EXAMEN DE CHIMIE ANALYTIQUE -...
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UNIVERSITE A.MIRA BEJAIA Année universitaire 2012/2013 FACULTE DE LA TECHNOLOGIE 2 ème Année ST/Génie des procédés EXAMEN DE CHIMIE ANALYTIQUE EXERCICE 1 : A/ soient les systèmes redox : Br (08 points) 5+ / Br 2 , Br 2 /Br - , I 5+ /I 2 , I 2 / I - - Calculer les potentiels standards (E°) des couples Br . 5+ /Br - et I 5+ /I - On donne E°( Br . 5+ / Br 2 ) = 1,52V ; E°( Br 2 /Br - ) = 1.09V ; E°( I 5+ /I 2 E°(I ) = 1,20V ; 2 / I - ) = 1,08V. B/ Soit la pile : La/La 3+ // Pb 2+ Les concentrations initiales de La /Pb ; 3+ et Pb 2+ sont égales à 10 -3 - Donner la polarité des électrodes et les demi-équations chimiques aux électrodes. M. - Donner le schéma de la pile en précisant le sens de circulation des électrons et du courant. - Ecrire la réaction globale qui a lieu lorsque la pile débite. - Calculer la force életromotrice (F.e.m) de cette pile . - Calculer la constante d’équilibre et les concentrations finales en ions La 3+ et Pb 2+ Données : E°(La lorsque la pile est usée. 3+ /La)= -2,52V ; E°(Pb 2+ /Pb)= -0,12V. EXERCICE 2 : Les produits de solubilité Ks (05 points) 1 de AgBr (s) et Ks 2 de Ag 2 CrO 4(s) sont respectivement égaux à 10 -12 et 4.10 -12 à 20°C. Dans 100 ml de solution à 10 -2 mol.L -1 en Br - et 10 -2 mol.L -1 en CrO 4 2-, 1. Lequel des deux sels précipite en premier : AgBr on verse lentement et en agitant une solution de nitrate d'argent dont on négligera le volume. (s) ou Ag 2 CrO 4(s) 2. Au moment où le second sel commence à précipiter, quelles sont les concentrations des ions Ag ? + , CrO 4 2- et Br - dans la phase aqueuse ? EXERCICE 3 : 1. Tracer le diagramme de prédominance de H (07 points) 3 SO 4 2. Calculer la variation de pH lorsqu'on ajoute 10 ml d'acide chlorhydrique 1 mol/L à 1 litre d'eau pure. On négligera la variation de volume lors de l'ajout de HCl. dont les pKa sont 2,2 ; 7,0 ; 11,6. 3. On considère une solution S composée de 500 ml d'acide éthanoïque à 0,1 mol/L et de 500 ml d'éthanoate de sodium à 0,1 mol/L également. a) Calculer le pH de cette solution. b) Calculer la variation de pH lorsqu'on ajoute 10 ml d'acide chlorhydrique à la solution S. On négligera la variation de volume lors de l'ajout de HCl. Donnée : pKa(CH 3 COOH/CH 3 COO - ) = 4,75
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UNIVERSITE A.MIRA BEJAIA Année universitaire 2012/2013 FACULTE DE LA TECHNOLOGIE 2ème Année ST/Génie des procédés
EXAMEN DE CHIMIE ANALYTIQUE
EXERCICE 1 :
A/ soient les systèmes redox : Br
(08 points) 5+/ Br2 , Br2/Br- , I5+/I2 , I2/ I-
- Calculer les potentiels standards (E°) des couples Br.
5+/Br- et I5+/I-
On donne E°( Br .
5+/ Br2) = 1,52V ; E°( Br2/Br- ) = 1.09V ; E°( I5+/I2E°(I
) = 1,20V ; 2/ I-
) = 1,08V.
B/ Soit la pile : La/La3+// Pb2+
Les concentrations initiales de La/Pb ;
3+ et Pb2+ sont égales à 10-3
- Donner la polarité des électrodes et les demi-équations chimiques aux électrodes. M.
- Donner le schéma de la pile en précisant le sens de circulation des électrons et du courant.
- Ecrire la réaction globale qui a lieu lorsque la pile débite. - Calculer la force életromotrice (F.e.m) de cette pile . - Calculer la constante d’équilibre et les concentrations finales en ions La3+ et Pb2+
Données : E°(La
lorsque la pile est usée.
3+/La)= -2,52V ; E°(Pb2+
/Pb)= -0,12V.
EXERCICE 2 :
Les produits de solubilité Ks
(05 points)
1 de AgBr(s) et Ks2 de Ag2CrO4(s) sont respectivement égaux à 10-12 et
4.10-12 à 20°C. Dans 100 ml de solution à 10-2mol.L-1 en Br- et 10-2mol.L-1 en CrO42-,
1. Lequel des deux sels précipite en premier : AgBr
on verse
lentement et en agitant une solution de nitrate d'argent dont on négligera le volume.
(s) ou Ag2CrO4(s)
2. Au moment où le second sel commence à précipiter, quelles sont les concentrations des ions
Ag
?
+, CrO42- et Br-
dans la phase aqueuse ?
EXERCICE 3 :
1. Tracer le diagramme de prédominance de H
(07 points)
3SO4
2. Calculer la variation de pH lorsqu'on ajoute 10 ml d'acide chlorhydrique 1 mol/L à 1 litre
d'eau pure. On négligera la variation de volume lors de l'ajout de HCl.
dont les pKa sont 2,2 ; 7,0 ; 11,6.
3. On considère une solution S composée de 500 ml d'acide éthanoïque à 0,1 mol/L et de 500
ml d'éthanoate de sodium à 0,1 mol/L également.
a) Calculer le pH de cette solution.
b) Calculer la variation de pH lorsqu'on ajoute 10 ml d'acide chlorhydrique à la solution S. On
négligera la variation de volume lors de l'ajout de HCl.
Donnée: pKa(CH3COOH/CH3COO-
) = 4,75
