CPE Lyon – EI Purpan – EPMI – ESA – ESCOM – ESEO – HEI – ISA – ISARA-Lyon – ISEN Brest – ISEN Lille – ISEN Toulon – ISEP – LASALLE Beauvais

SELECTION FESIC

ADMISSION en 1ère ANNEE du 1er CYCLE 2010

EPREUVE DE CHIMIE

Samedi 22 mai 2010 de 10h.45 à 12h.15 INSTRUCTIONS AUX CANDIDATS

L'usage de la calculatrice est interdit ainsi que tout document ou formulaire.

L'épreuve comporte 16 exercices indépendants. Vous ne devez en traiter que 12 maximum. Si vous en traitez davantage, seuls les 12 premiers seront corrigés.

Un exercice comporte 4 affirmations repérées par les lettres a, b, c, d. Vous devez indiquer pour chacune d'elles si elle est vraie (V) ou fausse (F).

Un exercice est considéré comme traité dès qu'une réponse à une des 4 affirmations est donnée (l'abstention et l'annulation ne sont pas considérées comme réponse).

Toute réponse exacte rapporte un point.

Toute réponse inexacte entraîne le retrait d'un point.

L'annulation d'une réponse ou l'abstention n'est pas prise en compte, c'est-à-dire ne rapporte ni ne retire aucun point.

Une bonification d'un point est ajoutée chaque fois qu'un exercice est traité correctement en entier (c'est-à-dire lorsque les réponses aux 4 affirmations sont exactes).

L'attention des candidats est attirée sur le fait que, dans le type d'exercices proposés, une lecture attentive des énoncés est absolument nécessaire, le vocabulaire employé et les questions posées étant très précis.

INSTRUCTIONS POUR REMPLIR LA FEUILLE DE REPONSES

Les épreuves de la Sélection FESIC sont des questionnaires à correction automatisée. Votre feuille sera corrigée automatiquement par une machine à lecture optique. Vous devez suivre scrupuleusement les instructions suivantes :

Pour remplir la feuille de réponses, vous devez utiliser un stylo bille ou une pointe feutre de couleur noire ou bleue. Ne jamais raturer, ni gommer, ni utiliser un effaceur. Ne pas plier ou froisser la feuille.

1. Collez lCette étiqubien ces in Exemple :

2. Noirciss

Pour modiréponse pazone tramépremière ré

Attention annuler vofeuille pou

l’étiquette cuette, outre nformations.

sez les case

ifier une réar un doubleée (zone de éponse est a

: vous ne otre réponseurra vous êtr

code-barres le code-bar

.

es correspon

Faire

éponse, il ne marquage droite). La

annulée. Le

V

disposez qe comme inre fournie p

qui vous serres, porte v

ndant à vos r

e

ne faut ni r(cocher F eréponse figs réponses p

F

que d'une sndiqué ci-dear le surveil

era fournie (vos nom, p

réponses :

raturer, ni get V) puis regurant dans possibles so

V

seule feuilleessus. Toutellant.

(le code doirénom, num

Ne pas f

gommer, nieporter la nola zone tramont :

F vrai

faux

abste

abste

vrai

faux

abste

e de réponsefois, en ca

it être dans lméro de tab

faire

i utiliser unouvelle répomée n'est pri

ention

ention

ention

ses. En casas de force

l’axe verticble et matièr

n effaceur. onse éventuise en comp

s d'erreur, vmajeure, u

al indiqué).re. Vérifiez

Annuler lauelle dans lapte que si la

vous devezune seconde

. z

a a a

z e

Sé

CPE

Ma

Ex Lepesoll’ad’oOnA A

a) b) c) d)

lection FES

E Lyon – EI Purpan –

asses atomi

H 1,0

xercice n°

es ions nitritut, après prlution se c

absorbance onde = 52n réalise ce= 0,15. De= f(t) représ

La longueLa solutioLa concenLa concen

A

0,05

0,1

0,15

0,2

0,25

0,3

SIC 2010

ESA – ESCOM – ES

iques molair

C 12,0

°1

te NO2-(aq) s

rélèvement olore alorsde la soluti

20 nm. ette opératios solutions senté ci-des

eur d’onde con obtenue antration masntration mol

5

SEO – HEI – ISA – IS

res en g mo.

