Bilan énergétiqueEt diagramme énergétique

Détermination de la variation d’enthalpie

Différentes méthodes Bilan énergétique

Diagramme énergétique

Calorimétrie

Loi de Hess

Bilan énergétique Exemple : Formation de l’eau

2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)

Pour que la transformation puisse s’effectuer, il faut commencer par briser les liens déjà existants pour que les nouveaux puissent se former.

2 H2(g) + O2(g) + énergie 4 H + 2 O

4 H + 2 O 2 H2O(g) + énergie

Bilan énergétique (suite) Brise des liens demande toujours de l’énergie (énergie positive)

Former des liens libère toujours de l’énergie (énergie négative)

La somme de l’énergie absorbée et libérée détermine si la réaction est endothermique (∆H positif) ou exothermique (∆H négatif).

Indication approximative, car il ne tient pas compte des liens entre les particules de matière. Formation 1 mole d’eau liquide dégage 285,8 kJ

Formation 1 mole d’eau gazeuse dégage 241,8 kJ

Explique pour quoi certaines réaction exothermique ne sont pas spontannée.

Diagramme énergétique Version « améliorée » des diagrammes déjà utilisés. On y retrouve des informations importantes

Enthalpie des réactifs

Enthalpie des produits

Variation d’enthalpie

Complexe activé État instable et très énergétique

de transition

Son enthalpie est symbolisée par Hca

Énergie d’activation Énergie minimale à fournir pour amorcer une réaction

Ea = Hca - Hr

Diagramme énergétique – Rx endo

Diagramme énergétique – Rx exo

Note : Si une

réaction est réversible, on

peut lire le diagramme de la droite

vers la gauche pour

avoir le diagramme

de la réaction inverse.