Chapitre 1

L’organisation de la matière

Atome• Un atome est la plus petite particule de matière.

Selon Dalton:- Un atome est indivisible- Toute la matière est composée d’atomes- Les atomes d’éléments différents sont différents- Les atomes peuvent s’unir pour former des

molécules.

AtomeAtome Molécule

+

Le noyau est composé des protons (positifs) et des neutrons (neutres).

Les électrons (négatifs) tournent autour du noyau.

Le numéro atomique indique le nombre de protons et d’électrons.

Ex: Le carbone possède 6 protons et 6 électrons

La masse atomique indique le nombre de particules dans le noyau.

Ex: Le carbone possède 12 particules dans le noyau (6 protons et 6 neutrons)

Élément

• Un élément est une substance pure constituée d’une seule sorte atome.

H H

He

O O

O

Dihydrogène (H2)

Trioxygène (O3)

Hélium

Molécule

• Une molécule c’est un regroupement d’atomes.

Une molécule peut être un composé si elle est formée d’atomes différents.

Une molécule peut être un élément si elle est formée d’atomes identiques.

Tableau périodique des éléments

• La couleur de la case: Détermine l’état de la substance à la température ambiante.

• Le symbole: La première lettre est toujours une majuscule. Ex.: Sodium (Na), Oxygène (O)

• Le numéro atomique: Détermine la position de l’élément dans le tableau et le nombre de protons et d’électrons.

• La masse atomique: Détermine le nombre de particules dans le noyau (protons + neutrons)

Le numéro de la ligne (période) = le nombre de couches électroniques

Le numéro de la colonne (famille) = le nombre d’électrons de valence (sur la dernière couche)

Une case du tableau périodique

3

Li7

Numéro atomique

Symbole chimique

Masse atomique

Le lithium se situe dans la première colonne donc 1 électron de valence et dans la deuxième période donc 2 couches électroniques.

3 p+4no

2e- 1e-

Formule moléculaire

3CO2Coefficient indique le nombre de molécules

L’indice indique le nombre d’atomes de chaque sorte

Ici, il y a 3 molécule de CO2 Ici, il y a 1 atome de carbone et 2 atomes d’oxygène dans chaque molécule.

O

C

O O

C

OO

C

O

Nomenclature• Lire la molécule de droite à gauche;• Ajouter le suffixe « ure » du premier élément

lu; sauf: Oxyde et Hydrure• Lire le dernier élément normalement.

1: mono/rien2: di3: tri4: tétra5: penta6: hexa

Exemples:

P2Cl5 : Pentachlorure de diphosphoreCO2 : Dioxyde de carboneNaCl: Chlorure de sodium

Électrolyse de l’eau

Décomposition de la molécule d’eau par l’électricité.

Identification des gaz

• Le dioxygène (O2) ravive la flamme.

• Le dihydrogène (H2) explose en présence de la flamme.