O0 16,

sont incolord’un échan en rose, cion obtenue

on pour doétalons, pr

ssous, où t e

choisie corravec le réacssique en iolaire en ions

10

ARA-Lyon – ISEN B

ol1 .

O L,0 6,

--

res en solutntillon de 1ce qui perme se fait grâ

oser les ionsréparées daest la concen

respond à unctif de Griesons nitrite ess nitrite dan

15 2

Brest – ISEN Lille – IS

Li S,9 1

---------------

tion aqueuse,0 mL de s

met d’effecâce à un spe

s nitrite daans les mêmntration ma

n minimum ss n’absorbest environ éns l’aquariu

20 25

SEN Toulon – ISEP –

Sn 19 1

---

e. Pour les solution, ajotuer un doectrophotom

ans un aquames conditiassique en io

d’absorptioe pas le rouégale à 23 mum est égale

30

LASALLE Beauvais

I 127 3

doser dans outer 1 mLsage colori

mètre qui a

arium et onons ont pe

ons nitrite d

on de la soluuge. mg.L-1. e à 0,50 mo

35

Epreuv

Cl 35,5

une solutioL de réactif imétrique. Lété réglé su

n mesure unermis d’obtedans l’échan

lution.

ol.L-1.

40

ve de Chim

pag

N 14,0

on aqueuse, de Griess.

La mesure ur la longu

ne absorbanenir le grap

ntillon préle

t (mg/L)45

mie.

ge 1

on La de

eur

nce phe vé.

Sé

CPE

Ex Lel’é

OnmoV

( 2

La

Le a)

b)

Le

c) d)

lection FES

E Lyon – EI Purpan –

xercice n°

e diiode I2(

équation chi

n plonge unolaire en s= 1,00 mL

2)( SNa2 aq

a réaction de

e volume né

La quantit

La quantit

es résultats d

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45v1 ( mL

A t = 900 Le temps d

SIC 2010

ESA – ESCOM – ES

°2

(aq) réagit aimique :

ne lame desoluté appo

de milieu

)(-2

32O aq ) à la

e dosage a p

écessaire à l

té initiale de

té n de diiod

des différen

L)

s, la quantide demi-réa

SEO – HEI – ISA – IS

avec le mé

zinc dans orté co = u réactionn

a concentra

pour équatio

2

’obtention d

e diiode est

de présente

nts dosages p

50

ité n de diioaction est en

ARA-Lyon – ISEN B

tal zinc Zn

I2(aq) + Znun volume2,00×10–2

nel, que l’

ation c1 = 1,0

on chimique

)(-2

32OS aq I

de l’équival

t n0 = 0,400

dans chaqu

permettent

00

de présentenviron égal

Brest – ISEN Lille – IS

n(s). La tran

n(s) = Zn2+(aq

e Vo = 20,0mol.L–1. A

’on dose p

00×10–3 mo

e :

)(2 aqI = 4OS

lence est no

0 mmol.

ue prélèvem

de tracer la

Figure 1

e est égale àà 180 secon

SEN Toulon – ISEP –

nsformation

q) + 2 I–(aq)

0 mL de soA intervallepar une s

ol.L–1.

()(-2

6 2O aq I

oté V1.

ment est don

courbe de l

1000

à 2,5×10-3 mndes.

LASALLE Beauvais

n qui se pr

olution de des de tempolution de

)aq

née par la r

la figure 1.

mmol.

Epreuv

roduit est m

diiode à la ps régulier thiosulfat

relation : n

150

ve de Chim

pag

modélisée p

concentrats, on prélèe de sodiu

n = 2

11Vc .

