Chapitre 3 : Reconnaissance des ions et pH des...

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie

Chapitre 3 : Reconnaissance des ions et pH des solutions

Préambule : Ecriture des solutions

Une solution est toujours électriquement neutre : il y a autant de charges + (portées par les ions +) que

de charges – (portées par les ions -)

Nom de la solution

aqueuse

Nom des ions +

(CATIONS)

Nom des ions –

(ANIONS)

Formule de la

solution

Formule

du soluté

dissout

sulfate de cuivre II Ion cuivre II Cu2+ Ion sulfate SO42– (Cu2+ + SO42–) CuSO4

chlorure de cuivre II Ion cuivre II Cu2+ Ion chlorure Cl- (Cu2+ + 2 Cl-) CuCl2

sulfate de fer II Ion fer II Fe2+ Ion sulfate SO42– (Fe2+ + SO42–) FeSO4

chlorure de fer III Ion fer III Fe3+ Ion chlorure Cl- (Fe3+ + 3 Cl-) FeCl3

Sulfate de fer III Ion fer III Fe3+ Ion sulfate SO42– (2 Fe3+ +

3 SO42–) Fe2(SO4)3

sulfate de zinc II Ion zinc Zn2+ Ion sulfate SO42– (Zn2+ + SO42–) ZnSO4

chlorure de sodium I Ion Sodium Na+ Ion chlorure Cl- (Na+ + Cl-) NaCl

Chlorure de zinc II Ion zinc Zn2+ Ion chlorure Cl- (Zn2+ + 2 Cl–) ZnCl2

Chlorure

d’aluminium III Ion aluminium Al3+ Ion chlorure Cl- (Al3+ + 3 Cl–) AlCl3

1/ Test de reconnaissance de quelques ions

A/ Les 2 détecteurs pour les tests chimiques

On utilise des tests chimiques pour identifier les ions : on dispose de 2 détecteurs :

Nom de la solution

aqueuse

Nom des ions +

(CATIONS)

Nom des ions –

(ANIONS)

Formule de la

solution

Formule

du soluté

dissout

Détecteur 1 :

d’hydroxyde de

sodium

Autre nom usuel:

SOUDE

Ion sodium Na+ Ion hydroxyde HO– (Na+ + HO–) NaOH

Détecteur 2 :

Nitrate d’argent Ion argent Ag+ Ion nitrate NO3– (Ag+ + NO3–) AgNO3


Le test chimique s’effectue de la manière suivante : On ajoute quelques gouttes de détecteur à la solution à

tester. Si le test est positif, il se forme un précipité dont la couleur permet d’identifier les différents ions.

B/ TP : « Navarro J’écoute »

5 juillet 2012 : un homme est retrouvé mort au bord du canal de la Durance. Visiblement,

il porte des traces de coups. Sur le sol, aucune trace de sang. Le commissaire Navarro

pense qu’il a été tué non loin d’ici mais qu’il a été déplacé. A quelques pas de là se trouve

un entrepôt composé de 6 bâtiments. Navarro mène l’enquête car un bout de vêtement

appartenant à la victime y a été retrouvé.

- Navarro: « Que fait-on dans cet entrepôt ? »

- Un gendarme : « On y stocke des engrais et des produits chimiques solides ».

- Navarro: « Très bien. Je vais prélever un morceau de tissu car des traces de produits

chimiques se trouvent dessus. Il y a de grandes chances qu’on trouve le bâtiment où

elle a été tuée. Il est aussi possible qu’elle ait été trainée entre 2 bâtiments».

Le morceau de tissu est plongé dans une solution d’eau pure pendant plusieurs heures …

1/ Pourquoi plonge-t-on le morceau de tissu de la victime dans de l’eau pure pendant plusieurs heures ? R ( /1)

On a plongé le morceau de tissu afin de dissoudre les traces de solides ioniques contenus dessus.

