7/25/2019 Chimie Classification Periodique Des Elt

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Chimie

  Classifcation périodique des éléments

1-Principe de construction du tableau périodique

Mendeleïev (1869) a construit la classifcation périodique en onction dela masse (A).

Aujourd!ui, elle est en onction du numéro atomique (").

(Voir suite euille)

#-$tructure du tableau(Voir euille)

%-&amilles déléments

Dans la une colonne, les éléments ont le m'me nombre délectrons dans la couches eterne.

-Anomalies de remplissa*e

l e!iste un certain nom"re d#anomalies de remplissa$e des sous couches det par rapport % la r&$le de 'lechousi.

! *+our Cr (-/0), on attend la conf$uration électronique *

0s/   d0

23r4 d0 0s/ 5 5 5 5 5

+nait, on a *0s1   d7

23r4 d7 0s1 5 5 5 5 5 5 

+our Cu (-/9), on attend la conf$uration électronique *0s/   d9

23r4 d9 0s/ 5 5 5 5 5 5

+nait, on a *0s1   d1

23r4 d1 0s1 5 5 5 5 5 5 

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n montre e!périmentalement que la conf$urationsoit de sous couche % demi pleine (e! * d7)soit de sous couche pleine (e! * d1)

présente une éner$ie inérieur % ce que pré:oit la théorie.

;es anomalies pou:ant s#e!pliquer présentent ce t<pe de sous couchepleine ou demi pleine.;es autres sont plus di=ciles % interpréter.

-Prédictions des de*rés do.dation

e!emples *

+ > (halo$&ne) conf$uration en 2?e4 /s/

/p7

@ anion monochar$é >2?e4 /s/ /p6  isoélectronique de Ae

@ de$ré d#o!<dation a:ora"le B

+ Aa (alcalin) conf$uration en 2Ae4 s1

@ cation monochar$é Aa 2Ae4 s isoélectronique de Ae

@ de$ré d#o!<dation a:ora"le

+ >e conf$uration en 23r4 d6 0s/

@ >e/ 23r4 d6 0s

de$ré d#o!<dation sous couche 0s :ide@ >e 23r4 d7 0s

de$ré d#o!<dation sous couche 0d demi remplie

+ n conf$uration en 23r4 d7 0s/

de$rés d#o!<dation o"ser:és * E, 6, 0, , /@n/ 23r4 d7 0s

de$rés d#o!<dation sous couche d semi remplie@nE 23r4 d 0s

de$rés d#o!<dation V sous couche d et 0s :ide

@ as d#e!plication simple pour des autres de$rés d#o!<dation.

/-Métau et non-métau

(Voir euille)

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0-Périodicité des propriétés atomiques

!ceptions % la r&$le $énérale * interprétation

;es états *

Ben sous couche :ideBen sous couche pleineBen sous couche demi remplie (ma!imum de spins parall&les)

sont a:orisés.

ls contri"uent % c!an*er léner*ie dionisationBdans le sens d#une au*mentationsi l#atome neutre % une conf$uration électronique a:orisée.

Bdans le sens d#une diminutionsi le cation (apr&s l#arrachement d#un électron) est a:orisé.

!emples *

+ Fe Fe

1s/ /s/ G 1s/ /s/

5 5 5 5

a:ora"le  G éner$ie d#ionisation plus éle:é (9, eV)

+ F F

1s/  /s/ /p1 G 1s/ /s/ /p

5 5 5 5 5

a:ora"le  G éner$ie  d#ionisation

plus ai"le(8, eV)

+ A A

1s/ /s/ /p G 1s/ /s/ /p/

5 5 5 5 5 5 5 5 5

a:ora"le  G éner$ie d#ionisation plus éle:é (10,7 eV)

+

1s/  /s/ /p0 G 1s/ /s/ /p

5 5 5 5 5 5 5 5 5 5

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 a:ora"le  G éner$ie  d#ionisation

plus ai"le(1,6 eV)

3u! e!ception pr&s *

!ceptions % la r&$le $énérale * interprétationeHet des couches remplies ou demi remplies

+ Fe FeB

1s/ /s/ /p G 1s/ /s/ /p1

5 5 5 5 5

a:ora"le  G a=nité électronique plus ai"le ( eV)

+ C CB

1s/  /s/ /p/ G 1s/ /s/ /p

5 5 5 5 5 5 5 5 5

a:ora"le  G a=nité  électronique

plus éle:ée(1,/6 eV)

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+lectroné*ativité

Ia<on atomique * distance mo<enne des électrons les plus e!ternes auno<au.

Ia<on de con:alence * moitié de la distance entre les no<au! au sein d#unemolécule.

Ia<on de :an der Jaals * moitié de la plus petite distance entre deu!no<au! de molécules diHérentes.

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ra<ons con:alents (en nm)

-Conclusion