N’oublier pas!

•Les atomes sont composées d’un noyau, des électrons, des neutrons et des protons

Noyau

Électron

NoyauOrbite

Les Couches Électroniques

Un atome est composé d’un noyau entouré par des électrons.

Ces électrons sont organisées dans les couches

électroniques.

Les Couches Électroniques

Les couches électro-niques contiennent chacune un nombre spécifique d’électrons.

• Il faut remplir une couche avant d’utiliserla prochaine !!

Les Modèles de BohrLes Modèles de Bohr* Dessiner une cercle pour

représenter le noyau.

* Dans le cercle, indiquer la quantité de protons et neutrons (numérique)

* Dessiner les électrons dans les couches (suivre les règles!)

Sodium

P: 11N: 12

Soufre

P: 16N: 16

Fluor

P: 9N: 10

Calcium

P: 20N: 20

Argon

P: 18N: 22

Azote

P: 7N: 7

Potassium

P: 19N: 21

Aluminium

P: 13N: 14

Les Électrons de Valence

•Les électrons dans la couche extérieur de la modèle atomique

Les électrons de valence

Les Électrons de Valence• Les atomes de Groupe 2 possèdent

tous 2 électrons dans leur couche extérieur (les électrons de valence).

Les Électrons de Valence• La quantité d’électrons de valence

affecte la facon qu’une atome se lie avec des autres atomes

• La facon qu’une atome forme des liasons détermine beaucoup de ses propriétés.

• Si tous les éléments dans une groupe ont la même quantité d’électrons de valence, ils ont souvent des propriétés similaires!

Les Électrons de ValenceRegarder vos diagrammes de Bohr.Combien d’électrons de valence y-a-

t-il dans:• Potassium?• Fluore?• Calcium• Béryllium?• Argon? • Azote?

Mg (Magnesium) Atom

Règle de l‘Octet • La Couche de Valence d'un élément est

pleine quand elle contient 8 électrons.

• L’atome attient son stabilité maximale, et ne réagit pas avec d’autres substances.

• Les Gaz RaresGaz Rares (à droite) ont déjà une C. de Valence pleine (full), alors ils ne réagissent pas facilement avec d’autres substances.

L’Électronegativité• Les éléments TRÈS

électronégatives vont attirer les électrons facilement (Ex: Fluor, Chlore -> côté droite/en haut)

• Les éléments PEU électronégatives vont perdre leurs électrons facilement (Sodium, Calcium -> côté gauche/en base)

Les Tendances Électronégatives

La Formation des Ions Positifs et Négatifs

La Formation des Ions Positifs et Négatifs

Un ION POSITIF forme quand une atome perde UN ou PLUSIEURS électrons. Les éléments avec une basse électronégativité deviennent positives, parce qu’ils perdent une/des électrons

Un ION NÉGATIF forme quand une atome gagne UN ou PLUSIEURS électrons. Les éléments avec une haute électronégativité deviennent négatives, parce qu’ils gagnent une/des électrons

Les Ions Positifs et Négatifs

•Quand les éléments perdent leurs électrons, ils portent une charge positive (ion positive)

•Quand les éléments gagnent les électrons, ils portent une charge négative (ion négative)

Les Alcalins

• Premier colonne

• une électron de valence.

• Quand ils perdent cette électron, leur charge devient plus POSITIVE par 1.

•H+ Li + Na+ K+ etc

Les Alcalino-Terreux

• Deuxième colonne

• deux électrons de valence.

• Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient plus POSITIVE par 2.

• Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ etc

Les Métaux en Transition

Leurs électrons de valence dépendent

de l’élément.

Les Terreux

• 3e colonne

• trois électrons de valence.

• Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient plus POSITIVE par 3.

• B3+ Al3+ Ga3+

Les Carbonides

• 4e colonne

• quatre électrons de valence.

• Peuvent gagner/perdre ou partager leurs électrons

• C Si Ge etc…

Les Azotides• 5e colonne

• cinq électrons de valence.

• Ces éléments sont plus électronégatives

• Ils gagnent trois électrons, et leur charge devient plus NÉGATIVE par 3.

• N3- P3- As3-

Les Sulfurides

• 6e colonne

• Six électrons de valence.

• Ils gagnent deux électrons, et leur charge devient plus NÉGATIVE par 2.

• O2- S2- Se2-

Les Halogènes

• 7e colonne

• Sept électrons de valence.

• Ils gagnent une électron, et leur charge devient plus NÉGATIVE par 1

• F- Cl- Br- I-

Les Gaz Rares • 8e colonne

• Huit électrons de valence.

