Cinquième

Clique sur la matière qui t’intéresse

Physique Chimie

Compétences de sciences physiques

(seules les compétences travaillées en classe sont accessibles en cliquant)

Clique sur la compétence que tu veux travailler

1-Retenir que l’eau est un constituant des boissons

2-Décrire le test de reconnaissance de l’eau par le sulfate de cuivre anhydre

3-Réinvestir le test de reconnaissance de l’eau par le sulfate de cuivre anhydre pour distinguer des

milieux qui contiennent de l’eau de ceux qui n’en contiennent pas.

4-Faire la distinction à l’œil nu entre un mélange homogène et un mélange hétérogène

5- Décrire et schématiser une décantation et une filtration

6-Illustrer par des exemples le fait que l’apparence homogène d’une substance ne suffit pas pour

savoir si un corps est pur ou non

7-Interpréter des résultats expérimentaux en faisant appel à la notion de mélange (présence de

différentes couleurs sur une chromatographie, existence de résidus solides…)

8-Décrire une distillation,une chromatographie

9-Citer les trois états physiques de l’eau (solide, liquide et vapeur) et les illustrer par des exemples

(buée, givre, brouillard, nuages…)

9-Citer les trois états physiques de l’eau (solide, liquide et vapeur) et les illustrer par des exemples (buée, givre, brouillard, nuages…)

Compétences suivantes, clique

10-Identifier et décrire un état physique à partir de ses propriétés

11-Respecter sur un schéma les propriétés liées aux états de la matière (horizontalité de la

surface d’un liquide…)

12-Utiliser le vocabulaire : solidification, fusion, liquéfaction, vaporisation…

13-Retenir que 1 L = 1 dm3 et que de même 1 mL = 1 cm3

14-Retenir que la masse de 1 L d’eau est voisine de 1 kg dans les conditions usuelles de notre envir

onnement

15-Utiliser correctement les notions de masse et de volume sans les confondre, utiliser les

unités correspondantes

16-Prévoir ou interpréter en utilisant le fait que le changement d’état d’un corps pur sous

pression constante se fait sans variation de masse mais avec variation de volume

17-Retenir le nom et le symbole de l’unité usuelle de température

18-Prévoir ou interpréter en utilisant le fait que le changement d’état d’un corps pur sous

pression constante se fait à température constante sous pression constante

19-Connaître les températures de changements d’état de l’eau sous pression normale

20-Retenir que la température d’ébullition de l’eau dépend de la pression

21-Employer le vocabulaire spécifique à la discipline : solution, soluté, solvant, solution saturée, solu

ble, insoluble, miscibilité et non- miscibilité de deux liquides

22-Connaître des exemples de mélanges liquides où l’eau est le solvant

23-Distinguer dissolution et fusion

Compétences suivantes, cliqueCompétences précédentes, clique

24-Présenter une copie propre

25-Tirer des informations d’un texte,d’un tableau,d’une courbe

26-Utiliser : »j’observe que », « or je sais que », « donc j’en conclus que » 

27-Utiliser la conjonction « car »

28-Utiliser « si….. alors….. »

29-Convertir

30-Décrire une expérience avec des phrases

31-Faire un schéma propre et légendé

32-Distinguer observation et conclusion

33-Connaître le matériel scientifique (noms, schémas…)

34-Faire un graphique

Compétences précédentes, clique

Un dessin Un schéma

Il représente la réalité fidèlement

C’est une représentation simplifiée de la réalité.

Rappel de cours

Exercice 2:

Fais un schéma propre et légendé de cette expérience

Morceau de pomme

Voir la solution

Exercice 1:

A B C D

20 g

E

Réponse

Nomme les récipients et les instruments représentés ci-dessous.Écris tes réponses sur une feuille et vérifie les en cliquant sur réponse. Attention l’orthographe compte.

A : une éprouvette graduée

B: un bécher

C: une coupelle

D: un tube à essai

E: une balance

Vérifie bien l’orthographe de chaque mot

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coupelle Morceau de pomme

Sulfate de cuivre anhydre

Schéma de l’expérience

Conseils:

Tous les traits se font au crayon à papier.

