NOTES CHAPITRE 2

À savoir absolument

RÈGLE DE L’OCTETUn atome tend à s'entourer de

8 électrons sur sa dernière couche (comme les gaz inertes) (2 pour les éléments de la 1ère période)

Pour cela il se transforme en ion ou échange ses électrons avec d'autres atomes pour former des molécules.

Avant tout !Qu’est-ce qu’une

molécule ?

EXEMPLE DE MOLÉCULE

Mg(NO3)2

LES IONS C’est quoi ?

Atome chargé positivement (cation) ou négativement (anion)

Comment ?Par ionisation: Transfert d’électron

Révision de la notation de LewisVoir page 41 du volume

LES IONS (SUITE) À l’aide du tableau périodique comment

peut-on déterminer la tendance qu’a un atome de devenir un Cation ou un Anion ? Grâce aux électrons de valence

Que vont-ils avoir tendance à faire ?

Ils vont donner leur(s) électron(s) de valence ! Combien ?

IONS (SUITE) Et ceux-ci ?

Combien ?

Vont-ils donner ou recevoir des électrons ?

IONS (SUITE) Et celui-ci ?

MAIS AUSSI …

Le carbone a donc la capacité de former des composés avec lui-

même !!!

À RETENIR: SUR LES IONS Les éléments, sauf les gaz inertes, ont de 1 à 7 électrons de valence et on observe

qu’ils ont tendance à remplir leur dernière couche avec 8 électrons= C’est la règle de l’octet.

Les métaux ont tendance à donner des électrons et devenir des cations. Ils ont 3 électrons de valence et moins.

Les non-métaux et certains métalloïdes ont tendance à gagner des électrons et devenir des anions. Ils ont plus de 3 électrons de valence.

EXERCICE: QUELS IONS LES ATOMES SUIVANTS AURONT-ILS TENDANCE À FORMER ?

N

Ca

K

Cl

Gagne 3 électrons = N3-

Perd 2 électrons = Ca2+

Perd 1 électrons = K+

Gagne 1 électrons = Cl-CAHIER D’EXERCICES: PAGES 17 À 19

LES CONCENTRATIONS Pages d’exercices polycopiés

À retenir:

g/lppm% (m/v) (v/v)

c m (soluté)

v(solution)

EXERCICE

cnv

On veut recueillir 700g de sel à partir de l’eau de mer. Sachant que la concentration molaire de l’eau salée est de 0,6 mol/l, déterminez la quantité d’eau qu’il faudra faire évaporer.

11,97 mol0,6 mol/l

1mol ? mol

58,5gdeNaCl

700 g de NaCl

11,97 moles de NaCl

Alors

cnv 19,95 l

LA CONDUCTIBILITÉ ÉLECTRIQUE ET LES ÉLECTROLYTES Lire page 55 du volume Observatoire

Exercices page 24 nos 1et2 (page 40 nos1,2,3 pr STE) Corrections

LA DISSOCIATION ÉLECTROLYTIQUEDÉFINITION:

Se produit lorsqu’un soluté se sépare en deux ions de charge opposées lors de sa dissolution dans un solvant.

Équation de dissolution:Décrit le comportement d’une substance quand on la dissout dans l’eau.Certaines molécules se séparent en ions et d’autres restent intactes.

C12H22O11 (s) C12H22O11 (aq)Dissolution

moléculaireNaCl(s) + eau Na+(aq) + Cl -

(aq)Dissociation électrolytiqu

e

ÉLECTROLYTE: DÉFINITION Substance qui se sépare en ions dans

l’eau et permet le passage du courant électrique.

Pourquoi cela se passe dans l’eau ? Lire page 51 du volume Observatoire.PARCE QUE LA MOLÉCULE D’EAU EST PO

LAIRE Quelles sont les substances

électrolytiques ?Les acides, bases, sels

Pourquoi elles deviennent des électrolytes dans l’eau ?Parce que les ABS se séparent en ions

LA DISSOCIATION ÉLECTROLYTIQUE Exercices pages 25-26 nos 6à11

Corrections STE : page 42 no 8

LES ACIDES, BASES, SELS

Hla formule chimique commence toujours par un H, (sauf les acides organiques) et se termine par un non-métal.HNeutralisent une base.HRéagissent avec les métaux.HPapier de tournesol bleu devient rouge (RR)HLibèrent des ions H+ plus il y a d’ions H+ plus c’est un acide fort plus c’est un électrolyte fort.gPh plus petit que 7

Acides:

la formule chimique se termine toujours par un OH, et débute par un métal ou NH4.