2/ Des premiers tests de conduction électrique ont révélés que le courant circule dans la solution. S ( /2)

A partir de tes connaissances, tu peux déjà éliminer un des six bâtiments : LEQUEL et pourquoi ?

L’eau sucrée est une solution non ionique (elle est moléculaire) donc non conductrice de l’électricité, ainsi le caractère

conducteur de la solution inconnue permet d’exclure de nos hypothèses le bâtiment n°4. 3/ A partir des noms des solides ioniques, indique le nom et la formule des ions contenus dans chacun des bâtiments. S ( /4)

Nom du solide ionique CATION (ion +) ANION (ion -) Ecriture de la solution

Sulfate de fer II Ion fer (II) Fe2+ Ion sulfate SO42– (Fe2+ + SO42–)

Chlorure de fer III Ion fer III Fe3+ Ion chlorure Cl- (Fe3+ + 3 Cl-)

Sulfate de cuivre Ion cuivre II Cu2+ Ion sulfate SO42– (Cu2+ + SO42–)

Chlorure de sodium Ion Sodium Na+ Ion chlorure Cl- (Na+ + Cl-)

Sulfate de zinc Ion zinc Zn2+ Ion sulfate SO42– (Zn2+ + SO42–)

bâtiment n°5 :

chlorure de sodium bâtiment n°4 :

Sucre

Bâtiment n°3 :

sulfate de cuivre

bâtiment n°2 :

chlorure de fer III

Bâtiment n°1 :

sulfate de fer II

Bâtiment n°6 :

sulfate de zinc


4/ Quels sont les 2 détecteurs chimiques qu’on va utiliser pour mettre en évidence les ions présents dans les solutions ?

Nitrate d’argent et de l’hydroxyde de sodium.

5/ Fais un schéma LEGENDE de l’expérience que tu vas faire. F ( /2)

6/ Réalise l’expérience et note tes observations dans le tableau ci-dessous.

(Fais contrôler ton résultat par le professeur avant de commencer). F ( /6)

sulfate de fer II chlorure de fer

III

sulfate de

cuivre

chlorure de

sodium

Sulfate de

zinc

Hydroxyde de

sodium Précipité vert

Précipité marron

rouille Précipité bleu Rien

Précipité

blanc

Nitrate d’argent Rien

Précipité blanc

qui noircit à la

lumière

Rien

Précipité blanc

qui noircit à la

lumière

rien

7/ A partir de tes résultats du tableau ci-dessus, quels sont les ions contenus dans la solution du tissu de la victime ?

Dans quel bâtiment a été tuée la victime ? (Attention : elle a peut-être été trainée entre 2 bâtiments…) R ( /4)

Il se forme un précipité rouille lorsqu’on ajoute de la soude (hydroxyde de sodium) à la solution inconnue, cette solution

contient donc des ions fer (III) : Fe3+.

Il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière lorsqu’on ajoute une solution de nitrate d’argent à la solution

inconnue, cette solution contient donc des ions chlorure Cl-.

C’est donc dans le bâtiment n°2 contenant le chlorure de fer (III) que s’est passé le crime.


C/ Bilan : test d’identification des ions

Nom et

formule

de l’ion

ion fer II

ou ion ferreux

Fe2+

Ion fer III

ou ion ferrique

Fe3+

Ion cuivre II

Cu2+

Ion zinc II

Zn2+

Ion chlorure

Cl-

Détecteur

Soude

(Na+ + HO- )

Soude

(Na+ + HO- )

Soude

(Na+ + HO- )

Soude

(Na+ + HO- )

Nitrate d’argent

(Ag+ + NO3–)

Couleur

du

précipité

Vert Marron Rouille Bleu blanc Blanc qui noircit à la

lumière

Schéma

du tube

à essais

Image

de

l’exp.