00

t (s)

mie.

ge 2

par

ion ève um

Sé

CPE

Ex On(Kl’amoLamo

To a) A ord

b) c) d)

lection FES

E Lyon – EI Purpan –

xercice n°

n mélange uK+

(aq) + MnOacide sulfuriolaire en sola réaction modélisée par

outes les esp

Dans la ré

une longuedinateur, en

La vitesse Le réactif Il s’est for

SIC 2010

ESA – ESCOM – ES

°3

un volume VO4

-(aq)) de c

ique, à un vluté apportémise en jeur l’équation

2 MnO4

pèces chimi

éaction étud

eur d’onde n mesurant l

de la réactf limitant estrmé 950×10

SEO – HEI – ISA – IS

V1 = 1,00 mconcentratiovolume V2 é c2. u est lente chimique :

4-(aq) + 5 H2C

ques interve

diée l’acide

appropriéel’absorbanc

tion est maxt l’ion perm0-9 mol d’ion

ARA-Lyon – ISEN B

mL d’une solon molaire e

d’une solut

et considé

C2O4(aq) + 6

enant dans c

oxalique a

e, on suit se A du méla

ximale à l’inmanganate.

n Mn2+ dan

Brest – ISEN Lille – IS

lution aqueuen soluté aption aqueus

érée comme

H+(aq) = 2 M

cette réactio

été réduit.

son évolutioange réactio

nstant initia

ns l’état fina

SEN Toulon – ISEP –

use de permpporté c1 =se d’acide o

e totale. La

Mn2+(aq) + 1

on sont inco

on à l’aideonnel en fon

al (t = 0 s).

al.

LASALLE Beauvais

manganate d= 9,50×10-4 oxalique H2

a transform

0 CO2(aq) +

olores, sauf

d’un spectnction du te

Epreuv

de potassiummol.L-1, ac

2C2O4(aq) de

mation qui

+ 8 H2O(I)

f l’ion perma

ctrophotomèemps (courb

ve de Chim

pag

m cidifiée par

concentrat

se produit

anganate.

ètre relié àbe suivante)

mie.

ge 3

de ion

est

un .

Sé

CPE

Ex A coLeLa

LaOnco

où L’

a) b) c) d)

lection FES

E Lyon – EI Purpan –

xercice n°

l’instant chntenant de l

es concentraa transforma

a températurn plonge danductivité σ

ù t corresp

évolution d

Le produitLa conducLe temps dA la datv = 0,20 m

SIC 2010

ESA – ESCOM – ES

°4

hoisi t = 0 l’hydroxydeations molaiation qui se

re est maintans le mélaσ(t) de la so

pond à un in

de l’avancem

t A(aq) est l

ctivité de la de demi-réate t = 15

mmol.L-1.min

SEO – HEI – ISA – IS

s, on introe de sodiumires initialesproduit est

C3H6O2(l) +

tenue à 30°Cange la son

olution. Cell

nstant de dat

ment au cou

’ion éthanosolution au

action est ég5 min la n-1.

ARA-Lyon – ISEN B

oduit de l’étm (Na +

(aq) +s de toutes lmodélisée p

+ Na +(aq) +

C. nde d’un cole-ci est reli

x(t)

te très grand

urs du temps

ate. ugmente au gal à 15 min

vitesse vo

Brest – ISEN Lille – IS

thanoate de+ HO –

(aq)) ,les espèces par l’équati

HO – (aq) =

onductimètriée à l’avanc

= 00

0

c V

de où la tran

s est donnée

cours du tenutes. olumique d

SEN Toulon – ISEP –

e méthyle d, on obtientchimiques sion chimiqu

Na +(aq) + A

re qui permcement par

t

nsformation

e par la cour

emps.

de la réac

LASALLE Beauvais

de formule Cun volume

sont égales ue :

A- (aq) + B(aq)

met de mesla relation s

n chimique e

rbe ci desso

ction a po

Epreuv

C3H6O2(l) de V = 100 m

à c0 = 1,0×

surer à chasuivante :

est supposé

ous :

our ordre

ve de Chim

pag

dans un bécmL de soluti

10-1 mol.L-

aque instant

e terminée.

de grande

mie.

ge 4

her ion. 1.

t la

eur

Sé

CPE

Ex Lesa Onind

a) b) c) d) Ex OnchLa Do a) b) A c) d)

lection FES

E Lyon – EI Purpan –

xercice n°

e jaune d’aliforme basiq

n a représendicateur col

La forme rA pH = 8, L’ion reprLa masse

xercice n°

n réalise unlorure d’hy

a réaction de

onnées : Vl

La concenLe pH de l

partir de la

On doit diLa dilution

SIC 2010

ESA – ESCOM – ES

°5

izarine est uque une teinnté ci-dessoloré.