• Possèdent déjà une valence pleine

(full), alors ils ne réagissent pas.

• Aucune charge

• He Ne Ar Kr etc

Les Ions Positifs et NégatifsÉcrire les ions suivantes:

•Chlore

•Sodium

•Oxygène

•Béryllium

•Néon

Cl-

Na+

O2-

Be2+

Ne

Les Ions Positifs et Négatifs

• Écrire les ions suivantes:

• Azote

• Potassium

• Krypton

• Aluminium

• Phosphore

N3-

K+

Kr

Al3+

P3-

Formule de Lewis

• Les Formules de Lewis dessinent seulement la couche de valence.

Les Formules de Lewis

Les Composées

•Une substance pure composée de deux ou plus éléments qui se combinent chimiquement

Les Formules Chimiques

• Représentent la composition d’une substance pure

• Consistent des symboles et des numéros petits

• Indiquent la quantité de chaque type d’atome dans la composée

H – le symbole de l’Hydrogène

O – le symbole de l’Oxygène

Le petit 2 indique qu’il y a 2 atomes

d’hydrogène

1 atome de sodium

1 atome de chlore

Les Molécules Diatomiques

• Constitués de 2 atomes d’un élément

• Existent dans la nature comme diatome

• Communs:

* Hydrogène (H2)

* Chlore (Cl2)

* Brome (Br2)

* Fluore (F2)

* Oxygène (O2)

* Iode (I2)

Les Molécules Diatomiques

Les Principaux ComposésSubstance Formule

Chimique# sortes d’atomes

Composition d’atomes

H201 oxygène

2 hydrogènes

NaCl01 sodium1 chlore

1 oxygène

NaCl 1 sodium1 chlore

C12H6O11

12 carbones 6 hydrogènes11 oxygènes

Les Principaux ComposésSubstance Formule

Chimique# sortes d’atomes

Composition d’atomes

CH3COOH2 carbones 2 oxygènes

4 hydrogènes

O2 2 oxygènes

H22 hydrogènes

NaHCO3

1 sodium 1 hydrogène

1 carbone3 oxygènes

Les Composés Communs•Aspirine C9H804

•Nicotine C10H14N2

•Aspartame C14H805N2

•Sérotonine C10H120N2

Nommer les Composées

• Les noms comme Aspirine et Nicotine sont des noms communs. On doit les nommer chimiquement aussi.

• On nomme l’ion négatif premièrement et l’ion positif deuxième.

Guide: __________URE DE __________

Nommer les Composées

Chlorure Sodiumde

Nommer les Composées

Florure Potassiumde

Nommer les Composées

Bromure Magnésiumde

Nommer les Composées

1. CaS

2. Ca3P2

3. KBr

4. BaBr2

5. RbCl

Sulfure de calcium

Phosphure de calcium

Bromure de potassium

Bromurure de baryum

Chlorure de Rubidium

Nommer les Composées

6. BeS

7. H2S

8. CaCl2

9. LiF2

Sulfure de béryllium

Sulfure d’hydrogène

Chlorure de Calcium

Fluorure de lithium

Nommer les Composées• Les Exceptions

• Azote: Nitrure nitrure de potassium

• Oxygène: Oxyde

• On doit compter les oxydes aussi

• 1 oxygène ex: MgO monoxyde de ____

• 2 oxygènes ex: CO2 dioxyde de ____

Nommer les Composées

1. CaO

2. Mg3N2

3. SiO2

4. Na3N

Monoxyde de calcium

Nitrure de magnésium

Dioxyde de silicon

Nitrure de béryllium

Former les Composées

1. Déterminer les symboles

et les charges sur les deux ions

2. Quand les deux ions combinent, ils doivent

avoir une charge de zéro

Former les Composées

1. Déterminer les symboles

et les charges sur les deux ions

2. Quand les deux ions combinent, ils doivent

avoir une charge de zéro

Former les Composées

• 3. On doit combiner 3 potassium (3+) avec un azote afin de recevoir zéro

• 4. On représente qu’il y a 3 K avec l’écriture souscrit

Former les Composées

Nom Ions Rélation Formule Chimique

Bromure

de lithium

Chlorure

de sodium

Former les Composées

Nom Ions Rélation Formule Chimique

Monoxyde

de potassium

Bromure de calcium

Former les Composées

Nom Ions Rélation Formule Chimique

Nitrure de béryllium

Sulfure de

aluminium