Les légendes s’écrivent horizontalement au stylo à l’extérieur du dessin.

Les flèches se font au crayon avec une règle.

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Page 41 n° 1

Un mélange qui contient des solides en suspension visibles à l’œil nu est un mélange hétérogène.La filtration permet de séparer les solides en suspension dans le liquide

Page 41 n°5

Eau de mer, eau de source, eau de pluie: mélange homogène Eau boueuse: mélange hétérogène

Page 41 n°6

Dans un jus d’orange, il y a de la pulpe d’orange, du sucre et de l’eau.La pulpe se dépose :le jus d’orange est un mélange hétérogène. Le jus filtré est un mélange homogène.

Page 41 n°7

1) Le sirop de menthe est un mélange homogène.

2) Ce mélange est hétérogène. Pour séparer le liquide des feuilles on peut soit laisser décanter soit filtrer.

Page 41 n°9

1) L’eau de mer est un mélange homogène

2) On peut séparer le sel de l’eau par distillation

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Page 41 n°3

a = filtration b = décantation c = distillation

Page 41 n°71) Le sirop de menthe est un mélange homogène.2) Ce mélange est hétérogène. Pour séparer le liquide des feuilles on peut soit laisser décanter soit filtrer.

Page 41 n°81) Les deux techniques sont la filtration et la décantation2) Pour vérifier que le liquide contient de l’eau, j’utilise du sulfate de cuivre anhydre.Si le sulfate de cuivre anhydre devient bleu quand il est au contact du liquide alors ce liquide contient de l’eau.

Page 41 n°9L’eau de mer est un mélange homogèneOn peut séparer le sel de l’eau par distillation

Page 41 n°10La boue se dépose au fond du lac par décantation. L’eau qui pénètre dans le sol et traverse des couches de

sable devient limpide par filtration. On sépare l’alcool du vin par distillation

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Dans la liste suivante, un intrus s’est glissé retrouve-le:

pluie, neige, fumée, glacier, nuage,grêle

Page 23 n°3

Océans, eaux souterraines = eau à l’état liquide

Glaces polaires = eau à l’état solide

Atmosphère = eau à l’état gazeux

Page 62 n°13

C’est Amélie qui a raison car la vapeur d’eau est un gaz invisible. Ce que l’on voit sur une vitre c’est de l’eau à l’état liquide qui s’appelle de la buée.

Page 62 n°19 il faut utiliser le dictionnaire

Eau à l’état liquide: giboulée, pluie, rosée, buée

Eau à l’état solide:neige, grêle, verglas,givre

Réponse du premier exercice: c’est la fumée car elle n’a aucun rapport avec l’eau ( à l’état solide, liquide ou gazeux)

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Page 23 n°2

a) Dans les glaciers, l’eau est à l’état solide.

b) Lorsque l’eau s’évapore, elle passe de l’ état liquide à l’état gazeux.

c) Lorsque la neige fond, elle passe de l’état solide à l’état liquide.

Page 61 n°1

Voir leçon: il y a exactement le même document.

Page 61 n°2

Le passage de l’état solide à l’état liquide s’appelle la fusion.

Le passage de l’état liquide à l’état gazeux s’appelle la vaporisation.

Le passage de l’état liquide à l’état solide s’appelle la solidification.

Page 61 n°4

Pour solidifier un liquide, il faut le refroidir tandis qu’il faut chauffer un liquide pour le vaporiser.

Pour faire fondre un solide, il faut le chauffer;il faut refroidir un gaz pour le liquéfier.

Page 61 n°5

1) « la disparition » de l’eau est le plus rapide dans la casserole placée sur le réchaud.

2) Non l’eau n’a pas réellement disparu: elle est passée de l’état liquide à l’état gazeux.

Dans la casserole placée sur le réchaud, l’eau s’est vaporisée.

Dans la casserole placée au soleil, l’eau s’est évaporée.