représentée une solutio

résenté ci-dmolaire de

°6

ne solution ydrogène gae dissolution

Volume molog 0,04 = –

ntration molla solution

solution 1,

iluer la solun s’effectue

SEO – HEI – ISA – IS

un indicateunte rouge. ous la form

e ci-dessus pon de jaune dessus corre

la forme rep

d’acide chlazeux HCl(g)

n est totale.

olaire des ga– 1,4 ;

laire en ions1 est pH1 =

on veut pré

ution 1 au cie dans une fi

ARA-Lyon – ISEN B

ur coloré do

mule topolog

possède uned’alizarinespond à la f

eprésentée c

lorhydrique) dans de l’e

az dans les c10–2,1 = 8.

s H3O+ est é

1,4.

éparer une s

inquième. fiole jaugée.

Brest – ISEN Lille – IS

ont le pKa e

gique d’une

e fonction cae est rouge.forme acide

ci-dessus est

e (H3O+ + C

eau pure. L

conditions d10–3 .

égale à 1,0

solution 2 de

SEN Toulon – ISEP –

est égal à 1

e des forme

arboxylate.

e de l’indicat égale à 28

Cl–(aq)) en d

Le volume f

de l’expérie

mol.L–1.

e pH égal à

LASALLE Beauvais

1. Sa forme

s présentes

ateur coloré86 g.mol-1.

dissolvant ufinal de la so

ence : Vm =

pH2 = 2,1.

Epreuv

e acide a un

dans une s

é.

un volume Volution 1 es

25 L.mol–1

ve de Chim

pag

ne teinte jau

solution de

V0 = 1,0 L st V1 = 1,0

;

mie.

ge 5

une,

cet

de 0 L.

Sé

CPE

Ex A On1,0en Do a) b) c) d) Ex A C2

d’asolLeL’ Do

a) b) c) d)

lection FES

E Lyon – EI Purpan –

xercice n°

25°C, on étn mélange 0×10-3 mol.

n soluté appo

onnées : A

Le réactif La constanA l’équilibA l’équilib

xercice n°

25°C, on d2H7N, préseacide chlorhlution d’éth

e graphe pHéthylamine

onnée : Ke

L’acide coA pH = 9, La constanLa concen

SIC 2010

ESA – ESCOM – ES

°7

tudie la réac10 mL d’

L-1 et 5 mLorté 1,0×10

A 25°C, pp

f limitant estnte d’équilibre, la quanbre, la conc

°8

désire déterente dans unhydrique dehylamine et

H = f(Va) où appartient

= 10-14 à 25

onjugué de l l’acide connte d’équili

ntration de l

SEO – HEI – ISA – IS

ction de l’ac’une solutioL d’une solu

-3 mol.L-1.

pKa1 (C6H5CpKa2 (HBO2

t l’ion boratibre de la réntité de maticentration en

rminer la con flacon de e concentraton suit l’évVa est le voà un couple

5°C

l’éthylaminnjugué prédibre de la réla solution d

ARA-Lyon – ISEN B

cide benzoïqon d’acide ution de bor

CO2H/C6H5

2/BO2-) = 9,2

te. éaction est Kière d’aciden acide benz

oncentration500 mL. O

tion molairevolution du polume d’acie acido-basi

e a pour fordomine sur léaction entrd’éthylamin

Brest – ISEN Lille – IS

que C6H5CObenzoïque

rate de sodi

5CO2-) = 4,2

2

K = 105. e borique fonzoïque est d

n d’une solOn procède ae en soluté apH. ide chlorhyque dont le

rmule C2H8

la base éthyre l’acide chne est cb = 4

SEN Toulon – ISEP –

O2H(aq) sur le de conceum (Na+

(aq)

2

ormé est égade 5,0×10-4

lution aquealors à un dapporté 0,10

ydrique versKa a pour v

8N+.

ylamine. hlorhydriqu45,5 mmol.L

LASALLE Beauvais

l’ion boratentration mo+ BO2

-(aq))

ale à 5×10-3

mol.L- 1.

euse d’éthyldosage pH-m00 mol.L-1.

é est représvaleur 10-10,

e et l’éthylaL-1.

