As-tu bien compris le courspedagogie.ac-limoges.fr/physique-chimie/IMG/pdf/3eme... ·...
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As-tu bien compris le cours ... Nom ……………………….….. Prénom ……………………… Classe …………… Date …………………………………………………… Exercice n°1 Une solution de nitrate d’argent est versée dans deux liquides. Observer les photos ci-dessous. Exercice n°2 Voici les résultats d’expériences réalisées avec quatre solutions aqueuses A,B, C et D. 1) Quelle solution renferme des ions fer (II) ? Justifie. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...……………………….. 2) Quelles solutions contiennent des ions cuivre ? Justifie. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………... 3) Quelle est la composition de la solution B ? Explique. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. Exercice n°3 Voici, ci-dessous, une liste de solutions ioniques utilisées dans la vie courante et leur composition. • Le « destop » est une solution d’hydroxyde de sodium. • La « bouillie bordelaise » est une solution diluée de sulfate de cuivre. • L’eau salée est une solution de chlorure de sodium. • Les anti-mousses gazon contiennent du sulfate de fer (II) en solution. 1) Dans chacune des solutions précédentes, combien y a-t-il d’ions présents au minimum ?…………………………………………………………… 2) Dans le tableau ci-dessous, complète le nom des ions et pour chacune de ces solutions, coche les cases correspondantes aux ions qu’elle contient. 3) Quelles sont les solutions qui ont l'ion sulfate en commun ? Pourrait-on différencier ces deux solutions en ajoutant de la soude ? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. Exercice n°4 Au verso de cette fiche, rédige le protocole d’une expérience permettant de savoir si l’eau du robinet contient des ions chlorure. CODE 1 : Bonne réponse 5 : Réponse partielle 9 : Absence de réponse 0 : Réponse fausse 0 9 5 1 0 9 5 1 Observations : solution A B C D Ajout de nitrate d’argent Précipité blanc qui noircit à la lumière Précipité blanc qui noircit à la lumière Ajout d’une solution d’hydroxyde de sodium Précipité bleu Précipité rouille Précipité bleu Précipité vert 1) Lequel de ces liquides contient l’ion chlorure ? Justifie. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………... 2) Sur le flacon de la solution de nitrate d’argent, on observe les pictogrammes ci-dessous. Quelles précautions faut-il prendre ? Pourquoi ? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Image extraite du livre BELIN 6 3 ème , Sciences physiques, program 2008 (p 50) Fe 2+ Na + Cu 2+ Cl - SO 4 2- HO - Nom des ions sulfate hydroxyde Le « destop » Eau salée La « bouillie bordelaise » Anti-mousses gazon 0 9 5 1 0 9 5 1 0 9 5 1 0 9 5 1 0 9 5 1 0 9 5 1 0 9 5 1 0 9 5 1 • Pour vérifier la présence d’ions chlorure dans une solution, on utilise une solution de nitrate d’argent : on obtient alors un précipité blanc qui noircit à la lumière. • Une solution d’hydroxyde de sodium (soude) permet d’identifier : - les ions cuivre Cu 2+ , on btient alors un précipité bleu - les ions fer Fe 2+ , on btient alors un précipité vert - les ions fer Fe 3+ , on btient alors un précipité rouille Pipette simple réactif Solution à tester Tube à essais Exemple de protocole d’expérience -Verser directement la solution à tester dans un tube à essais. -À l’aide d’une pipette simple , ajouter quelques gouttes du réactif approprié pour tester la présence de l’ion recherché -Observer le résultat : si le test est positif, un précipité se forme et la couleur du précipité permet de déterminer la nature de l’ion. Si aucun précipité ne se forme, le test est négatif. -À la fin de l’expérience, vider le tube à essais dans le flacon de récupération et le rincer à l’eau puis à l’eau distillée. • Pour vérifier la présence d’ions chlorure dans une solution, on utilise une solution de nitrate d’argent : on obtient alors un précipité blanc qui noircit à la lumière. • Une solution d’hydroxyde de sodium (soude) permet d’identifier : - les ions cuivre Cu 2+ , on btient alors un précipité bleu - les ions fer Fe 2+ , on btient alors un précipité vert - les ions fer Fe 3+ , on btient alors un précipité rouille Pipette simple réactif Solution à tester Tube à essais Exemple de protocole d’expérience -Verser directement la solution à tester dans un tube à essais. -À l’aide d’une pipette simple , ajouter quelques gouttes du réactif approprié pour tester la présence de l’ion recherché -Observer le résultat : si le test est positif, un précipité se forme et la couleur du précipité permet de déterminer la nature de l’ion. Si aucun précipité ne se forme, le test est négatif. -À la fin de l’expérience, vider le tube à essais dans le flacon de récupération et le rincer à l’eau puis à l’eau distillée.