Page 62 n°10

a = C’est une évaporation b = c’est une solidification c = c’est une liquéfaction d = c’est une solidification

e = c’est une fusion

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Page 31 n°6

La masse d’un litre d’eau vaut 1 kg soit aussi 1000 g

Page 31 n°18

Julien commence par calculer la masse du liquide contenu dans la bouteille:

m(liquide) = 1390 – 610 = 780 soit 780 g

Un litre du liquide contenu dans la bouteille a une masse de 780 g.

Ce n’est donc pas de l’eau car un litre d’eau a une masse de 1000 g.

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Nomme les différents instruments présentés sur chacune des photographies. Ecris leurs noms sur une feuille.

a

b c d e

f

Réponse

a = un erlenmeyer

b = une ampoule à décanter

c = un verre à pied

d = un bécher

e = une balance

f = une éprouvette graduée

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Conseil: Sois très attentif à l’orthographe de chacun de ces mots.

a

b

c

d

e

f

g

h

Observe soigneusement chacun des liquides présents dans les récipients photographiés. Distingue ceux qui sont homogènes de ceux qui sont hétérogènes.

Note les listes sur une feuille et vérifie ta proposition en cliquant

réponse

Les liquides homogènes sont: b, c, e, g, h

Les liquides hétérogènes sont: a,d,f

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Exercice p41 n°3

Le schéma a) représente une filtration Le schéma b) représente une décantation Le schéma c) représente une distillation

Exercice p41 n°9

1) L’eau de mer est un mélange homogène car à l’œil nu on ne voit q’un seul constituant

2) On peut séparer le sel de l’eau par distillation

Exercice p41 n°10

La boue se dépose au fond d’un lac par décantation. L’eau qui pénètre dans le sol et traverse des couches de sable devient limpide par filtration. On sépare l’alcool du vin par distillation.

Exercice p41 n°11

Chauffe ballon

ballon

Réfrigérant à eau

Distillât

Exercice p41 n°12

1)La technique s’appelle la distillation

2) Le réfrigérant à eau sert à refroidir les vapeurs (d’alcool par exemple) qui s’échappent de façon à ce qu’elles se liquéfient.

3) L’eau de réfrigération (qui permet de refroidir) entre par A et ressort par C

4) Pour savoir si le distillât contient de l’eau il faut utiliser du sulfate de cuire anhydre.

Si le sulfate de cuivre anhydre devient bleu au contact du distillât alors le distillât contient de l’eau

Page 92 n° 14

1) Non, le dissolvant ne fait pas fondre le vernis, il le dissout

2) Oui, Brigitte a raison. Le vernis est le soluté.

Page 92 n°15

1) Quand on tourne cette cuillère dans du café, la cuillère se casse en deux. Le sucre se dissout dans le café (il ne fond pas!!). C’est une dissolution.

2) Pour recoller les deux morceaux, il faut faire fondre du sucre en le chauffant,puis il faut attendre qu’il se solidifie en refroidissant. C’est une fusion.

Page 91 n° 1

Lors de la dissolution du sel dans l’eau, le solvant est l’eau, le soluté est le sel. L’eau salée est une solution d’eau salée ou une solution aqueuse salée.

Page 91 n° 5

Le soluté est l’aspirine et le solvant est l’eau.

Page 91 n° 6

Les solvants cités sont l’eau, l’alcool et le White Spirit

Page 91 n° 7

Pour son petit déjeuner, Karim verse du chocolat en poudre dans un bol de lait , puis mélange à l’aide d’une cuillère.Il réalise ainsi une dissolution (ou une solution). Le lait est le solvant et le chocolat est le soluté. Lorsqu’il a bu le liquide, il constate qu’il reste du chocolat au fond du bol. La dissolution n’a pas été totale.

Page 91 n° 13

a) Le tube a contient un mélange homogène et le tube b contient un mélange hétérogène.

b) L’eau et l’encre sont deux liquides miscibles entre eux et l’encre et le pétrole sont deux liquides non miscibles.

