7/24/2019 eau de Kavel

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les ions hypochlorite ClO -(aq)oxydent les ions iodure I-(aq)( ajouts en excs)

en milieu faiblement acide.

crire l'quation de la raction des ions hypochlorite avec les ionsiodure en milieu acide (raction 1. )

Couples oxydant/rducteur : ClO(aq)/ Cl-

(aq); I2(aq)/ I-

(aq)

ClO-

(aq)+ 2 H+

(aq)

+ 2 e-= Cl-

(aq)+H

2O

2 I-(aq)= I2(aq)+ 2 e-

Donc : ClO-(aq)+ 2 H+

(aq)+ 2 I-(aq)= Cl

-(aq)+ I2(aq)+

H2O (1)

Comme les ions I-(aq) ont t ajouts en excs,tous les ionsClO-(aq) ont ragi.

2. Etape 2

le diiode I2(aq)form est titr par les ions thiosulfate S2O32-

(aq).

crire l'quation bilan de la raction de dosage entre le diiode et lesions thiosulfate (raction 2).

Couples oxydant/rducteur : I2(aq)/ I-

(aq); S4O62-

(aq)/ S2O32-

(aq)

I2(aq)+ 2 e-= 2 I

-(aq)

2 S2O32-(aq)= S4O6

2- (aq)+2 e-

Do : I2(aq)+ 2 S2O32-

(aq)= 2 I-(aq)

+S4O62-

(aq) (2)

Pourquoi le titrage peut-il tre qualifi de titrage indirect ?

On fait d'abord ragir un excs dions iodure avec les ions hypochlorites.

On doseensuite le diiodeform; on en dduit la quantit dions hypochlorites

prsents initialement.

Ce dosage est indirect car lespce chimique dont on cherche dterminer

la concentration (ClO-(aq)) nintervient pas lors de lquivalence .

2.2 Protocole opratoire

Une solution deau de Javel (S) est prpare en diluant 40 fois la solution

concentre contenue dans un berlingot.

Dans un erlenmeyer de 150 mL, placer un volume V1 = 20,0 mL de la solution

dilue deau de Javel (S) de concentration C1, puis verser 50 mL deau distille.

Ajouter 15 mL dune solution de iodure de potassium de concentration 0,1

mol.L-1.

Agiter le mlange pendant 2 minutes laide dun barreau aimant (turbulent)et dun agitateur magntique.

Ajouter 1 mL dacide thanoque pur.

Titrer le mlange avec une solution de thiosulfate de sodium 2 Na+

(aq)