Transcript of As-tu bien compris le courspedagogie.ac-limoges.fr/physique-chimie/IMG/pdf/3eme... ·...
As-tu
bien compris le cours ...
Nom
……………………….….. Prénom
……………………… Classe …
…………
Date …
…………………………………………………
Exercice n°1 Une so
lution de nitra
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Exercice n°2 Voici les résu
ltats d’exp
ériences réa
lisées avec q
uatre so
lutions aqueuses A
,B, C et D
.
1) Quelle solution renferm
e des ions fer (II) ? Justifie.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...…
……………………
..
2) Quelles solutions contiennent des ions cuivre ? Justifie.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….…………………………...
3) Quelle est la com
position de la solution B ? Explique.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Exercice n°3 Voici, ci-dessous, une liste de solutions ioniques utilisées dans la vie courante et leur com
position. • Le « destop » est une solution d’hydroxyde de sodium
. • La « bouillie bordelaise » est une solution diluée de sulfate de cuivre. • L’eau salée est une solution de chlorure de sodium
. • Les anti-m
ousses gazon contiennent du sulfate de fer (II) en solution.
1) Dans chacune des solutions précédentes, com
bien y a-t-il d’ions présents au minim
um ?…
……………
……………………………………………
2) Dans le tableau ci-dessous, com
plète le nom des ions et pour chacune de ces solutions, coche les cases correspondantes aux
ions qu’elle contient . 3) Q
uelles sont les solutions qui ont l'ion sulfate en commun ? Pourrait-on différencier ces deux solutions en ajoutant de la soude ?
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Exercice n°4 Au verso de cette fiche, rédige le protocole d’une expérience perm
ettant de savoir si l’eau du robinet contient des ions chlorure.
CODE
1 : Bonne réponse
5 : Réponse partielle
9 : Absence de réponse
0 : Réponse fausse
0 9
5 1
0 9
5 1
Observatio
ns :
solution A
B C
D
Ajout de nitrate d’argent
Précipité blanc qui noircit à la lum
ière Précipité blanc qui noircit à la lum
ière
Ajout d’une solution
d’hydroxyde de sodium
Précipité bleu Précipité rouille
Précipité bleu Précipité vert
�
�
1) Lequel de ces liquides contient l’ion chlorure ? Justifie.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
2) Sur le flacon de la solution de nitrate d’argent, on observe les pictogram
mes ci-dessous.
Quelles précautions faut-il prendre ? Pourquoi ?
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Image extra
ite du liv
re BELIN 6 3
ème,
Sciences physiques, p
rogram 2008 (p
50)
Fe
2+ Na+
Cu2+
Cl - SO
4 2- HO
-
Nom
des ions
sulfate
hydroxyde
Le « destop »
Eau salée
La « bouillie bordelaise »
Anti-m
ousses gazon
0 9
5 1
0 9
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0 9
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0 9
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0 9
5 1
• Pour
vérifier la
présence d’ions
chlorure dans
une solution, on utilise une solution de nitrate d’argent : on obtient alors un précipité blanc qui noircit à la lum
ière.
• Une
solution d’hydroxyde
de sodium
(soude)
permet
d’identifier : − les ions cuivre Cu
2+, on btient alors un précipité bleu − les ions fer Fe
2+, on btient alors un précipité vert − les ions fer Fe
3+, on btient alors un précipité rouille
Pipette
simple
réactif
Solution
à tester
Tube à
essais
Exemple de protocole d’expérience
−Verser directement la solution à tester dans un tube à essais.
−À l’aide d’une
pipette sim
ple, ajouter quelques gouttes du réactif approprié pour tester la présence de l’ion recherché −O
bserver le résultat : si le test est positif, un précipité se form
e et la couleur du précipité permet de déterm
iner la nature de l’ion. S
i aucun précipité ne se forme, le test est
négatif. −À
la fin de l’expérience, vider le tube à essais dans le flacon de récupération et le rincer à l’eau puis à l’eau distillée.
• Pour
vérifier la
présence d’ions
chlorure dans
une solution, on utilise une solution de nitrate d’argent : on obtient alors un précipité blanc qui noircit à la lum
ière.
• Une
solution d’hydroxyde
de sodium
(soude)
permet
d’identifier : − les ions cuivre Cu
2+, on btient alors un précipité bleu − les ions fer Fe
2+, on btient alors un précipité vert − les ions fer Fe
3+, on btient alors un précipité rouille
Pipette
simple
réactif
Solution
à tester
Tube à
essais
Exemple de protocole d’expérience
−Verser directement la solution à tester dans un tube à essais.