Neutralisent un acide. Papier de tournesol rouge devient bleu (BB).

Libèrent des ions OH-. plus il y a d’ions OH- plus la dissociation

est complète, c’est une base forte et donc un électrolyte fort.

Ph plus grand que 7

LES ACIDES, BASES, SELSBases:

la formule chimique débute par un métal ou le groupement NH4 et se termine par un non-métal.

Pas d’effet sur le papier de tournesol.

Résultat d’une neutralisation acide-base.

Libèrent un ion métallique (cation) et un ion non-métallique (anion).

Ph égal à 7

LES ACIDES, BASES, SELSSels:

EXERCICE

• Ca3(PO4)2

• Be(OH)2

H2CO3

• NH4Cl

• HNO2

• Al(OH)3

• Fe(OH)3

• Ba(OH)2

• HF

• Na2SO3

L’ÉCHELLE DE PH

DES INFO PLUS AVANCÉES SUR LE PH Le pH est une indication de la

concentration des ions H+ dans une solution.

Le pH 0 = 1 mol/L d’ion H+ donc le chiffre du pH représente le nombre de fois qu’il faut reculer la virgule.

Donc entre chacun des Ph il y a 10 fois le nombre d’ion H+.

Ce qui veut dire qu’un pH de 2 et 10 fois plus acide qu’un pH de 3 et 1000 fois plus acide qu’un pH de 5.

Et entre un pH de 8 et un pH de 10?

Ex: ph9 = 0,000000001 ou 1 x 10-9

CAHIER D’EXERCICES Chapitre 2 à compléter (pages25 à 43) Corrections

LABO: DISSOCIATION ÉLECTROLYTIQUE But : Déterminer, en laboratoire, parmi

plusieurs solutions, lesquelles sont électrolytes forts, faibles ou non- électrolytes et écrire l’équation de la dissociation électrolytique.

Théorie et variable: ÉLECTROLYTES: Acides, bases, sels: Papier de tournesol: Ions (taux de dissociation électrolytique): Formules chimiques: Conductibilité électrique:

LABO: DISSOCIATION ÉLECTROLYTIQUE (SUITE) Hypothèses:

Matériel et manipulations :

Résultats

LABO: DISSOCIATION ÉLECTROLYTIQUE: RÉSULTATS

Analyse:

Conclusion

Solutions P.Tournesol rouge

P. Tournesol bleu

Intensité lumineuse

1-NaOH Fort2-NaCl Fort3-HCl Fort

4-NaNO3 Fort5-C3H8O3 Non6-NH4OH Faible7-NH4NO3 Fort*8-CH3OH Non9-KOH Fort

10-MgSO4 Fort11-H2SO4 Fort

12-C12H22O11 Non13-C2H5OH Non

ANALYSE:Solution

sType de

substance(A.B.S.)

Équation électrolytiq

ue

Force (Taux de

dissociation)

Nomenclature

(si possible)

1-NaOH2-NaCl3-HCl

4-NaNo3

5-C3H8O3

6-NH4OH7-NH4NO3

8-CH3OH9-KOH

10-MgSO4

H2SO4

C12H22O11

C2H5OH

Solutions

Type de substan

ce(A.B.S.)

Équation électrolytiqu

e

Force (Taux de

dissociation)

Nomenclature(si possible)

1-NaOH Base Na+ + OH- Fort Hydroxyde de sodium2-NaCl Sel Fort3-HCl Acide Fort

4-NaNo3 Sel Fort5-C3H8O3 X X X X6-NH4OH Base Faible7-NH4NO3 Sel Fort*8-CH3OH X X X X9-KOH Base Fort

10-MgSO4 Sel Fort11-H2SO4 Acide Fort

12-C12H22O11

X X X X

13-C2H5OH

X X X X

LABO: DISSOCIATION ÉLECTROLYTIQUE (SUITE) Analyse (suite):

Conclusion:Question 1: Quelles types de

molécules peuvent devenir des électrolytes et pourquoi ?

Question 2: Donnez une explication possible de force des électrolytes en termes d’ions et de molécule.