D/ TP : « Panoramix t’appelle à l’aide »

Pour préparer ma potion, je

me rappelle que j’ai besoin de

ces 2 flacons mais je ne sais

plus ce qu’il y a dedans (les

étiquettes se sont effacées). PS : il

n’y a qu’un type de CATION

et ANION par solution Flacon 1 Flacon 2


Après avoir collé cette feuille, rédige un compte rendu rapide de tes expériences et donne la composition en ions

des flacons…

Voici les résultats obtenus avec les tests chimiques effectués avec les 2 détecteurs :

Résultats :

FLACON 1 FLACON 2

SOUDE Précipité bleu Précipité blanc

Nitrate d’argent Précipité blanc qui noircit à la lumière Précipité blanc qui noircit à la lumière

Composition des flacons :

Flacon 1 Flacon 2

Solution de chlorure de cuivre II : (Cu2+ + 2 Cl-) Solution de chlorure de zinc II : (Zn2+ + 2 Cl–)

2/ Solutions acides et solutions basiques

A/ Définitions

Aide mon druide Panoramix à retrouver la composition des solutions de ces 2 flacons

Je te donne 2 tubes à essais + les 2 détecteurs (Nitrate d’argent et soude)

Fais vite car les romains arrivent !


Comment savoir si une solution est acide ou basique ?

En mesurant son pH

Qu’est-ce que le pH ?

C’est le potentiel d’Hydrogène. Il est relié à la concentration en ions hydrogène H+ et en ions

hydroxyde HO- dans une solution.

C’est un nombre sans unité compris entre 0 et 14. Il permet d’évaluer l’acidité ou la basicité d’une solution.

Une solution est « acide » lorsqu’elle contient plus d’ions H+ que d’ions HO-. Son pH est

alors inférieur à 7. Plus le pH est proche de 0, plus la solution est fortement acide : elle contient

beaucoup de H+.

Exemple : Une solution de pH =2 est plus acide qu’une solution de pH = 6

Exemples de solutions acides : Vinaigre, coca-cola®, sucs gastriques, acide des piles, orangina®…

Une solution est « basique » lorsqu’elle contient moins d’ions H+ que d’ions HO-. Son pH

est alors supérieur à 7. Plus le pH est proche de 14, plus la solution est fortement basique : elle

contient beaucoup de HO-

Exemple : Une solution de pH =8 est moins basique qu’une solution de pH = 13

Exemples de solutions basiques : Eau de mer, destop®, Saint-Marc®, bicarbonate de sodium, eau de javel…

De plus en plus de H+

AUTANT de H+ que de HO-

plus de H+ que de HO- moins de H+ que de HO-

pH

0 14

ACIDE BASIQUE

7

NEUTRE

Très acide

Peu acide

Peu basique

Très basique

NEUTRE

De plus en plus de HO+


Une solution est « neutre » lorsqu’elle contient autant d’ions H+ que d’ions HO-. Son pH est

alors égal à 7.

Exemple : La plupart des eaux minérales ont un pH proche de 7, le sang aussi (7,2)

Quelques liquides et leur pH :


Remarque : Il faut savoir que l’échelle de pH n’est pas linéaire : Elle est dite logarithmique. Lorsque l’on

diminue d’une unité de pH (passage de 4 à 3 par exemple), la concentration d’ions H+ est multipliée par 10.

Autre échelle logarithmique : L’échelle de Richter qui mesure la magnitude des séismes : Si on passe d’un tremblement de terre de 5 à 6

sur l’échelle, l’énergie est multipliée par 30 et l’amplitude du mouvement par 10.

B/ TP – Démarche d’investigation : Qui a tué Henri Pavlakov ?

1/ 1ère

technique d’investigation : le Papier pH

En raison de vos connaissances en chimie, vous êtes chargés de réaliser des tests pour trouver le meurtrier. Pour cela, je vous donne un papier très spécial inventé par mon laboratoire : suite à un simple contact avec un liquide, il peut mesurer l’acidité et indiquer la valeur du pH. Mais attention, il ne peut servir qu’une seule fois et il coûte cher !

