LES RÉACTIONS CHIMIQUES . L’atome et l’ion .

COLLEGE DU SACRE COEUR - HELCOLLEGE DU SACRE COEUR - HELIOPOLISIOPOLIS

NOM : MIRIAM HANI NOM : MIRIAM HANI HELMY BICHAI .HELMY BICHAI .

N : 26 .N : 26 .CLASSE (A) CLASSE (A) SCIENCESSCIENCES

SOUS LA SUPERVISION SOUS LA SUPERVISION DE MADAME : TAGHRIDDE MADAME : TAGHRID

LES RÉACTIONS LES RÉACTIONS CHIMIQUESCHIMIQUES . .

L’atome et l’ion .L’atome et l’ion .

Le nombre d’éléments connus est Le nombre d’éléments connus est 112 éléments112 éléments. .

On peut les classer en :On peut les classer en :1 – métaux .1 – métaux .

2 – non métaux .2 – non métaux .

3 – gaz inerte3 – gaz inerte. .

LES METAUX . LES METAUX . METAUX Elements solides , ils ont un METAUX Elements solides , ils ont un éclat métallique , bons conducteurs de éclat métallique , bons conducteurs de

la chaleur et de l’électricitéla chaleur et de l’électricité. .

Les métaux peuvent être étirés et Les métaux peuvent être étirés et martelés .martelés .

Le niveau d’ énergie externe de l’atome Le niveau d’ énergie externe de l’atome d’un métal peut contenir 1, 2 ou 3 d’un métal peut contenir 1, 2 ou 3

électronsélectrons. .

le soduim . le soduim . L’atome du soduim perd un électronL’atome du soduim perd un électron . .

11 électrons 10 électrons

11 protons 11 protons

12 neutrons 12 neutrons

L’ion positif :L’ion positif :

c’est un atome qui a cédé (perdu) un c’est un atome qui a cédé (perdu) un ou plusieurs électrons durant une ou plusieurs électrons durant une

réaction chimiqueréaction chimique. .

LES NON METAUXLES NON METAUX . .Certains sont solides .Certains sont solides .

EX:les vitresEX:les vitres

D’autres gazeux .D’autres gazeux .EX:l’oxygèneEX:l’oxygène..

Et un élément liquide .Et un élément liquide .C’est le bromeC’est le brome. .

ils n’ont pas d’éclats métallique , ne ils n’ont pas d’éclats métallique , ne sont ni étirés ni martelés et ils sont sont ni étirés ni martelés et ils sont mauvais conducteurs de la chaleur mauvais conducteurs de la chaleur

et de l’ électricitéet de l’ électricité . .

Sauf le carbone (le graphite) qui est Sauf le carbone (le graphite) qui est bon conducteur de l’ électricitébon conducteur de l’ électricité. .

Le niveau d’ énergie externe de Le niveau d’ énergie externe de l’atome d’un non métal peut l’atome d’un non métal peut contenir 5,6 ou 7 électronscontenir 5,6 ou 7 électrons. .

Les atomes des non metaux ont Les atomes des non metaux ont tendance de gagner des électrons tendance de gagner des électrons d’un autre atome durant la réaction d’un autre atome durant la réaction

chimique pour saturer la couche chimique pour saturer la couche externe , formant un ion négatif externe , formant un ion négatif

portant le même nombre d’électrons portant le même nombre d’électrons gagnés gagnés . .

Le chlore .Le chlore .L’atome de chlore gagne un L’atome de chlore gagne un

electronelectron. . 17 électrons 18 électrons

17 protons 17 protons

L’oxygene .L’oxygene .L’atome d’oxygene gagne 2 electronsL’atome d’oxygene gagne 2 electrons. .

8 électrons 10 électrons

8 protons 8 protons

L’ion négatif .L’ion négatif .C’est un atome qui a gagné un ou C’est un atome qui a gagné un ou

plusieurs électrons durant une réaction plusieurs électrons durant une réaction chimiquechimique. .

Molécule oxyde de magnesium .Molécule oxyde de magnesium .L’atome perd 2 électronsL’atome perd 2 électrons. .

12 electrons 10 electrons

La liaison ionique .La liaison ionique .Durant une réaction chimique , l’atome Durant une réaction chimique , l’atome métallique cède (donne) les électrons métallique cède (donne) les électrons

du niveau externe a l’atome non du niveau externe a l’atome non métallique et une force d’attraction métallique et une force d’attraction électrique (électrostatique) est crée électrique (électrostatique) est crée

entre l’ion positif du métal et l’ion entre l’ion positif du métal et l’ion négatif du non métal , du aux charges négatif du non métal , du aux charges

contrairescontraires , ,

La liaison ionique est la liaison qui La liaison ionique est la liaison qui résulte de l’attraction électrique résulte de l’attraction électrique

entre l’ion positif d’un métal et l’ion entre l’ion positif d’un métal et l’ion négatif d’un non métalnégatif d’un non métal

La liaison covalente .La liaison covalente .

La liaison covalente doit être entre 2 La liaison covalente doit être entre 2 non métaux , dans ce cas les 2 atomes non métaux , dans ce cas les 2 atomes

ne perdent ni gagnent des électrons ne perdent ni gagnent des électrons mais ils partagent les électronsmais ils partagent les électrons. .

Chaque atome partage un Chaque atome partage un nombre d’ électrons égal aux nombre d’ électrons égal aux nombres d’électrons necessaires nombres d’électrons necessaires pour saturer la couche éxterne .pour saturer la couche éxterne .Les 2 atomes s’unissent par une Les 2 atomes s’unissent par une

liaison appelée la liaison liaison appelée la liaison covalentecovalente

Les differents types de liaisons Les differents types de liaisons covalente :covalente :

1 – simple : chaque atome partage 1 – simple : chaque atome partage un électron avec l’autre atomeun électron avec l’autre atome. .

22 – – double : chaque atome partage double : chaque atome partage 2 électrons avec l’autre atome2 électrons avec l’autre atome. .

33 – – triple : chaque atome partage 3 triple : chaque atome partage 3 électrons avec l’autre atomeélectrons avec l’autre atome. .

Les gaz inertes :Les gaz inertes :Des éléments dont le niveau d’énergie Des éléments dont le niveau d’énergie externe est saturé par des électrons .externe est saturé par des électrons . Ils n’entrent pas en union chimique Ils n’entrent pas en union chimique

avec d’autres atomes et leur structure avec d’autres atomes et leur structure moléculaire est formé d’un seul atome moléculaire est formé d’un seul atome

célibataire .célibataire .Les gaz inertes ne forment ni ion positif Les gaz inertes ne forment ni ion positif

ni ion negatif dans des conditions ni ion negatif dans des conditions normalesnormales . .

EX : l’argonEX : l’argon. .

MERCIMERCI!!! !!!

LES RÉACTIONS CHIMIQUES . L’atome et l’ion .

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