple. Passez à l’étape 7.7.5.

A) Cliquez sur l'atome ou sur l'ion désiré.

B) Cliquez sur État fondamental.

C) Observez que l’atome revient à l’état fondamental.

7.7.5 Liaison entre deux atomes, deux ions ou un atome et un ionA) Liez deux électrons célibataires de deux atomes.

1. Cliquez sur un électron célibataire (au centre du motif) de chacun desdeux atomes ou ions à lier.

2. Cliquez sur Unir.


3. Observez l’union des atomes et répétez avec les autres atomes.

Cliquez sur un électron célibataire de C et d'un H.Cliquez sur un électron célibataire de C et d'un autre H.Cliquez sur un électron célibataire de C et d'un autre H.Cliquez sur un électron célibataire de C et de O.Cliquez sur un électron célibataire de O et du H qui reste.

4. Observez l’union de tous les atomes.


B) Liaison de coordinence : liez un doublet libre d’un atome et un atomecapable de le recevoir.

Ne s’applique pas à exemple. Passez à l’étape 7.7.7.

1. Cliquez sur un doublet électronique libre d'un atome ou d’un ion etcliquez sur le symbole d'un atome ou d’un ion ayant une orbitale vacantesur son dernier niveau.

2. Cliquez sur Unir.

C) Liaison hydrogène intramoléculaire.

Ne s’applique pas à notre exemple. Passez à l’étape 7.7.7.

N. B. : La molécule doit être complétée pour qu'on puisse effectuer uneliaison hydrogène intramoléculaire.

1. Cliquez sur un atome H lié à un atome F, O ou N.

2. Cliquez sur un des atomes F, O ou N. Le nom de la liaison apparaîtra dansla fenêtre Liaisons formées lors de l'analyse de l'unité de base.

7.7.6 Désunion de deux électrons, de deux atomes, de deux ions ou d’un ion et d’un atome

Ne s’applique pas à notre exemple. Passez à l’étape 7.7.7.

A) Cliquez sur les atomes ou sur les ions à désunir. Dans le cas d’une liaisondouble ou triple, une seule liaison est enlevée à la fois.

B) Cliquez sur Désunir.

C) Observez que les électrons de la liaison sont revenus à la position qu’ilsoccupaient au départ.

7.7.7 Formation d'une unité de baseA) Sélectionnez l’atome ou l’ion de votre choix à l'intérieur d'une unité de base.

Cliquez sur C.

B) Cliquez sur Former une unité de base.

Lorsqu’une unité de base conforme à votre formule est formée, vous avezaccès à une nouvelle fenêtre nommée Analyse de l'unité de base contenant unmenu différent si cette unité de base a besoin d'analyse.

Lorsqu'une unité de base n'a pas besoin d'analyse, vous restez à la fenêtreConstruction des unités de base pour en construire une nouvelle s'il y a lieuou vous allez à la fenêtre Liaison des unités de base. Une unité de baseconforme est encerclée.


Dans le cas contraire, vous avez un message d'erreurs, vous cliquez sur OKpuis vous corrigez vos erreurs.

C) S'il y a lieu, vous construisez une nouvelle unité de base ou / et vous vérifiezune autre unité de base en cliquant sur Analyse de l'unité de base.


7.7.8 Analyse de l'unité de baseLorsqu’une unité de base conforme à votre formule est formée vous avez accès àune nouvelle fenêtre nommée Analyse de l'unité de base.

A) Observation de la structure tridimensionnelle de votre unité de base

1. Cliquez sur Structure 3D.

2. Faites tourner votre structure tridimensionnelle à l’aide des touchesfléchées.

• Principe de la rotation : c’est l’observateur qui se déplace autour de lastructure tridimensionnelle. Ainsi, la rotation selon l’axe vertical estlimitée à 180o.

• Observation :une liaison de coordinence est représentée par un trait en chaîne;une liaison double est représentée par un trait plus large;une liaison triple est représentée par un trait encore plus large.