Epreuv

e BO2-(aq).

olaire en sde concent

3 mol.

lamine, de métrique paOn prélève

senté ci-dess,7 à 25°C.

amine est K

ve de Chim

pag

soluté appotration mola

formule brar une solut

20,0 mL de

sous.

K = 10+3,3.

mie.

ge 6

orté aire

rute ion e la

Sé

CPE

Ex OndavaLanoOngasolLa Do

a) b) Lagé

Ontra c) d)

lection FES

E Lyon – EI Purpan –

xercice n°

n a préparé ans l’eau. Leaut pH1 = 2,5a concentratotée c1. n a préparé azeux dans llution vaut p

a concentrat

onnées : vo

amonochlo

ion monoch

D’après BLes deux c

a transformanérale :

n appelle ansformation

Les deux tDans l’eau

SIC 2010

ESA – ESCOM – ES

°9

une solutioe volume de5. tion molair

une solutiol’eau. Le vopH2 = 2,0.

tion molaire

olume mola

acide oroéthanoïqu

hloroéthano

Bronsted , unconcentratio

ation chimi

1 et 2 ns donnant

taux d’avanu, l’acide m

SEO – HEI – ISA – IS

on notée S1 e solution, a

re en soluté

on d’acide colume de so

e en soluté a

aire dans les

ue

oate

n acide est uons molaire

ique, entre

le taux dles solution

ncement sonmonochloroé

ARA-Lyon – ISEN B

en dissolvaaprès dissolu

é apporté en

hlorhydriquolution après

apporté en a

s conditions

Formule br

CICH2COO

CICH2COO

une espèce es en soluté

chacun des

AH(aq) + H2

’avancemenns S1 et S2.

t égaux : 1

éthanoïque

Brest – ISEN Lille – IS

ant une masution totale

n acide mo

ue notée S2

s dissolutio

acide chlorh

de l’expéri

rute

OH

O –

chimique capporté son

s deux acid

2O(I) = H3

nt final de

1 = 2. est moins d

SEN Toulon – ISEP –

sse m1 = 0,9e, est égal à

onochloroét

en dissolvaon totale est

hydrique dan

ience VM =

Formudével

apable de cnt égales : c

des et l’eau,

3O+ + A –

(aq

e chacune

dissocié en i

Cl

CH2

Cl

CH2

LASALLE Beauvais

945 g d’acidV1 = 1,00 L

hanoïque d

ant 22,4 mLégal à V2 =

ns cette solu

22,4 L.mol-

ule semi-loppée

céder un ou pc1 = c2.

, peut être

)

des deux

ons que l’ac

C

O

O –

C

O

OH

Epreuv

de monochlL. Le pH de

dans cette s

L de chlorur= 100 mL. L

ution S2 est

-1.

Mass(g

plusieurs é

modélisée

réactions

cide chlorhy

ve de Chim

pag

loroéthanoïqe cette solut

solution S1

e d’hydrogèLe pH de ce

notée c2.

se molaireg.mol-1)

94,5

électron(s).

par l’équat

associées a

ydrique.

mie.

ge 7

que tion

est

ène ette

ion

aux

Sé

CPE

Ex On a)

On b)

A Do

c) d)

Ex DacarLa

Do a) b) c) d)

lection FES

E Lyon – EI Purpan –

xercice n°

n étudie une

La dissolu

n note s la s

L’expressi

25°C, la co

onnées :

La solubilL’expressi

xercice n°

ans les pilesrbone. Entr

a transforma

onnée : 1

Le dioxydeLe métal lLa consomLorsque lamasse de l

SIC 2010

ESA – ESCOM – ES

°10

e solution aq

ution dans l

olubilité du

ion de la co

onductivité d

Conductiv

6,18,2

5,4

lité s du sulfion de la co

°11

s de type Lie les deux, uation qui se

Faraday : F

e de soufre jlithium consmmation d’ua pile débitl’électrode

SEO – HEI – ISA – IS

queuse satu

’eau pure d

u sulfate d’a

onductivité σ

de la solutio

vités ionique

; 2,2

5,4

fate d’argenonstante d’é

i/SO2, le lithun électrolyproduit lors

2 L

F ≈ 1,0×105

joue un rôlstitue l’électune mole dete un courande lithium e

ARA-Lyon – ISEN B

urée de sulfa

du sulfate d’