−À l’aide d’une
pipette sim
ple, ajouter quelques gouttes du réactif approprié pour tester la présence de l’ion recherché −O
bserver le résultat : si le test est positif, un précipité se form
e et la couleur du précipité permet de déterm
iner la nature de l’ion. S
i aucun précipité ne se forme, le test est
négatif. −À
la fin de l’expérience, vider le tube à essais dans le flacon de récupération et le rincer à l’eau puis à l’eau distillée.
???
� CONTEX
TE D
U SUJET
Tac veu
t à tout prix a
ider sa
professeu
re de
Scien
ces Physiq
ues. P
our cela
, il s’occupe
de disposer les b
échers d
e solutions su
r les
tables d
es élèves. Mais là
, il vient de fa
ire
une grosse b
êtise, il a em
porté tro
p vite les
béchers n
on annotés (=
sans nom). T
ic en
attrape un au passage pour éviter
la
casse !!!
Aidez T
ic et Tac à reco
nnaître les
solutions avant que la
professeu
re
ne se fâ
che…
Mm
m...m
m
La la lala ...
Com
ment va-t-on faire ?
Tac, R
eviens !!!
OH ! Non !!! L
a prof n’a pas e
nc
ore
in
scrit
le
no
m
des ...solutions ! E
t elles ont toutes la m
ême co
uleur !
C2-Activité n°4 : T
ic et Tac font de la chim
ie
� DOCU
MEN
TS M
IS À DIS
POSIT
ION
Référen
ce de l’im
age : P
hysique-Chim
ie 3èm
e, Belin,
coll. Parisi, program
me 2008, p49).
Document n°2 : Q
uelques inform
atio
ns sur le
s solutio
ns
La professeure a préparé 6 solutions pour illu
stre
r son cours puis, en utilis
ant
plusieurs colorants, elle les a teintées de la même couleur (e
n vert) .
Pour le
s besoins de son activité, e
lle a ré
alisé :
− U
ne solution de chlorure de sodium
− U
ne solution de chlorure de cuivre
− D
eux solutions d’eau colorée verte
*
− U
ne solution de chlorure de fer (III)
− U
ne solution de sulfate de fe
r (II)
Comme la
professeure n’a pas eu le
temps de m
arquer c
orre
ctement le
nom des
solutions, chaque solution inconnue a été re
pérée par u
ne lettre
A, B
, C, D
, E et F
. *R
emarques :
Les deux solutions d’eau colorée verte
ont été préparées à partir
d’eau distillé
e et de
colorant vert, c
e sont des solutions moléculaires et e
lles ne contiennent p
as d’ions.
Les solutions ioniques (=
avec des ions), c
ontiennent a
u m
oins l’u
n des ions positifs
étudiés
dans la fic
he-m
éthode n°2.
On dispose de 3 béchers contenant 3 des 6 solutions inconnues repérées par leurs lettres, de 6 tubes à essais vides,
de deux solutions permettant de réaliser les tests de reconnaissance des ions (Réactif n°1 : solution d’hydroxyde de
sodium ou soude, réactif n°2 : solution de nitrate d’argent) et de tout le m
atériel nécessaire aux expériences. Votre travail consiste à retrouver la com
position (et le nom) des trois solutions qui sont sur votre table.
Vous réaliserez ensuite un compte-rendu d’expériences où figureront :
1) le problème posé (ce qu’il faut chercher) en précisant la lettre des trois solutions à identifier,
2) la description des expériences : phrase(s) explicative(s) et schémas des tests légendés (nom
des solutions- tests utilisées, la couleur des précipités…
) les observations et les conclusions pour chaque test,
3) la conclusion générale donnant le nom et la com
position des trois solutions inconnues.
� TRA
VAIL À FA
IRE
Précipité blanc
qui noircit à
la
lumière
Présence d’ions
Chlorure
Précipité
bleu
Présence
d’ions cuivre
Précipité
vert
Présence
d’ions fer (II)
Précipité
rouille
Présence
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Document n°1 : T
ests de quelques ions
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ment va-t-on faire ?
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C2-Activité n°4 : T
ic et Tac font de la chim
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Référen
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ie 3èm
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me 2008, p49).
Document n°2 : Q
uelques inform
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s solutio
ns
La professeure a préparé 6 solutions pour illu
stre
r son cours puis, en utilis
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plusieurs colorants, elle les a teintées de la même couleur (e
n vert) .