3. Cliquez sur Continuer pour quitter cette fenêtre.


B) Détermination de la polarité de votre unité de base

L'article n'est disponible que pour les espèces moléculaires (gaz rares etmolécules).

1. Cliquez dans le petit carré qui précède Espèce polaire, s'il y a lieu.

Cliquez dans le petit carré.CH3OH est une molécule polaire.


C) Détermination du nom des liaisons à l'intérieur de l'unité de base

1. Cliquez sur Liaisons formées.

2 Observez la nouvelle fenêtre.

Si vous avez construit une liaison hydrogène intramoléculaire à l'étapeConstruction des unités de base, vous voyez apparaître ici le nom de cette liaison(ce n'est pas le cas dans notre exemple).

3. Cliquez sur un couple d'éléments.

Cliquez sur C-H.

4. Cliquez sur le nom de la liaison.

Cliquez sur Covalente polaire.

5. Répétez avec les autres couples.

Cliquez sur C-OCliquez sur Covalente polaire.Cliquez sur O-H.Cliquez sur Covalente polaire.

6. Vérifiez votre travail en cliquant sur Valider.

Cliquez sur Valider.

7. Quittez la fenêtre en cliquant sur Continuer.

Cliquez sur Continuer.


D) Analyse d'une autre unité de base, s'il y a lieu

Répétez les manipulations des étapes 7.7.7 et 7.7.8.


7.8 Liaison des unités de base

Cliquez sur Liaison des unités de base.

Observez la fenêtre suivante. Lorsque toutes les unités de base sont conformes àvotre formule, vous avez accès à une nouvelle fenêtre.

7.8.1 Manipulation dans cette fenêtreA) Sélection d'atomes ou d'unités de base

Pour sélectionner un atome, cliquez sur l'atome désiré.

Pour sélectionner plusieurs atomes, cliquez sur les atomes désirés.

Pour sélectionner une unité de base, cliquez sur un atome.

Pour sélectionner tous les atomes d'une unité de base, cliquez dans un espacevide à l'intérieur du cercle.

Vous ne devez sélectionner que deux unités de base pour les unir.

B) Déplacement d'une ou de plusieurs unités de base

Cliquez sur une unité de base, gardez enfoncé le bouton de la souris,déplacez la souris à l’endroit désiré, puis relâchez le bouton de la souris.


C) Annulation d’une sélection

Cliquez sur un autre atome ou cliquez dans l’espace vide.

7.8.2 Distribution des dipôles sur les unités de baseSeules les espèces moléculaires (gaz rares et molécules) possèdent des dipôles.Selon le choix de l'enseignant, il est possible que vous deviez différencier lesinteractions de Van der Waals.

A) Sélectionnez les deux unités de base.

1. Cliquez sur un atome d’une unité de base.

2. Cliquez sur un atome d’une autre unité de base.

Cliquez sur O d'une unité de base.Cliquez sur C de l'autre unité de base.

B) Cliquez sur Ajouter un dipôle instantané, et ajoutez les autres s’il y a lieu, ousur Ajouter un dipôle selon que vous différenciez ou non les interactions deVan der Waals.

Cliquez sur Ajouter un dipôle.

Remarque : si vous différenciez les interactions de Van der Waals, vousdevrez également ajouter un dipôle permanent et un dipôle induit.

7.8.3 Liaison entre deux unités de base, s’il y a lieuA) Sélectionnez les deux unités de base.

Les unités de base ont été sélectionnées à l'étape précédente. Dans le cascontraire, recommencez l'étape précédente.


B) Cliquez sur Unir ou sur Aucune liaison (lorsque vous traitez l’état gazeux).

Les fenêtres diffèrent dans la cas où il faut distinguer les interactions de Vander Waals.

1. Remplissez la fenêtre en cliquant dans les cases adéquates.

2. Cliquez sur Valider pour voir les bonnes liaisons.

3. Cliquez sur Continuer pour quitter la fenêtre.

Cliquez dans la case «Intermoléculaire Van der Waals». Cliquez dans la case «Intermoléculaire hydrogène»Cliquez sur Valider.Cliquez sur Continuer.