Ag2SO4(s)

argent dans

σ d’une solu

σ = (

on saturée e

es molaires

0,2

nt dans l’eaéquilibre Ks

hium métal yte contient s de la réact

Li(s) + 2 SO

C.mol-1.

e d’oxydanttrode positi

e lithium pront de 10 mAest environ é

Brest – ISEN Lille – IS

ate d’argent

’argent solid

) = Ag+(aq) +

l’eau pure.

ution saturé

( Ag +

SO

en sulfate d’

(S.m2.mol–

au pure est sde la disso

Ks = s2.

constitue udu dioxyde

tion dans la

2(aq) = 2 Li+

t dans cetteive de la piloduit une quA pendant uégale à 6,9

SEN Toulon – ISEP –

.

de Ag2SO4(s)

+SO42aq)

ée de sulfate

-24O

) s.

argent est σ

–1) : Ag =

s = 16×10–3

lution du su

une électrode de soufre Sa pile est mo+

(aq) + S2O42-

réaction. e. uantité d’élune durée émg.

LASALLE Beauvais

) est modéli

e d’argent d

σ = 4,5×10–1

0,6.10–2, S

3 mol.L–1. ulfate d’arge

e. L’autre éSO2 et du bodélisée par-(aq)

ectricité envégale à 1,0×

Epreuv

isée par l’éq

dans l’eau p

1 S.m–1.

-24SO

= 1,6.1

gent dans l’e

électrode estbromure de lr l’équation

viron égale×104 s, la v

ve de Chim

pag

quation :

pure est :

0–2 ;

eau pure est

t constituéelithium. chimique :

à 2,0×105Cvariation de

mie.

ge 8

t :

e de

C. e la

Sé

CPE

Ex Posodtra

Do a) b) c) d)

Ex Oncole solI = Do a) b) c) d)

lection FES

E Lyon – EI Purpan –

xercice n°

our fabriquedium (Na+

(a

ansformation

onnée :

Parmi les Le dichlorLa réactioSi le rendetonne de d

xercice n°

n étame lesntact avec lcuivre afin lution conte

= 250 mA. L

onnées :

La casserLa réactioPlus de ceL’étamage

SIC 2010

ESA – ESCOM – ES

°12

er du dichloaq) + Cl-

(aq))n qui se pro

1 Faraday :

réactifs, l’ere se dégageon peut également était dichlore.

°13

s ustensiles les alimentsd’éviter so

enant des ioL’autre élec

Couple SnMasse vol1 Faraday

role en cuivron se produient heures soe est une tra

SEO – HEI – ISA – IS

ore gazeux C. On travail

oduit lors de

2 Cl-(aq)

F ≈ 1,0×10

eau est l’oxye à l’anode.lement servide 100%, il

de cuisine s est toxiqueon oxydationons étain (Sctrode est en

n 2+(aq) / Sn(s

lumique de : F ≈ 1,0×1

re à étamerisant sur la ont nécessaansformatio

ARA-Lyon – ISEN B

Cl2(g), on efle sous hott

e la réaction

+ 2 H2O(l)

05 C.mol-1.

ydant. . ir à produirl faudrait un

en cuivre e. On souhan. Le dépôt

Sn 2+ (aq)) dan étain.

s) l’étain : ρ =

105 C.mol-1.

r constitue lcasserole d

aires pour réon forcée.

Brest – ISEN Lille – IS

ffectue l’élete avec une n d’électroly

) = Cl2(g)

re de l’hydrne énergie d

pour éviteraite étamer t de volumeans laquelle

= 7,5 g .cm-3

.

l’anode. de cuivre eséaliser ce d

SEN Toulon – ISEP –

ectrolyse d’tension de

yse est mod

+ H2(g) +

roxyde de sod’environ é

r qu’ils se cune cassero

e V= 11,9 cme on fait pas

3

t une oxydadépôt.

LASALLE Beauvais

une solution3,55 V et uélisée par l’

2 HO-(aq)

odium. égale à 2,0×

couvrent deole, c’est-à-m3 est effecsser un cou

ation.