Si vous utilisez du matériel, lavez-le bien entre chaque

test à l’eau du robinet (elle a un pH=7 dans le var) et essuyez-

le bien ensuite avec un papier essuie-tout.

Il ne faut surtout pas souiller ou mélanger les liquides entre

eux si vous voulez connaître la vérité !

Bonne chance, signé « Commissaire Berthelot ».

Ce que je vais faire : Décris l’expérience que tu vas faire pour trouver l’assassin : R ( /2)

Déposer une goutte de chaque solution sur le papier pH et comparer à l’échelle de teinte proposée.

, le 2 février 2013

Un grand chercheur, le professeur Henri Pavlakov, a été assassiné hier

matin dans sa chambre, à l’hôtel Best Western de Toulon alors qu’il

était venu assister au colloque des grands scientifiques.

6 suspects présumés sont entre les mains de la gendarmerie, ils

avaient chacun une chambre dans ce même hôtel le soir du meurtre.

Ce sont tous des scientifiques qui participaient, comme la victime, à

ce colloque sur les produits pharmaceutiques de demain. Suite à une

perquisition, la police posséderait 6 échantillons liquides

correspondant aux travaux des 6 suspects. Ces indices semblent

précieux car le commissaire BERTHELOT a déclaré :

- Le maître d’Hôtel qui a trouvé le corps nous a affirmé qu’avant de

mourir, la victime a prononcé une phrase étrange, je cite : « Ah !!!

Mon meurtrier est basique mais pourtant c’est le moins basique de

tous … »

Nous attendons vos analyses, cher élève de 3ème…


Je réalise l’expérience et je fais un schéma légendé de mon expérience F ( /2)

Ce que j’observe : Complète les valeurs de pH en dessous des tubes à essai. C ( /2)

Place, sur l’échelle de pH, les lettres correspondant aux suspects + complète les pointillés R (/2)

Ce que je conclus : Qui est le meurtrier ? Justifie Soigneusement ta réponse. R ( /3)

DLe meutrier est le professeur Sanmarcos car c’est le moins basique de tous, donc le pH est la valeur la plus

proche de 7, juste au DESSUS de 7.

2/ 2ème

technique pour confirmer : l’indicateur coloré

DEFINITION : Un indicateur coloré acido-basique est une espèce chimique qui change de

couleur en fonction du pH. On utilisera l’indicateur coloré présent dans le CHOU

ROUGE.


Expérience : Verse, un tube à essai, la solution d’un suspect. Ajoute ensuite un peu de jus de chou rouge.

Pour trouver le pH, tu compareras à l’échelle de teintes ci-dessus. F ( /3)

Complète le tableau de résultats C ( /2)

Solution Aqualand Vinaigreau Sanmarcos Javelos Destopos Perrios

Couleur de

l’indicateur

coloré

Bleu Rouge clair Vert Vert clair-

jaune Jaune violet

pH

approximatif 7 3 9 11 14 5

Cette expérience confirme-t-elle le meurtrier ? R ( /1)

Oui, c’est confirmé. On trouve à peu près les mêmes valeurs de pH qu’avec le papier pH

Questions subsidiaires : S ( /3)

1/ Parmi les 6 solutions, quelles sont les solutions acides ? Perrios, vinaigreau

2/ Parmi les 6 solutions, laquelle est la plus acide ? C’est vinaigreau (pH le plus proche de 0)

3/ Parmi les 6 solutions, quelles sont les solutions basiques ? Destopos, Sanmarcos, Javelos.

4/ Parmi les 6 solutions, laquelle est la plus basique ? C’est Destopos (pH le plus proche de 14).

5/ Le coca-cola a un pH de 2. Est-il acide ou basique ? C’est acide

6/ La soude a un pH de 14. Est-elle acide ou basique ? C’est basique

On peut mesurer le pH avec :

Du papier pH

Un indicateur coloré acido-basique comme le jus de chou rouge, qui change de

couleur en fonction du pH. Voici d’autres indicateurs-colorés :


Un pH-mètre : appareil électronique qu’on trempe dans la solution et qui affiche la

valeur du pH.

