Bilan énergétique Et diagramme énergétique. Détermination de la variation denthalpie...
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Bilan énergétiqueEt diagramme énergétique
Détermination de la variation d’enthalpie
Différentes méthodes Bilan énergétique
Diagramme énergétique
Calorimétrie
Loi de Hess
Bilan énergétique Exemple : Formation de l’eau
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)
Pour que la transformation puisse s’effectuer, il faut commencer par briser les liens déjà existants pour que les nouveaux puissent se former.
2 H2(g) + O2(g) + énergie 4 H + 2 O
4 H + 2 O 2 H2O(g) + énergie
Bilan énergétique (suite) Brise des liens demande toujours de l’énergie (énergie positive)
Former des liens libère toujours de l’énergie (énergie négative)
La somme de l’énergie absorbée et libérée détermine si la réaction est endothermique (∆H positif) ou exothermique (∆H négatif).
Indication approximative, car il ne tient pas compte des liens entre les particules de matière. Formation 1 mole d’eau liquide dégage 285,8 kJ
Formation 1 mole d’eau gazeuse dégage 241,8 kJ
Explique pour quoi certaines réaction exothermique ne sont pas spontannée.
Diagramme énergétique Version « améliorée » des diagrammes déjà utilisés. On y retrouve des informations importantes
Enthalpie des réactifs
Enthalpie des produits
Variation d’enthalpie
Complexe activé État instable et très énergétique
de transition
Son enthalpie est symbolisée par Hca
Énergie d’activation Énergie minimale à fournir pour amorcer une réaction
Ea = Hca - Hr
Diagramme énergétique – Rx endo
Diagramme énergétique – Rx exo
Note : Si une
réaction est réversible, on
peut lire le diagramme de la droite
vers la gauche pour
avoir le diagramme
de la réaction inverse.