7.8.4 Analyse de la substanceA) Cliquez sur Analyse de la substance, s'il y a lieu.

B) Complétez la fenêtre en cliquant dans les cases adéquates.


C) Cliquez sur Valider pour connaître le type de la substance.

D) Cliquez sur Continuer pour quitter la fenêtre.

Cliquez dans la case «Solide».Cliquez dans la case «Moléculaire».Cliquez sur Valider.Cliquez sur Continuer.

7.9 Impression d'un rapport sur la formule choisie

Cliquez sur Rapport, s'il y a lieu.

Observez la fenêtre Rapport.

Cliquez sur Imprimer si vous désirez imprimer le rapport.

7.10 Répétition des étapes avec une autre formule

Répétez les étapes 7.4 à 7.9.


7.11 Sauvegarde des configurations électroniques

Sélectionnez «Enregistrer la base...» au menu Fichier.


7.12 Exercices

Cliquez sur Exercices.

Cliquez sur l'exercice désiré puis sur Ouvrir.



A) Cliquez sur le type de formules ou d'équations désiré.

B) Cliquez sur la formule ou l'équation désirée.

C) Cliquez sur Solutionner la formule ou sur Solutionner l'équation.


Remplissez la fenêtre Exercices sur les formules ou Exercices sur les équations.

A) Choisissez le type substance.

B) Cliquez sur toutes les liaisons en cause.

C) Cliquez sur Valider.

D) Cliquez sur Continuer.

E) Répétez avec un autre exercice, s'il y a lieu.

Groupes visés 39

Groupes visésCe didacticiel s’intègre d’abord au cours Chimie générale 101 (202-101), quis’adresse aux étudiants de première année des programmes Sciences de la santéet Sciences pures et appliquées; ce cours est offert dans l’ensemble des collègesd’enseignement général et professionnel du Québec.

Les étudiants des cours Chimie organique 202 (202-202) pourraient aussil’utiliser comme rappel. De plus, ces étudiants, grâce à leurs acquis, seraient enmesure de travailler sur des molécules plus complexes. Ils doivent à denombreuses occasions se représenter une molécule en trois dimensions, et cettepossibilité leur est justement offerte par le logiciel Identification des liaisonschimiques II.

De façon générale, les enseignants des cours de chimie peuvent utiliser lelogiciel pour ses caractéristiques de sauvegarde ou d’impression des moléculesou des ions polyatomiques. Les documents ainsi obtenus pourront être utilisésailleurs.

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Principaux boutons 40

Principaux boutonsLe bouton Crédits Ce bouton affiche le nom des personnes et organismes qui ont participé à laréalisation du didacticiel.

Le bouton AideCe bouton ouvre une zone de dialogue qui vous permet d’obtenir de l’aide surles notions théoriques ou sur les manipulations à effectuer dans le logiciel. Pourcheminer dans l'Aide, cliquez sur l'item recherché dans la fenêtre supérieure.Cliquez dans le case de fermeture pour revenir à la fenêtre de travail.

Le bouton FichierNouveau bloc-notes Ce bouton ouvre une fenêtre qui vous permet de créer un nouveau document«Bloc-notes». Ce bouton n’est disponible que lorsque aucun document n’estouvert.

Ouvrir bloc-notes...Ce bouton ouvre une zone de dialogue qui permet d’accéder à un document«Liaisons chimiques II» existant.

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Charger une base...Ce bouton ouvre une zone de dialogue similaire à celle qui apparaît au menuOuvrir et qui permet d’accéder à une base de connaissances existante. Pour avoirune telle base, il faut l'avoir enregistrée à la séance précédente.

Enregistrer la base...Ce bouton copie sur disque la base de connaissances que vous avez acquise lorsde votre séance de travail avec ce logiciel en remplaçant la version précédentedu même nom. Le bouton est estompé lorsque aucune base de connaissances n’aété créée.

