Anouchah Momeni Laboratoire des collisions atomiques et moléculaires Orsay
6 ) ORBITALES MOLÉCULAIRES DES MOLÉCULES POLYATOMIQUES. HYBRIDATION DES ORBITALES ATOMIQUES .
10
6 ) ORBITALES MOLÉCULAIRES DES MOLÉCULES POLYATOMIQUES. HYBRIDATION DES ORBITALES ATOMIQUES . .1 ) Introduction Soit BeH 2 Be [He] 2s 2 H 1s 1 Be H H Représentation de Lewis éométrie ; AX 2 E 0 d ’où molécule linéaire peut-on expliquer l ’orientation des liaisons Be-H dans le cadre de
description
6 ) ORBITALES MOLÉCULAIRES DES MOLÉCULES POLYATOMIQUES. HYBRIDATION DES ORBITALES ATOMIQUES. Be. [He] 2s 2. H. 1s 1. H. Be. H. 6.1 ) Introduction. Soit BeH 2. Représentation de Lewis. Géométrie ; AX 2 E 0 d ’où molécule linéaire. - PowerPoint PPT Presentation
Transcript of 6 ) ORBITALES MOLÉCULAIRES DES MOLÉCULES POLYATOMIQUES. HYBRIDATION DES ORBITALES ATOMIQUES .
6 ) ORBITALES MOLÉCULAIRES DES MOLÉCULES POLYATOMIQUES.HYBRIDATION DES ORBITALES ATOMIQUES .
6.1 ) Introduction
Soit BeH2
Be [He] 2s2
H 1s1
Be HH
Représentation de Lewis
Géométrie ; AX2E0 d ’où molécule linéaire
Question : peut-on expliquer l ’orientation des liaisons Be-H dans le cadre de la théoriedes O.M. ?
InterprétationBe 2s
H 1s
2p
1s
+
2s
+
1s
+ + ++ Le recouvrement 2s-1s peut
se faire dans n ’importe quelle direction .
x
-z
y
-
-
+
+
+
+
Le recouvrement 2p-1s ne peut se faire que dans la direction del ’O.A. 2p
Exemple de BH3
+
2s
+
1s
x
-z
y
-
-
+
+
+
+
+
Le recouvrement 2s-1s peut se faire dans n ’importe quelle direction.
Le recouvrement 1s-2p ne peut se faire que dans la direction de l ’orbitale 2p.
B 2s
H 1s
2p
1s
[He] 2s2 2p1
1s
BH
H
H
Géométrie ; A X3E0 d ’où molécule plane avec des angles H-B-H de 120°
Exemple du méthane CH4
HHHH
C
H
H
CH H
2s 2p
+
2s
+
1s
x
-z
y
-
-
+
+
+
+
+
+
Une des liaisons C-H aurait une direction quelconque :les trois autres seraient perpendiculaires .
molécule tétraédrique avecdes angles H-C-H de :
109,5°
6.2 ) Orbitales hybrides .
Définition ; les orbitales hybrides sont des orbitales obtenues par combinaison linéaire d ’orbitales atomiques existantes .Les orbitales hybrides ainsi obtenues décrivent l ’état du ou des électrons qui s ’y trouvent .
6.2.1) Hybridation sp ( figure 2 )
z
z
z
2s-2pZ
2s - 2pZ
Orbitales hybrides sp
x
y
BeH2 (figure 3)
z
sp sp
2px
2py
atome de Be hybridé sp
y
x
6.2.2 ) Hybridation sp2 ( figure 4 )
y
x
2 s2 py
2 px
orbitales hybrides sp2
120°
6.2.3 ) Hybridation sp3 ( figure 6)
109,5°
x
y
z
L ’éthène (figure 9)
C C
H
H
H
H
orbitales hybridessp2
recouvrement axial sp2-sp2 liaison C-C
atomes d ’hydrogène ; orbitales 1s
recouvrement latéral 2pz-2pz
liaison C-C
orbitale 2pz
formation des liaisons C-H
molécule plane avec des anglesC-C-H et H-C-H de 120°
y
z
x
L ’éthyne ( figure 13)C CH H
orbitales spz
orbitale 2px
orbitale 2py
second atome de C hybridé sp
atomes d ’hydrogène
formation de la liaison C-C par recouvrement axial de deux orbitales hybrides spz
formation des liaisons C-H par recouvrement axial1s1-sp
y
z
x
formation des liaisons C-C par recouvrement latéraldes O.A. 2px d ’une part et 2py d ’autre part