C/ TP : Comment évolue le pH lors d’une dilution ?

Définition : Diluer un sirop 10 fois, c’est ajouter de l’eau au sirop dans les proportions :

1 volume de sirop pour 9 volumes d’eau. Exemple : soit 10 mL de sirop à diluer 10 fois : il faut ajouter 90 mL d’eau au sirop.

Question susceptible de vous aider : Que va faire le pH du jus de citron si son acidité diminue ? Le pH augmente

et se rapproche de 7.

Samantha Barman

Hypothèse formulée

Samantha pense qu’en ajoutant de

l’eau, le pH va augmenter et faire

diminuer l’acidité.

Il pense que rajouter du sucre va

rendre le jus moins acide, c'est-à-dire

que le pH va monter.

Expérience proposée (par toi)

pour valider ou invalider

leur hypothèse

On ajoute un sucre dans le jus de

citron et on mesure le pH avant et

après.

On ajoute 9 volumes d’eau à un

volume de jus de citron et on

mesure le pH avant et après.


Liste du matériel nécessaire

Matériel : bécher, sucre, jus de citron,

papier pH, baguette en verre.

Matériel : bécher, pissette d’eau

distillée, jus de citron, papier pH,

baguette de verre.

Samantha Barman pH du jus de citron AU

DEPART 2,3

pH du jus de citron

APRES AJOUT

3,3 2,3

Evolution du pH :

Diminution, augmentation

ou pas de changement ?

Augmentation du pH = acidité qui

diminue Pas de changement

7/ Qui a raison : Samantha ou le barman ? Rédige une conclusion.

C’est Samantha qui a raison. Pour diminuer l’acidité, il suffit d’ajouter de l’eau pour diluer l’acide et faire

augmenter le pH. Tout ceci est logique puisque la concentration en ions H+ sera alors abaissée. Le sucre ne

change rien à la concentration des ions H+ .

8/ Explication scientifique à l’échelle microscopique

8/ Complète la conclusion scientifique ci-dessous :

Lorsqu’on dilue une solution acide, le pH augmente car la concentration des ions H+ dans la solution est moins grande. Son

pH tend à se rapprocher de la valeur 7. L’ajout de sucre ne change rien.

Ajout de sucre (Barman)

Ajout d’eau (Samantha)


9/ Imagine la conclusion pour la solution basique.

Lorsqu’on dilue une solution basique, le pH diminue car la concentration des ions HO- dans la solution est moins grande.

Son pH tend à se rapprocher de la valeur 7 L’ajout de sucre ne change rien.

Lorsqu’on dilue une solution, on y ajoute beaucoup d’eau pure. Ainsi, cette solution se rapproche de l’eau pure

qui est neutre.

Donc, lorsqu’on dilue une solution, son pH se rapproche toujours de 7.

3/ Dangers des solutions acides et basiques concentrées.

Pictogramme

Signification Gaz sous

pression Inflammable Explosif Comburant Corrosif Toxique

Nocif,

irritant

Dangereux

pour l’homme

Dangereux

pour

l’environne

ment

pH

0 14

ACIDE BASIQUE

7

NEUTRE

Effet de la dilution sur le pH d’une

solution acide

Effet de la dilution sur le pH d’une

solution basique


Conseils d’utilisation + ce qu’il ne faut pas faire :

Acheter seulement la quantité nécessaire à une utilisation précise : cela évite les risques liés au transport au stockage.

L’ouverture de la bouteille est sécurisée par des bouchons spécialisés : Appuyer et tourner en même temps pour ouvrir. N’utilisez surtout pas de couteau, cutter, pince.

Ne surtout pas respirer les vapeurs d’acide chlorhydrique volatiles en ouvrant la bouteille. L’odeur chlorée est caractéristique et excessivement agressive.

Portez des gants épais, et une blouse en coton pour effectuer les manipulations.(de préférence sous hotte).