Pour le
s besoins de son activité, e
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alisé :
− U
ne solution de chlorure de sodium
− U
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*
− U
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− U
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Comme la
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, C, D
, E et F
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emarques :
Les deux solutions d’eau colorée verte
ont été préparées à partir
d’eau distillé
e et de
colorant vert, c
e sont des solutions moléculaires et e
lles ne contiennent p
as d’ions.
Les solutions ioniques (=
avec des ions), c
ontiennent a
u m
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n des ions positifs
étudiés
dans la fic
he-m
éthode n°2.
On dispose de 3 béchers contenant 3 des 6 solutions inconnues repérées par leurs lettres, de 6 tubes à essais vides,
de deux solutions permettant de réaliser les tests de reconnaissance des ions (Réactif n°1 : solution d’hydroxyde de
sodium ou soude, réactif n°2 : solution de nitrate d’argent) et de tout le m
atériel nécessaire aux expériences. Votre travail consiste à retrouver la com
position (et le nom) des trois solutions qui sont sur votre table.
Vous réaliserez ensuite un compte-rendu d’expériences où figureront :
1) le problème posé (ce qu’il faut chercher) en précisant la lettre des trois solutions à identifier,
2) la description des expériences : phrase(s) explicative(s) et schémas des tests légendés (nom
des solutions- tests utilisées, la couleur des précipités…
) les observations et les conclusions pour chaque test,
3) la conclusion générale donnant le nom et la com
position des trois solutions inconnues.
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Précipité blanc
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lumière
Présence d’ions
Chlorure
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Présence
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Précipité
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Document n°1 : T
ests de quelques ions
C2-Activité n°4 : A
la recherche des ions perdus...
� CONTEX
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U SUJET
Tic et T
ac ont tro
uvé tro
is solutions in
connues d
e couleur verte d
ans
le placard de la
professeu
re de Scien
ces Physiq
ues. Ils rem
arquent
que ces so
lutions porten
t une lettre et ils a
pprennent qu’il p
eut s’a
gir
de 3 des so
lutions su
ivantes :
−une so
lution de ch
lorure d
e sodium
− une so
lution de ch
lorure d
e cuivre
− une so
lution d’eau colorée verte*
− une so
lution de ch
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e fer (III)
− une so
lution de su
lfate d
e fer (II)
Tic et Tac décid
ent de mener leur enquête
et de trouver
la
compositio
n des 3
solutions in
connues p
uis d
e les identifier.
Pour cela
, ils ont besoin de vo
tre aide !
� DOCU
MEN
TS M
IS À DIS
POSIT
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Document n°2 :
Quelques inform
ations sur le
s solutio
ns
Le nom des solutions inconnues est re
péré par u
ne lettre
A, B
, C, e
tc.
*La solution d’eau colorée verte
a été préparée à partir d
’eau
distillé
e et d
e colorant v
ert, c
’est u
ne solution m
oléculaire et
elle ne contient pas d’ions.
Les solutions ioniques (=
avec des io
ns), c
ontiennent a
u m
oins
l’un des ions positifs
étudiés dans la fic
he-m
éthode n°2.
Document n°1 : T
ests de quelques ions
• Pour v
érifie
r la présence d’ions chlorure Cl - d
ans une
solution, o
n utilis
e une solution de nitra
te d’argent : o
n
obtient a
lors un précipité blanc qui noircit à
la lumière.
• Une solution d’hydroxyde de sodium (soude) perm
et
d’identifie
r les ions m
étalliq
ues suivants :
− les ions cuivre Cu2+, o
n obtient a
lors un précipité bleu
− les ions fe
r (II) Fe2+, o
n obtient a
lors un précipité vert
− les ions fe
r(III) Fe3+, o
n obtient a
lors un précipité ro
uille
� TRA
VAIL À FA
IRE
Vous devez identifier les solutions inconnues. Pour cela, il faut réaliser les tests à l’aide des deux réactifs mis à
disposition (réactif n°1 : solution d’hydroxyde de sodium ou soude, réactif n°2 : solution de nitrate d’argent).
La rédaction du compte-rendu de votre travail se fera selon le m
odèle suivant : 1) O
bjectif : Donnez le but de l’activité en précisant la lettre des trois solutions à identifier
2) Réalisation des tests
a) Pour la solution ….. (indiquez la lettre de la solution étudiée)
b) Pour la solution …..(indiquez la lettre de la solution étudiée) puis refaites les m
anipulations du a)
c) Pour la solution …..(indiquez la lettre de la solution étudiée) puis refaites les m
anipulations du a)
3) Conclusion générale
Indiquez la composition et le nom
de chacune des 3 solutions inconnues étudiées.