Epreuv

on aqueuse dune intensité’équation ch

×1010 J pour

e « vert de dire déposectué par éle

urant d’inten

ve de Chim

pag

de chlorureé de 45 kA. himique :

r produire u

gris » donter un métal ctrolyse d’u

nsité consta

mie.

ge 9

de La

une

t le sur une ante

Sé

CPE

Ex OnLa a) b) c)

d)

Ex Lacohu Do Do a) b)

c) d)

lection FES

E Lyon – EI Purpan –

xercice n°

n fait réagir a constante d

Il y a au toL’ester obL’acide ét

L’avancem

xercice n°

a triacétine, de E 1518.

uileux et inc

onnées concDen

For

onnée : mas

La triacétiPour synt

rendement

La saponifLe volume

SIC 2010

ESA – ESCOM – ES

°14

30 g d’acidd’équilibre

otal trois aubtenu est l’éthanoïque es

ment de la r

°15

utilisée co Dans les c

colore.

cernant la nsité : d = 1

rmule topolo

sse volumiq

ine est un trthétiser deu

t de la réac

fication de e occupé pa

SEO – HEI – ISA – IS

de éthanoïqude la réacti

utres molécuthanoate dest le réactif

réaction à l’

omme additiconditions h

triacétine :1,16 ; masse

ogique :

que de l’eau

riester du glux moles de

tion est éga

la triacétiner une mole

ARA-Lyon – ISEN B

ue (CH3-COon est K = 4

ules isomère butyle. f en excès.

’équilibre es

if alimentaihabituelles

: e molaire : M

u : µeau = 1,0

lycérol (ou pe triacétine,

al à3

2.

e par la soude triacétin

Brest – ISEN Lille – IS

OOH) avec 4.

res du butan

st xf =3

1 mol

ire, est unede tempéra

M = 218 g.m

00 g.cm-3

propan-1,2 il faut uti

ude donne line est égal à

SEN Toulon – ISEP –

74 g de but

n-1-ol.

l.

substance ature et de p

mol-1 ;

2,3-triol). liser 6 mol

ieu à la formà 250 cm3.

LASALLE Beauvais

an-1-ol (C2H

artificielle. pression, la

l d’acide ét

mation d’ac

Epreuv

2H5-CH2-CH

Elle porte a triacétine

thanoïque s

cide éthanoï

ve de Chim

page

H2OH).

le numéro est un liqu

sachant que

ïque.

mie.

e 10

de uide

e le

Sé

CPE

Ex OnPopré Répre Réde Do a) b) c) d)

lection FES

E Lyon – EI Purpan –

xercice n°

n désire étudour cela, onésence de d

éaction 1 : lession de 1

éaction 2 : l 1 bar, cond

onnées : ém

Pour la réLors de laLe cuivre fLors de lagaz dihydr

SIC 2010

ESA – ESCOM – ES

°16

dier la sélecn considère deux catalys

le passage bar, condui

e passage dduit à la form

éthanol : Te

masse volum

éaction 2, il a formation favorise la

a réaction 1,rogène.

SEO – HEI – ISA – IS

ctivité d’un deux réact

eurs différe

de vapeursit à la forma

de vapeurs dmation du g

eb = 78°C ; émique de l’

s'agit de cade l’éthanaréaction de, la mise en

ARA-Lyon – ISEN B

catalyseur.tions totale

ents.

d'éthanol Cation de vap

d'éthanol surgaz éthylène

éthanol liqueau : µeau =

atalyse homal, l’alcool se déshydratan œuvre de 4

Brest – ISEN Lille – IS

es, mettant

C2H5OH(g)

peurs d’étha

r de l'alumie C2H4(g).

uide de dens1,00×103 g

mogène. subit une réation. 4,6 L d'étha

SEN Toulon – ISEP –

en œuvre u

sur du cuivanal C2H4O(

ine Al2O3(s)

sité : d 0,8g.L-1

duction.

anol liquide

LASALLE Beauvais

un réactif u

vre Cu(s) ch(g).

chauffée à

8 ;

conduit à l

Epreuv

unique, l’ét

hauffé à 28

400°C, sou

la formation

ve de Chim

page

thanol, mis

0°C, sous u

us une press

n de 80 mol

mie.

e 11

en

une

ion

l de