Portez AUSSI des lunettes de protection. Si vous portez habituellement des lentilles de contacts, vous devez les enlever et remettre des lunettes.

Ne détachez pas l’étiquette du conditionnement. En cas de blessures, elle permet d’identifier le produit toxique et d’aider les médecins à vous secourir.

Ne transvasez pas le produit dans une bouteille destinée à un autre usage.

Toutes les expériences réalisées en classe par votre professeur sont dangereuses et ne doivent surtout pas être refaites chez vous. Elles sont réalisées dans un but pédagogique.

L’acide est très corrosif et creuse des trous dans le papier, dans les vêtements…

Il ne faut jamais verser de l’eau dans l’acide : un fort dégagement de chaleur se produit et peut entrainer des projections.

Acide chlorhydrique (H+ + Cl-)

---------------------------------------------------

Toxicité gigantesque

Provoque des brulures

Irritant pour les voies respiratoires

---------------------------------------------------

En cas d’inhalation des

vapeurs : Irritations potentiellement mortelles.

En cas de contact avec la peau : Brulures graves, très graves blessures

En cas de contact avec les yeux Brulures, danger de perte de la vue

En cas d’ingestion : Lésions très graves de la bouche, de

l’estomac, de l’œsophage, des intestins.

Perforation. Potentiellement mortelles.

Soude ou hydroxyde de

sodium (Na+ + HO-)

-----------------------------------------

Toxicité gigantesque

Provoque des brulures

-----------------------------------------

En cas de contact avec la

peau : Brulures graves, très graves

blessures.(la peau se transforme

en savon)

En cas de contact avec les

yeux Brulures, danger de perte de la

vue

En cas d’ingestion : Irritations des muqueuses de la

bouche, de la gorge, de

l’œsophage, des intestins, de

l’estomac. Perforation

potentiellement mortelle.


Il ne faut jamais mélanger de l’acide chlorhydrique avec d’autres produits, comme de l’eau de javel, de la

soude… Une réaction chimique violente et exothermique peut entrainer la production de dichlore Cl2 , gaz très dangereux et vert.

Du papier d’aluminium et de l’acide dans une bouteille fermée : La réaction démarre assez doucement mais s’emballe très vite : Une véritable bombe excessivement dangereuse.

Le conseil des médecins en cas d’accident… En cas d'accidents (contact avec la peau, inhalation, ingestion...), il faut immédiatement prévenir un médecin et essayer de minimiser les conséquences en pratiquant des gestes simples tels que : - Enlever immédiatement le vêtement contaminé,

- En cas d'inhalation : faire respirer de l'air frais. Aérer la pièce. Appeler le SAMU (15).

- En cas de contact avec la peau : Rincer abondamment à l'eau tiède pour diluer l'acide ou la base. Appeler le SAMU (15).

- En cas de contact avec l'œil : Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 10min, en maintenant les paupières bien écartées. Appeler le SAMU (15).

- En cas d'ingestion : Faire boire beaucoup d'eau pour diluer l'acide ou la base, rincer la bouche abondamment ne pas tenter de vomir (danger de perforation de l’estomac ou de l’œsophage). Appeler le SAMU (15).

Les dangers pour l’environnement :

Les acides et les bases sont également nocifs pour l'environnement. Ils doivent être récupérés après utilisation afin d'être traités. Rejetés dans l'évier, ils pollueraient le milieu naturel en modifiant le pH et peuvent dégrader les canalisations. Il faut faire appel à des sociétés spécialisées pour les traiter.

Faits divers

18/11/20012 à 12h40 : Un camion accidenté perd un produit extrêmement dangereux

Un camion transportant de l'acide nitrique, un produit

extrèmement dangereux, a été accidenté hier soir vers 20h30 sur

l'autoroute A 63. La circulation a été interrompue sur l'autoroute

dans les 2 sens entre les échangeurs 20 et 21. Une déviation

avait été mise en place passant par le bourg de Belin-Béliet (33)

sur l'ancienne RN 10.