Le bouton IdentificationCe bouton ouvre une zone de dialogue qui vous permet de vous identifier.

Le bouton Choix de la formuleCe bouton ouvre une zone de dialogue qui vous permet de choisir ou d’écrireune formule chimique. Pour voir les différentes formules mises à votredisposition, il faut utiliser la barre de déroulement après avoir choisi le type deformule.

Le bouton Configuration électroniqueCe bouton ouvre la fenêtre Tableau périodique. Lorsqu’un atome est sélectionné,la fenêtre Configuration électronique s’ouvre; cette zone de dialogue permetd’écrire la configuration électronique à l’état fondamental de l’atomesélectionné.

Lorsque la base de connaissances a été chargée et que la configurationélectronique de l’élément choisi a déjà été écrite, celle-ci apparaît.

Le bouton Analyse de la formuleCe bouton ouvre la fenêtre Analyse de la formule, qui donne accès aux boutonspropres à cette fenêtre.

Nombre d’oxydationCe bouton ouvre la fenêtre Nombre d’oxydation, qui permet de choisir et devérifier le nombre d’oxydation de chacun des atomes contenus dans la formule.

ValiderCe bouton sert à vérifier les réponses qui ont été choisies dans cette fenêtre.

ContinuerCe bouton, qui est disponible après la validation, permet d’accéder à la fenêtresuivante.


Le bouton Construction des unités de basesCe bouton ouvre la fenêtre Construction des unités de bases, qui donne accèsaux boutons propres à cette fenêtre.

UnirCe bouton sert à unir deux atomes, deux ions ou un ion et un atome (par la suite,seul le terme d’atome sera employé pour désigné un atome ou un ion). Il estactif, dans la fenêtre Construction des unités de base, lorsque deux électronscélibataires de deux atomes ou un doublet d’un atome et un autre atomesontsélectionnés.

DésunirCe bouton sert à désunir deux atomes. Ce bouton est actif, dans la fenêtreConstruction des unités de base, lorsque vous sélectionnez un seul atome qui nedoit pas être l’atome de départ et qui n’est lié qu’à un autre atome.

État fondamentalCe bouton remet à l’état fondamental l’atome ou les atomes déjà excités etsélectionnés. Il est sans effet sur un atome à l’état fondamental. Il est actif dansla fenêtre Construction des unités de base.

ExciterCe bouton permet l’excitation d’un ou de plusieurs atomes ou d’un ou desatomes déjà excités et sélectionnés. Il permet le saut électronique d’un électrondes orbitales «s» ou «p» vers les orbitales «d» ou de l'orbitale «s» vers lesorbitales «p»; dans le cas de l’oxygène, l’excitation permet l’obtention d’uneorbitale «2p» vacante. Il est actif, dans la fenêtre Construction des unités debase,lorsqu’un atome est sélectionné.

Ajouter électronCe bouton permet d’ajouter, un à la fois, les électrons sur l’atome sélectionné ousur les atomes sélectionnés.

Enlever électronCe bouton permet d’enlever, un à la fois, les électrons sur l’atome sélectionné ousur les atomes sélectionnés.

Former une unité de baseCe bouton permet de vérifier la construction de l’unité de base choisie etd’accéder à la fenêtre Analyse de l’unité de base, qui possède ses propresboutons.

Structure 3DCe bouton ouvre la fenêtre Structure 3D. Il est actif lorsqu’une unité debase conforme à la formule choisie est réussie. Vous pouvez imprimercette fenêtre.

Espèce polaireCe bouton permet d’indiquer si l’espèce est polaire pour un gaz rare ouune molécules.


Liaisons forméesCe bouton ouvre la fenêtre Liaisons formées, qui donne accès auxboutons propres à cette fenêtre. Ces boutons permettent de choisir lesdifférentes liaisons formées dans l’unité de base :

• Covalente polaire• Covalente non polaire• Covalente ionique• Covalente métallique

Libérer une unité de baseCe bouton permet de reconstruire une unité de base.