Page 61 n° 3

La masse de l’eau ne varie pas lors d’un changement d’état

Le volume de l’eau varie lors de la solidification

Page 61 n° 6

1) A 15h10, la balance indique 200 g car la masse de l’eau ne varie pas lors de la fusion

2) A 16h00, la balance indique toujours 200g car la masse ne varie pas lors de la fusion.

Page 71 n° 1

La température reste constante: durant la solidification de l’eau distillée, la solidification du cyclohexane, durant la fusion de la glace

Aide: la température reste constante lors de tous les changements d’état des corps purs (eau distillée, cyclohexane, alcool…..)

Page 71 n° 3 (exercice très difficile!!!)

a) La fusion de la glace et la solidification de l’eau distillée se produisent à des températures identiques ( 0°C)

b) La fusion du cyclohexane solide et la fusion de l’eau distillée se produisent à des températures différentes. ( ce sont des corps purs différents donc ils ont des températures de changement d’état différentes l’un par rapport à l’autre)

c) Les températures de début de solidification sont différentes pour des mélanges de compositions différentes.

d) La température de début de solidification de l’eau distillée et la température de début de solidification de l’eau salée sont différentes

Page 71 n° 5

La température de fusion du cyclohexane est de 6°C (solidification et fusion sont deux changements d’état réversibles!!)

Page 71 n° 6

1) A 1 minute l’eau est à l’état liquide. A 4 minutes l’eau est à l’état liquide et solide (mélange des deux états)

A 9 minutes l’eau est à l’état solide

Page 71 n° 7

T(°C) -10 -3 0 2 6 7 15

eau S S S+L L L L L

cyclohexane S S S S L+S L L

Exercices suivants

Page 71 n° 8a) La phrase d’Éloi est juste.b) La phrase d’Eléonore est justec) La phrase d’Apolline est fausse: les températures de solidification et de fusion de l’eau et du cyclohexane sont différentes

Aide: le cyclohexane et l’eau sont deux corps purs différents donc leur température de changement d’état sont différentes.

Page 71 n° 13Le corps B est un corps pur car tout au long du changement d’état la température reste constante (79°C)

Page 81 n° 1a) Vraib) Faux: la température d’ébullition diminue quand la pression diminuec) Faux: la température d’ébullition de l’eau pure est de 100°C sous une pression atmosphérique normale.d) Vrai.

Page 81 n° 3a) La température d’ébullition de l’eau pure est de 100°C sous une pression atmosphérique normaleb) Au cours du changement d’état d’un corps pur, la température reste constantec) Ne pas tenir compte de cette phrased) Ne pas tenir compte de cette phrase

Page 81 n° 7

a) Au sommet du Mont Blanc, la température d’ébullition de l’eau est inférieure à 100°Cb) Si l’eau est pure sa température reste constante pendant l’ébullitionc) Si l’eau est salée, la température du mélange ne reste pas constante durant l’ébullition

Page 71 n° 2

La température de fusion de la glace est de 0°C

La température de solidification de l’eau pure est de 0°C

Page 71 n°4

a) Tube 1: T = 0°C

b) Tube 2: T = -3°C

c) Tube 3: T = 8°C

d) Tube 4: T = 0°C

Page 81 n° 4

1) C’est la graphique b qui correspond à une ébullition réalisée sous atmosphérique normale

2) Dans la 2ième graphique on voit que le changement d’état se produit à une température inférieure à 100°C donc on peut dire que le changement d’état a été réalisé à une pression inférieure à 100°C

Page 81 n°5

1) Dans un autocuiseur,la pression est supérieure à la pression atmosphérique normale donc la température d’ébullition est supérieure. Par contre à 4000 mètres d’altitude, la pression est inférieure donc la température d’ébullition est inférieure.

2) Les aliments cuisent plus vite dans un autocuiseur car la température de cuisson est plus élevée.

3) Les pâtes ne cuisent pas bien en altitude car la température d’ébullition est inférieure à 100°C.