Le poids lourd transportait 18 000 litres d'acide nitrique, dont la

moitié s'est répandue sur la chaussée provoquant un "nuage" acide et toxique qui a nécessité la mise en place d'un

périmètre de sécurité, selon le responsable de permanence au CRICR de Bordeaux.

31/07/2012 à 15h00 : Un camion rempli de soude se renverse

Un camion rempli de 25 tonnes de soude hautement corrosive s'est renversé lundi

midi sur l'autoroute A26 dans le sens Reims-Calais. Le chauffeur a été blessé et il a

fallu plusieurs heures pour relever l'engin.

Le semi-remorque arrivait du Jura et devait aller livrer 25 tonnes de soude destinées

à la fabrication de savon dans le Nord. Un périmètre de sécurité a été instauré à la

demande du préfet.


Mis en examen pour avoir tenté de tuer un homme et dissoudre son corps,

façon "Dexter" Edité par Audrey LE GUELLEC avec AFP

le 08 novembre 2014 à 21h05 , mis à jour le 08 novembre 2014 à 21h08.

Faits divers Un trentenaire a été mis en examen et écroué samedi à Angers pour avoir tenté de tuer l'amant de sa compagne chez qui il s'est rendu en combinaison avec de l'acide sulfurique pour faire disparaître le corps, s'inspirant de séries télévisées.

Son scénario avait été soigneusement échafaudé et c'est dans une série télévisée qu'il l'avait puisé. Dans la

nuit de jeudi à vendredi, un homme d'une trentaine d'années a été interpellé à Angers, devant le domicile

de sa victime supposée.

Des voisins venaient de donner l'alerte alors qu'il tentait d'entrer dans l'immeuble, habillé d'une

combinaison blanche de protection, le visage masqué d'une cagoule, avec des gants en caoutchouc aux

mains et un gourdin.

En arrivant sur place, un équipage de la brigade anti-criminalité avait découvert un break familial,

immatriculé en région parisienne, contenant tout le matériel nécessaire au crime. Ainsi, le coffre du véhicule

était tapissé d'une bâche plastique et, un caisson contenant plusieurs bidons de produits chimiques en cours

d'identification avait été disposé dans un coin. Il avait l'intention de tuer l'amant de sa compagne chez lui

avant de dissoudre son corps, s'inspirant de séries télévisées à la façon "de séries télévisées" comme Dexter

ou Breaking Bad dont il a reconnu s'être inspiré, a expliqué le parquet.

Il voulait tuer l'amant de sa compagne

Intercepté avant de pouvoir pénétrer l'appartement de la victime supposée, vide de tout occupant, l'homme

avait été placé en garde à vue vendredi matin. "Il reconnaît s'être rendu à Angers pour tuer l'amant de sa

compagne", a expliqué le procureur adjoint d'Angers, François Touron. L'homme avait pris avec lui de

"l'acide sulfurique destiné à faire disparaître le corps", a-t-il précisé.

Mis en examen et écroué samedi à Angers, il n'a aucun antécédent judiciaire et ses amis le décrivent comme

quelqu'un de très réservé, qui n'avait pas réagi violemment en apprenant la liaison de sa compagne, a

précisé le procureur adjoint.

Dans la série Dexter, le héros, tueur en série, assassine ses victimes sur une bâche plastique avant de couper

leurs corps en morceaux et de les faire disparaître dans le plus grande discrétion.

http://openad.tf1.fr/5c/MYTF1NEWS/france/faits-divers/papier/1900963797/Top3/default/empty.gif/55386e3470565236342b3041424f5372?x

http://openad.tf1.fr/5c/MYTF1NEWS/france/faits-divers/papier/1900963797/Top3/default/empty.gif/55386e3470565236342b3041424f5372?x

http://lci.tf1.fr/infos/dexter/dexter-1.html

Chapitre 3 : Reconnaissance des ions et pH des...

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