Analyse de l’unité de baseCe bouton permet d’accéder à la fenêtre Analyse de l’unité de base pour l’unitéde base sélectionnée.

Le bouton Liaison des unités de baseCe bouton donne accès à une nouvelle fenêtre qui permet de lier les différentesunités de base qui ne sont pas à l’état gazeux. Cette fenêtre possède ses propresboutons :

UnirCe bouton ouvre la zone de dialogue qui permet de choisir les liaisons en causeentre les unités de bases.

Aucune liaisonCe bouton permet d’indiquer qu’il n’y a aucune liaison entre les unités de base.

Ajouter un dipôleCe bouton place un dipôle sur les unités de base sélectionnées. Dans le cas où ilfaut distinguer les interactions de Van der Waals, trois boutons le remplacent.

Enlever un dipôleCe bouton enlève le dipôle sur les unités de base sélectionnées. Dans le cas où ilfaut distinguer les interactions de Van der Waals, trois boutons le remplacent.

Le bouton Analyse de la substanceCe bouton ouvre la fenêtre Analyse de la substance, qui permet d’indiquer letype de sustance. Il est actif lorsque les liaisons entre les unités de bases sontchoisies ou qu’on clique sur le bouton Aucune liaison.

Le bouton RapportCe bouton ouvre la fenêtre Rapport; le rapport contient toutes les réponses quevous avez écrites dans les différentes zones de dialogue associées aux différentesfenêtres ainsi que les réponses déterminées par le logiciel. Vous pouvez copierce rapport dans un autre document ou l’imprimer.


Le bouton ExercicesCe bouton ouvre une zone de dialogue qui vous permet de choisir l’exercicedésiré.

Le bouton QuitterCe bouton permet de quitter le didacticiel.

Médiagraphie 45

MédiagraphieATTAQUIONS, Peter Chimie générale, texte français de Pierre Archirel,Gilberte Chambaud, Nelly Diên et Sylvette Gaillard, Montréal, Décarie, 1992.

BARRETTE André. Chimie générale, Une approche structurée, Montréal,Éditions Études Vivantes, 1993.

CHÉNARD, Laurent et Réal CANTIN. Chimie raisonnée, Montréal, ERPI,1989,atelier 5.

COTNAM, Jean-Charles et René GENDRON. Traité de chimie générale,Boucherville, Griffon d’argile,1986, chapitre 8.

EID, Henri. La chimie par le concret, tome 2, Montréal, Lidec, 1987, chapitre 8.

ROIGT, Hubert. Chimie sur mesure 4, Les non-métaux , Trois-Rivières, Delphin,1984.

TOURNIER, Michèle. Chimie 2, Structure de l’atome et périodicité, Montréal,CEC, 1986, pages 43 à 69.

TOURNIER, Michèle. Chimie 3, Liaison chimique , Montréal, CEC, 1986, pages26 à 59.

ZUMDAHL, Steven S. Chimie, chimie générale, Montréal, CEC, 1988,chapitres sept et huit.

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Exemple de déroulement de la version de l'enseignant 46

Exemple de déroulement de la version del'enseignantPour voir un exemple de déroulement du logiciel, version de l'enseignant, etavoir des explications détaillées sur le fonctionnement de celui-ci, consulterl'exemple de déroulement à l'étape 7.

Il est conseillé de lire le mode de déroulement de quelques étapes à l’avanceavant de manipuler le système.

Vérifiez les modalités d’utilisation des appareils en vigueur dans votreétablissement d’enseignement.

11.1 Mise en marche

Copiez sur votre disque rigide les dossiers «Liaisons chimiques II» et «Liaisonschimiques II version de l'enseignant» contenus sur le CD-ROM.

Effectuez un double-clic sur l’icône de l’application «Liaisons chimiques IIversion de l'enseignant».

Observez la fenêtre ci-dessous avec ses boutons (Crédits, Aide, Fichier,Exercices, Formules, Équations, etc.), qui seront présents au cours de votreséance de travail.