Ion à reconnaître :
L’ion chlorure
Clll l -
Observation : …
………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………..
Conclusion : …………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………..
……
……
……
...
……
……
……
...
……
……
……
...
……
……
……
...
Ion à reconnaître :
L’ion métallique
(Cu2+ou Fe
2+ ou Fe
3+)
Observation : …
………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………..
Conclusion : …………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………..
……
……
……
...
……
……
……
...
……
……
……
...
……
……
……
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C2-Activité n°4 : A
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lutions su
ivantes :
−une so
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e sodium
− une so
lution de ch
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e cuivre
− une so
lution d’eau colorée verte*
− une so
lution de ch
lorure d
e fer (III)
− une so
lution de su
lfate d
e fer (II)
Tic et Tac décid
ent de mener leur enquête
et de trouver
la
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uis d
e les identifier.
Pour cela
, ils ont besoin de vo
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Document n°2 :
Quelques inform
ations sur le
s solutio
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Le nom des solutions inconnues est re
péré par u
ne lettre
A, B
, C, e
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*La solution d’eau colorée verte
a été préparée à partir d
’eau
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e et d
e colorant v
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oléculaire et
elle ne contient pas d’ions.
Les solutions ioniques (=
avec des io
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éthode n°2.
Document n°1 : T
ests de quelques ions
• Pour v
érifie
r la présence d’ions chlorure Cl - d
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solution, o
n utilis
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obtient a
lors un précipité blanc qui noircit à
la lumière.
• Une solution d’hydroxyde de sodium (soude) perm
et
d’identifie
r les ions m
étalliq
ues suivants :
− les ions cuivre Cu2+, o
n obtient a
lors un précipité bleu
− les ions fe
r (II) Fe2+, o
n obtient a
lors un précipité vert
− les ions fe
r(III) Fe3+, o
n obtient a
lors un précipité ro
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VAIL À FA
IRE
Vous devez identifier les solutions inconnues. Pour cela, il faut réaliser les tests à l’aide des deux réactifs mis à
disposition (réactif n°1 : solution d’hydroxyde de sodium ou soude, réactif n°2 : solution de nitrate d’argent).
La rédaction du compte-rendu de votre travail se fera selon le m
odèle suivant : 1) O
bjectif : Donnez le but de l’activité en précisant la lettre des trois solutions à identifier
2) Réalisation des tests
a) Pour la solution ….. (indiquez la lettre de la solution étudiée)
b) Pour la solution …..(indiquez la lettre de la solution étudiée) puis refaites les m
anipulations du a)
c) Pour la solution …..(indiquez la lettre de la solution étudiée) puis refaites les m
anipulations du a)
3) Conclusion générale
Indiquez la composition et le nom
de chacune des 3 solutions inconnues étudiées.
Ion à reconnaître :
L’ion chlorure
Clll l -
Observation : …
………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………..
Conclusion : …………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………..
……
……
……
...
……
……
……
...
……
……
……
...
……
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Ion à reconnaître :
L’ion métallique
(Cu2+ou Fe
2+ ou Fe
3+)
Observation : …
………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………..
Conclusion : …………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………..
……
……
……
...
……
……
……
...
……
……
……
...
……
……
……
...
1.G
*Répondre à une question par un énoncé com
plet, construit et pertinent.
3.R
AI
***Exploiter et interpréter des observations, des m
esures, des résultats, ...
6.B
**Respecter les consignes de sécurité lors de la m
anipulation de substances chimiques.
3.S’APP *E
xtraire les informations utiles d’un ensem
ble de documents ou d’observations.
7.A
*Être autonom
e dans son travail en classe
1.G
*Répondre à une question par un énoncé com
plet, construit et pertinent.
3.R
AI
***Exploiter et interpréter des observations, des m
esures, des résultats, ...
6.B
**Respecter les consignes de sécurité lors de la m
anipulation de substances chimiques.
3.S’APP *E
xtraire les informations utiles d’un ensem
ble de documents ou d’observations.
7.A
*Être autonom
e dans son travail en classe
1.G
*Répondre à une question par un énoncé com
plet, construit et pertinent.
3.R
AI
***Exploiter et interpréter des observations, des m
esures, des résultats, ...
6.B
**Respecter les consignes de sécurité lors de la m
anipulation de substances chimiques.
3.S’APP *E
xtraire les informations utiles d’un ensem
ble de documents ou d’observations.
7.A
*Être autonom
e dans son travail en classe
1.G
*Répondre à une question par un énoncé com
plet, construit et pertinent.
3.R
AI
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