L’aide est disponible en tout temps. Lorque vous cliquez sur Aide à un endroitdonné du logiciel, ce dernier vous amène à l'aide associée.

11


11.2 Chargement d'un exercice déjà existant

Passez à l’étape 11.3 dans le cas d’une première séance ou dans le cas où vousn’auriez pas construit l'exercice à votre dernière visite.

Cliquez sur Exercices. L'exercice peut être chargé en effectuant un double-clicsur l’icône de l'exercice; le logiciel se chargera automatiquement par la mêmeoccasion.


Cliquez sur Ouvrir.

Cherchez l'exercice désiré. Vous pouvez également effectuer un double-clic surle titre de votre exercice et passer à l’étape 11.3.

Cliquez sur Ouvrir pour ouvrir l’exercice.

Effectuez les changements voulus en suivant les étapes décrites en 11.3.


11.3 Création d'un nouvel exercice

Cliquez sur Exercices.

Choisissez le barème désiré pour les formules et les équations.

A) Positionnez le curseur dans le rectangle Martin et appuyez sur le bouton de lasouris. Déplacez le curseur sur le barème désiré.

B) Relâchez le bouton de la souris.

Cliquez sur le type de formules et d'équations désirées.

Cliquez sur les formules et les équations désirées.

Cliquez sur Sauvegarder.

Nommez et enregistrez le fichier d'exercices.


11.4 Modification de la banque de formules ou d'équations

Cliquez sur Formules.

A) Observez la fenêtre ci-dessous.

• Choisissez le type de formules en cliquant dans le cercle qui précède letype de formules désiré.

• Choisissez une formule en cliquant dessus dans la fenêtre de droite.

• Choisissez l'une des trois options : Ajouter, Supprimer ou Solution.


B) Addition d'une nouvelle formule dans la banque.

• Écrivez la formule, en vous aidant du tableau ci-dessous, cliquez sur l'étatphysique puis cliquez sur Continuer.

• Remplissez la fenêtre puis cliquez sur Continuer.

• Répétez avec une nouvelle formule, s’il y a lieu.


C) Élimination d'une formule dans la banque

• Cliquez sur la formule à enlever.

• Sélectionnez l'état physique, dans le cas où il y en a plus d'un.

• Cliquez sur Supprimer.

• Répondez OK.

• Répétez avec une nouvelle formule, s'il y a lieu.

D) Correction des réponses associées à une formule dans la banque.

• Sélectionnez la formule dont vous voulez corriger les réponses.

• Sélectionnez l'état physique, dans le cas où il y en a plus d'un.

• Cliquez sur Solution.

• Effectuez les corrections et cliquez sur Continuer.


Cliquez sur Équations.


B) Choisissez le type d'équations en cliquant dans le cercle qui précède le typed'équations désiré.

C) Choisissez l'une des trois options : Ajouter, Supprimer ou Solution.

D) Effectuez les mêmes manipulations que celles faites avec une formule.

Pour supprimer une équation ou corriger les réponses associées à une équation,il faut sélectionner au préalable une équation.


Cliquez sur Barèmes des formules.


B) Choisissez Ajouter. Nommez le nouveau barème, modifiez les indices etcliquez sur Continuer.


C) Choisissez Supprimer pour enlever un barème de la banque.

D) Choisissez Changer pour modifier un barème de la banque.

Cliquez sur Barèmes des équations pour effectuer une démarche similaire à cellesuivie avec les formules.

Cliquez sur Préférences.

Cochez vos préférences.

Les préférences cochées devront être respectées au moment de l'emploi de laversion utilisateur.

Le fichier formequa.sol contient les formules, les équations et les préférences.Vous devez vous assurer que le fichier modifié soit placé dans le dossierLiaisons Chimiques II que les étudiants utilisent.

Vous pouvez maintenant Quitter.

Identification des liaisons chimiques II · 2013. 6. 28. · Introduction 5 Introduction Le...

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